5.2.3 硝酸和酸雨的防治
课后作业-巩固篇
1．下列物质久置于敞口透明容器中，不易变质的是
A．氧化钠 B．漂白粉 C．浓硝酸 D．碳酸钠
2．宇航员出舱时呼吸所需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中提供氧的反应是
A．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．2KClO3=2KCl+3O2↑
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有还原性 SO2可使溴水褪色
B 浓硫酸有脱水性 浓硫酸可作干燥剂
C NH3有还原性 NH3可用H2SO4吸收
D 浓HNO3有酸性 浓HNO3不可用铁制容器盛放
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质反应后一定有+2价铁生成的是
①过量铁丝在中点燃；②与过量稀硫酸反应；③溶液中加入少量铁粉；④将和的混合物溶于盐酸中；⑤向稀硝酸中加入过量铁粉
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④⑤
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．0.1mol L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C．某无色溶液：H+、Na+、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、
7．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是
A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少
C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少
8．某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是
A． B． C．HCl D．
9．下列实验方案能达到目的的是
实验目的 实验方案
A 证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
B 比较铁和铜的活泼性 将铜丝放入氯化铁溶液中，观察溶液的颜色变化
C 制备氢氧化亚铁 把装有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中滴加液体
D 检测新制氯水的pH 用玻璃棒取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
10．100mL稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。
请回答以下问题：
(1)铜和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)原混合物中铜的物质的量为 ，氧化铜的质量为 (写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氧化钠会与空气中的二氧化碳、水反应而变质，A不符合题意；
B．漂白粉转化次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定分解为氧气，会变质，B不符合题意；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮，会变质，C不符合题意；
D．碳酸钠在空气中稳定存在，不易变质，D符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A．硝酸分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A不符合题意；
B．过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不符合题意；
C．因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故C符合题意；
D．氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故D不符合题意；
故选C。
3．A
【详解】A．SO2有还原性，和氧化剂溴水发生氧化还原反应使得溴水褪色，A符合题意；
B．浓硫酸做干燥剂，表现了浓硫酸的吸水性，B不符合题意；
C．NH3可用H2SO4吸收，表现了氨气为碱性气体的性质，C不符合题意；
D．浓硝酸具有强的氧化性，室温下与铁发生钝化，所以可以用铁制容器盛放，D不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意；
B．氢氧根离子和铵根离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，B不符合题意；
C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，C不符合题意；
D．、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，D符合题意；
故选D。
5．D
【详解】①铁和氯气反应，不论量的多少，都是生成三价铁，错误；
②铁与稀硫酸反应，无论量多理少，都生成二价铁，正确；
③铁会和氯化铁生成氯化亚铁，正确；
④铁和盐酸生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，铁也会和氯化铁生成氯化亚铁，正确；
⑤过量的铁粉和稀硝酸最后生成二价铁，正确；
故选D。
6．D
【详解】A．在酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间相互反应，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；
C．为有色离子，不满足溶液无色的条件，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，D符合题意；
故选D。
7．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增大，从而溶质质量分数变小，B正确；
C．浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶质质量减小，质量分数减小，C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减小，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；
B．氨气溶于水得到氨水，不能和铜反应，符合题意；
C．盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；
D．氯气溶于水生成盐酸，盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．浓硝酸使得铁钝化，阻碍了反应的进行，前者产生无色气体，后者无明显现象，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；
B．铜和铁离子发生氧化反应生成铜离子和亚铁离子，反应不是置换出金属单质的反应，不能比较铁和铜的活泼性，B错误；
C．把装有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中滴加液体，能隔绝氧气，反应生成的氢氧化亚铁沉淀可以较长时间存在，C正确；
D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，D错误；
故选C。
10．(1)2∶3
(2) 0.15mol 8g
【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)、NO、H2O，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中部分硝酸作氧化剂，Cu作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；
（2）Cu与硝酸反应生成NO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，n(NO)==0.1mol，由电子守恒可知n(Cu)==0.15mol，混合物中铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；根据氮元素守恒，氧化铜的物质的量为×(0.1L×6.0mol/L-0.1mol-0.15mol×2)=0.1mol，质量为0.1mol×80g/mol=8g。
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答案第1页，共2页5.2.3 硝酸和酸雨的防治
课后作业-基础篇
1．下列说法正确的是
A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6
B．能用pH试纸测浓硫酸的pH值
C．浓硝酸见光或者受热会分解产生NO和O2
D．硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
2．实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是
A． B．浓硝酸 C． D．浓硫酸
3．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子数目：两者相同
4．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
5．下列有关硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发 C．与铜不反应 D．受热不分解
6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的
C．NO可以在空气中稳定存在 D．浓可用作实验室制氢气
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A CO2与水反应生成H2CO3 CO2是形成酸雨的主要原因
B NH3极易溶于水 充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥H2和CO
D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是
A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO
9．下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是
A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂
B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3
C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火
10．将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是
A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol
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参考答案：
1．A
【详解】A．pH<5.6的雨水称为酸雨，酸有较强腐蚀性，因此酸雨有很大的危害，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸脱水炭化，因此不能用pH试纸测其pH值，B错误；
C．浓硝酸见光或者受热会分解产生NO2和O2，C错误；
D．硫在空气中和在纯氧中燃烧产物均是二氧化硫，D错误；
故选：A。
2．B
【详解】A． 为固体，保存在广口瓶中，故A不符合题意；
B．浓硝酸 易分解，用棕色细口瓶保存，故B符合题意；
C．为固体，保存在广口瓶中，故C不符合题意；
D．浓硫酸可以保存在一般细口瓶中，故D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．铜和浓稀硝酸反应剧烈程度不同，浓硝酸更剧烈些，A错误；
B．1mol铜消耗4摩尔浓硝酸，消耗8摩尔稀硝酸，B错误；
C．浓硝酸产生红棕色的二氧化氮，稀硝酸产生无色的一氧化氮，C错误；
D．铜的量相同，故反应转移电子数相同，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，表现出氧化性，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，A项正确；
B．硝酸易挥发，浓度大于90%时为“发烟”硝酸，B项错误；
C．硝酸氧化性很强，常温下能与铜反应生成硝酸铜和氮氧化物、水，C项错误；
D．硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，D项错误
故答案选A。
6．A
【详解】A．排放到空气中的过多，与水反应生成HNO3，会导致酸雨，A正确；
B．的体积约占空气总体积的，B错误；
C．NO在空气中会被O2氧化为NO2，故不可以在空气中稳定存在，C错误；
D．浓具有强氧化性，和金属易生成水不是氢气，D错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．CO2不是形成酸雨的主要原因，形成酸雨的主要原因是SO2和NOx，故A错误；
B．NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B正确；
C．浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C错误；
D．钝化也是化学反应，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．Li和O2反应只能生成Li2O，改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物不改变，故A符合题意；
B．NaOH与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B不符合题意；
C．Fe和稀硝酸反应，若Fe过量，产物是硝酸亚铁；如果Fe少量，产物为硝酸铁，故C不符合题意；
D．木炭（C）和CuO反应，若C过量，产物是CO；如果C少量，产物为CO2，故D不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确；
B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误；
C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误；
D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误；
故选A。
10．B
【详解】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g÷65g/mol＝0.3mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。故选B。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页5.2.3 硝酸和酸雨的防治
课后作业-提升篇
1．将22.7 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为
A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．30.2 g
2．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．加入金属铝能产生的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．能使生成沉淀的溶液中：、、、
D．加入金属铝能产生气体：、、、
3．下列说法正确的是
①酸雨的pH小于7.0
②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
⑤常用澄清石灰水检验SO2气体
⑥铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
⑦NH3易液化，液氨常用作制冷剂
⑧铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时密封保存，并放在阴凉通风处
A．②⑤⑦ B．①③⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．③⑦⑧
4．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：
C．把足量锌粉加入稀硝酸中：
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B 取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体 NaHCO3溶于水放热
C 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3 H2O＞Al(OH)3
D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生NO2
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
8．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是
A．b点到c 点的反应为：H +OH =H O
B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3
C．a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL
D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol
9．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是
A．可改写为，则也可改写为(为IVA族元素)
B．可由化合反应制备，则也可以由化合反应制备
C．与硝酸和氢碘酸反应均为氧化还原反应，则与这两种酸反应也为氧化还原反应
D．与溶液不反应，则与溶液也不反应
10．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
(1)b的化学式为 。
(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显 。(填“酸性、碱性或中性”)
(3)将a和a′两种气体混合产生的现象是 。
(4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热，其反应的离子方程式为 。
(5)工业上制备 (填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。
(6)由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物a和c′，该反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】将17.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为Al，物质的量为，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=0.9mol，其中0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为0.9mol-0.3mol=0.6mol，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n(OH-)=0.6mol，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为22.7g-2.7g+0.6mol×17g/mol=30.2g，答案选D。
2．D
【详解】A．加入金属铝能产生的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能共存，碱性溶液中不能共存，故不选A；
B．和发生氧化还原反应不能共存，故不选B；
C．碳酸氢根离子酸性大于硅酸，、离子之间反应生成硅酸，故不选C；
D．酸性条件下，、、、不反应，加入金属铝能产生NO气体，故选D；
选D。
3．D
【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；
②汽车内燃机内燃料燃烧产生的高温，会使空气中的 N2与O2在电火花的作用下反应生成NO，②错误；
③二氧化硫有毒，使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害，③正确；
④燃煤中含有S元素，燃烧产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO和SO2反应生成亚硫酸钙，并继续被氧化为硫酸钙，减少酸雨生成，但是不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，④错误；
⑤常用澄清石灰水检验CO2气体，用品红溶液检验SO2气体，⑤错误；
⑥常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝、铁发生钝化，所以铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸，但是不能储存浓盐酸，浓盐酸和铁、铝均会剧烈反应，⑥错误；
⑦NH3易液化，汽化时能吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，⑦正确；
⑧铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时密封保存，并放在阴凉通风处，⑧正确；
故说法正确的是③⑦⑧，答案选D。
4．B
【详解】A． 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确；
B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误；
C． 浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；
D． 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：，B正确；
C．锌粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反应生成一氧化氮气体而不是氢气，C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．向足量NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变橙色说明发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应中Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，则氧化性；Cl2＞Br2，氯气完全反应后NaBr过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色说明发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，此反应中Br2是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，A项正确；
B．取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，NaHCO3溶于水吸热，B项错误；
C．Al(OH)3与氨水不反应，故AlCl3溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀、并逐渐增多，沉淀不会溶解，C项错误；
D．取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应生成了NO2、也可能是浓硝酸受热分解产生了NO2，D项错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
8．C
【分析】由图可知，0到a点，发生反应为H++OH-=H2O，a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，b点到c点，发生反应+OH-=NH3 H2O，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，据此作答。
【详解】A．由分析可知，b点到c点，发生反应+OH-=NH3 H2O，故A错误；
B．b点到c点，发生反应+OH-=NH3 H2O，消耗NaOH(94-88)mL=6mL，物质的量为5mol/L×0.006L=0.03mol，生成铵根离子0.03mol，氮元素由+5价降低为-3价，得电子0.03mol×8=0.24mol，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗NaOH(104-94)mL=10mL，物质的量为5mol/L×0.01L=0.05mol，故氢氧化铝的物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Al的物质的量为0.05mol，由电子守恒和原子守恒n(Fe)×3+0.05mol×3=0.24mol，n(Fe)=0.03mol,样品中铝粉和铁粉的质量之比为(0.05mol×27g/mol)：(0.03mol×56g/mol)=45：56，故B错误；
C．a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗NaOH的物质的量为(0.05mol+0.03mol)×3=0.24mol,消耗NaOH体积为48mL，故a=88mL-48mL=40mL，故C正确；
D．b点时，溶液中溶质为NaNO3和NH4NO3，由氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=5mol/L×0.088L+2×0.03mol=0.5mol，故D错误；
故选：C。
9．B
【详解】A．可改写为，则可改写为(为IVA族元素)，故A；
B．、，、可以由化合反应制备，故B正确；
C．和硝酸的反应属于复分解反应，是非氧化还原反应，故C错误；
D．溶于水生成亚硝酸，被酸性条件下的硝酸根离子氧化，与溶液反应，故D错误；
故选B。
10．(1)N2
(2)酸性
(3)产生白烟
(4)
(5)不能
(6)
【分析】根据化合价可知，a'为HCl、b'为Cl2、c'为HClO、d'为HClO3、e'为HClO4，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为N2O5，以此分析；
【详解】（1）根据分析，b为N2；
故答案为：N2；
（2）b'为Cl2、与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性；
故答案为：酸性；
（3）a'为HCl，a为NH3，混合生成氯化铵固体，观察到有白烟；
故答案为：产生白烟；
（4）用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，；
故答案为：；
（5）氨气催化氧化生成NO，不能生成氮气；
故答案为：不能；
（6）NCl3遇水生成氨气和次氯酸，根据氧化还原原理，N得到电子发生还原反应生成氨气，Cl失去电子发生氧化反应生成HClO；
故答案为：
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