2024 高考化学密训卷参考答案（三）
4
一、单项选择题。 个 π 键，故 Fe CN 中含有σ 键与π键的数 (4 2 2 3） A．该分子中碳碳双键两端的碳原子连接两个6 3 3，故其 VSEPR 模型为平
2
1．【答案】D 目比为 12:12=1:1，故 C 正确； 相同的原子团，不具有顺反异构现象，故 A
面三角形，故 D 错误。
【解析】 D．配位键应该是提供孤电子对的原子指向接 错误；
故选：A。
A．在生产此类甲醇时以二氧化碳为主要原料， 受孤电子对的原子，配位键的箭头方向错误， B．分子中碳碳双键能和溴水发生加成反应而
4．【答案】A
其燃烧时又生成了二氧化碳，从而实现二氧化 故 D 错误，符合题意。 使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使
【解析】
碳近零排放甚至负排放，符合“碳中和”理念， 故选：D。 酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；
A．1.0 mol/L NaOH 溶液与溶液中的离子都
故 A 正确； 3．【答案】A C．连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手
不反应，能大量共存，故 A 正确；
B．含磷洗涤剂会加重水体的富营养化，日常 【解析】 性碳原子，与足量氢气加成产物为
B c H 10﹣． ＝ 10 mol·L﹣1的溶液可能为酸溶
生活中应减少使用含磷洗涤剂，故 B 正确； A 水．氯胺是由非金属元素组成且构成中不含铵
2+ ，只有 2 个手性碳原
C．新能源汽车的推广使用能够减少氮氧化物 液，也可能为碱溶液，若溶液呈碱性时Mg 将根离子的化合物，氯胺（NH2Cl）为共价化合
2+
生成，有助于减少光化学烟雾，故 C 正确； 转化为Mg OH 沉淀，即Mg 在碱性环境不2 子，故 C 错误；
物，电子式为 ，故 A 正确；
D．太阳能属于一次能源，故 D 错误。 能大量共存，故 B 错误； D．该有机物分子中有 2 个酯基，1 个碳氯键，
D B．乙醛中原子半径 C＞O＞H，乙醛的球棍模 3 故选： 。 C． Fe CN 与亚铁离子反应，不能大量6 都可以与 NaOH反应，碳氯键与 NaOH反应
2．【答案】D 共存，故 C 错误；
B 后形成酚羟基，继续与NaOH反应，所以 1 mol型为 ，故 错误；
【解析】 D．酸性条件下，MnO 4 能氧化CH3CHO ，所 该物质最多可与4 mol NaOH 反应，故 D 错误。
A．氮原子的核外共有 7 个电子，最外层有 5
以 0.1 mol/L 酸性KMnO4 溶液（pH＝5）中， 故选：B。
C． 不符合洪特规则，
不能大量存在CH CHO ，故 D 错误。 6．【答案】C
个电子，其原子结构示意图为 ，故 A 3
基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 A 【解析】故选： 。
正确； 5 B A．由 Andrussow 法生产原理的方程式可知，．【答案】
，故 C 错误；
B．CN-的电子式为[:C N:]-，故 B 正确； 当反应物消耗2 mol CH【解析】 4、2 mol NH3、
4
C． Fe CN 中Fe与配体CN
-之间存在σ 键， D CO2 3 mol O 时，共消耗 7 mol 气体，此时转移电6 ． 3 中心碳原子的价层电子对数为 2
C 与 N 之间为 C≡N 键，其中有 1 个 σ 键和 2
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子的总数为 12NA，故转移电子数目为 3NA时， A．聚碳酸酯中含有羟基、酯基共 2 种官能团， W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周
3
消耗的气体的体积为 7×22.4×3/12 L= 方向为 ，因此原子 3 的坐标为（ 4 ， 故 A 正确； 期主族元素，Y 是至今发现非金属性最强的元
39.2 L，故 A 正确； B．由结构 素，可知 Y 为 F，M 原子的最外层电子数是 X
3 1
B．100 mL 2 mol/L 的HCN溶液中，只有HCN 4 ， 4 ），故 A 正确； 原子最外层电子数的一半，则 X 原子的最外层
和 CN 中 含 有 π 键 电 子 ， B. 由图可知，晶胞中 Al 的个数为 电子数是偶数，可以为 2，4，6， X 在 Y 的
1 1
n HCN n CN - cV= 0.2 mol，每个HCN或 8 6 4个，Si 也是 4 个，且 Si 位于8 2 前面，在 W 的后面，则 X 在第二周期，则 X
Al 形成的四面体中心，故距离 Si 最近的 Al 可以为 Be、C、O， M 原子的最外层电子数CN 中含有 4 个π键电子，故 100 mL 2 mol/L 可知，该高分子通过缩聚反应合成的，其单体
有 4 个，因此距离 Al 最近的 Si 有 4 个，故 B 是 X 原子最外层电子数的一半，M 原子的最
的HCN溶液中含有的π键电子数目为 0.8 NA，
正确； 分别为 与 外层电子数为 1，2，3，则 M 可以为 Na、Mg、
故 B 正确；
C. 根据图知，该晶胞中 Si 原子个数是 4，Al Al。
C．5.6 g 14CN 的物质的量为 0.2 mol，含有电
原子个数为 8 1 1 6 4 ，Li 原子个数为 ①当 X 为 Be，M 为 Na 时，Y（F）和 M（Na）
子的物质的量为 0.2×(6+7+1)=2.8 mol，含有中 8 2 ，故 B 正确；
12 1 1 4，因此该晶体的密度 之间的 Z 只能为 Ne，Ne 不是主族元素，不符
子的物质的量为 0.2×(8+7)=3.0 mol，故 4
5.6 g 14CN 0.2 N 1mol 该晶胞的质量为（28+27+7）×4=248g
合题意。
，
中，电子数比中子数少 A，故 C．由 B 分析可知，Y 的结构简式为
ρ M·N (28 27 7) 4
②当 X 为 C，M 为 Mg 时，Y（F）和 M（Mg）
C 错误； 该晶体的密度 N ·V (a 10 10 3
A ) NA ，故 C 正确； 之间的主族元素 Z 只能为 Na，由 W 与 M 的
D．CH3OH 的结构中，碳原子和氧原子都是
g cm 3 (28 27 7) 4 10 3 g cm
3，故 C 正确； 原子序数之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和，
sp3杂化，因此1 mol CH OH sp3 (a 10 ) N中 杂化的原子 A D．X 上有 2 个酚羟基，可以与Br3 2 发生取代反
可知 W+12=9+11，W 为 O，与 X 为 C 的原子
2N D D. 由晶胞结构可知，Si 原子位于 Al 原子形成数目为 A，故 正确。 应，取代位置为酚羟基的邻对位，如图所示 序数大小不符。
的半数四面体空隙中，而体心的 Li 原子位于
故选：C。
③当 X 为 O，M 为 Al 时，Y（F）和 M（Al）
7 D Si 原子形成的四面体的中心。因此 Li 与 Si 的 ，因此 1 mol X．【答案】
之间的主族元素 Z 可以为 Na、Mg，当 Z 为
最近距离为四分之一体对角线长度，因此最短
【解析】 Na 时，由 W 与 M 的原子序数之和等于 Y 与 Z
3
A. 1 2 最多与 4 mol
Br 反应，故 D 错误。
由原子 和原子 的坐标可知，该坐标系 距离为 a pm ，故 D 错误。 24 的原子序数之和，可知 W+13=9+11，W 为 N，
是以左下角的 Al 原子为零点，三个坐标轴的 故选：D。 故选：D。
符合题意；当 Z 为 Mg 时，由 W 与 M 的原子
8．【答案】D 9．【答案】D
序数之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和，可知
【解析】 【解析】
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W+13=9+12，W 为 O 与 X 为 O 矛盾，不符合 C． Fe 与稀硫酸反应生成的氢气可排出装 B．生成 1 mol S O2-则转移 2 mol e-2 4 ，而NO 被 强为 P0 kPa，达平衡时压强为 0.9P0 kPa，则
题意。 置内空气，但无法使硫酸亚铁与接触，则 S O2- 还原生成N ，生成 1 mol N 转移 4 5 - x 0.9p 02 4 2 2 ，x=0.5 mol，平衡时 CO、NO、
5 p0
综上 W 为 N，X 为 O，Y 为 F，Z 为 Na，M 不能制备氢氧化亚铁，故 C 错误； mol e- ，根据电子守恒，转移 2 mol e- 则生成
N2、CO2物质的量分别为 1 mol、1 mol、1.5 mol、
为 Al。 D．HCl 和水都能溶于稀硫酸，氯气再经过
0.5 mol N2 ，即标况下 11.2 L N2 ，故 B 正确； 1 mol，总的物质的量为 4.5 mol，则
A． W 为 N，X 为 O，Y 为 F，非金属性：N 浓硫酸干燥得到洁净气体，故 D 正确。
C．由题中信息可知，质子交换膜只容许H+ 通 k p N p2 (CO )
O F D K 正 2 2＜ ＜ ，非金属性越强，气态氢化物越稳定， 故选： 。 k p2 NO p2 (CO)
逆
过，Na+不能过膜，故 C 错误；
则简单氢化物的稳定性：W＜X＜Y，故 A 错 11．【答案】D 2
D
1.5 1
．由图可知，电极Ⅰ为阴极，发生还原反应， 0.9 p
0.9 p
误； 【解析】
0 4.5 0 4.5 7.5
2 2 ，故 B 正确；
其电极反应为 1 1 p0
B．X为O，Z为Na，两者形成的化合物为Na 2O ， A．粉碎、过筛的目的是控制葵花籽粕颗粒大
0.9 p0 0.9 p 4.5
0 4.5
2HSO- +2H+ +2e ===S O2- +2H O，故 D 正
Na O 小，提高绿原酸的萃取率，故 A 错误；
3 2 4 2
2 2 ，则氧元素化合价分别为-2 和-1，故 B C．升高温度，平衡逆向移动，则 k 正增大的倍
B “ 确。． 浸取”后绿原酸溶解在乙醇溶液中，“操作
错误； 数＜k 逆增大的倍数，说明正反应为放热反应，
13．【答案】C
C Z Na M Al 1”为过滤，故 B 错误；． 为 ， 为 ，两者的最高价氧化物 ΔH＜0，故 C 错误；
【解析】
NaOH Al OH C．“萃取”后绿原酸在有机层，旋转蒸发的目对应的水化物分别为 和 ，其中 D．该实验中速率代表均为瞬时速率，根据理3
的是除去乙酸乙酯和乙醇，故 C 错误； A k． 正 代表该反应的化学平衡常数，化学平
Al OH 为弱碱，故 C 错误； k 想气体状态方程 pV = nRT ，得 p= cRT 。在3 逆
D．调浓缩液 pH=4 时，乙酸乙酯对绿原酸的
D．X为O 增大反应物浓度的瞬间，反应物分压增大，生，M为Al，两者形成的化合物为Al2O3 ， 衡常数越大，则反应正向进行程度越大，故 A
萃取率有所增加，可能是因为酸性条件下绿原
成物的浓度不变，生成物分压不变，正反应瞬
可以电解Al2O3 来制备单质 Al，故 D 正确。 正确；
酸减少电离，从而在有机相中溶解更多，故 D
B 时速率增大，逆反应瞬时速率不变，故 D 正确。．若在密闭容器中充入2 mol CO 和2 mol NO ，
故选：D。
正确。
故选：C。
10 D 在一定温度下达到平衡时，设CO的变化量为．【答案】
故选：D。
2x 14. 【答案】B，则：
【解析】
12．【答案】C
A．关闭 a、打开 b 时，橡胶管可平衡气压， 2NO g +2CO g N g +2CO g
【解析】
2 2
【解析】
横坐标为 pOH，随着 HCl的通入，从左到
液体可顺利流下，不能检查装置气密性，故 A 起始(mol)：2 2 1 0
A．由图可知，电极Ⅱ是OH﹣放电，生成氧气， 右，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，因
错误； 转化(mol)：2x 2x x 2x
发生氧化反应，属于阳极，与电源正极相连， 此曲线 I、II、III、IV 分别代表的微粒为：
B．加热时小苏打分解有水生成，试管口应略 平衡(mol)：2-2x 2-2x x+1 2x
故 A 正确； c(XO3 )、c(HXO2 )、c(H XO 2 )、c(H3XO )。
向下倾斜，故 B 错误； 则达平衡后总的物质的量为(5-x) mol。初始压
3 3 3 3
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A． H3XO3 的第一步电离常数 二、非选择题。 剂不是银离子，而是硝酸，或者是还原剂的还 的一系列实验结果证明，影响银镜反应发生的
c(H+ ) c(H XO ) 15．【答案】（1） 原性受到影响，即酸性条件下还原剂的还原性 是溶液碱性环境，使还原剂乙醛的还原性增强，
K 2a1= 3 ，曲线 III、IV 的交点处c(H3XO3) +CH3CHO+2 Ag NH
△
3 +2OH 减弱（或碱性条件下还原剂的还原性增强）， 促使银镜的生成，由此可以判断，AgCl 虽然2
c(H XO )=c(H XO )，因此 K = c H+3 3 2 3 a1 = CH3COO +NH 4 +2Ag +3NH3 +H2O； 故答案为：酸性条件下，乙醛的还原性减弱（或 可以提供银离子，但其溶液环境并非碱性，所
10-(14-4.8)=10-9.2，故 A 错误；
2 碱性条件下乙醛的还原性增强）；（ ）酸性条件下，乙醛的还原性减弱（或碱 以不能替代碱性的银氨溶液发生银镜反应，
B．根据图像 M 点 c H XO - ＝c XO 3- ，因此 （3）步骤 b 验证了Ag+2 3 3 性条件下乙醛的还原性增强）； 浓度不是影响银镜反 故答案为：不可行，因为银镜反应的发生需在
c(H XO 2 )3 1，即 （3）向甲烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，电 应的因素，而且题干明确了实验目的是 强碱性条件下，提高醛基的还原性，而氯化银
c(XO3 3 )
压表指针发生偏转；溶液酸碱性； 验证甲同学的猜想 2，即溶液酸碱性影响银镜 虽然可以提供银离子，但不具备强碱性条件，
c(H 2 2XO ) c(HXO3 ) c(H
+ ) c(H+ )
3 c
2 (H+ )
c(XO3 2 + +
1，因 反应，所以步骤 c 应向甲烧杯中逐渐加入氢氧 无法发生银镜反应。
3 ) c(HXO3 ) c(H ) c(H ) Ka2 Ka3 （4）不可行，因为银镜反应的发生需在强碱
此 c(H+ ) Ka2 Ka3 ，两边取负对数得 性条件下，提高醛基的还原性，而氯化银虽然 化钠溶液调节甲烧杯溶液的 pH，根据后面甲 16. 【答案】（1）Si；
pH 1 lgK lgK B 可以提供银离子，但不具备强碱性条件，无法
同学的描述，步骤 c 验证了他的猜想，所以步 （2）Fe OH 、Al OH 、Ga OH ；
（ a2 a3），故 正确。 3 3 3
2
发生银镜反应。 骤 c，应观察到电压表指针发生偏转的实验现 5.5≤pH＜7；结晶；
C．KH2XO3 的水溶液中存在两个主要过程，
【解析】 象。通过电化学实验，乙装置加硝酸，改变酸
（3）将 Al OH 转化为Al OH 3除去；H XO HXO2 H 42 3 3 ，通过图中信息来看，
（1）乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、 性改变氧化剂氧化性，指针不偏转，甲装置加 （4）
电离平衡常数 Ka2 ≈ 10-12；
氨气与水，反应方程式为 NaOH 溶液，碱性条件下，还原剂的还原性增 -CO 2 + Ga OH ===HCO3 Ga OH ；
H2XO
3 +H2O H3XO3 OH
4 3，水解平衡常数
+
CH CHO+2 Ag NH +2OH △ 强，指针发生偏转，验证了猜想 2 正确，所以 -
14 3 3K 10 2 （5）
- -
w 4.8 H XO
Ga OH +3e ===Ga+4OH ；4
Kh3= = =10 ，故 的水解程度大
Ka1 10 9.2 2 3 CH3COO
+NH 4 +2Ag +3NH3 +H O
实验结论为银镜反应用银氨溶液而不直接用
2 ， （6）1.0×1029.5。
于电离程度，溶液显碱性，故 C 错误； AgNO 溶液原因和溶液酸碱性有关，
故答案为： 3 【解析】
D．溶液中存在电荷守恒，且 pH=7，
+
CH3CHO+2 Ag NH3 +2OH
- △ 故答案为：向甲烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液，
2 低硅铁合金加入稀硫酸酸化，滤渣中含有Ti
c H+ c OH ，故 电压表指针发生偏转；溶液酸碱性；
CH3COO
+NH +4 +2Ag +3NH3 +H2O； 和Si单质，滤液中含有Ga3+ 、Al3+、Fe2+ 、Fe3+，
c(H XO 2 3 ) 2c(HXO2 ) 3c(XO3 3 ) c(Cl )=c(Na ) ，3 （4）银氨溶液可以发生微弱电离，提供银离
（2）根据两组实验的差别进行推测，与银镜 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
故 D 错误。 子氧化乙醛产生银镜，那么难溶的AgCl 也存
反应不成功的相关的因素要么是并未发生氧 得到FeSO4 7H2O 晶体，滤液中含有Ga
3+ 、
故选：B。 在微弱的电离提供银离子，由此类比推测可以
化还原反应，要么是发生了氧化还原反应，酸 Al3+、Fe2+ 、Fe3+，加入NaOH 调节 pH 为 5.5～
用 AgCl代替银氨溶液发生银镜反应，但前面
性使氧化剂的氧化性增强，但氧化乙醛的氧化 7，“中和、沉淀”得到Fe OH Al OH3、 3、
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Ga OH 3 ，再加入过量的NaOH ，使Al OH 3、 的范围为 5.5≤pH＜7，滤液③可循环至结晶， c Ga -OH + ②由图可知，水比为 5 时，二乙苯的转化率和 4 c NH4 c NH3 H2O ═
Ga OH 溶解，分别生成 Al OH 和 提高FeSO4 7H O 的回收率， c Ga3+ c4 - 2 OH c NH
+
4 c NH3 H2O 二乙烯基苯的选择性均较高。因此较适宜的水3 4
Ga OH ，过滤除去Fe OH
比为 5，
3，向滤液中
故答案为：Fe OH 、Al OH 、Ga OH ；3 3 3
4 K'
1 1
Kb NH3 H2O Ksp Ga OH
=
5.5 pH 7 3 故答案为：C；通入CO2 进行一次酸化使 Al OH 生成 ≤ ＜ ；结晶；4
6 1 1 29.5
3 “ ” 2.0 10 × × ≈ ，2.0 10 5 1.0 10 30.5 1.0 10 ③随着温度的升高，二乙苯的转化率大幅度升Al OH CO （ ） 一次酸化 步骤中发生反应：3沉淀，向滤液中通入 2 二次酸化使
2 故答案为：1.0 10
29.5 。 高、二乙烯基苯的选择性逐渐升高、乙基乙烯
2 Al OH +CO2 ===2Al OH +CO +H O，
Ga OH 转化为Ga OH
4 3 3 2
3 沉淀。再向滤饼4
17.【答案】（1）0.75r； 苯的选择性逐渐降低，因此，高温有利于生产
然后过滤除去氢氧化铝，
中加NaOH 使Ga OH 3 转化为
二乙烯基苯，低温有利于生产乙基乙烯苯，故
故答案为：将 Al OH 转化为 Al OH （2）①反应物与催化剂接触时间过短，导致除
Na Ga OH ，电解Na Ga OH
4 3
溶液得到
4 4 来不及发生反应；②C；③AC； A 正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，
去；
Ga 单质，在 1000℃通入NH3合成GaN。 p(DVB) p2 (H ) 故 B 错误；水煤气反应是吸热反应，升高温度，
（4）“ 2二次酸化”步骤中Na Ga OH 与足量 （3）①＞； ；②62.5%。4 p(DEB) p2
（1）由上述分析可知滤渣①为Ti 0和Si， 有利于反应正向进行，消除积碳，故 C 正确，
CO2 反应生成Ga OH 3 和NaHCO3 ，离子方程
（2 【解析】）故答案为：Si； 故答案为：AC；
- x y
式为CO2 + Ga OH ===HCO
3 2 “ ” 4 （1）实验 1 2
r k (0.1) (0.1)
与 相比， ，y
（ ）由上述分析可知， 中和沉淀 过程中分 2r k (0.1)x (0.2) y （3）①分析图像可知反应 I 和反应 II 的K p随
r k (0.1)x (0.1) y
离出的滤渣①有Fe OH Ga OH ，、Al OH 、 3 ＝1，实验 1 与 3 相比， ，x3 3 4r k (0.2)x (0.1) y 着 T的增大而增大，因此 H1 0， H2 0，
r
Ga OH 故答案为： 3，若滤液②中阳离子浓度均为 0.1 ＝2，代入实验 3， k 3 10 r，根据实验 43 10 由盖斯定律可知 DEB 生成 DVB 的反应
-
CO + Ga
3+ 2 OH ===HCO
3 Ga OH ；mol/L，“中和沉淀”过程中Ga 要完全沉淀， 4 3 计算， H H1 H2 0 。DEB 生成 DVB 的反应
（5）在工业上，电解Na Ga OH 溶液的阴 3 2Fe2+ pH 9.0 4 v 10 r(0.05) (0.3) 0.75r ， p(DVB) ( p(H ) 2而 不沉淀，由表格数据可知， ＝ 时 2 )
K p0 p p(DVB) p
2(H )
- 0 2 ，
极电极反应式为 Ga OH +3e
-
=== 故答案为：0.75r
p
； p(DEB)4 p(DEB) p
2
亚铁离子完全沉淀，此时 0p0
-
c(OH﹣) =1.0 10-5 mol/L，K Fe OH ＝ Ga+4OH ， （2）①由图可知，体积空速过高时二乙苯转sp p(DVB) p22 (H )故答案为：＞； 2 ；
- 2
故答案为： Ga OH +3e- ===Ga+4OH- ； 化率降低，其原因是体积空速过高，反应物与 p(DEB) p010﹣5 (10﹣5 )2＝10﹣15 ，滤液②中阳离子浓度均为 4
3+ 6 催化剂接触时间过短，导致来不及发生反应， ②初始总压为 100 kPa，气体物质的量为 1010 15 （ ）反应Ga +4OH === Ga OH 4 的平衡常0.1 mol/L，则需控制 c(OH﹣)＝ mol/L＝
0.1 原料大量浪费， mol，则 1 mol 气体的分压为 10 kPa。分析图数
10﹣7 mol/L，pOH＝7，pH＝7，故 pH 应调节 故答案为：反应物与催化剂接触时间过短，导 像可知，A 点温度下，反应 I 的 lnK p 为 0，即-
c Ga OH K= 4 = 致来不及发生反应；
c Ga3+ c4 OH- K p为 1，根据题目信息反应 I 的
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p(EVB) p(H2) 故答案为：6s2； 620 1021 g cm 3 a 8 39 4 178 24 80 p p p(EVB) p(H ) 故答案为： ； 得 ＝ 3 × 10
7 nm，则
K p 0 0 2 1，又 a3p(DEB) Np(DEB) p A NA 0
p （2）有机碱离子CH3NH
+
3 为甲胺CH3NH2中 N
0
（5 1）①由原子 1、2 的坐标可知，该坐标系以 Hf﹣K 最近距离为体对角线的 ，即等于
p(H2) : p(DEB) 2:1，p0＝100 kPa
4
，可得 原子的孤电子对结合一个H+形成，N 原子为
左下角的原子为原点，坐标轴的方向为 3 a 3 8 39 4 178 24 80 3 107 nm，
p(EVB) 50 kPa ，则平衡时 n(EVB) 5 mol， sp3 杂化。甲基是推电子基团，因此CH3NH2中 4 4 NA ρ
n(DVB) 1.25 mol，列式计算： N 1 1 3的给电子能力更强，更易结合H+ ，因此碱 ，故原子 3 的坐标为（ ， ， ）， 3 8 39 4 178 24 80
4 4 4 故答案为： 3 10
7。
4 NA ρ
EVB(g) DVB(g) H2 (g) 性：CH3NH2 >NH3 ，水解能力：CH3NH
3
4 ，
1 1 3 19．【答案】（1）酯基、碳氟键；
变化量（mol）1.25 1.25 1.25 故答案为：sp3 ；<；甲基是推电子基团，因此 故答案为：（ ， ， ）；4 4 4
DEB(g) EVB(g) H + 2 (g) CH3NH2中 N 的给电子能力更强，更易结合H
+ ， ②由题干晶胞图示信息可知，该晶胞中K 位
（2） ； ；
变化量（mol）1.25+5 1.25+5 1.25+5 CH NH 于体内，阴离子位于 8 个顶点和 6 个面心上，因此碱性： 3 2 >NH3 ，水解能力：
DEB 1.25 5则 转化率为 ×100% =62.5%， 故每个K
+ 位于顶点和面心阴离子形成的正四
10 CH3NH3
故答案为：62.5%。 + 面体的体心上，故K
+的配位数为 4，阴离子形
（3）在晶胞中，CH3NH3 位于体心的位置，I （4）取代反应、还原反应；
18.【答案】（1）6s2 ; 成的八面体空隙位于体心和棱心，有 1 个体心
位于棱心，因此距离CH NH+ 最近的 I 3 3 有 12 （5）
（2）sp3 ；<；甲基是推电子基团，因此CH NH 和 12 个棱心，共有 4 个，3 2 个，
故答案为：4；4； ；
中N的给电子能力更强，更易结合H+，因此碱 故答案为：12；
③由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有 8性：CH3NH2 >NH3 ，水解能力：CH3NH3
2﹣
的个数为：8 1 6 1 ＝
（3）12 ； I a3 10﹣21 cm3 8 2 （6）9； 或 或 。个 ，一个晶胞的体积为： ，质
620 4 个，阿伏加德罗常数的值为 NA，则一个晶胞
（4） 3 10
21 g cm-3
a N 量为：A ； 8 39 4 178 24 80
1 207 g/mol 3 127 g/mol 1 32 g/mol 的质量为： g，设晶胞1 1 3 N
【解析】
A
（5）① （ ， ， ）；②4；4；
4 4 4 NA （1）由物质 A 结构可知，其所含官能团为硝
参数为：a nm，则一个晶胞的体积为：V＝
3 8 39 4 178 24 80
③ 3 107 620 g/mol
4 N ρ ，体积为：a
3 10﹣21 cm3 ，晶体密 基、酯基、碳氟键，
A 。 N （a 10
﹣7 cm）3，该晶体的密度为 g cm﹣3 ，则
A
【解析】 m 620 ρ m 8 39 4 178 24 80
故答案为：酯基、碳氟键；
ρ 1021 g cm 3 有： ＝ ＝ 3 g/cm
3，解
度 ＝ ＝ 3 ，V a N V NA a 10 7
（1）Pb 位于第六周期第 IVA 族，价层电子排 A
布式为6s2 6p2 ，Pb2+ 的价层电子排布式为6s2，
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（2）由 B 的分子计算不饱和度为 5，结合 C （5）E+I→J 的反应为取代反应，羧基与氨基
的结构，推出 A→B 的反应为硝基还原为氨基 反应生成酰胺基，其反应方程式为
比为 2:2:2:1:1 的条件，其结构为 、
的过程，故 B 的结构为 ；
，
故答案为：
由 C→E 的结构变化如图 ，
、 ，
；
已知 C 与 反应，
（6）B 的结构简式为 ，B 的同
则推断 E 的结构中黑线框 1 的变化为 C→D 的
分异构体 X 具有两性，说明含有氨基与羧基， 故答案为：9； 或 或
由 B 的不饱和度可知，苯环有 4 个不饱和度，
转化过程，故 D 为 ，
羧基 1 个，其余均为饱和键；苯环上有 2 个取
代基，且含有手性碳原子，其组成有 3 种：—F
。
故答案为： ；
与 ；—NH2 与 ；
；
—COOH与 ，每种均有邻、间、对 3
（3）G→H 苯环上的硝基被还原为氨基，为还 种位置关系，故为 9 种；其中每组组合中的对
原反应，需还原剂，故只有 b 符合， 位符合核磁共振氢谱显示为 5 组峰，且峰面积
故答案为：b；
（4）F→G，苯环上的 H 原子被取代，为取代
反应；G→H，硝基被还原为氨基，为还原反
应，
故答案为：取代反应、还原反应；
第 13页 共 14 页 第 14页 共 14 页绝密★启用前
2024 高考密训卷（三）
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Br 80 I127 Hf 178 Pb 207
注意事项：
下列表示中不正确的是（ ）
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 A．氮的原子结构示意图为
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
B．CN-的电子式为 : C N :
写在本试卷上无效。
4
C． Fe CN 中σ 键与 π 键的数目之比为1:1
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6
4
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个 D． Fe CN 的结构式为6
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国坚持“绿水青山就是金山银山”的生态环保理念。化学与环境密切相关。下列说法中 3．下列表示中正确的是（ ）
不正确的是（ ） A．NH2Cl 的电子式为
A．第 19 届亚运会中的主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，符合“碳中和”理念
B．我国水环境保护面临严峻挑战，日常生活中应减少使用含磷洗涤剂
B．乙醛的球棍模型：
C．推广新能源汽车代替燃油汽车有利于减轻氮氧化物污染及光化学烟雾
D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．中国科学院上海硅酸盐研究所团队利用沉淀转化合成高比容量普鲁士蓝钠离子电池正极
C．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为
材料。其中沉淀转化合成普鲁士蓝钠离子的机理反应主要为
Na4Fe(CN)
2+
6 +Fe Na2Fe[Fe(CN) ]+2Na
+ D．CO2 6 3 的 VSEPR 模型为四面体形
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4．下列各组粒子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ） 下列说法错误的是（ ）
A．1.0 mol/L NaOH -溶液中： Al OH 、NO 3 、CH3COO﹣、K +4
B． c H+ ＝10﹣10 mol L﹣1：Mg2+ 、K+ 、Cl 、SO2
水 4
C．0.1 mol L﹣1 的 FeCl 溶液：NH+2 4 、K
+ 、 Fe 3 CN 、 6 NO3
D．0.1 mol L﹣1 酸性高锰酸钾溶液（pH＝5）中：CH3CHO、SO
2
4 、Na
+
A. 3 3 1原子 3 的坐标为（ 4 ， 4 ， 4 ）5．下图是合成抗疟疾药物阿莫地喹的一种重要中间体的结构，下列关于该中间体的说法正
B. 距离 Al 最近的 Si 有 4 个
确的是（ ）
248
C. 3该晶体的密度为 g cm(a 10 10)3NA
D．Si 与 Li 2的最近距离为 a pm
4
8．一种防火材料聚碳酸酯（PC），可由 X 和 Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如
A．存在顺反异构
图。下列说法不正确的是（ ）
B．能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色
C．与足量H2 加成后，产物分子中含有 3 个手性碳原子
D．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH反应
6．氢氰酸是一种重要原料，广泛应用于医药、冶金、电镀、农药、染料、合成纤维等诸多 A．聚碳酸酯中含有 2 种官能团
领域。工业上常用 Andrussow 法进行生产，其主要反应原理为： B． X 与 Y 通过缩聚反应制备聚碳酸酯
2CH4 +2NH3 +3O2 === 2HCN+6H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
C．Y 的结构简式为
（ ）
D．1 mol X 最多与 2 mol Br2 反应A．每消耗 39.2 L（标准状况）的气体，转移电子的数目为3NA
9．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 M 的原子序数之和等
B．100 mL 2 mol/L的HCN溶液中，含有 π键电子数目为0.8NA
于 Y 与 Z 的原子序数之和，M 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的一半，Y 是
C．5.6 g 14CN - 中，电子数比中子数多0.2NA
至今发现非金属性最强的元素。下列叙述正确的是（ ）
D．CH4 还可以作为合成CH3OH的原料，1 mol CH3OH 中 sp
3 杂化的原子数目为 2NA
A．简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
7．由 Li、Al、Si 构成的某化合物的晶体结构如下图所示，该晶体的晶胞参数为 a pm。原
B．X 与 Z 形成的化合物中元素 X 的化合价只有一种
1 1 1子 的坐标为（ ，0， ），原子 2 的坐标为（0 1， ，0）。
2 2 2 C．Z、M 的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
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D．可用电解 M 和 X 形成的化合物来制备单质 M
10．下列装置正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
A．电极Ⅱ与电源正极相连
B．生成 1 mol S2O2 4 ，理论上能处理NO生成标况下 11.2 L N2
C．在电解过程中，Na+ 从电极Ⅱ向电极Ⅰ迁移
操作或 关闭 a、打开 b， 提纯 Cl2 （含少量
鉴别纯碱与小苏打 制备Fe OH 2 D．电极Ⅰ的电极反应为 2HSO 3 +2H+ +2e ===S 2 2O4 +2H2O
目的 检查装置气密性 HCl、 H2O）
13．给汽车安装尾气净化装置，可以有效降低汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，密
11．绿原酸是一种重要的生物活性膳食多酚，具有抗氧化、抗菌、降血脂、降血压、降血
闭净化装置中CO和 NO 发生反应 2NO g +2CO g N2 g +2CO2 g ΔH。
糖等多种重要的药理作用，在食品、药品和化妆品领域有一定应用价值。以葵花籽粕为原
实验测得： v正 k
2
正·p NO p2 CO ， v k p(N ) p2 (CO ) 。其中 k 、 k 分别为正、料可降低绿原酸的生产成本，主要流程如图所示。下列说法正确的是（ ） 逆 逆 2 2 正 逆
逆反应速率常数，其数值只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。下列
说法中不正确的是（ ）
A k．平衡时反应的 正已知：调浓缩液 pH=4 时，乙酸乙酯对绿原酸的萃取率增加。 越大，反应正向进行程度越大k逆
A．粉碎、过筛的目的是提高化学反应速率 B．若一定温度下，该密闭装置中充入 CO、NO 和 N2物质的量之比为 2:2:1，压强为 p0 kPa。
B．“操作 1”为分液
k正 7.5达平衡时压强为0.9 p
C “ ” “ ” 0
kPa，则 =
． 萃取 后绿原酸在有机层， 旋转蒸发 的目的是除去乙酸乙酯 k逆 p0
D．“调 pH=4”提高乙酸乙酯对绿原酸的萃取率的原因可能是酸性条件下绿原酸的电离减少 C．达平衡后升高温度，测得 k正增大的倍数小于 k 增大的倍数，说明该反应ΔH＞0逆
12．大气污染物 NO对环境污染影响很大，亚硫酸氢盐可以用于大气污染物 NO的无害化 D．增大反应物浓度的瞬间， v正 增大、 v 不变逆
处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） 14．H3XO3 为三元弱酸，其电离常数可表示为K a1、Ka2 、Ka3，可用于治疗白血病。在溶
液中存在多种微粒形态，常温下， 将HCl 通入1 L 0.1 mol/L Na3XO3 溶液中，各含 X 微粒
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的分布分数δ[如δ H3XO
c(H3XO3) 40%乙醛溶液；水浴加热
3 = c(H XO 2 ]，通入HCl 的物质3 3) c(H2XO3 ) c(HXO ) c(XO3 3 3 )
（1）写出银氨溶液与乙醛发生银镜反应的离子方程式：_______________________。
的量与 pOH 的关系如图所示：
（2）实验Ⅱ中无明显现象，对实验结果甲同学分析后，提出几种猜想：
猜想 1：硝酸银溶液呈酸性，实际起氧化作用的是硝酸而不是Ag+ 。
猜想 2：_________________________________________。
乙同学经查找资料得知，硝酸银溶液浓度低时，酸性弱，Ag+ 表现氧化性氧化醛基。随着
硝酸银溶液浓度升高，溶液的酸性增加，醛基的还原性减弱，此时硝酸表现氧化性氧化醛
基，这一结论解释了甲同学的猜想。
（3）甲同学想通过实验进一步验证自己的猜想 2 是否正确，设计了如下的原电池装置（实
下列说法正确的是（ ）
验中所需试剂可选用稀硝酸、饱和 NaCl溶液， NaOH 溶液）
A．H 4.83XO3 的第一步电离常数 Ka1=10
B M pH lgKa2 lgKa3． 点溶液中：
2
C．KH2XO3 的水溶液显酸性
D．N（pOH=7）点存在 c(H XO 2 3 ) 2c(HXO2 ) 3c(XO3 3 )=c(Na )3
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），一段时间后电压表指针不偏
二、非选择题：本题共 5 小题，共 55 分。 移。
15．根据银镜反应的原理可知，具有还原性的乙醛和具有氧化性的银氨溶液（银离子），发 b．随后向乙烧杯中逐渐加入稀硝酸，发现电压表指针不偏转。
生氧化还原生成银镜（银单质），甲同学认为：AgNO3溶液应该也可以氧化乙醛因为Ag
+ 浓 c．重做上述实验，_______________________________________________。
Ag+ 甲同学认为 c 步骤验证了自己的猜想是正确的，于是得出结论：银镜反应用银氨溶液而不度大，氧化性更强（或酸性条件下， 氧化性更强）；
直接用AgNO 溶液原因与________________________有关。
甲同学进行了如下对比实验验证自己的猜想： 3
（4）已知 Ag
装置 实验序号 试管中的药品 现象
+
NH3 2 Ag
+ +2NH + 3 ，AgCl s Ag +Cl 丁同学猜想，可用AgCl 代
AgNO 替银氨溶液进行银镜实验。结合上述几位同学的实验结果，你觉得是否可行，原因是____2% 3溶液 1 mL，加入 22 滴 2%氨水，先出现白色
实验Ⅰ 光亮的银镜 __________________________________________。
沉淀后沉淀溶解；再加入 3 滴 40%乙醛溶液；水浴加热
实验Ⅱ 2% AgNO3溶液 1 mL，加入 22 滴蒸馏水；再加入 3 滴 无明显现象
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16．高纯镓是氮化镓半导体的基础原材料，广泛适用于通讯、新能源产业等领域。以 （ 6 ） 25℃ 时 ， 已 知 ： Ga OH 可 溶 于 氨 水 中 ， K（NH H O）≈ 2.0 10 53 b 3 2 ，
炼制棕刚玉时得到的低硅铁合金（含单质钛、镓、铁、硅，还含有少量氧化铝）为原料回 Ksp Ga OH ＝1.0 10
30.5 ；反应Ga OH s +NH3 H2O aq Ga OH
aq +NH +4 aq3 3 4
收镓的流程如图所示：
的平衡常数 K′≈ 2.0 10﹣6 ，计算反应Ga3+ +4OH﹣ Ga OH 的平衡常数 K≈ 。4
17. 二乙烯基苯（DVB）是一种常用的交联剂，广泛用于制造离子交换树脂、不饱和聚酯
树脂、ABS 树脂、PS 树脂、木材加工、合成橡胶、碳加工等方面。工业上主要由二乙苯
已知：①常温时，溶液中金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
（DEB C H（g） C H（g） 2H（g） H）催化脱氢制取，反应方程式为 10 14 10 10 2 。
DEB DVB
金属离子 Ga3+ Al3+ Fe3+ Fe2+
该反应分两步进行（EVB 为乙基乙烯苯）：
开始沉淀时
4.5 3.7 2.2 7.5 C H（g） C H（g） H（g） H
（c＝0.01 mol/L）的 pH 反应 I： 10 14 10 12 2 1 ；
DEB EVB
沉淀完全时
5.5 4.7 3.2 9.0
II C﹣5 反应 ： 10H1（2 g） C10H1（0 g） H（2 g） H2（c＝1.0×10 mol/L）的 pH 。 EVB DVB
②Al 与Ga 同主族，性质相似。Al OH 、Ga3 OH 3 均为两性，遇强碱分别生成 Al OH 4 （1）某温度下反应 II 的速率方程为 v k cx (DVB) c y (H2 ) ，k为速率常数。在一定温度下逆
和 Ga OH 。4 改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。
（1）“酸浸”产生的滤渣①中含有Ti 和 （填化学式）。
组号 c(DVB)/(mol·L﹣1) c( H )/(mol·L﹣12 ) v/( mol L﹣1 s﹣1 )
（2）已知Fe2+ 在“中和、沉淀”过程中不沉淀，则“中和、沉淀”过程中分离出的滤渣②
1 0.10 0.10 r
有 （填化学式），常温下，若滤液②中阳离子浓度均为 0.1 mol/L，“中和、沉
2 0.10 0.20 2r
淀”过程中 pH 应调节的范围为 。“中和、沉淀”所得滤液③可循环使
3 0.20 0.10 4r
用，应将其导入到 （填操作名称）操作中。
4 0.05 0.30
（3） “一次酸化”的目的是 。
﹣1 ﹣1
（4）“二次酸化”中通入足量CO 发生反应的离子方程式为 表中第 4 组的反应速率为 mol L s 。（写出含 r的表达式）。2
（2）在二乙苯脱氢反应中，水蒸气的加入带来了大量的热量、降低了平衡分压、在催化剂
。
5 Na Ga OH 表面发生水煤气反应防止催化剂积碳失活，有利于脱氢反应的进行。工业上研究多种条件（ ）在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极， 4 溶液作为电解质溶液，
对反应体系热力学平衡的影响。
电解制备高纯 Ga。阴极的电极反应式为 。
①保持其他条件不变，当体积空速（即原料通过催化剂表面的速率）过高时，二乙苯的转
化率反而降低，试分析其原因________________________________________________。
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②保持其他条件不变，考察水比（水和二乙苯质量配比）对 DEB 脱氢反应的影响，如图所
示：
①分析可知，DEB 生成 DVB 的反应中， H ____0（填“＞”或“＜”），相对压力平衡常数的
由图分析，DEB 脱氢反应的较佳水比是_______________。 表达式 K p =________________。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
②在图中 A 点对应温度下，初始总压为 100 kPa 的恒容密闭容器中 10 mol DEB 发生上述
③保持其他条件不变，分别考察反应温度和压力对 DEB 脱氢反应的影响，如图所示：
脱氢反应（不考虑其他副反应），体系达到平衡时 p(H2 ) : p(DEB) 2 :1，n(DVB) 为 1.25 mol，
则 DEB 的转化率为_________。
18. 常见钙钛矿材料的一般化学式是ABX3 ，典型的钙钛矿晶体结构如图所示。A位点是一
价阳离子，B位点是小半径的二价阳离子（如 Pb2+ 和Sn 2+ ），X位点是卤素阴离子（如Cl 、
Br 和 I ）。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+ 、 I 和有机碱离子
CH3NH
+
3 ，晶胞参数（两个 I 之间的距离）为a nm。
下列说法正确的是_________。
A. 高温有利于生产二乙烯基苯，低温有利于生产乙基乙烯苯
B. 升高温度脱氢反应正反应速率增大，逆反应速率减小，二乙苯转化率升高
C. 升高温度，有利于发生水煤气反应，消除积碳，提高催化效率
（1）Pb 位于第六周期第IVA族，Pb2+ 的价层电子排布式为___________。
（3）设 K p为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压
2 CH NH+（ ）有机碱离子 3 3 中，N元素的杂化方式为________，水解能力：CH NH
+
B p B kPa p p 100 kPa 3 3
____ NH4
代替浓度。 气体的相对分压等于其分压 （ ）（单位为 ）除以 0（ 0＝ ）。反
1 （填“>”或“<”），原因是_______________________________________________。
应 I、II 的 lnK p 随 （温度的倒数）的变化如图所示：T
（3）距离CH NH+ -3 3 最近的I 有_____个。
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（4）该晶胞的密度为___________。
（5）铪（Hf ）的卤化物八面体离子（Hf 4+ 位于Br 构建的八面体的体心）是构建卤化物
已知： 。
钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。 （1）A 中所含官能团名称为硝基、 、 。
（2）B、D 的结构简式分别为 、 。
（3）从F H 的过程中所涉及的反应类型是 、 。
（4）G H 的反应条件应选择 （填标号）。
a．HNO3 / H2SO4
1 3 1 1 3 3 1 b．SnCl /①已知原子 的坐标为（ ， ， ），原子 2 的坐标为（ ， ， ），则原子 3 的坐标为 2 HCl
4 4 4 4 4 4
___________ c．NaOH / C2H5OH。
②该晶胞中K+ 的配位数为______，阴离子形成的八面体空隙有_____个。 d．AgNO3 / NH3
③该晶体的密度为ρ g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则Hf—K 最近距离为 （5）写出E+I J 的化学方程式 。
___________nm。（已知 MK=39 g/mol，MHf=178 g/mol，MBr=80 g/mol） （6）X 是 B 的同分异构体，其满足以下条件的同分异构体数目为 。
19．高效、低毒、环境友好的杀虫剂已成为当下的迫切需求，一种新型含硫间二酰胺类绿 ①含有苯环，且苯环上只有 2 个取代基；
色杀虫剂合成路线如图： ②含有手性碳；
③具有两性（酸性与碱性）。
其中，核磁共振氢谱显示为 5 组峰，且峰面积比为2 : 2 : 2 :1:1的同分异构体的结构简式为
（写出所有符合条件的结构简式）。
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