二0二四年升学模拟化学试卷
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cu-40 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列不包含化学变化的是
A. 铁生锈 B. 二氧化碳性质探究 C. 洗涤剂洗碗 D. 分子性质探究
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈生成了氧化铁，有新物质的生成，包含化学变化，不符合题意；
B、二氧化碳的探究中有新物质的生成，包含化学变化，不符合题意；
C、洗涤剂洗碗利用洗涤剂的乳化功能，没有发生化学变化，符合题意；
D、分子的性质的探究中，氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，生成了新物质，发生了化学变化，不符合题意。故选C。
2. 下列有关氧气的说法正确的是
A. 氧气的化学性质很不活泼 B. 氧气极易溶于水
C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 氧气能供给呼吸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质反应，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，不符合题意；
C、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其次是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意；
D、氧气具有氧化性，能供给呼吸，符合题意。
故选D。
3. 下列实验基本操作不正确的是
A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性 D. 滴管的使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，符合题意；
C、检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器正上方。图中操作正确，不符合题意。
故选B。
4. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组
A. 小苏打一NaHCO3一酸 B. 消石灰一Ca(OH)2一碱
C. 纯碱一NaOH一盐 D. 石灰石一CaO一氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是NaHCO3的俗称，碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故该项错误；
B、Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱类，故该项正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，属于盐类，故该项错误；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐类，CaO俗称生石灰，故该项错误。
故选B。
【点睛】熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。
5. 下列物质的用途正确的是
A. 氮气用于闪光灯 B. 铅酸蓄电池中用盐酸
C. 空气用于保存食品 D. 熟石灰配制波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于闪光灯，而不是氮气，该选项用途不正确；
B、铅酸蓄电池中含有硫酸，而不是盐酸，该选项用途不正确；
C、空气中含有氧气，氧气的化学性质比较活泼，易与食物发生缓慢氧化，不能用于保存食物，该选项用途不正确；
D、波尔多液用氢氧化钙和硫酸铜配制，熟石灰是氢氧化钙的俗名，该选项用途正确；
故选D。
6. 下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同
B 架在高处的电线夏季变得比冬季长 夏季温度高分子间隔变大
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 氯化钠溶液导电 氯化钠溶液中有大量自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是碳原子直接构成的单质，两种物质中碳原子的排列方式不同，所以两种物质的物理性质不同，选项正确；
B、金属导线都由原子直接构成，架在高处的电线夏季变得比冬季长是因为夏季温度高，金属导线中的原子的间隔变大，导线的长度增加所致，选项错误；
C、氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快，是因为两种物质在水中发生解离，形成自由移动的离子，参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多，选项正确；
D、氯化钠溶于水后发生解离形成自由运动的钠离子与氯离子，即氯化钠溶液中有大量自由移动的离子，所以氯化钠溶液能够导电，选项正确，故选B。
7. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 硫空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，则铝丝表面有红色物质析出，该选项描述正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，该选项描述正确。
故选B。
8. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C. 碘离子(I-)核外有5个电子层，最外层有8个电子
D. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=53，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碘的相对原子质量是126.9，不是碘原子的质量，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，电子的质量很小，核内质子的总质量与核外电子的总质量不相等，不符合题意；
C、碘离子是碘原子得到1个电子后形成的，故碘离子核外有5个电子层，最外层电子数为8，符合题意；
D、食用碘盐可预防碘缺乏病，但是碘缺乏或过量，均会引起甲状腺肿大，故人体摄入碘，不是越多越好，不符合题意。
故选C。
9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D. 丙是空气污染物之一
【答案】A
【解析】
【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【详解】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误；
B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，故说法正确；
C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，故说法正确；
D、丙是一氧化氮，是空气污染物之一，故说法正确。
故选A。
10. 大蒜素（C6H10OS2）是从大蒜头中提取的一种有机化合物，能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A. 大蒜素的相对分子质量为162
B. 大蒜素中碳元素的质量分数最大
C. 大蒜素由C、H、O、S四种元素组成
D. 大蒜素由6个C、10个H、1个O和2个S构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、大蒜素的的相对分子质量，A对，不符合题意；
B、元素的质量分数 ，分子大，整个分式大，故大蒜素中碳元素的质量分数最大，B对，不符合题意；
C、大蒜素由C、H、O、S四种元素组成，C对，不符合题意；
D、一个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成，D错，符合题意。
故选D
11. 小明家的庄稼叶色淡绿且出现了倒伏现象。你建议他向农田中施加下列哪种化肥
A. NH4Cl B. KNO3
C. NH2H2PO4 D. Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】庄稼叶色淡绿且出现了倒伏现象，说明缺乏氮（氮肥可以使叶色浓绿）、钾元素（钾肥有抗倒伏功能）。
【详解】A、NH4Cl只含氮元素，错误。
B、KNO3含有氮、钾元素，正确。
C、NH2H2PO4只含氮元素不含钾元素，错误。
D、Ca3(PO4)2不含氮、钾元素，错误。
故选B。
12. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A. 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选D。
13. 归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是
A.化学与材料 B.化学与生活
①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料 ②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好 ①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 ②为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C.化学与健康 D.化学与安全
①食用鱼、虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 ①档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 ②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①氧化铁是一种金属氧化物，而不属于金属材料，青铜和钢都是合金，都属于金属材料，错误；②涤纶的衣服吸汗、透气性差，错误，故归纳不完全正确；
B、①活性炭具有吸附性，制糖工业中可用活性炭脱色制白糖，正确；②大量使用一次性餐具会造成环境污染，错误，故归纳不完全正确；
C、①鱼、虾富含丰富蛋白质，食用鱼、虾可以补充蛋白质，正确；②青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，正确，故归纳完全正确；
D、①档案资料起火应用液态二氧化碳灭火器，不能用泡沫灭火器来灭火，以防损坏档案资料，错误；②不慎将氨氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸，正确，故归纳不完全正确。
故选C。
14. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 证明二氧化碳能溶于水
B. 证明二氧化碳密度大于空气
C. 证明通入的气体是二氧化碳
D. 证明小苏打能与稀盐酸反应放出二氧化碳
【答案】AD
【解析】
【详解】A、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，矿泉水瓶变瘪，不能证明二氧化碳能溶于水，也有可能是二氧化碳能与水反应，该实验设计不能达到目的，符合题意；
B、向烧杯中倒入二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该实验设计能达到目的，不符合题意；
C、将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明通入的气体是二氧化碳，该实验设计能达到目的，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，将盐酸倒入小苏打中，盐酸与碳酸氢钠反应生成的气体能使燃着的蜡烛熄灭，不能证明该气体就是二氧化碳，还有可能是水蒸气或其他不可燃、不助燃的气体，该实验设计不能达到目的，符合题意。
故选：AD。
15. 一定条件下，下列物质间的转化可以步实现的是
A. Na2CO3→NaOH B. NaNO3→Na2SO4
C. CuO→Cu (OH)2 D. Fe2O3→FeCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；
B、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钠，不符合题意；
C、氧化铜只能和还原剂反应生成铜或和酸反应生成铜盐，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁不能一步转化为氯化亚铁，不符合题意；
故选A。
16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是
A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、碳酸盐与酸反应会生成气体，能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项A推理不正确；
B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B推理不正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项C推理不正确；
D、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故选项D推理正确；
故选：ABC。
17. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。
【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为：①⑤②③④。
故选A。
二、不定项选择题（本题共3小题。但小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，澜选得1分）
18. 下列设计的实验方案能达到目的的是
选项 物质 目的 实验方案
A CaCO3和无水CuSO4粉末 鉴别 分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B 待测溶液中是否含SO42- 检验 取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C NaCl和CaCl2的混合溶液 分离 取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D CO2中混有少量CO 除杂 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水硫酸铜粉末，可以鉴别，故选项A正确；
B、取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根离子，故选项B错误；
C、取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，无法分离NaCl和CaCl2的混合溶液，故选项C错误；
D、将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去CO2中混有少量CO，故选项D正确；
故选：AD。
19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸
B. 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
【答案】AB
【解析】
【详解】A、分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸，根据化学方程式、可知，等质量、溶质质量分数的稀盐酸与锌、铁反应生成氢气的质量相等，等质量的锌、铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量铁＞锌，故该图像能正确反映对应变化关系，符合题意；
B、等质量的CaO和中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，根据化学方程式、可知，等质量、浓度的稀盐酸与氧化钙、氢氧化钙反应生成氯化钙的质量相等，等质量的氧化钙、氢氧化钙与足量稀盐酸反应生成氯化钙的质量氧化钙＞氢氧化钙，故该图像能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐增大，当氢氧化钠完全反应后不再生成氯化钠，继续滴加稀盐酸会使氯化钠的溶质质量分数减小，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，则有氢氧化钙固体析出，则溶液质量减小，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选：AB
20. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为
A. 20% B. 25% C. 30% D. 40%
【答案】B
【解析】
【详解】镁粉、氧化镁与硫酸反应化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，则得到的24 g固体均为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量为，则原镁条中含氧元素的质量为，原固体中氧元素质量分数为，故选B。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 清用恰当的化学用语填空。
（1）铁强化酱油中的铁元素_______。
（2）硫离子_______。
（3）加碘盐里碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价_______。
（4）食醋中含有的酸_______。
【答案】（1）Fe （2）S2-
（3）
（4）CH3COOH
【解析】
【小问1详解】
铁元素的符号为Fe；
【小问2详解】
硫原子的原子序数为16，原子中，原子序数=核外电子数=16，核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子的表示方法：标注在元素符号右上角，先写数字，再写正负号，“1“省略不写，表示为S2-；
【小问3详解】
碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知碘元素的化合价为，化合价标在元素符号的正上方，数字在正负号的后面，“1”不能省略，表示为；
【小问4详解】
食醋中含有的酸为乙酸，化学式为：CH3COOH。
22. 化学与人类生活息息相关，是人类进步的阶梯，请回答下列问题。
（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是______（填字母）。
A. 纯棉T恤 B. 100%羊毛衫 C. 涤纶运动裤
（2）食：小虹同学的妈妈在制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一些蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养素是_______。
（3）住：除去新装修房间的异味是利用活性炭的_______性。
（4）行：新型公交车尾部会贴有CNG（燃料为天然气）的标志，请写出CNG燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）C （2）维生素
（3）吸附 （4）
【解析】
【小问1详解】
A、棉花是天然纤维素，属天然纤维，该选项不符合题意；
B、羊毛属于动物纤维，是天然有机高分子材料，该选项不符合题意；
C、涤纶属于有机高分子合成材料，属于合成纤维，该选项符合题意；
故选C；
【小问2详解】
面条富含糖类，蔬菜富含维生素，故“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养素是维生素；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可除去新装修房间的异味；
【小问4详解】
CNG指压缩天然气，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
23. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施______。
（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质有：______。
【答案】（1） ①. ade ②. 涂油
（2）ZnSO4、FeSO4
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，单车上标示出的部件中，a.铝合金支脚、d.钢链条、e.不锈钢车圈属于金属材料；为防止钢链条生锈，可采用刷漆涂油等方法。
【小问2详解】
将一定量的铁粉放入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，由于金属活动性顺序Zn>Fe>Cu，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，但铁不能与硫酸锌反应，又由于铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，而充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，即铁粉过量，则滤液中的溶质有硫酸锌和硫酸亚铁。
24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是_______（填一种）。
（2）t3℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（3）t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液为饱和溶液的是_______（填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为________。
【答案】（1）降温，恒温蒸发溶剂，增加甲物质
（2）乙 （3） ①. 丙 ②. 甲=乙=丙
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降温，恒温蒸发溶剂，增加甲物质；
【小问2详解】
t3℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，故其中所含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液；
【小问3详解】
t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，t2℃时，丙的溶解度为10g，甲、乙的溶解度均大于10g，故该温度下，50g水恰好能溶解5g丙形成饱和溶液，甲、乙均形成不饱和溶液；
t2℃时，丙的溶解度为10g，甲、乙的溶解度均大于10g，故该温度下，5g三种物质均能全部溶解于50g水中，溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，则溶液溶质的质量分数大小关系为：甲=乙=丙。
25. 阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是_______(填标号)。
A. 菱镁矿 B. 白云石 C. 光卤石 D. 赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_______。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、_______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现_______(填标号)等症状。
A. 眩晕 B. 水保病 C. 出汗过多 D. 记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2 g氢气，则a的取值范围是_______。
【答案】（1）D （2）
（3）减轻质量 （4）ACD
（5）2.4g
【小问1详解】
A、菱镁矿主要成分是碳酸镁，碳酸镁由Mg、C、O元素组成，含镁元素，不符合题意；
B、白云石主要成分是CaMg(CO3)2，由Ca、Mg、C、O元素组成，含镁元素，不符合题意；
C、光卤石主要成分是KCl MgCl2 6H2O ，由K、Cl、Mg、H、O元素组成，含镁元素，不符合题意；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁由Fe、O元素组成，不含镁元素，符合题意。
故选D；
【小问2详解】
镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含Mg、O，故生成物中还应含C，故生成的黑色单质是碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由题干信息可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势；
【小问4详解】
由题干信息可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
故选ACD；
【小问5详解】
产生0.2g氢气需要镁的质量为：，产生0.2g氢气需要铁的质量为：，故向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2 g氢气，则a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g。
26. A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，实验室可用B检验CO2（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）D的化学式_______，C的俗称_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）写出一条E的用途_______。
（4）B-E反应的微观实质是_______。
【答案】（1） ①. H2 ②. 纯碱##苏打
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）除铁锈等（合理即可）
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水
【解析】
【分析】A～F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，推出F为氯化钠；实验室可用B检验CO2，推出B为氢氧化钙；氢氧化钙和A相互转化，A通电可以生成D且可以与D相互转化，则推出A为水、D为氢气；E能和氢氧化钙反应、能生成水、氢气、氯化钠，则推出E为盐酸；A为氧化物、B为碱、E为酸，C能和氢氧化钙、盐酸反应，能生成氯化钠，推测C为盐类物质碳酸钠；代入验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知，D为氢气，化学式为：H2，C为碳酸钠，俗称纯碱或苏打；
【小问2详解】
反应①为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
E为盐酸，可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈等；
【小问4详解】
B-E是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 结合下列实验室常用仪器回答下问题：
（1）清洗试管时需要用_______(填序号)；
（2）需要垫石棉网加热的仪器是_______(填序号)；
（3）用③量取10mL液体时仰视读数，则实际所取的液体体积_______(填“>”“<”或“=”)10ml。
【答案】（1）② （2）①
（3）>
【解析】
【小问1详解】
清洗试管需要用试管刷，故选②；
【小问2详解】
需要垫石棉网加热的是间接加热仪器，烧杯是间接加热仪器，试管是直接加热仪器，故选①；
【小问3详解】
用③量取10mL液体时仰视读数，则实际所取的液体体积大于10mL，故填：>。
28. 下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室选用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。主要实验步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置气密性⑤收集。其正确的操作顺序为_______（填数字序号）。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到_______时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），该装置也可以用于制取氧气，选择的药品是_______。
（4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和浓度为3%的食醋制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。
①比较甲、乙装置，乙装置的优点是_______。
②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请再写出一种解决方法_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. ④②①③⑤ ③. 导管口出现连续均匀气泡
（3） ①. BD ②. 过氧化氢溶液和二氧化锰
（4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 加热##增加食醋的浓度（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：；实验室制备气体时，首先检查装置气密性，然后加入药品，固定装置，进行加热，收集气体，所以顺序为④②①③⑤；排水法收集气体时，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行气体收集；
【小问3详解】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选D为收集装置；B为固液不加热装置，所以选择过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气；
【小问4详解】
①比较甲、乙装置，乙装置可以通过关闭止水夹，实现固体和液体分离，此时反应停止；打开止水夹，固体和液体接触，反应发生，所以乙装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
②加热、增加食醋的浓度都可以加快反应速率。
29. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
（1）图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是_______。
（2）图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是_______。
（3）图C实验得出铁生锈的条件是_______，植物油的作用是_______。
（4）实验D的集气瓶中水的作用是_______（答一点）。测定结果小于的原因可能是_______。（答一点）
【答案】（1）物质的溶解性与溶质的种类有关
（2）证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
（3） ①. 与氧气（空气）、水同时接触 ②. 隔绝氧气（空气）
（4） ①. 吸收P2O5，吸热降温 ②. 红磷不足（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中，对比可知：物质的溶解性与溶质的种类有关。
【小问2详解】
二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中的气体减少，压强下降，瓶子变瘪，而氢氧化钠溶液中有水，能溶解二氧化碳，同时氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳更多，则瓶子更瘪，对比可知实验目的是：证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【小问3详解】
第一个试管中铁与氧气、水同时接触，会生锈；而第二个试管中铁只与水接触（植物油可以隔绝空气），第三个试管中铁只与氧气接触（干燥空气中没有水分），均不生锈。对比可知：铁生锈的条件是与氧气、水同时接触。故填：与氧气（空气）、水同时接触；隔绝氧气（空气）。
【小问4详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，集气瓶中水的作用为吸收五氧化二磷，且水还能吸热降温。结果小于五分之一的原因有：红磷不足（氧气没有完全消耗）、装置气密性不好（有空气进入装置中，导致进入集气瓶的水偏少）、未冷却就打开弹簧夹（装置中气体膨胀，进入集气瓶的水较少）等。
故填：吸收P2O5，吸热降温；红磷不足（合理即可）。
30. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。
【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是__________，其化学方程式为__________。
（2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为_______(填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是_______。
A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b
【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）图③中的实验现象为_________，反应的化学方程式为_________。
（4）可以通过图⑤中__________________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 (填序号)。
A. AgNO3溶液 B. 石蕊试液 C. Fe粉
【答案】（1） ①. 溶液由红色变无色 ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2） ①. NaCl、NaOH ②. B
（3） ①. 有气泡产生 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（4）没有气泡生成或无明显现象 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
酚酞溶液在碱性环境下显红色，在中性或酸性条件下显无色，含有酚酞氢氧化钠溶液显红色，溶液由红色变无色，证明有新物质生成，发生了化学反应，图①中证明碱与酸发生反应的现象是溶液由红色变无色，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与水，该反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
【小问2详解】
图②中B点溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为NaCl、NaOH，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是B；理由：盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和水，b点氢氧化钠有剩余，继续滴加盐酸溶液仍有氯化钠生成，c点盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加稀盐酸没有氯化钠生成，即：c点和d点氯化钠质量相同；
【小问3详解】
图③中稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象为有气泡生成，该反应化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
【小问4详解】
可以通过图⑤中没有气泡生成或无明显现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应，理由：足量的氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液如果没有发生化学反应，稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，足量的氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液如果发生化学反应，盐酸反应完全，滴加碳酸钠溶液没有气泡生成；
【小问5详解】
A、盐酸与硝酸银反应有白色沉淀生成，氯化钠与硝酸银溶液反应也有白色沉淀生成，无法证明图④中的酸碱发生了中和反应；
B、稀盐酸溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液充分混合后，滴加石蕊溶液，溶液显蓝色，证明图④中的酸碱发生了中和反应；
C、稀盐酸溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液充分混合后，加入适量铁粉，没有气泡生成，证明图④中的酸碱发生了中和反应；
故选：BC。
五、计算题（本题共2小题，31小题3分.32小题7分，共10分）
31. 某品牌钙片的部分说明如图，试计算：
(1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为___________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
(3)计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。
【答案】(1)100；(2)40%；
(3)2g×75%×40%=0.6g
【解析】
【详解】(1)碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
(2) 碳酸钙中钙元素的质量分数为；
(3)见答案。
32. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。
x=20.8g
答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。
（2） y=11.7g
原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。二0二四年升学模拟化学试卷
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cu-40 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列不包含化学变化的是
A. 铁生锈 B. 二氧化碳性质探究 C. 洗涤剂洗碗 D. 分子性质探究
2. 下列有关氧气的说法正确的是
A. 氧气的化学性质很不活泼 B. 氧气极易溶于水
C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 氧气能供给呼吸
3. 下列实验基本操作不正确的是
A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性 D. 滴管的使用
4. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组
A. 小苏打一NaHCO3一酸 B. 消石灰一Ca(OH)2一碱
C. 纯碱一NaOH一盐 D. 石灰石一CaO一氧化物
5. 下列物质的用途正确的是
A. 氮气用于闪光灯 B. 铅酸蓄电池中用盐酸
C. 空气用于保存食品 D. 熟石灰配制波尔多液
6. 下列事实微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同
B 架在高处的电线夏季变得比冬季长 夏季温度高分子间隔变大
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 氯化钠溶液导电 氯化钠溶液中有大量自由移动的离子
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
8. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子总质量等于核外电子的总质量
C. 碘离子(I-)核外有5个电子层，最外层有8个电子
D. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D. 丙是空气污染物之一
10. 大蒜素（C6H10OS2）是从大蒜头中提取的一种有机化合物，能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A. 大蒜素的相对分子质量为162
B. 大蒜素中碳元素的质量分数最大
C. 大蒜素由C、H、O、S四种元素组成
D. 大蒜素由6个C、10个H、1个O和2个S构成
11. 小明家的庄稼叶色淡绿且出现了倒伏现象。你建议他向农田中施加下列哪种化肥
A NH4Cl B. KNO3
C. NH2H2PO4 D. Ca3(PO4)2
12. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A. 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
13. 归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是
A.化学与材料 B.化学与生活
①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料 ②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好 ①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 ②为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C.化学与健康 D.化学与安全
①食用鱼、虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 ①档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 ②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 证明二氧化碳能溶于水
B. 证明二氧化碳密度大于空气
C. 证明通入的气体是二氧化碳
D. 证明小苏打能与稀盐酸反应放出二氧化碳
15. 一定条件下，下列物质间的转化可以步实现的是
A. Na2CO3→NaOH B. NaNO3→Na2SO4
C. CuO→Cu (OH)2 D. Fe2O3→FeCl2
16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是
A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
17. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（ ）
A. B.
C. D.
二、不定项选择题（本题共3小题。但小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，澜选得1分）
18. 下列设计的实验方案能达到目的的是
选项 物质 目的 实验方案
A CaCO3和无水CuSO4粉末 鉴别 分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B 待测溶液中是否含SO42- 检验 取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C NaCl和CaCl2的混合溶液 分离 取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D CO2中混有少量CO 除杂 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
A. A B. B C. C D. D
19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸
B. 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
20. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为
A. 20% B. 25% C. 30% D. 40%
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 清用恰当的化学用语填空。
（1）铁强化酱油中的铁元素_______。
（2）硫离子_______。
（3）加碘盐里碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价_______。
（4）食醋中含有的酸_______。
22. 化学与人类生活息息相关，是人类进步阶梯，请回答下列问题。
（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是______（填字母）。
A. 纯棉T恤 B. 100%羊毛衫 C. 涤纶运动裤
（2）食：小虹同学的妈妈在制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一些蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养素是_______。
（3）住：除去新装修房间的异味是利用活性炭的_______性。
（4）行：新型公交车尾部会贴有CNG（燃料为天然气）的标志，请写出CNG燃烧的化学方程式_______。
23. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施______。
（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质有：______。
24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是_______（填一种）。
（2）t3℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（3）t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液为饱和溶液的是_______（填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为________。
25. 阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是_______(填标号)。
A. 菱镁矿 B. 白云石 C. 光卤石 D. 赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_______。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、_______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现_______(填标号)等症状。
A. 眩晕 B. 水保病 C. 出汗过多 D. 记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2 g氢气，则a的取值范围是_______。
26. A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，实验室可用B检验CO2（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）D的化学式_______，C的俗称_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）写出一条E的用途_______。
（4）B-E反应的微观实质是_______。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 结合下列实验室常用仪器回答下问题：
（1）清洗试管时需要用_______(填序号)；
（2）需要垫石棉网加热的仪器是_______(填序号)；
（3）用③量取10mL液体时仰视读数，则实际所取的液体体积_______(填“>”“<”或“=”)10ml。
28. 下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室选用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。主要实验步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置气密性⑤收集。其正确的操作顺序为_______（填数字序号）。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到_______时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），该装置也可以用于制取氧气，选择的药品是_______。
（4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和浓度为3%的食醋制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。
①比较甲、乙装置，乙装置的优点是_______。
②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请再写出一种解决方法_______。
29. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
（1）图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是_______。
（2）图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是_______。
（3）图C实验得出铁生锈的条件是_______，植物油的作用是_______。
（4）实验D的集气瓶中水的作用是_______（答一点）。测定结果小于的原因可能是_______。（答一点）
30. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。
【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是__________，其化学方程式为__________。
（2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为_______(填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是_______。
A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b
【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）图③中的实验现象为_________，反应的化学方程式为_________。
（4）可以通过图⑤中__________________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 (填序号)。
A. AgNO3溶液 B. 石蕊试液 C. Fe粉
五、计算题（本题共2小题，31小题3分.32小题7分，共10分）
31. 某品牌钙片的部分说明如图，试计算：
(1)碳酸钙(CaCO3)相对分子质量为___________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
(3)计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。
32. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
