福州屏东中学2023~2024学年九年级考前适应性练习一
化学试卷
（考试时间：60分钟：满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（30分）
第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共30分。
1. 课本中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化是
A. 自制简易净水器 B. 自制“叶脉书签” C. 自制汽水 D. 用蜡烛自制炭黑
2. 下列物质中只含有分子的是
A. 硫酸铜溶液 B. 镁铝合金 C. 医用酒精 D. 石墨
3. “中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是
A. 滴加酚酞试液 B. 取用稀盐酸
C. 搅拌溶液 D. 用完放置
4. 锂离子电池是非常常见的储能型电池。结合图示，分析有关锂的说法正确的是
A. 属于非金属元素 B. 原子核内有3个质子 C. 相原子质量是6.941g D. 离子符号是Li3+
5. 燃气热水器一般以天然气为燃气，当“空气进气孔”被部分堵塞，将产生的有毒气体是
A. CH4 B. CO C. CO2 D. SO2
6. 人体摄入镉过量会引发疾病。水稻对镉的吸收率与土壤的pH如图所示。以下物质可用于降低水稻对镉吸收的是
A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 汽水 D. 稀盐酸
7. 下列对实验现象描述以及判断正确的是
A. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟，说明浓盐酸易挥发
B. 稀盐酸中加入氢氧化钠固体后温度上升了，证明中和反应放热
C. 给水加热时，水蒸气遇到玻璃片产生水雾，说明有小水滴生成
D. 某物质燃烧后生成CO2和，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验AgNO3溶液与稀盐酸反应后的溶液中稀盐酸是否剩余 向反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
C 分离Na2CO3和NaOH的混合物 加入适量Ca(OH)2溶液、过滤、蒸发
D 鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
9. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
10. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B. 反应I属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2：1 D. 为实现目的，需不断向流程中补充S和H2O
第Ⅱ卷 非选择题（70分）
11. 寻找福建“福”文化
（1）福果：“东方佳果”——永定芦柑
芦柑中果汁pH约为3.5，将橘汁加水稀释后，pH值是________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）福点：“素席名肴”——“半月沉江”
这道菜因香菇、面筋色泽分明，宛如半轮月影沉在江底。郭沫若先生来厦门南普陀寺参观品尝素菜，三杯后题诗“半月沉江底，千峰入眼窝”，此道菜自此闻名遐迩。请写出一种里面包含的营养素：________（写一种即可）。
（3）福汤：“金汤暖池”——温泉
依据水中所含的物质，温泉可分为铁泉、碳酸泉等。
①铁泉对治疗缺铁性贫血有一定疗效，其中“铁”指的是________（填“元素”“原子”或“分子”）。
②温泉水经过岩层中砂砾后会变得清澈透明，砂砾的作用是________。
③碳酸泉中含较丰富的二氧化碳，当温度增高时，二氧化碳的含量减少的原因之一是（用化学方程式表示）_____________。
（4）福石：“中华瑰宝”——寿山石
寿山石的主要成分为叶腊石，可以表示为Al2Si4O10(OH)2。还可以用3种氧化物的形式表示为x·4SiO2·H2O，则是________。
12. 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。
（1）自然界中的锡主要以________形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭________（填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是__________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 锡是一种金属 B. 锡制品能够用来盛放醋 C. 锡可以和金属银的盐溶液反应
（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，其化学方程式为_______。
13. 我国科学家研究了一种新型催化剂，用甲烷、氢气和氧气实现向甲醇（CH3OH）的高效转化获得燃料，反应过程的微观示意图如下图所示。
（1）根据图中反应微观示意图，下列说法不正确的是________（填字母）。
a.反应前后，分子种类改变
b.反应前后，原子数目改变
c.反应不遵守质量守恒定律
（2）用甲烷高效制取甲醇反应的化学方程式是______________。
（3）甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）、乙二醇（C2H6O2）都可用作燃料，三者中含碳量最低的是______。倡导燃料低碳化的意义是CO2过多会造成______，自然界可以通过_________吸收CO2。
14. 福建海盐的开采历史悠久。
（1）《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。
①图1中“牢盆”的作用相当于图2中的________（填仪器名称）。
②“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是CaCO3）烧成的“灰”，写出蛤蜊壳烧成“蜃灰”的化学方程式_________________。
③结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是_________；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体是NaCl的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆盐用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。
①相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。
②20℃时720g含NaCl 5%的海水，需日晒蒸发不小于____g的水才能析出NaCl晶体。
15. 以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为)为原料制备七水硫酸锌的流程如下.
（1）粉碎含锌废渣的目的是__________。
（2）写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式：______________(写一个)。
（3）物质X是____________,除铜时发生的反应属于____________(填基本反应类型)。
（4）流程中获得七水硫酸锌前的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、____________、洗涤和低温烘干。
（5）某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为___________。
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁率的影响如上图所示.由图可知，除铁时温度应控制在_________应控制在____________为宜。
16. 为满足生产、生活中对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机.
（1）“分子筛”技术制氧。图1为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于____________(选填“物理”或“化学”)变化.
（2）化学药剂制氧.化学药剂制氧过程如图2所示，其中A剂为制氧剂过碳酸钠,过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂为二氧化锰.
①写出反应过程中产生氧气的化学方程式：____________。
②如何证明装置内的空气被排尽？___________。
③加湿过滤仓的主要作用是____________(填字母)。
A.降低气体温度 B.润湿氧气 C.观察氧气生成的速率 D.两侧水的作用相同
④根据图3可知，两分钟后，相同时间内____________(选填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”)产生氧气的量更多。
（3）若实验室用上述药剂制取氧气，下列仪器中不必选用的是____________(填字母).
A. B. C. D.
17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：学习垃圾分类处理的方法
（1）城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列物质属于其他垃圾的是________（填字母）。
A. 过期药品 B. 果皮 C. 废弃易拉罐 D. 卫生间废纸
（2）垃圾筛分时，可利用__________的方法快速、简便地区分铜和铝。
任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分
同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚化的方法进行处理。某垃圾焚化产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；
②酸性高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，常用于除去SO2；
③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（3）将该垃圾焚化产生的气体除尘后收集于集气瓶中待测。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将待测气体通入品红溶液中。 红色褪去 气体中含有________。
②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中。 __________。 气体中含有CO
③将待测气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中。 澄清石灰水变浑浊 气体中含有CO2
（4）步骤③中，气体从________（选填“a”或“b”）端通入图1装置；澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。
（5）小组同学通过一定手段，测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是____________。
任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动
（6）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议：____________。
18. 鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见制氧剂。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，某次运输使用掉500g含过氧化钙72%的样品，请计算：
（1）样品中CaO2的质量是________g。
（2）理论上可以制得多少氧气？福州屏东中学2023~2024学年九年级考前适应性练习一
化学试卷
（考试时间：60分钟：满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（30分）
第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共30分。
1. 课本中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是
A. 自制简易净水器 B. 自制“叶脉书签” C. 自制汽水 D. 用蜡烛自制炭黑
【答案】A
【解析】
【详解】A、自制简易净水器没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、自制叶脉书签过程中，其中叶肉与碱反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、自制汽水过程中有新物质碳酸等生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用蜡烛自制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质中只含有分子的是
A. 硫酸铜溶液 B. 镁铝合金 C. 医用酒精 D. 石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子、硫酸根离子，故选项不符合题意；
B、镁铝合金中含有镁原子和铝原子，故选项不符合题意；
C、医用酒精中含有乙醇分子和水分子，故选项符合题意；
D、石墨中只含有碳原子，故选项不符合题意；
故选：C。
3. “中和反应”实验中使用胶头滴管下列操作，正确的是
A. 滴加酚酞试液 B. 取用稀盐酸
C. 搅拌溶液 D. 用完放置
【答案】A
【解析】
【详解】A 、为了防止污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，滴管位于容器口上方垂直滴加。A正确；
B、取液后的滴管不能倒置，以防液体流到胶帽处，腐蚀胶帽。B不正确；
C、胶头滴管不能用于搅拌，搅拌应用玻璃棒。C不正确；
D、用完的滴管放置时，不能平放在桌面，以免沾污滴管。D不正确。
综上所述：选择A。
4. 锂离子电池是非常常见的储能型电池。结合图示，分析有关锂的说法正确的是
A. 属于非金属元素 B. 原子核内有3个质子 C. 相原子质量是6.941g D. 离子符号是Li3+
【答案】B
【解析】
【详解】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由原子结构示意图可知，锂原子核内有3个质子，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故锂的相原子质量是6.941，故C说法错误；
D、锂原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂离子的离子符号是Li+，故D说法错误；
故选：B。
5. 燃气热水器一般以天然气为燃气，当“空气进气孔”被部分堵塞，将产生的有毒气体是
A. CH4 B. CO C. CO2 D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，不属于有毒气体，故选项不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，不完全燃烧时会生成有毒的CO，故选项符合题意；
C、CO2不属于有毒气体，故选项不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，由质量守恒定律可知，燃烧不会生成SO2，故选项不符合题意；
故选：B。
6. 人体摄入镉过量会引发疾病。水稻对镉的吸收率与土壤的pH如图所示。以下物质可用于降低水稻对镉吸收的是
A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 汽水 D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】根据图像可知，土壤pH=7.3左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，为降低水稻对镉的吸收，需增大土壤的pH；
【详解】A、熟石灰碱性较弱，能用来改良酸性土壤，故选项符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性极强，不能用来改良土壤结构，故选项不符合题意；
C、汽水呈酸性，故选项不符合题意；
D、稀盐酸呈酸性，故选项不符合题意；
故选：A。
7. 下列对实验现象的描述以及判断正确的是
A. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟，说明浓盐酸易挥发
B. 稀盐酸中加入氢氧化钠固体后温度上升了，证明中和反应放热
C. 给水加热时，水蒸气遇到玻璃片产生水雾，说明有小水滴生成
D. 某物质燃烧后生成CO2和，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开盛放浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，不是白烟，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故稀盐酸中加入氢氧化钠固体后温度上升了，不能证明中和反应放热，不符合题意；
C、给水加热时，水蒸气遇到玻璃片产生水雾，是因为水蒸气遇冷凝结成水滴，不能说明有小水滴生成，不符合题意；
D、某物质燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含有氧元素，符合题意。
故选D。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验AgNO3溶液与稀盐酸反应后的溶液中稀盐酸是否剩余 向反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
C 分离Na2CO3和NaOH的混合物 加入适量Ca(OH)2溶液、过滤、蒸发
D 鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，不管稀盐酸是否剩余，向反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液，都有气泡产生，故选项不能达到实验目的；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤、蒸发，能分离出氢氧化钠，但不能得到碳酸钠，故选项不能达到实验目的；
D、向MgCl2溶液和Na2SO4溶液分别加入Ba(OH)2溶液，分别产生氢氧化镁白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选B。
9. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
10. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B. 反应I属于分解反应，有三种物质生成
C. 反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2：1 D. 为实现目的，需不断向流程中补充S和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、由流程图可知，利用太阳能，通过化学反应最终形成电能，则整个流程最终实现太阳能转化为电能，故A正确；
B、反应I硫酸生成氧气、水和二氧化硫，反应符合一变多，属于分解反应，有三种物质生成，故B正确；
C、反应II是二氧化硫和水在催化剂催化作用下生成硫酸和硫，化学方程式为，则反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2:1，故C正确；
D、反应中生成水和硫，硫和水循环又参加反应，不用不断向流程中补充S和H2O，故D不正确。故选D。
第Ⅱ卷 非选择题（70分）
11. 寻找福建“福”文化
（1）福果：“东方佳果”——永定芦柑
芦柑中果汁的pH约为3.5，将橘汁加水稀释后，pH值是________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）福点：“素席名肴”——“半月沉江”
这道菜因香菇、面筋色泽分明，宛如半轮月影沉在江底。郭沫若先生来厦门南普陀寺参观品尝素菜，三杯后题诗“半月沉江底，千峰入眼窝”，此道菜自此闻名遐迩。请写出一种里面包含的营养素：________（写一种即可）。
（3）福汤：“金汤暖池”——温泉
依据水中所含的物质，温泉可分为铁泉、碳酸泉等。
①铁泉对治疗缺铁性贫血有一定疗效，其中“铁”指的是________（填“元素”“原子”或“分子”）。
②温泉水经过岩层中的砂砾后会变得清澈透明，砂砾的作用是________。
③碳酸泉中含较丰富的二氧化碳，当温度增高时，二氧化碳的含量减少的原因之一是（用化学方程式表示）_____________。
（4）福石：“中华瑰宝”——寿山石
寿山石的主要成分为叶腊石，可以表示为Al2Si4O10(OH)2。还可以用3种氧化物的形式表示为x·4SiO2·H2O，则是________。
【答案】（1）变大 （2）糖类
（3） ①. 元素 ②. 过滤 ③.
（4）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
当溶液的pH小于7时，呈酸性，橘汁的pH约为3.5，是酸性溶液，向酸性溶液中加水稀释时，酸性变弱，溶液的pH变大。
【小问2详解】
“素席名肴”——“半月沉江” 因香菇、面筋色泽分明，含有面筋，富含糖类。
【小问3详解】
①铁泉对治疗缺铁性贫血有一定疗效，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指具有相同质子数一类原子的总称。
②岩层中的砂砾使难溶于水的固体与水分离，砂砾的作用是过滤。
③碳酸泉中含较丰富的二氧化碳，当温度增高时，碳酸分解生成水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。
【小问4详解】
Al2Si4O10(OH)2可以用3种氧化物的形式表示为x·4SiO2·H2O，根据硅酸盐的氧化物表示形式遵循的原则，结合质量守恒定律可知，中含有2个Al原子和3个O原子，则是Al2O3。
12. 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。
（1）自然界中锡主要以________形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭________（填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是__________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 锡是一种金属 B. 锡制品能够用来盛放醋 C. 锡可以和金属银的盐溶液反应
（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，其化学方程式为_______。
【答案】（1）化合物 （2） ①. 完全 ②. 合金比纯金属的熔点低 （3）A
（4）
【解析】
【小问1详解】
由短文可知：自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，自然界中的锡主要以化合物形式存在。
【小问2详解】
相同条件下，氧气越充足，燃烧越完全，炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭完全燃烧来提高炉温，向锡中加入铅可将其制成合金，合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出。
【小问3详解】
A、锡为“钅”字旁，属于金属，该说法正确；
B、在金属活动性中，锡位于氢元素前面，能与酸反应，则不能用锡制品能够盛放含有酸的饮料，说法不正确；
C、依据金属活动性顺序可知：锡金属活动性比银强，锡可以和可溶性的金属银的盐溶液反应，将银置换出来，锡与不可溶金属银的盐溶液不反应，说法不正确；
故选：A。
【小问4详解】
SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，反应的化学方程式为。
13. 我国科学家研究了一种新型催化剂，用甲烷、氢气和氧气实现向甲醇（CH3OH）的高效转化获得燃料，反应过程的微观示意图如下图所示。
（1）根据图中反应微观示意图，下列说法不正确的是________（填字母）。
a.反应前后，分子种类改变
b.反应前后，原子数目改变
c.反应不遵守质量守恒定律
（2）用甲烷高效制取甲醇反应的化学方程式是______________。
（3）甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）、乙二醇（C2H6O2）都可用作燃料，三者中含碳量最低的是______。倡导燃料低碳化的意义是CO2过多会造成______，自然界可以通过_________吸收CO2。
【答案】（1）bc##cb
（2）
（3） ①. 甲醇##CH3OH； ②. 温室效应加剧 ③. 光合作用
【解析】
小问1详解】
a、化学反应后，有新物质生成，因此分子的种类变了，故正确；
b、原子是反应中的最小粒子，因此反应前后原子的种类和数目都不变，故错误；
c、任何一个化学反应都遵守质量守恒定律，故错误。
故选bc。
【小问2详解】
由图示可知是甲烷和氢气、氧气在催化剂条件下生成甲醇和水，故化学方程式为
【小问3详解】
比较CH3OH、C2H5OH、C2H6O2三种物质的含碳量，将CH3OH变为C2H6O2H2，然后和另外两种物质比较，碳原子个数都是2，则氢原子和氧原子个数越多，则碳元素质量分数越低，因此甲醇碳元素质量分数最低；二氧化碳含量过多会造成温室效应加剧，自然界通过植物的光合作用吸收二氧化碳。故填甲醇或CH3OH；温室效应；光合作用。
14. 福建海盐的开采历史悠久。
（1）《天工开物·作咸》记载了“煎盐”技术：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……南海有编竹为者，将竹编成阔丈深尺，糊以‘蜃灰’，附于釜背，火燃釜底，滚沸延及成盐……”，“牢盆”、蒸发结晶装置和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，请和小组同学一起研究。
①图1中“牢盆”的作用相当于图2中的________（填仪器名称）。
②“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是CaCO3）烧成的“灰”，写出蛤蜊壳烧成“蜃灰”的化学方程式_________________。
③结合图3分析，该“煎盐”技术不采用降温结晶的原因是_________；析出晶体后，“牢盆”中剩余液体是NaCl的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆盐用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。
①相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。
②20℃时720g含NaCl 5%的海水，需日晒蒸发不小于____g的水才能析出NaCl晶体。
【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. ③. 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ④. 饱和
（2） ①. 节约能源 ②. 584
【解析】
【小问1详解】
①图1中“牢盆”的作用相当于图2中的蒸发皿；
②“蜃灰”指的是蛤蜊壳（主要成分是CaCO3）烧成的“灰”，该反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③氯化钠的溶解度受温度影响不大，故该“煎盐”技术不采用降温结晶的方法；
析出晶体后，说明“牢盆”中剩余液体不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；
【小问2详解】
①相比“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”，海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源；
②由图3可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，设要使该温度下，氯化钠溶液达到饱和，需要蒸发水的质量为x，则，x=584g，则需日晒蒸发不小于584g的水才能析出NaCl晶体.
15. 以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为)为原料制备七水硫酸锌的流程如下.
（1）粉碎含锌废渣的目的是__________。
（2）写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式：______________(写一个)。
（3）物质X是____________,除铜时发生的反应属于____________(填基本反应类型)。
（4）流程中获得七水硫酸锌前的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、____________、洗涤和低温烘干。
（5）某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为___________。
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁率的影响如上图所示.由图可知，除铁时温度应控制在_________应控制在____________为宜。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）或或
（3） ①. 锌##Zn ②. 置换反应
（4）过滤 （5）Fe3O4
（6） ①. 83 ②. 3.5
【解析】
【小问1详解】
粉碎含锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为：、、；
【小问3详解】
制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，然后除铁，除铜，除铜加入过量X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
【小问5详解】
铁、氧质量比21：8的氧化物，设该氧化物的化学式为FexOy，则有56x：16y＝21：8，x：y＝3：4，故其化学式为Fe3O4；
【小问6详解】
由图可知，除铁率最大时，温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5为宜。
16. 为满足生产、生活中对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机.
（1）“分子筛”技术制氧。图1为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于____________(选填“物理”或“化学”)变化.
（2）化学药剂制氧.化学药剂制氧过程如图2所示，其中A剂为制氧剂过碳酸钠,过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂为二氧化锰.
①写出反应过程中产生氧气的化学方程式：____________。
②如何证明装置内的空气被排尽？___________。
③加湿过滤仓的主要作用是____________(填字母)。
A.降低气体温度 B.润湿氧气 C.观察氧气生成的速率 D.两侧水的作用相同
④根据图3可知，两分钟后，相同时间内____________(选填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”)产生氧气的量更多。
（3）若实验室用上述药剂制取氧气，下列仪器中不必选用的是____________(填字母).
A. B. C. D.
【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则空气被排尽 ③. ABC ④. 过碳酸钠 （3）B
【解析】
【小问1详解】
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，其原理与“过滤”相似，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
①过程中产生氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式：；
②若空气已经排净，则后续从导管排出的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星小木条复燃，所以在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则空气被排尽；
③A、反应过程中放热，加湿过滤仓中水可以降低气体温度，选项正确；
B、加湿过滤仓中水能润湿氧气，利用呼吸，选项正确；
C、可以通过观察加湿过滤仓冒泡速度的快慢，观察氧气生成的速率，选项正确；
D、反应仓中的水主要作用是溶解过碳酸钠，与加湿过滤仓中水的作用不同，选项错误；
故选ABC；
④由图3可知，两分钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气比5%过氧化氢溶液的量更多；
【小问3详解】
若实验室用上述药剂制取氧气，应选用固液常温型发生装置，不需加热，所以不需要酒精灯，故选B。
17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：学习垃圾分类处理的方法
（1）城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列物质属于其他垃圾的是________（填字母）。
A. 过期药品 B. 果皮 C. 废弃易拉罐 D. 卫生间废纸
（2）垃圾筛分时，可利用__________的方法快速、简便地区分铜和铝。
任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分
同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚化的方法进行处理。某垃圾焚化产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；
②酸性高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，常用于除去SO2；
③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（3）将该垃圾焚化产生的气体除尘后收集于集气瓶中待测。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将待测气体通入品红溶液中。 红色褪去 气体中含有________。
②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中。 __________。 气体中含有CO
③将待测气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中。 澄清石灰水变浑浊 气体中含有CO2
（4）步骤③中，气体从________（选填“a”或“b”）端通入图1装置；澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。
（5）小组同学通过一定手段，测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是____________。
任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动
（6）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议：____________。
【答案】（1）D （2）观察
（3） ①. SO2 ②. 试纸变蓝
（4） ①. b ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）氧气不足使垃圾燃料不充分生成CO （6）推行垃圾分类教育
【解析】
【小问1详解】
A、过期药品属于有害垃圾，故选项不符合题意；
B、果皮属于厨余垃圾，故选项不符合题意；
C、废弃易拉罐属于可回收物，故选项不符合题意；
D、卫生间废纸属于其他垃圾，故选项符合题意；
故选：D；
【小问2详解】
铜为紫红色固体，铝为银白色固体，垃圾筛分时，可利用观察的方法快速、简便地区分铜和铝；
【小问3详解】
①SO2能使品红溶液褪色，将待测气体通入品红溶液中，观察到红色褪去，说明气体中含有SO2；
②CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中，观察到试纸变蓝，说明气体中含有CO；
【小问4详解】
气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气；澄清石灰水变浑浊是因为澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问5详解】
由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足使垃圾燃料不充分生成CO；
小问6详解】
为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，可以制作垃圾分类宣传小海报、推行垃圾分类教育等。
18. 鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，某次运输使用掉500g含过氧化钙72%的样品，请计算：
（1）样品中CaO2的质量是________g。
（2）理论上可以制得多少氧气？
【答案】（1）360 （2）解：设可以制得氧气的质量为x。
x=80g
答：可以制得氧气的质量为80g。
【解析】
【小问1详解】
纯净的过氧化钙的质量为500g×72%=360g；
【小问2详解】
见答案。
