广东省2023-2024学年初三学业水平测试
化学模拟（一）
考试时长：60分钟 满分: 100
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答1 2 题。
1．下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（ ）
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
2. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.氢元素的符号为H B.氢的原子序数为1
C.氢的相对原子质量为1.008 g D.氢原子的核外电子数为1
3．人体中元素的含量如图所示，个体会存在微小差异，下列认识不正确的是（ ）
A.甲是氧元素 B.人体缺铁会引起贫血
C.人体中含量最多的金属元素是钙元素 D.人体缺碘会产生龋齿
4．用精确的定量实验研究氧化汞的分解与合成反应中各物质质量之间的变化关系的科学家是（ ）
A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.张青莲
5．2022年12月4日，神舟十四号安全返回地面，并带回了“世界上第一粒在太空中培育出的水稻种子”。种植水稻，要施加复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
《天工开物》记载“又淮场地面，有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即食。海水顺风漂来断草，勾取煎炼，名蓬盐。”“凡盐，淮扬场者质重而黑……见水即化，见风即卤（潮解），见火愈坚。”回答6 8 题。
6．“断草”这里指海藻，用它煎成的盐叫蓬盐，含有较多的碘质。日常生活中常在食盐中添加碘酸钾 (KIO3) 以补充碘元素， KIO3中I的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +5
7．下列有关《天工开物》中的描述涉及化学变化的是（ ）
A.日晒生霜 B.见水即化 C.见风即卤 D.见火愈坚
8．“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质。下列粗盐提纯的实验操作不正确的是（ ）
A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤 D.蒸发结晶
9．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
10．某同学设计逃生时使用的自救呼吸器，其思路如图1所示，自救呼吸器的结构如图2所示（其中箭头方向表示气体流动方向），下列有关该自救呼吸器说法不正确的是（ ）
A.气体进入储气装置前后，气体分子的种类一定会发生变化
B.当自救呼吸器的气囊内气压过大时，排气阀会自动排气
C.正常呼气时，单向阀A打开，B关闭
D.呼出气体中的二氧化碳和水蒸气进入生氧装置后均发生了化学变化
11．水是配制溶液常用的溶剂。 20 ℃ 时，甲、乙两固体在不同质量水中最多能溶解的质量如图所示。下列描述不正确的是（ ）
A. 20 ℃ 时，甲的溶解度比乙的溶解度大
B. 20 ℃ 时，乙的溶解度为 60 g
C. 20 ℃ 时，a点表示甲、乙两固体所对应的溶液都是不饱和溶液
D. 20 ℃ 时，20 g水和 40 g水中最多溶解甲的质量不相等，但形成的饱和
溶液溶质的质量分数相等
化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，回答12 13 题
12．饮食中的化学。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，豆浆中所含的营养素不能供给人体能量，但可以调节新陈代谢的是（ ）
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分数% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
13．药物中的化学。研究发现紫花前胡醇（化学式为 C14H14O4）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关紫花前胡醇的叙述正确的是（ ）
A.紫花前胡醇属于有机物 B.1个紫花前胡醇分子中含有2个氧分子
C.紫花前胡醇由4种元素组成 D.紫花前胡醇中氢元素的质量分数最大
14.下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ）
A.除去NaCl溶液中的 CuSO4：加入适量的NaOH溶液并过滤
B.除去CO2中的HCl：将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液
C.鉴别羊毛和涤纶：取样灼烧，闻气味
D.鉴别CuO粉末和木炭粉：取样，观察颜色
15．实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A.测定空气中氧气的含量 B.探究燃烧需要氧气 C.验证质量守恒定律 D.探究石墨的导电性
二、填空题（本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分。）
16．（7分）
明朝宋应星所著《天工开物》记载“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，亦有两种制度。......用铁者以铁打成叶片......其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘。南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”
(1)“牢盆”是古代煎盐所用的锅，以铁制作，属于 （填“金属”或“合成”）材料；铁制成锅主要是利用铁具有 性。这种“牢盆”更容易生锈的原因是 。
(2)“牢盆煎炼海卤”类似于基本实验操作中的 。
(3)“其下列灶燃薪”是灶民在牢盆下面砌灶烧柴，烧柴时将柴草架空燃烧，原因是 。
(4)“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是CaCO3）烧成的“灰”，“蜃灰”的主要成分是 （填化学式）。17．（8分）【科普阅读】
中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术彻底隔绝了海水中的离子，破解了离子有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的难题，其原理如图所示，这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门。未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、盐湖等）原位直接制氢，阅读分析，回答下列问题：
(1)海水电解制氢最大的难题是 。
(2)膜分离隔绝离子过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)海水原位直接电解制氢中，电极a应与电源 极相连。
(4)隔膜2允许 （填粒子符号）通过。如果Mg2+通过薄膜，会造成的问题是
(5)海水原位制氢技术的优点是 （多选，填字母）。
A．资源丰富 B．环境友好 C．成本低廉 D．制氢过程简化
三、实验题（本大题共2小题，第18、19小题各10分。）
18．（10分）【基础实验与跨学科实践】实验技能是学习化学的基础和保证。
实验Ⅰ：根据图1制取气体。
(1)装置B中玻璃仪器的名称是 。
(2)若用KClO3和MnO2混合制取O2，则反应的化学方程式为 。若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 ，气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取CO2要达到随关随停效果，可选 (填装置字母)组合的发生装置。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(4)图2加湿仓中水的作用是 ，图2中“O2通道”相当于“图1”F的 (填“a”或“b”)端导管。
(5)10 g Na2O2和10 g CaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的固体药品为 (填化学式)，理由是 。
19．（10分）
为了让同学们掌握酸根的检验方法，老师为同学们提供了一包白色粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种。请你与同学们一起探究，通过实验的方法鉴别白色固体的成分：
【提出问题】如何鉴别白色固体的成分？
【实验探究】
甲同学：取样品适量配成溶液，溶液为无色，说明白色粉末中一定没有（1） 。
再取少量溶液于试管中，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，他认为白色固体的成分一定有硫酸钠。
【查阅资料】硫酸银微溶
【反思评价】乙同学认为甲同学得出的结论中一定含有硫酸钠不正确，理由是（2） （用化学方程式表示）。
【反思与实践】乙同学经过思考，将甲同学配制的溶液中加入足量的稀盐酸，溶液中产生气泡，再加入足量的硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，由此证明固体中含有的两种物质是（3） 。
【实验与结论】同学们继续对固体中是否存在氯化钠进行了探究，将乙同学所得的固液混合物进行过滤，丙同学取少量滤液向其中加入硝酸银溶液，观察到的现象是（4） ，证明含有氯化钠。但丁同学质疑丙同学的实验及结论，丁同学质疑的理由是（5） 。
【反思与实践】最终同学们制定出合理的实验方案，取配制好的原样品溶液，依次加入（6） 三种试剂，进行相应的正确操作，观察到相应的实验现象，得出白色固体的成分是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质。
【归纳与总结】通过上述探究活动的失误，我们总结出，在验证物质时，对所加试剂的
要求是（7） ，才能验证所要检验的物质存在或不存在。
四、综合能力题（共10分）
20．（10分）一种以甲烷为燃料、基于CuO/Cu2O为载氧体的化学链燃烧反应原理如图1：
(1)氧元素的质量分数：Cu2O (填“＞”“＜”或“＝”)CuO。
(2)科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，该反应 (填“吸收”或“放出”)热量；
②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成 ；
③为使燃料充分燃烧，可以采取的措施有 。
(3)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO＋CH4 4Cu2O＋CO2＋2H2O，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应的化学方程式为 ，实现载氧体的循环再生。
(4)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。
①在800℃～1100℃时，升高温度，排出的气体中N2体积分数 (填“增大”或“减小”)；
②为了提高氧气的利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 。(填字母)
A．800℃～900℃ B．900℃～1000℃ C．1000℃～1100℃
五、计算题（共10分）
21．（10分）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如下图所示。
(1)反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。
(2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为 。
(3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少 (写出计算过程)。
(4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合上图，分析这种设计的目的是 。
