重庆市松树桥中学校高2025届高二(下)半期考试
化学
考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
B. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. 为建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 中子数为7的氮原子： D. 的VSEPR模型：
3. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
4. 下列对有机物的分类错误的是
A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类
5. 维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是
A. 维生素C的分子式为
B. 维生素C分子中含有3个手性碳原子
C. 维生素C分子中C原子有、两种杂化方式
D. 维生素C含碳原子较多，故难溶于水
6. 下列对有关图谱说法不正确的是
A.质谱图且样品相对分子质量为31 B.红外光谱且样品结构中含有羟基
C.核磁共振氢谱且样品结构中含有三种化学环境不同的氢原子 D.X射线衍射图谱且样品为晶体
A. A B. B C. C D. D
7. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是
A. 处于元素周期表中的ds区
B. 基态存在7种不同能量的电子
C. 基态O原子中含有3对成对电子
D. 金属性
8. 下列说法错误的是
A. 和均是极性分子，的键角小于的
B. 的沸点比的沸点低
C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构
D. 和的空间结构均为平面三角形
9. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为
D. 常温常压下，4.6g乙醇中所含杂化的原子数目为
11. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不是由相应的烯烃加成反应制得的是
A. B.
C. D.
12. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是
A. 电负性：
B. 简单离子半径：
C. Z与Y组成的化合物可能含有共价键
D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
13. 下列叙述正确且相关解释合理是
选项 叙述 解释
A 酸性： 的第一电离能大于
B 热稳定性： 键的键能大于键
C 熔点： 的摩尔质量大于
D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能
A. A B. B C. C D. D
14. 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是
A. 中，中心离子的配位数为8
B. 离最近的相同微粒有6个
C. 若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为
D. 晶体的密度为
二、非选择题：共4题，共58分
15. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。
①氯气和液氯②和③和 ④和⑤和⑥和
（2）中含有官能团的名称为_______。
（3）有机物吡啶，结构简式为，其中杂化方式为____，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。
②_______。
（4）分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。
（5）的系统命名为_______，其核磁共振氢谱有_______组峰。
16. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。
a． b． c． d．
（2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。
（3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生化学反应方程式：_______。
（4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______。
（5）“系列操作”包含下图几个过程：
已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______。
（6）已知25℃时，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于_______。
（7）立方晶胞结构如图所示。
在该晶体中，铈离子的配位数为_______。
17. 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应
副反应
乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
（1）仪器a是_______(写名称)，仪器应更换为下列的_______(填序号)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
（2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是_______，反应温度不超过，其目的是_______。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_______。
【乙醚提纯】
（3）粗乙醚中含有的主要杂质为_______，无水氯化镁的作用是_______。
18. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为_______，基态E元素原子价层电子排布图为_______。
（2）A的氢化物分子属于_______分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的的空间构型为_______。
（3）火箭推动剂由和组成，加热反应时有元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。基态未成对电子数为_______个。
（4）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______。重庆市松树桥中学校高2025届高二(下)半期考试
化学
考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
B. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. 为建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙烯不含碳碳不饱和键，不可以使溴水褪色，A错误；
B．SiC硬度大熔点高，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．电能不属于一次能源，而是二次能源，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 中子数为7的氮原子： D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合价，电子式：，A错误；
B．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态碳原子的轨道表示式：，B错误；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为7的氮原子：，C正确；
D．分子中中心S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化，S原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型：，D错误；
故选C。
3. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A． CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A错误；
B．NaCl形成的晶体为离子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型不相同，故B错误；
C．CO2形成的晶体为分子晶体，CS2形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C正确；
D．CCl4形成的晶体为分子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型不相同，故D错误；
故选C。
4. 下列对有机物的分类错误的是
A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类
【答案】C
【解析】
【详解】A．①是仅由碳和氢两种元素组成有机化合物，属于烃，故A正确；
B．羟基和链烃基连接形成的化合物为醇类化合物，故②属于醇类，故B正确；
C．③含有羰基和醚键，不含有酯基，不属于酯类，故C错误；
D．酚类物质含有官能团－OH，且羟基直接连在苯环上，故④属于酚类，故D正确；
故选C。
5. 维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是
A. 维生素C的分子式为
B. 维生素C分子中含有3个手性碳原子
C. 维生素C分子中C原子有、两种杂化方式
D. 维生素C含碳原子较多，故难溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C的分子式为，A错误；
B．由图 可知，维生素C分子中含有2个手性碳，B错误；
C．维生素C分子中C原子形成4个单键是杂化，形成一个双键两个单键的是杂化，所以C原子有、两种杂化方式，C正确；
D．维生素C含羟基较多，羟基具有亲水性故易溶于水，D错误；
故选C。
6. 下列对有关图谱说法不正确的是
A.质谱图且样品相对分子质量为31 B.红外光谱且样品结构中含有羟基
C.核磁共振氢谱且样品结构中含有三种化学环境不同的氢原子 D.X射线衍射图谱且样品为晶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．质谱图且样品相对分子质量为71，故A错误；
B．图示为红外光谱且样品结构中含有羟基，故B正确；
C．图示为核磁共振氢谱，且含有3组峰，即含有三种化学环境不同的氢原子，故C正确；
D．晶体的X射线衍射图谱有尖锐的峰值，故D正确；
故选A。
7. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是
A. 处于元素周期表中的ds区
B. 基态存在7种不同能量的电子
C. 基态O原子中含有3对成对电子
D. 金属性
【答案】B
【解析】
【详解】A．的原子序数为30，位于元素周期表4周期第IIB族，处于ds区，故A正确；
B．的原子序数为32，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，存在8种不同能量的电子，故B错误；
C．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，其中含有3对成对电子，故C正确；
D．Ge、Zn同周期，Ge为IVA族元素，最外层电子数为4，位于金属与非金属的分界线处，的原子序数为30，位于元素周期表4周期第IIB族，最外层电子数为2，所以金属性，故D正确；
故答案为：B。
8. 下列说法错误的是
A. 和均是极性分子，的键角小于的
B. 的沸点比的沸点低
C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构
D. 和的空间结构均为平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．为V形，为三角锥形，均是极性分子，H2S分子中含两个孤电子对，NH3分子中含1个孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对的排斥力越大，键角越小，则的键角小于，故A正确；
B．和互为同分异构体，能形成分子内氢键，分子内氢键使物质沸点降低，能形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高，所以的沸点比低，故B正确；
C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构，若为四面体结构，则和为同种物质，故C正确；
D．的中心原子碳原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，碳原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形， 的中心原子S原子的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，碳原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故D错误；
故答案为：D。
9. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】样品粉末用甲苯和甲醇溶解，并过滤得到滤液，滴加硝酸钠溶液分液得到水层溶液，蒸发结晶得到固体粗产品，有机层溶液蒸馏得到甲苯，据此判断。
【详解】A．步骤①为分离固体与液体混合物的操作，应使用过滤装置，故A正确；
B．步骤②是将互不相溶的有机层与水溶液层分离，应使用分液操作，故B正确；
C．步骤③是从水溶液中提取溶质，应使用蒸发操作，不能用坩埚，故C错误；
D．步骤④从有机溶液中分离出溶剂，应使用蒸馏操作，故D正确；
故选C。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为
D. 常温常压下，4.6g乙醇中所含杂化的原子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中Cu元素以存在，不含Cu2+，选项A错误；
B．固体中含有Na+和HSO，的物质的量为=0.1mol，阴、阳离子总数为，选项B错误；
C．中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为，选项C错误；
D．乙醇中C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为，选项D正确；
故选D。
11. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不是由相应的烯烃加成反应制得的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】物质、、的分子中Br原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，可以是烯烃与HBr发生加成反应制取得到，而物质分子中Br原子连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，不可能是烯烃与HBr发生加成反应制取得到，综上所述可知：只有符合要求，故合理选项是D。
12. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是
A. 电负性：
B. 简单离子半径：
C. Z与Y组成的化合物可能含有共价键
D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X 形成4个价键，则X为IVA族元素，X、Z分别位于不同周期，的第一电离能在同周期元素中最小，则为IA族元素，所以X、Z分别为第2周期的C和第3周期的Na，Y 形成2个价键，则Y为O，W形成1个价键，且原子序数大于Na，所以W为Cl。
【详解】A．X、Y、W分别为C、O、Cl，C与O位于同一周期，同周期主族元素从左至右电负性增强，即电负性O＞C ，又O的电负性大于Cl，Cl的电负性大于C，所以电负性：，故A错误；
B．Y、Z分别为O、Na，简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，所以简单离子半径：，故B正确；
C．Z与Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，故C正确；
D．该化合物中C形成4个价键, 满足8电子稳定结构，O形成2个价键, 满足8电子稳定结构，Cl形成1个价键, 满足8电子稳定结构，即均满足8电子稳定结构，故D正确；
故答案为：A。
13. 下列叙述正确且相关解释合理的是
选项 叙述 解释
A 酸性： 的第一电离能大于
B 热稳定性： 键的键能大于键
C 熔点： 的摩尔质量大于
D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．的非金属性大于，所以酸性：，与第一电离能无关，故A错误；
B．键的键能大于键，不易断键，则热稳定性：，故B正确；
C．CO2分子晶体，是共价晶体，则熔点：，与摩尔质量无关，故C错误；
D．乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，故D错误；
故选B。
14. 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是
A. 中，中心离子的配位数为8
B. 离最近的相同微粒有6个
C. 若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为
D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中，中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A错误；
B．位于立方晶胞的8个顶点和6个面心，以顶点为例，晶胞内3个面心的离此离子最近，顶点在8个晶胞中，面上的被2个晶胞共有，所以离最近的相同微粒有3×8×=12个，故B错误；
C．位于晶胞体内，若把晶胞分成8个小立方体，则C位于左后上方的小立方体的体心，若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为，故C正确；
D．一个晶胞含有的个数为8×+6×=4，含有Cl-的个数为8个，晶胞体积为a3pm3，则晶体的密度为，故D错误；
故答案为：C。
二、非选择题：共4题，共58分
15. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。
①氯气和液氯②和③和 ④和⑤和⑥和
（2）中含有的官能团的名称为_______。
（3）有机物吡啶，结构简式为，其中的杂化方式为____，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。
②_______。
（4）分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。
（5）的系统命名为_______，其核磁共振氢谱有_______组峰。
【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥
（2）羟基、酯基 （3） ①. sp2杂化 ②. 吡啶能与水形成分子间氢键
（4）
（5） ①. 2，4，4-三甲基-2-戊烯 ②. 3
【解析】
【小问1详解】
①氯气和液氯为同种物质的不同状态；
②和为同种元素的不同核素；
③和有相似的结构、分子组成相差三个CH2，即两者为同系物的关系；
④和既不是同系物，也不是同分异构体；
⑤和的分子式均为C8H8，结构不同，两者是互为同分异构体的关系；
⑥和的分子式均为C4H8，结构不同，两者为互为同分异构体的关系；
综上所述，互为同系物的是③，互为同分异构体的是⑤⑥；
【小问2详解】
中含有的官能团的名称为羟基、酯基；
【小问3详解】
中形成两个σ键，还有一对孤电子对，所以其杂化方式为sp2杂化，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子，②吡啶中N元素非金属性较强，吡啶能与水形成分子间氢键；
【小问4详解】
分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为；
【小问5详解】
据烯烃的命名原则，的系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯，其分子中有三种不同位置的氢原子，所以其核磁共振氢谱有3组峰。
16. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。
a． b． c． d．
（2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。
（3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______。
（4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______。
（5）“系列操作”包含下图几个过程：
已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______。
（6）已知25℃时，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于_______。
（7）立方晶胞结构如图所示。
在该晶体中，铈离子的配位数为_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）漏斗、玻璃棒、烧杯
（5）分液 （6）9
（7）8
【解析】
【分析】氟碳铈矿主要含CeFCO3、BaO等，在富氧空气中“氧化焙烧”生成CeO2、CeF4和CO2，熔渣中加入硫酸“酸浸”时，BaO与H2SO4反应生成BaSO4，CeO2、CeF4转化成CeF3+，过滤后，滤液经系列操作，CeF3+转化成Ce3+，加入NaOH调节pH使Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣中加入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到CeO2。
【小问1详解】
F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5；
a．1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；
b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；
c．1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；
d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；故选ad。
【小问2详解】
CeFCO3中非金属元素有C、O、F，第一电离能从小到大依次为；
【小问3详解】
“氧化焙烧”时CeFCO3与富氧空气中的氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验室进行操作①为固液分离，是过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问5详解】
滤液A中的CeF3+能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液的方法进行分离；
【小问6详解】
当时，依据，，，pH=9，此时处于沉淀溶解平衡状态，当pH>9时，Ce3+完全沉淀；
【小问7详解】
分析晶胞结构图，处于面心铈离子周围有4个氧离子，根据晶胞无隙并置原则，铈离子的配位数为。
17. 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应
副反应
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
（1）仪器a是_______(写名称)，仪器应更换为下列的_______(填序号)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
（2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是_______，反应温度不超过，其目的是_______。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_______。
【乙醚提纯】
（3）粗乙醚中含有主要杂质为_______，无水氯化镁的作用是_______。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B
（2） ①. 停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 ②. 避免副反应发生 ③. 温度骤降导致反应速率降低
（3） ①. 乙醇 ②. 干燥乙醚
【解析】
【分析】乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，一定温度下反应制取乙醚，由于乙醇易挥发，获得的粗乙醚中混有乙醇，用氢氧化钠溶液洗涤，分液，有机层中加入无水氯化镁干燥乙醚，蒸馏获得纯乙醚。
【小问1详解】
据仪器a的构造可知，其名称为三颈烧瓶；仪器为球形冷凝管，主要用于回流，为避免冷凝时积液，应更换为直形冷凝管，故答案为：B；
【小问2详解】
加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是：停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片；由题中所给信息可知，温度为170℃时，乙醇会发生副反应生成乙烯，所以反应温度不超过，其目的是避免副反应发生；若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是温度骤降导致反应速度降低；
【小问3详解】
乙醇具有较强的挥发性，粗乙醚中含有的主要杂质为未反应的乙醇；无水氯化镁具有吸水性，其作用是干燥乙醚。
18. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为_______，基态E元素原子价层电子排布图为_______。
（2）A的氢化物分子属于_______分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的的空间构型为_______。
（3）火箭推动剂由和组成，加热反应时有元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。基态未成对电子数为_______个。
（4）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 极性 ②. V形
（3） ①. ②. 5
（4）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，则A的电子排布为2、5，其为N元素；B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，则C为Si元素；D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，则D为Cl元素；E元素位于周期表的ⅥB族，则E为价电子排布式为3d54s1，其为Cr元素；F元素的基态原子中有4个未成对电子，则其价电子排布式为3d64s2，其为Fe元素。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、O、Si、Cl、Cr、Fe。
【小问1详解】
A元素单质为N2，结构式为N≡N；E为Cr元素，基态E元素原子的价电子排布式为3d54s1，其价层电子排布图为。
【小问2详解】
A的氢化物N2H4分子中，N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于N原子的孤电子对与成键电子对间存在排斥作用，使分子结构不对称，属于极性分子；A与B形成的中，中心N原子的价电子对数为3，发生sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对间存在排斥作用，使离子结构不对称，所以空间构型为V形。
【小问3详解】
火箭推动剂由N2H4和H2O2组成，加热反应时有N2生成，同时生成H2O，该化学反应方程式：。基态的价层电子排布为：3d5，未成对电子数为5；
【小问4详解】
晶胞图中，所含Cr原子个数为=2，O原子个数为=4。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g·cm-3。
