5.1.2 硫酸
课后作业-巩固篇
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于制备 B．受热易分解，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
2．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．回收废纸壳、废金属
B．将生活垃圾进行分类处理
C．骑自行车或选乘公共交通工具出行
D．用反应制备硫酸铜
3．下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是
A．和 B．和 C．和 D．和
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D．NaHCO3能与碱反应，可用于制抗酸药物
5．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A．酒精失火用水浇灭
B．金属镁着火用泡沫灭火器灭火
C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
6．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是
A．Cu→CuSO4 B．C→CO2
C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
7．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，很快又变黑，这是因为浓硫酸具有
A．酸性和强氧化性 B．酸性和吸水性
C．酸性和脱水性 D．酸性和难挥发性
8．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是
A．①中的现象说明浓具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：
C．②中试管口出现白雾是由遇水蒸气所致，说明酸性：
D．③中浓表现酸性
9．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸
10．浓硫酸具有性质有 A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体
（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸
（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体
（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末
（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体
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参考答案：
1．D
【详解】A．Cl2能溶于水，但是其溶解度不高，而且Cl2和H2O反应是可逆反应，还会产生HClO，制取的产物不纯，所以制取HCl不可采用这种方法，故A错误；
B．NaHCO3能中和胃中的HCl，不是因为NaHCO3受热易分解的缘故，而是NaHCO3显碱性，中和胃酸后产物是CO2，能及时排出体外，故B错误；
C．浓硫酸干燥Cl2利用的是浓硫酸的吸水性，故C错误；
D．铁粉能将食品包装袋中的O2结合反应掉，防止食品被氧化而腐败，故D正确；
故本题选D。
2．D
【详解】A． 回收废纸壳、废金属，资源重新利用、可减少原材料的使用、减少浪费，A不选；
B． 将生活垃圾进行分类处理，使某些资源重新利用、可减少原材料的使用、减少浪费，B不选；
C． 骑自行车或选乘公共交通工具出行，可减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，有利于环保，C不选；
D．反应能产生二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，不适宜用此法制备硫酸铜，D选；
答案选D。
3．A
【详解】A．氢气和氯气在点燃或光照条件下反应只生成氯化氢，A符合题意；
B．钠和氧气在加热时生成过氧化钠，常温时生成氧化钠，B不符合题意；
C．碳酸钠与盐酸反应，盐酸过量生成氯化钠、水和二氧化碳，若碳酸钠过量，生成碳酸氢钠和氯化钠，C不符合题意；
D．铁和浓硫酸常温时钝化，加热时生成硫酸铁和二氧化硫，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，D不符合题意；
故选A。
4．C
【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，A不符合题意；
B．FeS2生成二氧化硫，硫元素化合价升高，体现还原性，B不符合题意；
C．Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应而除氯，故可用于废水脱氯(Cl2)，C符合题意；
D．NaHCO3能与酸反应，可用于制抗酸药物，D不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．酒精失火不能用水浇灭，应用湿抹布或沙土盖灭，故A错误；
B．金属镁能与二氧化碳反应生成MgO和C单质，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，且金属钠能与H2O反应生成H2，因此金属钠意外着火时，应用干燥沙土盖灭，故C正确；
D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液冲洗，因其有腐蚀性，故D错误；
故选：C。
6．B
【详解】A．Cu与浓硫酸加热发生Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，故A不符合题意；
B．C与浓硫酸加热条件下，发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中硫酸只作氧化剂，故B符合题意；
C．CuO与硫酸发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸体现酸性，故C不符合题意；
D．氧化铁与硫酸发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，硫酸体现酸性，故D不符合题意；
答案为B。
7．C
【详解】浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性、脱水性等。浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了它的酸性，后变黑是因为纸张被浓硫酸脱水碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确。答案选C。
8．C
【详解】A．红棕色气体为溴蒸气，即浓硫酸将溴离子氧化为溴单质表现出氧化性，A正确；
B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，即说明Br-的还原性强于Cl-，B正确；
C．反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，即利用浓硫酸高沸点、HCl易挥发，故不能得出二者酸性强弱，C错误；
D．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生的是复分解反应，浓硫酸表现酸性，生成了弱酸，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．浓硫酸不是易燃物，不会遇明火发生爆炸，所以说法A不正确；
B．常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法B不正确；
C．稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法C不正确；
D．浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法D正确；
故选：D。
10． C A E B E B
【详解】（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，利用了浓硫酸具有高沸点、难挥发性，故选C；
（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸，磷酸是高沸点的中强酸，硫酸为强酸，符合强酸制弱酸原理，故选A；
（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，利用了浓硫酸的吸水性，故选E；
（4）常温下可以用铁或锅的容器贮存浓硫酸，金属产生钝化现象，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B；
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，利用浓硫酸的吸水性，故选E；
（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B。
【点睛】浓硫酸的吸水性(吸收水分子)：少量胆矾加入浓硫酸中→蓝色固体变白；
浓硫酸的脱水性(将物质中H原子与O原子按照2:1的关系脱去而重新组合成H2O)：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑；
浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。
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答案第1页，共2页5.1.2 硫酸
课后作业-基础篇
1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
B．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
C．浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
2．用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的
A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性
3．实验室储存浓硫酸的药品柜上，所贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
4．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是
A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和稀硝酸
D．加无色酚酞溶液
5．关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
6．下列行为不符合安全要求的是
A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火
B．氢气点燃前，先进行验纯
C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
7．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的
A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性
8．下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A．金属钠着火时可以用水灭火
B．“侯氏制碱法”的“碱”是NaOH
C．冷的浓硫酸可用铁槽车运输，是因为铁与浓硫酸常温下不反应
D．小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其水溶液呈碱性
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A．钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中
D．铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸
10．下列关于硫及其化合物叙述正确的是
A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L
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参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性，A正确；
B．浓硫酸能够使蔗糖等有机化合物炭化，这体现的是浓硫酸的脱水性，B错误；
C．浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2时，浓硫酸表现出酸性，不是氧化还原反应，没有表现出氧化性，C错误；
D．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的的氧化物薄膜，进而阻止了内层金属继续与浓硫酸反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸。可以看出，常温下，浓硫酸并非不与铁、铝反应，只是发生了钝化，而钝化是化学变化，D错误；
故选A。
2．D
【详解】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，实验室储存浓硫酸的药品柜上应贴该标志，A选项正确；
B．图中标志代表易爆固体，浓硫酸不是易爆固体，B选项错误；
C．图中标志代表易燃液体，浓硫酸不是易燃液体，C选项错误；
D．图中标志代表爆炸品，浓硫酸不是爆炸品，D选项错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，A正确；
B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；
C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，可制得氢气，A正确；
B．稀硫酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；
C．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用来干燥氢气，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．金属钠着火时，钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性的氧气，故应该用干燥沙土掩盖，通过隔绝空气达到灭火的效果，不符合安全要求，A符合题意；
B．氢气易燃易爆，点燃前，先进行验纯，符合安全要求，B不符合题意；
C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，符合安全要求，C不符合题意；
D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，符合安全要求，D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。
8．D
【详解】A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，会使火烧得更旺，故A错误；
B．侯氏制碱法得到的是碳酸钠，不是氢氧化钠，故B错误；
C．用铁槽车运输浓硫酸是因为浓硫酸使铁在常温下会发生钝化，故C错误；
D． 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它的水溶液呈碱性可与胃酸反应，减少胃酸对胃的刺激，故D正确；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．因钠合金常温下呈液态，汽化热大，能输送很多能量，可用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．因等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；
C．干燥的氯气与铁常温下不反应，在加热或点燃条件下才能反应，所以可将液氯储存在钢瓶中，故C正确；
D．铝槽车能运输浓硫酸，是因常温下铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，而与铝的性质活泼、与酸碱反应无因果关系，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】
A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误；
B．浓硫酸与单质硫反应中浓硫酸只表现强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，B错误；
C．浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确；
D．在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，生成气体体积标况下小于22.4L，D错误；
故选C。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页5.1.2 硫酸
课后作业-提升篇
1．浓硫酸和锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到（已换算成标准状况下）混合气体，待反应混合物冷却后加水稀释定容到，测得溶液中为为，下列说法错误的是
A． B．
C．混合气体的总质量为 D．混合气体中，
2．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是
A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿
B．接触室中的反应主要为
C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
3．下列关于工业生产硫酸的说法错误的是
A．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾
B．工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在
C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保
D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿
4．下列有关硫及其化合物的说法错误的是
A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D．少量的可作为葡萄酒的抗氧化剂
5．用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．移动装置①中铜丝可控制的量 B．装置②中选用品红溶液验证的生成
C．装置③中选用溶液吸收多余的 D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
6．现有4.8 g镁粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下恰好完全反应，收集到的气体种数和在标准状况下体积分别为
A．一种 4.48 L B．两种 4.48 L C．一种 1.12 L D．两种 1.12 L
7．下列化学反应中浓只起酸性作用的是
A．浓
B．浓
C．浓
D．浓
8．将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成SO2和H2(假定浓硫酸的还原产物只有SO2)混合气体的体积在标况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是
A．0.09mol B．0.12mol C．0.15mol D．0.18mol
9．现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是
A．分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应
B．分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑
C．分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D．分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解
10．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：
(1)固体A为 色；胆矾的化学式为 。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是 (写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是 。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是 (写出一种即可)。
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参考答案：
1．D
【分析】锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为，剩余硫酸的物质的量为：n(H2SO4)剩=×0.1L×5.2mol/L=0.26mol，消耗硫酸的物质的量为：然后根据反应的化学方程式计算。
【详解】A．溶液中硫酸根的物质的量n()=0.1L×3.3mol/L=0.33mol，结合分析可知，其中硫酸锌的物质的量为0.33mol-0.26mol=0.07mol，则m=0.07mol×65g/mol=4.55g，A正确；
B．根据分析可知，硫酸锌的物质的量等于气体的物质的量，即气体的物质的量为0.07mol，体积为0.07mol×22.4L/mol=1.568L，B正确；
C．根据题意可知，硫酸总物质的量为：0.02L×18 mol/L=0.36mol，则二氧化硫的物质的量为0.36mol-0.33mol=0.03mol，氢气的物质的量为0.07mol-0.03mol=0.04mol，则混合气体的总质量为0.03mol×64g/mol+0.04mol×2g/mol=2g，C正确；
D．根据C的分析可知，混合气体中，，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，故A错误；
B．接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确；
C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确；
D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，故A错误；
B．工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正确；
C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确；
D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正确；
故答案为：A。
4．A
【详解】A．浓硫酸作为干燥剂是因为具有吸水性，A项错误；
B．浓硫酸常温下使铁钝化，可以用铁制容器盛放，B项正确；
C．硫黄可以将水银转化为硫化汞固体，防止水银挥发，C项正确；
D．具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质，D项正确；
故选A。
5．D
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
故选D。
6．B
【详解】浓硫酸具有强氧化性，镁和浓硫酸反应产生MgSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+ SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸变稀，镁和稀硫酸发生置换反应，产生MgSO4、H2，反应方程式为：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；根据两个反应方程式可知反应产生的气体为SO2、H2两种，关系式：Mg~SO2，Mg~H2，Mg和气体的物质的量关系为1：1，4.8 g镁粉的物质的量为0.2 mol，故生成气体的物质的量也是0.2 mol，其在标况下体积为4.48 L，故合理选项是B。
7．C
【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，A不符合题意；
B．FeO与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，B不符合题意；
C．CuO和浓H2SO4反应生成CuSO4，化合价不变化，浓只起酸性作用，C符合题意；
D．C与浓H2SO4反应生成CO2和SO2，浓H2SO4化合价全部降低，所以浓H2SO4只起到氧化性作用，D不符合题意；
故答案为：C。
8．C
【详解】根据方程式和知，生成的H2和SO2的物质的量之和即为消耗掉的Zn的物质的量，由题意知3.36L标况下的混合气体其物质的量为0.15mol，即消耗掉的锌的物质的量也为0.15mol；
答案选C。
9．C
【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量使溶液温度升高；而稀硫酸溶于水，没有明显的热量变化，温度几乎不变，因此可以通过分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应进行鉴别，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能够使有机物脱水炭黑，而稀硫酸不具有脱水性，因此分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑，变黑的是浓硫酸，不能变黑的是稀硫酸，B正确；
C．二者溶于BaCl2溶液中都会电离产生，因此能够与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，因此不能使用BaCl2溶液进行鉴别，C错误；
D．在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化现象而不能进一步反应，而铁加入稀硫酸中，会发生反应使铁片溶解，溶液变为浅绿色，同时产生气泡，二者现象不同，可以进行鉴别，D正确；
故合理选项是C。
10． 黑 CuSO4 5H2O 搅拌 加热蒸发、冷却结晶 消耗更多硫酸
【分析】铜丝在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶得到胆矾晶体，据此分析解答。
【详解】(1) 铜丝在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此固体A为黑色；胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，故答案为：黑；CuSO4 5H2O；
(2)为加快反应②，可采取的实验方法可以是搅拌，加热等，故答案为：搅拌(或加热)；
(3)从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体，需要经过的操作①、操作②为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：加热蒸发(或蒸发浓缩)、冷却结晶；
(4)铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫，硫酸的利用率降低，因此将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液，会消耗更多硫酸，同时会造成空气污染，故答案为：消耗更多硫酸(会污染空气)。
答案第1页，共2页
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