2024 高考化学密训卷参考答案（一）
一、单项选择题。 B．有些天然有机物是有毒的，比如黄花菜里 方程式为 sp3 、 sp2 、sp 3 2，杂化方式都包含 sp 、 sp ，
1．【答案】C 面含有的秋水仙碱，若过量服食会造成食物中 Ca2+ +2ClO﹣+2SO2 + 故 C 正确；
【解析】 毒，故 B 错误； 2H O===CaSO↓+SO2 2 4 4 +2Cl
﹣+4H+ ，故C错误； D．分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲
A．碳化硅是共价晶体，属于无机物，具有硬 C．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸， D +．当OH - 同时遇到NH 、H+时，优先与H+反 烷为四面体结构，所以该分子中所有原子一定4
度大、熔点高的特性，碳化硅是新型无机非金 服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3 NH HSO 不共平面，故 D 错误。应，将等物质的量浓度的 4 4 和
属材料，故 A 正确； 来降低酸性，故 C 正确； 故选：D。
Ba OH 2 溶液以体积比 2：1 混合发生反应的
B．有机硅树脂是一种有机高分子材料，故 B D．铅是重金属元素，使用含铅汽油的车辆排 5．【答案】D
离子方程式为：
正确； 放的废气中含有氧化铅，会对人体的健康造成 【解析】
Ba2+ +2OH﹣+2H+ +SO2 4 === BaSO4 +2H2O，
C．玻璃钢是有机树脂与玻璃纤维形成的复合 不可逆的损伤。我国现在已明令禁止生产、销 A．标准状况下，2.24 L SO2 的物质的量为 0.1
故 D 错误。
材料，不属于金属材料，故 C 错误； 售和使用含铅汽油，故 D 错误。 mol，1.12 L O2 的物质的量为 0.05 mol，两者
故选：A 。
D．柔性玻璃与普通玻璃不一样，与普通玻璃 故选：C。
完全反应转移 0.2 mol 电子，但SO2 和O2的反4．【答案】D
不同的是其在制造过程中加入了有机物质来 3．【答案】A
应为可逆反应，反应无法进行到底，故 A 错误；
【解析】
增加柔韧性，柔性玻璃有一层层压塑料具有可 【解析】
A B．标准状况下，HF为液体，不能按照 V．由题干结构简式可知，其分子式为 m=22.4
弯折的优异性能，属于新型有机材料，故 D A．ZnCO3溶于盐酸的离子方程式为
C H N O A L/mol 来进行后续计算，故 B 错误；，故 正确；
正确。 26 23 7 2ZnCO3 +2H
+ ===Zn2+ +CO2↑+H2O，故 A 正确；
B C．pH=2 的硫酸中，c( H
+ )=0.01 mol/L，此时
．阿卡替尼中有酰胺基，可以发生水解反应，
故选：C。
B．向苯酚钠溶液中通入 CO2后溶液变浑浊， + 2-
含有碳碳三键、苯环等不饱和结构，可以发生 溶液中 c( H )=2c(SO4 )，c(SO
2-
4 )=0.005 mol/L
2．【答案】C
反应为
加成反应，故 B 正确； 故硫酸根中氧原子数目
【解析】
，
A C．含 N 原子的结构有 2 种类型，分别为单键
N(O) cVN 0.005×0.5×4 N =0.01 N ，但硫
．苯甲酸的防腐原理是影响微生物的细胞呼 A A A
3 酸溶液中还有水分子，水中也含有氧原子，故
吸系统使其发生障碍，阻碍细胞膜的正常生理 故 B 错误； 和有双键结构，则对应的杂化类型分别为 sp 、
2
作用，与其具有酸性的性质无关，故 A 错误； C Ca ClO SO sp ；含碳原子的结构有 3 种类型，分别为单 溶液中的氧原子数目大于 0.01 N ，故 C 错误；． 2溶液具有强氧化性，与过量 A2
发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子 键、苯环结构和三键结构，对应的杂化类型为
第 1页 共 14 页 第 2页 共 14 页
D C H C H CH 42 g 【解析】 键，H O中氢原子与氧原子形成共价键，Fe2+． 2 4 和 3 6的最简式都为 2 ， 混 2 A．后者迅速反应，现象明显，可知氯离子破
合物中含有 3 mol CH2 。每个氢原子对应着一 W、X、Y、Z 均为前四周期元素且原子序数 与H2O 形成配位键，H2O 与SO2-4 形成氢键， 坏 Al 表面的氧化膜后，Al 置换出 Cu，则操作、
C-H 42 g C H C H 依次增大，由 Z 为日常生活中应用最广泛的过 D 现象、结论均合理，故 A 正确；个 键，故 2 4和 3 6的混合物中含 故 错误。
渡金属可知 Z 为 Fe，由基态 X、Y 原子的价 B B．CO2、SO2 均使澄清石灰水变浑浊，SO 与有 C-H 键的数目为 3×2N =6N D 故选： 。 2A A，故 正确。
层电子数相同可知 X、Y 为 26 号元素前的同 8．【答案】B 饱和NaHCO3 溶液反应生成CO2，则不能证明
故选：D。
主族元素，由基态 X、Y 原子的价层电子中有
6 D 【解析】 浓硫酸和木炭反应产生CO2，故 B 错误；．【答案】
2 个未成对电子可知 X、Y 分别为 C、Si 或 O、 A．温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不 C．用 pH 计分别测定1 mol L﹣1【解析】 的Na 2S和NaCl
S，由两者形成的某种化合物是形成酸雨的主
A GaF GaCl 同，可以用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，． 3是离子晶体， 3是分子晶体，作 溶液的 pH，前者为碱性，后者为中性，氢硫
要污染物之一可知 X、Y 为 O、S。
但不是在坩埚中加热进行重结晶，故 A 错误；
用力：离子键＞范德华力，导致GaF3的熔点远 酸、盐酸均为无氧酸，不能证明非金属性：S
A．X 为氧原子，其核电荷数为 8，电子排布 B．利用阳离子交换树脂可将海水中的金属阳
高于GaCl ＜Cl，故 C 错误；3，则GaF3 的熔点远高于GaCl3与晶 1s22s22p4式为 ，s 能级上电子有 1 种空间运动
离子交换为H+，用阴离子交换树脂可以将海 D． NaHCO 和CH COONH 溶液的阳离子不
体类型有关，故 A 3 3 4正确；
状态、p 能级上电子有 3 种空间运动状态，其
水中的阴离子交换为 OH ， H+ 和 OH 生成
B 同，铵根离子可发生水解反应，干扰阴离子水．键能越大，破坏化学键所需能量越高，物
核外电子有 5 种空间运动状态，故 A 错误；
H O，故可用离子交换法进行海水淡化，故 B
质越稳定，键能：N N > O=O > Cl-Cl 2 解能力大小的判断，故 D 错误。，所以
B．由图可知，Fe2+ 形成的σ键数为 6，即Fe2+
正确； 故选：A。
稳定性：N2 >O2 >Cl2，故 B 正确；
的配位数是 6，故 B 正确；
C．溶液和胶体均能透过滤纸，故过滤不能用 10．【答案】B
C．吸电子能力：F>Cl，CHF2COOH 中氢氧 C．①、②中水分子的价层电子对数均为 4，
于分离氢氧化铝胶体和氯化铝溶液，应用渗析， 【解析】
键极性更强，更容易电离出氢离子，羧基电离
图示结构中①中 O 原子的孤电子对数为 1，②
故 C 错误； A．原料为硝基苯，产物为苯胺，所以 I、Ⅱ、
程度比较大，则 pKa： 中 O 原子的孤电子对数为 2，孤电子对间排斥
D．采用分液分离互不相溶的液体，采用蒸馏 Ⅲ都是中间产物，故 A 正确；
CHF2COOH
D．吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不 成键电子对间排斥作用，孤电子对数越多，斥
用蒸馏的方法将两者分离，故 D 错误。 速步。升高温度可以提高反应速率，但并不是
能，故水溶性：噻吩＜吡咯，但氢键不属于化 力越大，键角越小。则键角：①＞②，故 C 错
故选：B。 降低了反应的活化能，温度不影响反应活化能
学键，故 D 错误。 误；
9．【答案】A 的数值，故 B 错误；
故选：D。 D．该物质结构中的作用力类型有离子键、共
【解析】
7.【答案】B 2 价键、氢键，如 Fe H O 2-2 6 与SO4 形成离子
第 3页 共 14 页 第 4页 共 14 页
C．上述反应历程中均有极性键和非极性键的 A．根据上述分析，含钴废料中的Co3O4在硫 还发生自腐蚀，反应为 应 I 向生成 H2O 的方向进行，反应Ⅲ向减少
断裂，如 N—O 极性键断裂，H—H 非极性键 酸和双氧水共同作用下，使Co3+ 被H O 还原 Mg+2H2O=== Mg OH + H2 2 2 2 ，故 B 错误； H2O方向进行，H2O减少的程度比CH3OH 减
断裂，故 C 正确；
为Co2+ ，故 A 正确； C．OH 为负电荷，负电荷移向负极（b 电极）， 少的程度慢，故 Y 为CH3OH ，Z 为H2O，故
D．总反应中硝基苯为氧化剂，氢气为还原
B．根据上述分析，“滤渣 1”的成分为SiO ， 故 C 正确；2 B 错误；
剂，1 mol 硝基苯转化为苯胺的反应方程式为
2 Fe OH Al OH D．由CO2 → CH3CH2OH分析，生成 1 mol“滤渣 ”的成分为 和 ，故 C．因反应Ⅰ中各物质均为气体且都在一个容3 3
B CH
-
3CH2OH转移 12 mol e ，消耗 24 g 镁时， 器中，可用物质的量分数代替物质的量浓度计正确；
，消耗 3
C．H O 和NH HCO -受热易分解，“酸浸”和 转移 2 mol e ，若用此电池作为电源，还原 算平衡常数，270℃时，CO 的物质的量分数为2 2 4 3
CO - 0.025e ，H2O的物质的量分数为 0.1，CO2的物mol H2 ，转移 6 mol e D “沉钴 ”在较高温度下进行会造成 H O 和 2合成乙醇时，根据电子守恒，转移的总 为，故 正确。 2 2
2 mol n( CH CH OH )= 2 mol 1 mol 质的量分数为0.2，H2 的物质的量分数为0.65，故选：B。 NH4HCO3大量分解，降低利用率，故 C 错误； ，则 3 2 ，故12 6
D CO 与H2O 的物质的量分数都小于CO11 2
和 H2
．【答案】C D．“沉钴”时发生反应的化学方程式为 正确。
0.025 0.1 1
【解析】 CoSO4 +2NH4HCO3 === NH4 SO4 +CoCO + 故选：B。 的物质的量分数，K ≈ 1，2 3 0.65 0.2 26 2
含钴废料中的Co3O4在硫酸和双氧水共同作 H O+CO 13．【答案】B 故 C 正确；2 2 ，高温焙烧时，碳酸钴、碳酸锂
Co3+ H O Co2+ Fe O 【解析】 D．Y 表示的是CH3OH ，a 点位于曲线下方，用下，使 被 2 2 还原为 ， 2 3、 与氧气反应生成LiCoO2，则反应的化学方程
3+ A．根据盖斯定律可知反应Ⅲ=反应 I+反应Ⅱ，Al O Fe3+ Al 所以延长反应时间可以提高CH OH 的物质的2 3与硫酸反应生成 和 ，“滤渣 1” 式4CoCO3 +2Li2CO3 +O
高温
2 4LiCoO2 +6CO
3
2，
则ΔH2=ΔH3-ΔH1=( 49.4 kJ mol-1 )－ 量分数，故 D 正确。
为SiO2 ，然后加入氨水调节滤液 pH，除去滤 故 D 正确。
(+41.2 kJ mol-1 )=-90.6 kJ mol-1，ΔH=E －
液中的Fe3+和Al3+
正 故选：B。
，“滤渣 2”为Fe OH 和 故选：C。3
E 逆，反应Ⅱ中活化能 E 正＜E 逆，故 A 正确； 14．【答案】B
Al OH ，过滤后，往滤液中加入碳酸氢铵溶 12．【答案】B3
B．反应 I、反应Ⅱ和Ⅲ同时存在，达到平衡 【解析】常温下，pH+pOH=14，即 pH+pX 为
液使Co2+ 【解析】生成碳酸钴沉淀同时生成CO2气体，
后，升高温度反应 I 正反应方向进行，反应Ⅱ、 定值。柠檬酸为三元弱酸，因此
A．由图可知，a 电极与 c 电极通入氧气，为
碳酸钴、碳酸锂与氧气高温焙烧生成LiCoO +2 I CO c(H ) c(H 2A
- ) c(H+ ) c(HA2- )
Ⅲ向逆反应方向进行，反应 向生成 方向
原电池正极，b Ka1= ，Ka2=电极是为负极，正极电势高于 c(H 3A) c(H -
，
2A )
和CO 。 + 3-2 进行，则 CO 的物质的量分数增加，X 表示 c(H ) c(A )
负极，故 A 正确； Ka3= c(HA2- ) ，分别取负对数得
CO。反应Ⅱ和反应Ⅲ都向减少CH OH 的方向 c(H + ) c(H A -3 2 ) + c(H A
-
2 )B．b 电极为负极，负极发生氧化反应，电极 - lg K a1 =-lg lg[c(H )] lg[ ] c(H3A) c(H3A)
Mg-2e +2OH === Mg OH 进行，CH3OH 的物质的量分数减少较快，反反应为 ，同时镁2
第 5页 共 14 页 第 6页 共 14 页
c(H A-2 ) c(H3A) A．由分析可知，L3 代表的是 X=
c(H3A)
- 的曲 （1）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中 故答案为：pH p[ ] pH p[ ]，即 pH-pX 为 c(H2A )c(H3A) c(H2A )
线，故 A 错误； 含有HCl，饱和食盐水能溶解HCl，抑制氯气 SnCl4 + x+2 H2O===SnO2 xH2O+4HCl；
定值；
B．由分析知，K =10 3.13 4 溶解。碱石灰的作用是：吸收未反应的氯气， 2++ 2- 2- a1 ，数量级为10 ，故 （5）由 3SnCl2 ～6 Fe ～Cr O
2- -
c(H ) c(HA ) c(HA ) 2 7
可知，产品
- lgKa2 =-lg lg[c(H
+ )] lg[ ]
c(H -2A ) c(H
-
2A ) B 防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置的试管正确； 中SnCl2的含量为
C．由 K =10 6.4
中使产物水解，
a3 可知，pH=6.4 时， 0.015L 0.1mol/L 3 250ml 190g/mol
c(HA2- ) c(H A - ) 25mlpH p[ ] pH p[ 2 ] ，即 pH-pX 为 故答案为：饱和食盐水；吸收未反应的氯气， 100
c(H A - ) c(HA2- ) c( A3- )=c( HA2- ) pH=6 mg2 ，因此 时，
%= 855防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置的试管 %，在测定过程中，测定结果随时间延
定值； c( A3- )
c(A )
c(HA ) c(HA2-
]
) D．滴定过程中溶液体积不断增加，c( H3A )+
（2）应先点燃甲处酒精灯，待丁装置充满黄
c(A3- ) 2Sn
2+ +O2+4H
+ === 2Sn4+ +2H2O，
pH p[ 2- ]，即 pH+pX 为定值。 - 2- 3-c(HA ) c( H2A )+ c( HA )+ c( A )<0.1 mol/L，故 D 错 绿色气体表明空气已排尽，才开始加热装置丁， 8.55 855
根据图像斜率，L1、L2 符合 pH+pX 为定值的 故答案为：1 或误。 m
100 %；
故答案为：甲； m
情况，L3、L4 符合 pH-pX 为定值的情况。 故选：B。
（3） SnCl 2+ + 4+2 的沸点为 652℃， SnCl 2Sn +O4 的沸点 2 +4H ===2Sn +2H2O。
带入 c 点坐标（9.38，4.62），符合 pH+pOH=14
114℃，Sn 的熔点为 232℃，实验过程为了使 16．【答案】
的情况，因此 L1 代表的是 X= c( OH )的曲线， 二、非选择题。
Sn 与Cl 充分反应生成SnCl ，减少生成SnCl （1）粉碎含硒物料、搅拌；2 4 2
L2 c(A
3 )
则 代表的是 X= 2- 的曲线。故带入 a 15.【答案】（1）饱和食盐水 ；吸收未反应的c(HA ) Sn Cl SnCl （2）温度低于 95℃，脱硫速率偏低（硫在煤需使 融化以液态形式与 2 反应，让 4
点坐标（4.25，2.15）可以计算 氯气，防止空气污染，防止水蒸气进入戊装置 油中溶解度降低），温度高于 95℃，煤油挥发
蒸出的同时SnCl2不能随之一起蒸出，所以应
3- 的试管中使产物水解；
-lgKa3 = pH p[
c(A )
2- ] 4.25 2.15 6.4，
量加大；
c(HA ) 控制温度范围为 232～652℃；若控制温度高
（2）甲；
（3）产生的氧气稀释了ClO2 ，防止其浓度过
Ka3=10-6.4。 于 652℃时，SnCl 会随SnCl 一起被蒸出，影（3）232～652℃；使产品中混有SnCl 2 42；
高发生爆炸而产生危险；
L3 和 L4 曲线中，pH-pX 为定值，则 L3 和 L4 响产品SnCl 的纯度，
（4）SnCl4 + x+2 H2O===SnO2 xH2O+4HCl 4；
c(H A) c(H A ) （4）SiO2；
代表的是 X= 3 2- 和 X= 的曲线。L3c(H A ) c(HA2- ) 故答案为：232～652℃；使产品中混有SnCl2；2
（5）1
8.55
或 100
855
%； （5）①ClO +4H
+ ﹣ ﹣
2 +5e ===Cl +2H2O、
曲线中，带入 b 点坐标（6.50，3.37）计算得 m m （4）若撤去装置丙，氯气中水蒸气和SnCl4反
Fe3+ + e﹣pH-pX=3.13 L4 c 9.38 === Fe
2+ ；②0.345～0.740；
， 曲线中，带入 点坐标（ ， 2Sn2+ +O +4H+ ===2Sn4+2 +2H2O。 应，使其水解，则戊中还可能发生反应的化学
2- 2-
4.62）得 pH-pX=4.76，由 K > K 可知，L3 H SeO +2SO ===2SO +Se +H O；a1 a2 【解析】 2 3 3 4 2方程式为
c(H 3A) L4 c(H2A ) 2+ 2+代表 - 的曲线， 代表 的曲线。c(H A ) c(HA2-2 ) SnCl4 + x+2 H2O===SnO2 xH2O+4HCl
Fe 、Cu ；
，
第 7页 共 14 页 第 8页 共 14 页
（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色 故答案为：温度低于 95℃，脱硫速率偏低（硫 ②从表格可知，为使硒和杂质金属分离，要将 K CuS 1.3 10 36 ﹣
＝ sp ＝ mol/L＝2.5×10 34
cVM 10 3 c S2- 0.0052
不恢复； ×100%； 在煤油中溶解度降低），温度高于 95℃，煤油 电位控制在 0.740 以下，0.345 以上；H SeO 被
0.1 4 2 3
mol·L﹣1，
（7） 2.5 10﹣34 mol L-1。 挥发量加大； 还原成Se，化合价降低 4，SO2-3 作还原剂，化
3 ClO 故答案为： 2.5 10
﹣34 mol L﹣1 。
（ ）当 浓度过高时，对热、对光敏感容
【解析】 2 合价升高 2，被氧化成SO2-4 ，氧化剂和还原剂
17.【答案】
由流程可知，含硒物料（主要含S、Se、Fe O 、 易分解发生爆炸，盐酸法生成气体只有ClO2 3 2 ， 物质的量之比＝1: 2，结合电荷守恒、原子守
（1）①低温；② 41.2 kJ mol-1；
CuO、ZnO、SiO2 等）加入煤油萃取硫，将S 双氧水法中生成的是混合气体，气体物质有 恒可得离子方程式为：
（2）C；
ClO2 和O2，降低了爆炸风险，所以双氧水法 2- 2-溶解、过滤以滤液的形式除去，向固体中加入 H2SeO3 +2SO3 ===2SO4 +Se +H2O，通过控
（3）①CO；反应 I 是放热反应，反应 II 是吸
稀硫酸、氯酸钠进行氧化主要发生反应 的优点是产生的氧气稀释了ClO2 ，防止其浓 制电位还原，几种金属离子均遗留在了溶液里，
热反应，升高温度反应 I 平衡逆移使 n( CO2 )
4ClO 3 +4H
+ +Se=== 4ClO2↑+ H2O+ H2SeO3 ， 度过高发生爆炸而产生危险， 随滤液除去了，所以滤液Ⅱ中主要存在的金属
增多的程度小于反应 II 平衡正移使 n（CO2）
同时Fe O 、CuO、ZnO被硫酸溶解，过滤除 故答案为：产生的氧气稀释了ClO2 ，防止其2 3 阳离子有Cu
2+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、Na+；
0.8 25减小的程度；② ； ；
去滤渣Ⅰ（SiO ），滤液中主要含有；Fe3+、Cu2+、 浓度过高发生爆炸而产生危险； 故答案为：0.345～0.740； 162
2- 2-
Zn2+ H SeO Na+ SO2- （4）由分析知，滤渣Ⅰ为SiO2； H2SeO3+2SO3 ===2SO4 +Se +H2O ；、 2 3 、 、 4 ，控制电位用 （4） ；CO 2 2e 2H ===HCOOH；
Na SO H SeO Se Fe3+ 故答案为：SiO2； （6）到达滴定终点时的现象：溶液由蓝色变2 3 还原， 2 3 被还原生成 ， 被
（5）①用恒定电位仪控制 Na SO 的电位在 为无色，且半分钟内颜色不恢复，反应可知
还原生成Fe2+ ，将电位控制在 0.345～0.740， 2 3 4:8:3。
0.740 1.511V “ ” H2SeO3 ～Se～2 I2 ～4 Na2SO3 ，该粗硒的纯度
然后过滤使Cu2+ 、Zn2+ Fe2+ Na+ SO2- ～ ，可除去 过滤Ⅰ 所得滤液中残、 、 、 【解析】4 以
留的ClO 和Fe3+，电位高的物质优先还原，先 -3 1 （1）①反应 I 的ΔH ＜ 0，ΔS＜ 0，若使
滤液Ⅱ形式除去，得到粗Se。 2 c mol/L V 10 L M g/mol 1
＝ 4 ×100% ＝
1 发生的是ClO2 得电子还原成Cl
，该过程正极 0.1 g ΔG=ΔH-TΔS＜0，则 T应越小，故反应 I 自发（ ）为了提高脱硫率除了升温还可以采取的
cVM 10-3
措施为粉碎含硒物料并搅拌， 的电极反应式为ClO +4H+ +5e﹣2 ===Cl
﹣+2H O， ×100%。 进行的条件为低温。②由表格数据可得：2 0.1 4
1
故答案为：粉碎含硒物料、搅拌； Fe3+ Fe2+ 故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内 C s + O2 g ===CO g 后发生的是 得电子还原成 ，该过程正 2
cVM 10 3
2 ﹣1（ ）S 溶于煤油，但温度太低，S 在煤油中的 极的电极反应式为Fe3+ + e﹣===Fe2+ 颜色不恢复； ×100%； ΔH3＝﹣110.5 kJ mol ；； 0.1 4
溶解度太小，脱硫率低，除不尽，温度太高， 2-
故答案为：ClO +4H+ +5e﹣===Cl﹣+2H O、 （7）净化后的溶液中 c(S )达到 0.0052 mol·L C s +O2 g ===CO2 g 2 2
煤油挥发太多； ﹣1
Fe3+ + e﹣===Fe2+ ，此时溶液中的 c(Cu
2+)的最大值为 c( Cu2+ ) ΔH4＝﹣393.5 kJ mol﹣1；；
H g + 12 O2 g ===H2 2O g
第 9页 共 14 页 第 10页 共 14 页
ΔH5＝﹣241.8 kJ mol﹣1 ； 之比，则 10 min 达到平衡，此时 p（H2O）＝ （1）3d2 4s2；12； 故答案为：TiO2 为离子晶体，熔点较高，TiCl4
根据盖斯定律， 5 kPa，p（CO）＝2 kPa，列三段式得： （2）b； 为分子晶体，熔点较低；
CO2 g +H2 g CO g +H2O g CO -
1 2
g +H2 g CO g +H2O g （3）TiO2 为离子晶体，熔点较高，TiCl4 为 （4）①普鲁士白晶胞一个小立方体中CN 个数
ΔH ＝ΔH ﹣ΔH +ΔH ＝ 41.2 kJ mol-1
1 1
2 3 4 5 。 变化（kPa）2 2 2 2 分子晶体，熔点较低； ＝ 24 24 6 24、Fe原子个数＝4 2
23 4 56 8 26 24
（2）由反应历程可知 La2O3 中 La 为+3 价， ② CO2 g +4H2 g CH g +2H O g （4）①+2；② 。4 2 (a 10 10 )3N 8
1
6 1 12 1 1 8、Na+ 个数＝8，所
A 8 2 4
La2O3中La 为+3 价，化合价未发生变化，故 变化(kPa)1.5 6 1.5 3 【解析】 以化学式为NaFe CN ， CN-为﹣1 价、3 Na
+
2 2
A 错误；根据催化剂的定义，由反应历程分析 则Δp（H2）=（2+6）kPa=8 kPa， （1）基态Ti原子的价层电子排布式是3d 4s ， 的化合价为+1 价，该化学式中Fe元素化合价
可知 Ni和La2O3为反应的催化剂，La 2O2CO3 v(H )
p(H2 ) 8 kPa2 0.8 kPa·min
﹣1； 电子的空间运动状态指的是轨道数量， 理论 为+2，
t 10 min
B H Ni K 1.5 5
2 25 上 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 共 15 个轨道，
为中间体，故 错误； 2 在 活性中心产生 ； 故答案为：+2；p 1.5 24 16
但 Ti 的 3d 轨道中只有 2 个电子，填充了 2 个 +
活化态 H* ，H—H 断裂需要吸收热量，故 C （4）由题意可知，中间体 A 中，复合金属优 ②普鲁士蓝晶胞中1个晶胞含有的Na 为4个，
轨道，所以 Ti 共有 1+1+3+1+3+2+1=12 种空
正确；催化剂可以降低反应的活化能，不能改 Fe
1 1 1
原子个数＝8 6 12 1 8，CN-
先与 O 原子结合，其结构简式为 ，一个 8 2 4
间运动状态， 1 1
变反应的焓变，故 D 错误；故选 C； 个数＝ 24 24 6 24，若普鲁士蓝的
4 2
故答案为：3d2 4s23 ；12；（ ）①反应 I 是放热反应，反应 II 是吸热反 晶胞棱长为 a pm，则该晶体密度
质子变成 B，则 B 的结构为 ；产生甲
I CH （2）a 和 d 为激发态的Ti ，而 a 的能量更高，应，升高温度，反应 平衡逆向移动， 物 ρ 23 4 56 8 26 244 3
(a 10 10 3
g/cm ，
) NA
电离需要的能量更低，故失去一个电子所需能
质的量逐渐减少，反应 II 平衡正向移动，所以 23 4 56 8 26 24
酸的电极反应式为： 故答案为： (a 10 10)3N 。
量 a
此失去一个电子所需能量 b>c，而 b 失去一个
曲线 Z 表示CO2，随着温度的升高，反应 I 平 HCOOH CH OH CH （1）碳氟键、氨基、羧基；产物 、 3 、 4 的法拉第效率分 电子所需能量相当于基态Ti 的第二电离能，
衡逆移使 n（CO2）增多的程度小于反应 II 平
别为 10%、60%、30%，每生成 1 mol HCOOH 故 b>d。综上 b 失去一个电子所需能量最高，
衡正移使 n（CO2）减小的程度。 （2） ；
转移 2 mol 电子，每生成 1 mol CH3OH 转移 6 故答案为：b；
②在该温度下，向恒容容器中充入 5 mol CO2 mol 电子，每生成 1 mol CH4 转移 8 mol 电子， （3）TiO2为离子晶体，熔点主要受离子键键
和 10 mol H2 ，气体总物质的量为 15 mol，初 （3）
故电解生成的HCOOH 、CH3OH 、CH4 的物 能的影响，因此熔点较高，TiCl4 为分子晶体，
始压强为 15 kPa，根据压强之比等于物质的量 10%
质的量之比为 :
60% : 30% 4 :8:3。 熔点主要受分子间作用力的影响，因此熔点较2 6 8 ；
18.【答案】 低，
第 11页 共 14 页 第 12页 共 14 页
（4）①②③⑤； （3）由 E→F 为取代反应，E 中羟基与 （6）①K→中间产物 1 过程中酯基、酰胺基水 L 的相对分子质量为 n，则 L 的结构简式为
（5）C； 解，发生的官能团转化有 R—COOCH3→
中羟基之间脱去 1 分子水生成 F，
R—COOH、 ，
6 故反应为（ ）① ；
。
，
中间产物 1 为 ，中
故答案为： 。
故答案为：
② 。
间产物 1 与氢氧化钠发生中和反应生成中间
；
【解析】
（4）反应①是氨基被碘原子取代；反应②是
产物 2 为 。
羟基被氯原子取代；反应③是氯原子被甲基取
（1）由 A 的结构 可知含有碳氟
代；反应④为酮羰基加成（还原）；反应⑤是
羟基变为醚键，故取代反应为①②③⑤，
键、氨基、羧基， 故答案为：①②③⑤；
故答案为： ；
故答案为：碳氟键、氨基、羧基；
（2）由 A→C 的变化推测，A→B 为碘原子的
（5）A.通过 E 反推 D 的结构为 ，
②中间产物 2 为
取代，故 B 的结构简式为 ，
含有酮羰基，故 A 错误；
B. G 中的碳氟键、酯基能发生取代反应，苯环
可以加成，但不能发生消去反应，故 B 错误；
，中间产物 2
故答案为： ； C. H 的名称为乙酸酐，故 C 正确； 在 HATU 条件下产生相对分子质量为 n、
故答案为：C； 2n、3n···的不同产物，结合信息可知，是
—COONa 与亚氨基之间形成酰胺基，其中
第 13页 共 14 页 第 14页 共 14 页绝密★启用前 C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射NaHCO3 溶液解毒
2024 高考密训卷（一） D．含铅汽油有优良的抗爆性能，可在生产、生活中推广使用
化学 3．下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
+
（考试时间：90分钟 试卷满分：100 分） A．ZnCO3与稀盐酸的反应：ZnCO3 +2H ===Zn
2+ +CO2↑+H2O
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Sn 119 Cl 35.5 B．向苯酚钠溶液中通入足量的 CO2后溶液变浑浊：
注意事项：
2+ ﹣ ﹣ +
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 C．向Ca ClO 溶液中通入过量SO2 ：Ca +ClO +SO2 +H2O===CaSO3↓+Cl +2H2
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 D．将等物质的量浓度的NH4HSO4 和Ba OH 2 溶液以体积比2:1混合：
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 Ba2+ +2OH﹣+H+ + NH 4 +SO
2
4 ===BaSO4 +2H2O+ NH3
写在本试卷上无效。 4．阿卡替尼是一种布鲁顿酪氨酸激酶（BTK）抑制剂，用于套细胞淋巴瘤的治疗，其分子
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C26H23N7O2
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个 B．可以发生水解反应、加成反应
选项中，只有一项是符合题目要求的。 C. 分子中 C 原子、N 原子均有 sp2、sp3的杂化方式
1．化学与科教兴国战略密不可分，化学是推动科技进步、提高人类生活质量的基础学科。 D. 所有原子都处于同一平面
加快建设科技强国需要化学的全面参与。下列说法中不正确的是（ ） 5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．自主研制的 AG60E 电动飞机采用了碳化硅驱动控制器，碳化硅属于新型无机非金属材
A．标准状况下， 2.24 L SO2 与1.12 L O2 充分反应，转移的电子数目为0.2NA
料
B．标准状况下，1.12 L HF中，含有电子数目为5NA
B．国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”使用的防污涂料有机硅树脂属于有机高分子材料
C．0.5 L pH 2的硫酸溶液中，含有氧原子的数目为0.01NA
C．EAST 被称为中国“人造太阳”，制造 EAST 使用到的玻璃钢属于金属材料
D．42 g C2H4和C3H6的混合物中含有C-H键的数目为6ND A．我国研发的 0.03 mm 柔性玻璃弯折寿命突破 100 万次，柔性玻璃不属于硅酸盐材料
2 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与原因匹配错误的是（ ）．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产
者和消费者的要求和责任，下列有关说法正确的是（ ） 选项 性质差异 原因
A．苯甲酸可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 A 熔点：GaF3 （约 1000℃）远高于GaCl3（78℃） 晶体类型
B．天然有机物都是绿色健康的可随意使用
第 1页 （共 16 页） 第 2页 （共 16 页）
B 稳定性：N >O >Cl 共价键键能 9．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ）2 2 2
选项 实验操作 现象 结论
C pKa：CHF2COOH
前者无明显现象，后者 Cl - 能加速破坏铝片
D 溶解度：噻吩（ ）< 吡咯（ ） 化学键类型 A 片分别投入 5.0 mL 等浓度的CuSO4
迅速反应，现象明显 表面的氧化膜
溶液和CuCl2溶液中
7．W、X、Y、Z 均为前四周期元素且原子序数依次增大，基态 X、Y 原子的价层电子数
在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的
相同，且价层电子中有 2 个未成对电子，两者形成的某种化合物是形成酸雨的主要污染物 品红溶液褪色，澄清石 浓硫酸和木炭反应产
B 气体依次通过品红溶液、饱和
之一。Z 为日常生活中应用最广泛的过渡金属。由这四种元素组成的物质结构如下图所示。 灰水变浑浊 生SO2和CO2 气体
NaHCO3 溶液、澄清石灰水
下列叙述正确的是（ ）
﹣
A．基态 X 原子核外电子有 8 种空间运动状态 用pH计分别测定1 mol·L
1的Na2S和
C 前者的 pH 比后者大 非金属性：S＜Cl
B．Z 2+的配位数是 6 NaCl溶液的 pH
C．如图所示结构中键角：①＜② 分别测定浓度均为 0.1 mol·L﹣1的 Kh HCO 3
D 前者大于后者
D．该物质结构中的作用力类型只含有共价键、氢键 NaHCO3 和CH3COONH4 溶液的 pH K CH h 3COO
8．根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器均正确的是（ ）
10．某科研团队合作开发了活性位点催化剂，先“吸氢”再将硝基化合物转化为氨基化合物。
选项 A B C D
下图是将硝基苯转化为苯胺的反应历程和每步的活化能，下列说法不正确的是（ ）
除去苯甲酸中 除去海水中的杂质 分离Al OH 3胶
实验目的 分离溴苯和苯
的氯化钠 离子进行海水淡化 体和AlCl3
实验方法 重结晶法 离子交换法 过滤法 萃取法
主要仪器
A．I、Ⅱ、Ⅲ都是该反应历程的中间产物
第 3页 （共 16 页） 第 4页 （共 16 页）
B．硝基苯→I 是该过程的决速步，升高温度降低了反应的活化能，使决速步的反应速率增
大
C．上述反应历程中，发生了极性共价键与非极性共价键的断裂
D．总反应 1 mol 硝基苯转化为Ⅳ，转移 6 mol e-
11．回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。应用钴废料（主要含Co3O4
和少量SiO2 、Fe2O3 、Al2O3等杂质）制备LiCoO2 的流程如下图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．c 电极为电池正极，且电势高于 b 电极
B ．b 电极只发生反应：Mg-2e +2OH === Mg OH 2
C．OH 由 a 电极向 b 电极迁移
已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH 如下表。 D
1
．用此电池作为电源，电化学还原CO2合成乙醇，消耗 24 g 镁时，理论上能合成 mol6
金属离子 Fe3+ Al3+ Co2+ 乙醇
13．我国科学家模拟植物的光合作用，设计了一条利用二氧化碳合成淀粉的人工体系
开始沉淀的 pH 2.2 3.4 7.8
（ASAP）。其中最重要的一步是以CO2和H2 为原料制备CH3OH 。该过程中发生的主要反
﹣
完全沉淀[c（金属离子）≤1×10 5 mol/L]的 pH 3.0 4.5 9.4
应：
A．“酸浸”中加入H2O2 的目的是将Co
3+ 还原为Co2+
Ⅰ．CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH1= +41.2 kJ·mol-1
B．“滤渣 1”的成分为SiO2 ，“滤渣 2”的成分为Fe OH 和Al OH3 3
Ⅱ．CO g 2H2 g CH3OH g ΔH2
C．为了提高反应速率，“酸浸”和“沉钴”的操作均应在较高温度下进行
Ⅲ．CO2 g 3H -12 g CH3OH g H2O g ΔH3= -49.4 kJ·mol
D．气体 X 和气体 Y 均含有CO2
控制压强不变，向密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 ，达到平衡时各物质的物质的量
12．镁空气电池因其高能量密度和环境友好而备受关注。一种为以海水为电解质的镁空气
分数随温度的变化如图所示。下列说法中不正确的是( )
电池，易发生自腐蚀产生氢气，如图为电池装置图。下列说法错误的是（ ）
第 5页 （共 16 页） 第 6页 （共 16 页）
A．反应Ⅱ中活化能 E 正＜E 逆 提供了一种有效的策略。可用无水四氯化锡（SnCl4）制作 FTO，实验室制备SnCl4的装置
B．曲线 Z 表示CH3OH的物质的量分数随温度的变化 如下图所示。
C．270℃时，反应Ⅰ的平衡常数＜1
D．230℃时，反应至CH3OH的体积分数为 a点时，延长反应时间能够提高CH3OH的物质
的量分数
14．柠檬酸，又名枸橼酸，分子式为C6H8O7，是一种重要的三元有机弱酸，为无色晶体，
无臭，易溶于水，溶液显酸性。常温下，向 0.1 mol/L 的柠檬酸（简写为H3A）溶液中滴加
未知浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pX 与 pH 的变化关系如图所示：
有关信息如表：
c(H3A) c(H A ) c(A3 )[pX＝﹣lgX，X 为 c(H - 、
2
2- 、 2- 、或 c( OH )]
2A ) c(HA ) c(HA ) 化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/℃ 232 246 ﹣33
沸点/℃ 2260 652 114
无色液体、无水四氯化锡在空气
无色晶体，Sn （Ⅱ）易被
其他性质 银白色固体金属 中极易水解，水解产物之一是
Fe3+、 I2 等氧化成Sn （Ⅳ）下列说法正确的是（ ） SnO2 xH2O，并产生白烟。
A L3 p c(H A
)
．图中 代表的是 2 2- 的曲线c(HA ) （1）装置乙中盛放的试剂为_____________，最后连接己装置的目的是______________
__________________________________________________（至少答两点）。
B．室温下，柠檬酸的 K 的数量级为10 4a1
（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，为了获得较纯的产品，
C．pH=6 时，c( A3- )>c( HA2- )
应先点燃________（填“甲”或“丁”）处酒精灯。
D．滴定过程中，溶液中始终满足 c( H A )+ c( H A- )+ c( HA2-3 2 )+ c( A
3- )=0.1 mol/L
（3）Cl2 和 Sn 的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2 ，应控制温度在___________范围内，若
温度高于此温度范围会对实验结果产生的影响是_______________________________。
二、非选择题：本题共 5 小题，共 55 分。
（4）用化学方程式解释不可省略装置丙的原因___________________________________
15．FTO 导电玻璃是钙钛矿太阳能电池的重要组件之一，南京工业大学与中山大学团队通
_________________________________。
过调节锡铅钙钛矿电池中锡和铅的比例，使优化后的器件显示出高功率转换效率和出色的
（5）制取SnCl4中可能会产生少量SnCl2，为测定产品中SnCl4 的含量，可选用重铬酸钾标
长期照明稳定性。这项工作为实现高效稳定的有机-无机铅基钙钛矿太阳能电池（ PSCs）
准液滴定。准确称取该样品 m g 放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液
第 7页 （共 16 页） 第 8页 （共 16 页）
【已知Fe3 +Sn2 Fe2 +Sn4 （未配平）】，再加水稀释，配制成 250 mL 溶液，取 25.00 请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸较少，对设备腐
mL 于锥形瓶中，用0.1000 mol L－1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 15.00 mL， 蚀影响较小；② （根据ClO2 性质作答）。
则产品中SnCl4的含量为_____%(用含 m 的代数式表示)，测定SnCl4 含量会随在烧杯中配制 （4）“氧化酸浸”中，Se 转化成H2SeO3（Ka1＝ 2.7 10
﹣3 ），滤渣Ⅰ的成分为 （填
时间的增加而逐渐增大，其原因可能是_________________（用离子方程式表示）。 （注： 化学式）。
Cr 2-2O7 的稀溶液不能氧化Cl-） （5）已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。它在一定
16．硒产业是一项新兴的产业，硒可以用于制造高档涂料、塑料和橡胶等产品，具有很高 条件下为常数。 “氧化酸浸”液中主要粒子（Cu2+、Zn2+ 、Fe3+、ClO2 、H2SeO3 ）的电极
的抗老化性，除此之外硒也被誉为“生命元素”。设计以含硒物料（主要含 S、Se、Fe2O3、 电位如下表所示，采用硫脲 NH 2 CS 联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质2
CuO、ZnO、SiO2 等）制备高纯硒流程如下图： 先还原，电位低的物质保留在溶液中。
名称 Cu2+ / Cu Zn2+ / Zn Fe2+ / Fe Fe3+ / Fe2+ ClO2 / Cl H2SeO3 /Se
电位/V 0.345 ﹣0.760 ﹣0.440 0.770 1.511 0.740
①用恒定电位仪控制亚硫酸钠的电位在大于 0.740 V 小于 1.511V 之间，写出“氧化酸浸”液
（1）为了提高脱硫率除了升温还可以采取的措施为 （填两
中在正极上可能发生的所有电极反应式： 。
条）。
②为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3 还原时，电位应控制在 V；H2SeO3 还
（2）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如下图。“脱硫”过程中，最佳温度是 95℃，原
原为硒的离子反应方程式为 。滤液Ⅱ中主要存在的金属阳
因是 。
离子有Zn2+ 、Na+、 。
（6）“过滤Ⅱ”所得粗硒中硒的纯度测定
i. 取 0.1 g 粗硒于锥形瓶中，加入 15 mL 浓盐酸和 1 mL 浓硝酸，沸水浴加热，使 Se 全部
转化为H2SeO3 ；
ii. 除去过量的HNO3和溶解的NO2 ；
（3 ﹣1）已知：二氧化氯（ClO2 ）是一种黄绿色气体，易溶于水，其溶液在冷暗处相对稳定。 iii. 加入 2 mL KI 溶液、5 mL 淀粉溶液，然后用 c mol L Na2S2O3标准溶液进行滴定，到
当ClO2 浓度过高时，对热、对光敏感容易分解发生爆炸。工业上制备ClO2 的工艺有： 达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液 VmL。
盐酸法：5NaClO 4HCl===4ClO 5NaCl 2H O 已知：H2SeO3 4KI 4HCl===Se 2I2 4KCl 3H O2 2 2 2
双氧水法：2NaClO3 H2SO4 H2O2===2ClO2 Na2SO4 O2 2H O I2 2 2Na2S2O3 ===Na2S4O6 2NaI
H2SeO3 4Na2S2O3 4HCl===Se 2Na2S4O6 4NaCl 3H2O
第 9页 （共 16 页） 第 10页 （共 16 页）
到达滴定终点时的现象为 ；硒的纯度 C. H2 在 Ni 活性中心产生活化态H*的过程需要吸收热量
为 （用字母表示，Se 的摩尔质量为 M g/mol）。 D. La 2O3降低了总反应的焓变
（7）粗硒在“浸出”过程中转化成硒代硫酸钠（Na 2SeSO3 ），加Na2S净化的目的是将残留 （3）将一定量CO2和H2 通入某恒压密闭容器中将CO2甲烷化，平衡时体系中各含碳元素
的微量金属离子转化为沉淀而除去，净化后的溶液中 c(S2- )达到0.0052 mol L﹣1，此时溶液 物质的物质的量 n(X)与温度 T的关系如图所示。
中的 c( Cu2+ )的最大值为 [高纯硒中基本不含铜，K ﹣36sp(CuS)＝1.3 10 ]。
17．“双碳”背景下，实现含碳元素物质的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。
在固相催化剂作用下CO2加氢合成CH4 过程中发生以下两个反应：
反应 I：CO g 4H g CH g 2H O g ΔH ＝﹣156.9 kJ mol﹣12 2 4 2 1
反应 II：CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH2 ①曲线 Y 代表的物质是 （填化学式），曲线 Z 所代表的物质在 1100 K 以上物
（1）部分物质的 fH
θ
m 如下表所示（注： H
θ
f m 表示在 25℃、标准压力下，由稳定的单 质的量减小的原因是 。
质生成单位物质的量该物质的焓变）。 ②某温度下，向恒容容器中充入 5 mol CO2 和 10 mol H2 ，初始压强为 15 kPa，反应经 10 min
物质 CO2（g） CO（g） H2O （g） 达到平衡，此时 p（H2O ）＝5 kPa，p（CO）＝ 2 kPa，则体系中 v（H ）＝ kPa min
-1
2 ，
H θ 反应 I 的 Kp＝ ；f m
﹣393.5 ﹣110.5 ﹣241.8
kJ mol﹣1 （4）用某复合金属作电极电解催化还原CO2时，复合金属吸附CO（ ） 2的位置不同，产物也不
①反应 I 自发进行的条件为___________ 一样。复合金属优先与 O 原子结合，产物是HCOOH 。复合金属优先与 C 原子结合，产物；
II 是CH 和CH OH 。该复合金属催化还原CO 可能的机理及各产物的法拉第效率如图所示。②反应 的焓变ΔH2＝_________。 4 3 2
（2）一种二氧化碳加氢甲烷化催化机理如图所示： （法拉第效率 FE%=
Q（X 生成还原产物X所需的电量） 100% ，其中，Q ＝nF，n表示电解生成
Q X总（电解过程中通过的总电量）
还原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。）
下列说法正确的是___________。
A. 反应历程中镧（La）的化合价发生了变化
B. 该过程的催化剂为Ni、La 2O3、La2O2CO3
第 11页 （共 16 页） 第 12页 （共 16 页）
中间产物 B 的结构简式为________________；电极上产生HCOOH 的电极反应式
为 ，电解产生的HCOOH 、CH3OH 、CH4 的
物质的量之比为 。
18．过渡金属是元素周期表中的宝藏，在工业和日常生活中具有重要的应用价值。设阿伏
加德罗常数的值为 NA。
（1）基态 Ti 原子的价层电子排布式是_______________，含有______种不同的空间运动状
态的电子。
（2）下列状态的 Ti 的微粒中，失去一个电子所需能量最高的是_______。 已知：① ；
a. Ar 4s2 4p2 b. Ar 3d2 4s1 c. Ar 3d3 d. Ar 3d3 4s1
② ；
（3）TiO2的熔点为 1843℃，TiCl4 的熔点为-25℃，原因是_____________________。
（4）某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+ 、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+
③ 。
过程中， Fe2+ 与Fe3+含量发生变化，依次变为普鲁士黄、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，
其过程如图所示。
（1）A 中的官能团名称为 。
（2）B 的结构简式为 。
（3）E→F 的化学方程式为 。
（4）反应①→⑤中属于取代反应的是 。
（5）下列说法中正确的是 （填序号）。
A．D 中含有醛基
①普鲁士白中铁元素的价态为_________。
②若普鲁士蓝的晶胞棱长为 a pm 则其晶体的密度为____________ g/cm3 B．G 能发生取代反应、加成反应与消去反应。（写出表达式）
C．H 的名称为乙酸酐
19．劳拉替尼是一种比较常见的靶向药物，对于治疗非小细胞肺癌具有比较好的效果，其
（6）由 K 生成 L 经历三步反应，具体条件和转化关系如图所示。
合成路线如图（部分条件已省略）。
已知： （R6、R7均不为 H）。
第 13页 （共 16 页） 第 14页 （共 16 页）
①K→中间产物 1 过程中只发生酯基、酰胺基水解，中间产物 2 为 。
②中间产物 2 在 HATU 条件下产生相对分子质量为 n、2n、3n···的不同产物，其中 L 的相
对分子质量为 n，L 的结构简式为___ 。
第 15页 （共 16 页） 第 16页 （共 16 页）
