6.2.1 化学反应的速率
课后作业-巩固篇
1．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4 mol A、6 mol B和2 mol C，在2 min末测得C的物质的量为3 mol。下列说法正确的是
A．2 min末，A的浓度为2.5
B．2 min末，B的转化率为16.7%
C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75
D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢
2．反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①②v(B)=36mol·L－1·min－1 ③ ④
A．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③
3．一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A．
B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态
C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态
D．内用物质A表示的平均反应速率为
4．向2L恒温密闭容器中充入2mol 和3mol ，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%，下列说法正确的是
A．0～5min内，的平均速率为0.3
B．平衡时的转化率为50%
C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间小于5min
D．平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5
5．甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率 ；下列措施能增大反应速率的是 。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为 。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够 (填放出或吸收)的热量 (填“＞”“＜”或“＝”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，A的物质的量变化量为1.5×1mol=1.5mol，2 min末用A 的浓度变化表示反应的平均速率为=1.25mol/L，故A错误；
B．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，B的物质的量变化量为0.5×1mol=0.5mol，2 min末，B的转化率为=8.3%，B错误；
C．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，用C的浓度变化表示反应的平均速率为，C错误；
D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，反应体系各组分的浓度减小，化学反应速率降低，故D正确；
故答案为：D。
2．B
【详解】①
②
③
④
故反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①；
故选B。
3．D
【详解】A．根据图中分析达到平衡时A、C改变量分别为0.2mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误；
B．反应进行到时，反应体系未达到化学平衡状态，反应进行到2min，各物质的量不再改变，此时反应体系达到化学平衡状态，故B错误；
C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不在变化时，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；
D．内A的改变量为0.2mol，用物质A表示的平均反应速率为，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．D
【分析】向2L恒温密闭容器中充入2mol 和3mol ，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%；
则，a=0.5mol；
【详解】A．由分析可知，0～5min内，的平均速率为，A错误；
B．平衡时的转化率为，B错误；
C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，不影响反应中各物质的浓度，不改变反应速率，达到平衡所需的时间仍为5min，C错误；
D．压强之比等于物质的量之比，反应后总的物质的量为4mol，则平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5，D正确；
故选D。
5．(1) AD
(2)75%
(3) 放出 ＜
【详解】（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125mol/(L min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(L min)；
A．升高温度，能增大反应速率，A项选；
B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；
C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；
答案为：0.25mol/(L min)；AD。
（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol×2=1.5mol，H2的转化率为×100%=75%；答案为：75%。
（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页6.2.1 化学反应的速率
课后作业-提升篇
1．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为
2．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述错误的是
A．在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为
B．从表中可以看出T>200℃
C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变
3．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1
C．第2 min末，X的转化率为70%
D．2 min后该反应达到平衡状态
4．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/molt/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
5．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
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参考答案：
1．D
【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。
【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则
c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 mol L-1 min-1，故A正确；
B．由上述分析可知，x=2，故B正确；
C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；
B．根据表格数据，T℃时反应速率快，所以T＞200℃，故B正确；
C．根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；
D．向容器1中通入氦气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol、Y减少了0.1mol，Z增加了0.2mol，且2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z，A错误；
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为==0.025 mol·L-1·min-1，B错误；
C．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol，第2 min末，X的转化率为=30%，C错误；
D．由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2 min后该反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)==0.09mol/(L\min)，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误；
故选C。
5．(1) 0.075 mol·L-1·s-1 3A(g)＋B(g) 2C(g)
(2)75%
(3)乙>甲>丙
(4)①④
【详解】（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，，A与B的计量系数之比为4∶1，A前4s内， v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则A与B计量系数之比为3∶2，反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为；
（3）根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3v(B)=0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙；
（4）①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。
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