天津市第四十七中学2023—2024第二学期高一年级
期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Pb-207
第Ⅰ卷(满分48分)
一、单选题(共16题，每题3分，共48分)
1. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是
A．石墨烯超轻海绵 B．宣纸 C．瓷器 D．碳化硅陶瓷轴承
A. A B. B C. C D. D
2. 下列不涉及氧化还原反应的是
A. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B. 雷雨肥庄稼——自然固氮
C. 酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色
D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氮气与氢气反应，生成的氨分子数目为
B. 标准状况下，含有的氧原子数为
C. 晶体中含有[]四面体结构单元的数目为
D. 重水比水多个中子
4. 下列离子方程式不正确的是
A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
B. 氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3
5. 通过初中和高中有机化合物知识的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是
A. 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
B. 所有的有机化合物均难溶解于水
C. 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物
D. 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一是有同分异构现象
6. 在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是
A. B. 2min内A的反应速率为
C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
7. 下列说法正确的是
A. 、是氧元素的同素异形体，性质都相似
B. 与互为同位素
C. 和互为同系物
D. 与互为同分异构体
8. 下列说法中不正确的是
A. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
B. 充电电池不能无限制地反复充电、放电
C. 铅酸蓄电池和锌锰酸性干电池都是可充电电池
D. 燃料电池是一种高效且对环境友好新型电池
9. 实验室用铅酸蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：。今若制得，这时电池内消耗的的物质的量至少是
A. B. C. D.
10. 已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是
A. 蒸气比分子稳定
B. 发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量
C HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应
D. 上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成
11. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 碱性：GOH＞XOH B. 还原性： HW＞ HZ＞H2Y
C. 酸性：HZO4＜H2YO4 D. 离子半径：M3-＞W-＞X+
12. 2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是
A. 反应中是中间产物
B. 转化为利用了的氧化性
C. 经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量
D. 使用催化剂可以提高化学反应速率
13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
已知：。下列判断错误的是
A. 反应①表明可能有两性氧化物的性质
B. 反应②利用了的氧化性
C. 反应③中溶液颜色不变了可以证明化学达到平衡
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
14. 电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是
A. Pb电极上的反应式为
B. 当a mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a g
C. Pt电极上发生还原反应
D. 随着使用，电解液的pH逐渐增大
15. 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是
可用于收集Cl2或NH3 蒸发结晶得NaHCO3 除去HCl中少量SO2 验证非金属性：N>C>Si
A B C D
A. A B. B C. C D. D
16. 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对模拟烟气[]同时进行脱硝脱硫，分别生成、。NO、脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 脱除NO的反应：
B. 依图信息，在80min时，吸收液中
C. 脱除率高于NO原因可能是在水中的溶解度大于NO
D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大
第Ⅱ卷(满分52分)
二、非选择题(共4题，共52分)
17. Ⅰ．观察下列各组物质，用它们的序号填空：
①和，②和2，3-二甲基丁烷；③和；④和。
（1）互为同系物的有___________；
（2）互为同分异构体的有___________；
Ⅱ．现有三种烃A和B和C，A是烷烃中相对分子质量最小的烃，B、C都是A的同系物，B和A分子量相差14，C比A多四个碳原子且有一个支链，据此回答下列问题：
（3）B的结构式：___________，
（4）C的结构简式：___________。
Ⅲ．用化学用语回答下列问题：
（5）3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为___________，该烃的一氯代物有___________种。
（6）系统命名是___________。
18. A、B、C、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。其中A、B、C的原子序数依次增大，A原子最外层电子数比次外层多3，的离子与离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒。请按要求用化学用语回答下列问题：
W Y
X Z
（1） A、B、C原子半径由大到小的顺序为___________；分子的空间构型为___________。
（2）W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为___________；A、W、Y的最简单氢化物中，沸点最高的是___________。
（3）2011年日本发生了9级大地震，福岛核电站遭到严重破坏，造成多种放射性物质的泄漏。其中放射性(中子数为78)与Z同主族，则R在周期表中的位置为___________。
（4）甲是W的一种气态氢化物，属于10电子分子。甲可用于制作燃料电池(原理如图所示)。则a为___________(填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________。
（5）已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是___________。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式___________。
19. 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。
（1）氨气的喷泉实验：如图1装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是___________。
（2）硝酸的制备实验：如图2所示a~f装置。
①装置a的最佳选择为___________(填“图3”或“图4”)。
②装置b中的作用是___________。
③装置d的作用是___________。
（3）硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在图2实验结束后，用pH计测装置e中溶液的。
这说明e中发生的反应可能为___________(写化学方程式)。
②进行硝酸与铜的反应实验。
i稀硝酸与铜反应溶液颜色变蓝。写出反应的离子方程式：___________。
ii浓硝酸与铜反应溶液颜色变绿。对比ii与iii反应后溶液颜色，推测其原因是iii反应后溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向iii反应后溶液中加入___________，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
（4）湿法脱硝：工业采用溶液作为吸收剂对烟气中NO进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：___________。
20. 为改变生橡胶受热发黏遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
（1）已知下列化学键的键能及的结构式
化学键
键能/() 266 255 243
则反应中生成时放出___________kJ热量。
（2）的电子式是___________。
（3）易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。
（4）反应在一定压强下，向10L密闭容器中充入和发生上述反应，与消耗速率与温度的关系如图所示。
①A、B、C三点对应温度状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。
②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高消耗速率的是___________。
A．升高体系的温度 B．及时从体系中分离
C．恒容充入Ne气 D．使用合适的催化剂
（5） 可以制备亚硫酰氯（），锂、亚硫酰氯（）电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为，负极反应式为____________。天津市第四十七中学2023—2024第二学期高一年级
期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Pb-207
第Ⅰ卷(满分48分)
一、单选题(共16题，每题3分，共48分)
1. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是
A．石墨烯超轻海绵 B．宣纸 C．瓷器 D．碳化硅陶瓷轴承
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料，故A不合题意；
B．宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，故B合题意；
C．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C不合题意；
D．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，属于无机非金属材料，故D不合题意；
答案选B。
2. 下列不涉及氧化还原反应的是
A. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B. 雷雨肥庄稼——自然固氮
C. 酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色
D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，反应过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．放电过程中氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液通入气体后褪色，发生反应生成硫酸锰、硫酸钾，Mn元素化合价降低，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C项错误；
D．由二氧化硅制晶体硅，硅的化合价降低，涉及氧化还原反应，D项错误；
答案选A。
3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氮气与氢气反应，生成的氨分子数目为
B. 标准状况下，含有的氧原子数为
C. 晶体中含有[]四面体结构单元的数目为
D. 重水比水多个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，可逆反应不可能完全进行，生成的氨气分子数小于，故A错误；
B．根据状况下，SO3不是气态，无法作用22.4L/mol计算物质的量，无法确定所含O原子数，故B错误；
C．晶体中含有[]四面体结构单元的数目为，故C正确；
D．2H2O、H2O分子中都含有10个质子，1mol重水和1mol水含有的质子数都是10NA，故D错误；
答案选C。
4. 下列离子方程式不正确的是
A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
B. 氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．少量SO2和次氯酸钠溶液反应生成、Cl-和HClO，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，A项正确；
B．氧化铁和HI溶液反应生成Fe2+和I2，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B项错误；
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O，C项正确；
D．硅酸钠水溶液和过量CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，离子方程式为SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO3，D项正确；
答案选B。
5. 通过初中和高中有机化合物知识的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是
A. 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
B. 所有的有机化合物均难溶解于水
C. 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物
D. 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一是有同分异构现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．大多数含碳元素化合物是有机物，但不是所有含碳元素的化合物都是有机物，如CO、CO2、Na2CO3等，由于它们的结构和性质和无机物相近，所有把它们归为无机物，故A错误；
B．大多数的有机物难溶于水，但有些有机物如酒精、醋酸等易溶于水，故B错误；
C．Br2、I2等也易溶于汽油、苯等有机溶剂，故C错误；
D．有机物组成元素比无机物少，但有机物种类繁多，原因之一是有机物同分异构现象非常普遍，故D正确。
故选D。
6. 在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是
A. B. 2min内A的反应速率为
C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；
B．2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）==0.2 mol （L min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol （L min）-1=0.3 mol （L min）-1，故B正确；
C．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为0.4mol1mol×100%=40%，故C正确；
D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
答案选D。
7. 下列说法正确的是
A. 、是氧元素的同素异形体，性质都相似
B. 与互为同位素
C. 和互为同系物
D. 与互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，O2、O3 互为同素异形体，化学性质相似，物理性质不同，A错误；
B．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，35Cl2与37Cl2是分子而不是原子，B错误；
C．组成和结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，有1个碳碳双键，有2个碳碳双键，组成不相似，也不相差若干个CH2，故不互为同系物，C错误；
D．CH3CHO 与的分子式均为：C2H4O，但结构式不同，互为同分异构体，D正确；.
答案选D。
8. 下列说法中不正确的是
A. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
B. 充电电池不能无限制地反复充电、放电
C. 铅酸蓄电池和锌锰酸性干电池都可充电电池
D. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，A正确；
B．充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，B正确；
C．铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，C不正确；
D．燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，D正确；
答案选C。
9. 实验室用铅酸蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：。今若制得，这时电池内消耗的的物质的量至少是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据电子转移守恒，结合铅酸蓄电池负极：Pb＋-2e－=PbSO4，可知生成0.05mol氯气时（氯离子失电子生成氯气，氯元素由-1价升为0价），参加反应Pb的物质的量n(Pb)==0.05mol，由正极、负极电极反应式可知，电池总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故消耗硫酸至少为0.05mol×2=0.1mol；
答案选C。
10. 已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是
A. 蒸气比分子稳定
B. 发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量
C. HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应
D. 上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成
【答案】A
【解析】
【详解】A. 断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A不正确；
B. 反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH H键和1molI I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ 2×299kJ= 11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量，故B正确；
C. HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；
D. 上述HI的生成H2+I2=2HI过程中有非极性键H-H键、I-I键的断裂和极性键H-I键的生成，故D正确；
答案选A。
11. 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 碱性：GOH＞XOH B. 还原性： HW＞ HZ＞H2Y
C. 酸性：HZO4＜H2YO4 D. 离子半径：M3-＞W-＞X+
【答案】D
【解析】
【分析】
G、M、W、X、Y、Z都是短周期元素，结合原子序数和最高正化合价可以推知，G为Li元素，M为N元素，W为F元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，以此解答。
【详解】A. Na元素的金属性大于Li元素的金属性，则碱性：GOH＜XOH，故A错误；
B. 由分析可知，W为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性W＞Z＞Y，则对应氢化物的还原性：HW＜ HZ＜H2Y，故B错误；
C. 非金属性：Cl＞S，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；
D. N3-、F-、Na+的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：N3-＞F-＞Na+，故D正确；
故选D。
12. 2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法不正确的是
A. 反应中是中间产物
B. 转化为利用了的氧化性
C. 经过Ni活性中心裂解产生需要吸收能量
D. 使用催化剂可以提高化学反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．由催化机理示意图可知，La2O3为反应的催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A不正确；
B．由化学方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，反应利用了二氧化碳的氧化性，故B正确；
C．由催化机理示意图可知，氢气经过镍活性中心裂解产生电中性的氢原子，化学键的断裂需要吸收能量，故C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D正确；
答案选A。
13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
已知：。下列判断错误的是
A. 反应①表明可能有两性氧化物的性质
B. 反应②利用了的氧化性
C. 反应③中溶液颜色不变了可以证明化学达到平衡
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①表明Cr2O3能与KOH溶液反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故其可能具有两性氧化物的性质，A正确；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3升高到+6，表现了氧化性，B正确；
C．反应③中存在：，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，由黄色变成橙色，溶液颜色不变则反应达平衡，C正确；
D．反应①、③中铬元素的化合价分别是+3不变和+6不变，没有发生变化，D错误；
答案选D。
14. 电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是
A. Pb电极上的反应式为
B. 当a mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a g
C. Pt电极上发生还原反应
D. 随着使用，电解液的pH逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】由题给示意图可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池的总反应方程式为。
【详解】A．由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，故A正确；
B．由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，反应转移1mol电子，铅电极增重17g，当a mol参加反应时，反应转移4amol电子，由得失电子数目守恒可知， 铅电极增重4amol×17g/mol=68ag，故B错误；
C．由分析可知，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故C正确；
D．由分析可知，电池的总反应方程式为，反应消耗水，溶液的体积减小，氢氧化钾溶液的浓度逐渐增大，溶液pH逐渐增大，故D正确；
故选B。
15. 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是
可用于收集Cl2或NH3 蒸发结晶得NaHCO3 除去HCl中少量SO2 验证非金属性：N>C>Si
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气的密度比空气的大，可采用 “长管进短管出”的集气方式收集，氨气的密度比空气的小，则采用“短管进长管出”的集气方式收集，A符合题意；
B．NaHCO3不稳定，受热易分解，所以不能利用蒸发结晶的方式制备碳酸氢钠固体，B不符合题意；
C．HCl可与NaHSO3发生反应生成SO2，不能达到除杂目的，C不符合题意；
D．浓硝酸易挥发，则盛有硅酸钠溶液的洗气瓶中若有白色沉淀生成，不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所导致，也可能是挥发的硝酸与硅酸钠反应而得到的硅酸沉淀，所以不能达到预期目的，D不符合题意；
故选A。
16. 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对模拟烟气[]同时进行脱硝脱硫，分别生成、。NO、脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 脱除NO的反应：
B. 依图信息，在80min时，吸收液中
C. 脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO
D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸钙溶液呈碱性，脱除NO反应：，故A正确；
B．依图信息，在80min时，若吸收3molSO2，则吸收0.8molNO，NO、SO2共失电子8.4mol，根据得失电子守恒，消耗4.2molClO-，吸收液中，故B不正确；
C．SO2在水中的溶解度大于NO，所以SO2脱除率高于NO，故C正确；
D．脱除NO的反应：，脱除SO2的反应：，随着脱除反应的进行，氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的H+浓度增大，故D正确；
答案选B。
第Ⅱ卷(满分52分)
二、非选择题(共4题，共52分)
17. Ⅰ．观察下列各组物质，用它们的序号填空：
①和，②和2，3-二甲基丁烷；③和；④和。
（1）互为同系物的有___________；
（2）互为同分异构体的有___________；
Ⅱ．现有三种烃A和B和C，A是烷烃中相对分子质量最小的烃，B、C都是A的同系物，B和A分子量相差14，C比A多四个碳原子且有一个支链，据此回答下列问题：
（3）B的结构式：___________，
（4）C的结构简式：___________。
Ⅲ．用化学用语回答下列问题：
（5）3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为___________，该烃的一氯代物有___________种。
（6）的系统命名是___________。
【答案】（1）④ （2）②
（3） （4）CH3CH2CH(CH3)2
（5） ①. ②. 3
（6）2，2，6-三甲基-4乙基辛烷
【解析】
【小问1详解】
同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等，④和互为同系物，答案为④；
【小问2详解】
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，②和2，3-二甲基丁烷，分子式均为C6H14，结构不同，互为同分异构体，答案为②；
【小问3详解】
现有三种烃A和B和C，A是烷烃中相对分子质量最小的烃，则为CH4，B、C都是A的同系物，B和A分子量相差14，则为CH3CH3，C比A多四个碳原子且有一个支链，则为新戊烷，即CH3CH2CH(CH3)2：
B为CH3CH3，结构式为；
【小问4详解】
根据上述分析可知，C的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2；
【小问5详解】
根据烷烃的书写规则可知，3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为，该烃分子中有三种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种；
【小问6详解】
中最长碳链为8个碳，第二个碳上有两个甲基，第6个碳上有一个甲基，第4个碳上有一个乙基，系统命名是2，2，6-三甲基-4乙基辛烷。
18. A、B、C、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。其中A、B、C的原子序数依次增大，A原子最外层电子数比次外层多3，的离子与离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒。请按要求用化学用语回答下列问题：
W Y
X Z
（1） A、B、C原子半径由大到小的顺序为___________；分子的空间构型为___________。
（2）W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为___________；A、W、Y的最简单氢化物中，沸点最高的是___________。
（3）2011年日本发生了9级大地震，福岛核电站遭到严重破坏，造成多种放射性物质的泄漏。其中放射性(中子数为78)与Z同主族，则R在周期表中的位置为___________。
（4）甲是W的一种气态氢化物，属于10电子分子。甲可用于制作燃料电池(原理如图所示)。则a为___________(填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________。
（5）已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是___________。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 直线型
（2） ①. ②.
（3）第五周期第ⅦA族
（4） ①. 负 ②.
（5） ①. 浓硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，生成物有污染 ②.
【解析】
【分析】A、B、C、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。其中A、B、C的原子序数依次增大，A原子最外层电子数比次外层多3，则A为N元素，的离子与离子具有相同的电子层结构，B为Na元素，C为Al元素，其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒，则Z为Cl元素，根据位置可知，W为C元素，X为P元素，Y为O元素；
【小问1详解】
同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故A、B、C原子半径由大到小的顺序为；为CO2，CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以分子的空间构型为直线型；
【小问2详解】
元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl最强，故W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为；A、W、Y的最简单氢化物NH3、CH4、H2O中，NH3、H2O存在氢键且H2O常温下为液态，故沸点最高的是H2O；
【小问3详解】
Z为Cl元素，放射性(中子数为78)与Z同主族，则质子数为131-78=53，则R在周期表中的位置为第五周期第ⅦA族；
【小问4详解】
碳的氢化物甲烷为10电子微粒，燃料电池通可燃物的一极为负极，故a为负极，通氧气的一极为正极，碱性条件下负极反应式为；
【小问5详解】
已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是浓硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，生成物有污染；不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，稀硝酸与过量的铁反应时生成，同时生成亚铁离子，反应的离子方程式为。
19. 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。
（1）氨气的喷泉实验：如图1装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是___________。
（2）硝酸的制备实验：如图2所示a~f装置。
①装置a的最佳选择为___________(填“图3”或“图4”)。
②装置b中的作用是___________。
③装置d的作用是___________。
（3）硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在图2实验结束后，用pH计测装置e中溶液的。
这说明e中发生的反应可能为___________(写化学方程式)。
②进行硝酸与铜的反应实验。
i稀硝酸与铜反应溶液颜色变蓝。写出反应的离子方程式：___________。
ii浓硝酸与铜反应溶液颜色变绿。对比ii与iii反应后溶液颜色，推测其原因是iii反应后溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向iii反应后溶液中加入___________，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
（4）湿法脱硝：工业采用溶液作为吸收剂对烟气中NO进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）打开止水夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶
（2） ①. 图4 ②. 和水蒸气反应生成氧气 ③. 防倒吸
（3） ①. 、(或或) ②. ③. 适量的水或通入氧气
（4）
【解析】
【分析】利用浓氨水与NaOH反应生成氨气，水蒸气可与过氧化钠反应生成氧气，混合通过玻璃管，经铂丝网催化加热反应生成NO，NO与氧气混合通入水中可反应生成硝酸，实验过程中涉及氮氧化物有害气体，需进行尾气处理。
【小问1详解】
欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作：打开止水夹，挤压胶头滴管至水进入烧瓶；
【小问2详解】
①若选图3，则生成的氨气中无水蒸气与过氧化钠反应生成氧气，所以应选图4；
②装置b中的作用：与水蒸气反应生成氧气；
③装置d的作用：可用于放倒吸；
【小问3详解】
①实验结束后，用pH计测装置e中溶液的。这说明e中发生的反应可能为：、(或或)；
②稀硝酸与铜反应溶液颜色变蓝，生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据得失电子守恒及电荷守恒得，反应的离子方程式：；iii反应后溶液中溶有且达饱和，向iii反应后溶液中加入适量的水或通入氧气，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色；
【小问4详解】
根据题干表格数据可知，脱硝过程中将NO氧化生成NO2，在碱性环境下与氢氧根离子反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：。
20. 为改变生橡胶受热发黏遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
（1）已知下列化学键的键能及的结构式
化学键
键能/() 266 255 243
则反应中生成时放出___________kJ热量。
（2）的电子式是___________。
（3）易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是___________。
（4）反应在一定压强下，向10L密闭容器中充入和发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。
①A、B、C三点对应温度状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。
②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高消耗速率的是___________。
A．升高体系温度 B．及时从体系中分离
C．恒容充入Ne气 D．使用合适的催化剂
（5） 可以制备亚硫酰氯（），锂、亚硫酰氯（）电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为，负极反应式为____________。
【答案】（1）164 （2）
（3） ①. ②.
（4） ①. B ②. AD
（5）(或)
【解析】
【小问1详解】
根据S4结构可知S4(s)内有4个S－S键，则S4(s)+4Cl2(g)=4SCl2(g) ΔH=(4×226+4×243-4×2×255)kJ/mol=-164kJ/mol，所以答案为164；
【小问2详解】
S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl，所以其电子式是：；
【小问3详解】
S2Cl2与水发生反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，说明生成了S和SO2，其他元素化合价不变，则此反应的化学反应方程式为：；该反应中一个S上升，被氧化，三个S下降，被还原，所以该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是1∶3；
【小问4详解】
①
S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，当同种物质正逆反应速率相等时，反应到达平衡，而化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以当Cl2的消耗速率的两倍与SCl2的消耗速率相等时，该反应到达平衡，图中只有B点符合，所以A、B、C三点中B点到达平衡；
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH＜0，正反应为放热且气体分子总数不变的反应。
A．升高体系的温度，反应速率增大，可以提高消耗速率，A正确；
B．及时从体系中分离，反应物的浓度降低，反应速率减慢，消耗速率降低，B错误；
C．恒容充入Ne气，反应物的浓度不变，反应速率不变，消耗速率不变，C错误；
D．使用合适的催化剂，反应速率加快，可以提高消耗速率，D正确；
答案选AD；
【小问5详解】
锂做负极，失电子，生成氯化锂，所以负极电极反应式为：(或)。
