2024年安徽省中考化学仿真卷（10）
温馨提示：
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Al-27。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与身体健康密切相关。下列观点中，不合理的是（ ）
A．食品包装袋中可充入氮气延长保质期
B．肉类制品可适量添加食品添加剂
C．食用加碘食盐可预防地方性甲状腺肿
D．种植蔬菜时可喷洒剧毒农药杀虫
2、2024年世界环境日，我国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．推广使用氢能、太阳能等清洁能源
B．工业废气直接排放，提高经济效益
C．垃圾分类处理，做到变废为宝
D．合理使用化肥、农药，提高粮食产量
3、图1是氪元素在元素周期表中的相关信息，图2是氪原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氪不属于金属元素
B．氪的相对原子质量为83.80
C．氪是第四周期的元素
D．氪的核内质子数=中子数
4、下列实验操作正确的是（ ）
A．取固体粉末 B．称量氢氧化钠 C．倾倒液体 D．滴加液体
5、《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素 （C3H7N2O3 ）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是（ ）
A．三七素属于氧化物
B．三七素中含有四种非金属
C．三七素中碳、氧元素的质量比为3：4
D．三七素由5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
6、下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ）
A．铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气
B．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
C．服用含有氢氧化钠的药物，治疗胃酸过多症
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
7、科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是（ ）
A．和普通水的组成元素不同
B．化学性质和普通水相似
C．分子间没有间隔
D．1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍
8、载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O和CH4质子数相同
B．反应①为CO2+4H2CH4+2H2O
C．循环反应后氢原子数目增加
D．太阳能可作为反应②的能量来源
9、劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学知识错误的是（ ）
选项 内容 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
B 用食醋去除水壶水垢 醋酸能与水垢反应
C 用自制简易净水器净化雨水 除去水中所有杂质
D 用糯米酿造米酒 发生了缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
10、设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较黄铜和纯铜的硬度——用黄铜片和铜片相互刻画，观察现象
B．制备CuSO4溶液——将洁净的铜片放入适量稀硫酸中可得
C．除去Cu粉中的Fe粉——加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、干燥
D．鉴别NaCl溶液和NaOH溶液——取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
11、某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
12、如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大
B．常温下可配制一瓶溶质质量分数为10%的碳酸氢钠饱和溶液
C．40℃时，将B点状态的碳酸钠溶液恒温蒸发适量的水，可使其变为A点状态的溶液
D．60℃后碳酸氢钠的溶解度曲线“消失”了，可能是因为60℃时碳酸氢钠开始分解
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）新能源汽车已经走进我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化．
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量．
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．氢气可通过电解水等多种方式获得．据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量．
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取．
依据文章内容回答下列问题．
（1）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 ；
（2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）；
（3）下列说法正确的是 （填序号）．
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
（4）写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧化学方程式 。
14、（6分）兴趣小组对气体的制取开展如下探究。
（1）在实验室制取氧气。
①仪器a的名称是 。
②用装置A制取O2，棉花的作用是 防止固体粉末进入导管，从而堵塞导管，反应的化学方程式为 。
（2）在家里用处理后的牡蛎壳和醋酸制取二氧化碳。
①装置C中使用注射器，与长颈漏斗相比较，其优点是 。
②用D中的塑料瓶收集气体时，瓶口应 （填“向上”或“向下”），E中的硅胶管应伸入塑料瓶的 （填“瓶口”“瓶中”或“瓶底”）。
15、（6分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图所示：
（1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 。（2）图中操作a的名称是 。
（3）含有的工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 。
（4）已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围高于 。
（5）该流程中可循环利用的物质有Mg、 （写一种）。
16、（6+3分）某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。
【探究1】铁锈蚀的条件
实验 ① ② ③
现象 放置一周 无明显变化 无明显变化 铁钉表面出现红色物质
放置两周 铁钉表面出现红色物质 无明显变化 铁钉表面红色物质增多
（1）由三支试管放置一周后中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程；铁锈属于 （“混合物”、“纯净物”）。
（2）试管①中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（3）工业上常用稀盐酸来除去铁锈，写出此反应化学方程式 。
【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁钉表面出现了红色物质？
【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响
实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。
实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。
时间/h 0 2 6 12 24 36 48
溶解氧含量/（mg/L） 实验1 ①未油封 2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 10.51
②油封 2.43 3.02 4.28 4.81 6.47 7.20 7.98
实验2 ③未油封 1.95 3.79 6.23 7.98 8.98 9.09 9.08
④油封 1.93 3.42 5.37 7.11 8.26 8.24 8.22
已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。
（4）对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（5）0小时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是 。
（6）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是 。
（7）探究1实验①中，放置两周后铁钉依然出现锈蚀的原因是 。
17、（5分）将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。
（1）0～t时刻没有产生气体的原因是 。
（2）求该铝片中铝单质的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D A C D B C C B
11 12
C B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）能量密度；
（2）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多或者氢气完全燃烧产生的热值比汽油更高；
（3）AC；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
14、（6分）（1）①酒精灯；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①可以控制反应速率；②向上；瓶底。
15、（6分）（1）增大接触面积，充分反应；（2）过滤；（3）2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti；
（4）1412℃；（5）Cl2。
16、（6+3分）（1）O2、H2O；混合物；（2）赶走水中溶有的氧气，防止影响实验结果；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；（4）花生油；
（5）温度越高，气体溶解度越小；（6）隔绝金属与水和氧气接触；
（7）铁丝与水、和逐渐溶解于水中的氧气接触。
17、（5分）解：（1）0～t时刻没有产生气体的原因是：铝片表面的氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水。
（2）由图可知，生成氢气的质量为0.8g,
设该铝片中铝单质的质量为x。
x=7.2g
则该铝片中铝单质的质量分数为：
答：该铝片中铝单质的质量分数为48%。
