湖北省黄冈中学5月第四次模拟考试
化学试卷
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2024年6月1日上午8:30—9:45
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 7 23 24 27 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对于汽车尾气及治理，下列说法不正确的是（ ）
A.尾气中的主要源于气缸中和的化合
B.尾气中的和在阳光作用下能发生化学反应形成光化学烟雾
C.选择性催化还原技术能促进氨或尿素将尾气中的氧化
D.尾气三元催化转化针对的是尾气中的、和所发生的化学反应
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.少量通入溶液中：
B.的离子结构示意图：
C.分子中化学键的电子云轮廓图：
D.的电子式：
3.科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的分子晶体
B.利用化学技术可分离混合物中的（超重水）与
C.利用氨和二氧化碳合成尿素，实现了无机分子向有机分子的转变
D.碳化硅是一种耐高温材料，属于新型有机非金属材料
4.可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（ ）
A.可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成
B.分子不会形成分子内氢键
C.最多可消耗
D.类比上述反应，和可生成
5.纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是（ ）
A.过滤操作能提纯形成的胶体，持续加热该砖红色液体可产生沉淀
B.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成2种六元环状结构
C.葡萄糖中三种元素的第一电离能大小为：
D.葡萄糖分子不含手性碳原子
6.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、在第二周期且相邻。与的质子数之和是的2倍。元素的基态原子轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态
B.简单氢化物的还原性和沸点均为：
C.同周期中第一电离能和电负性小于的元素均是4种
D.该物质中含配位键的数目为，且该物质中元素的化合价为0价
7.石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是（ ）
A.导电性：①④，水溶性：①⑤ B.抗氧化性：①③
C.①和⑤中碳原子的杂化方式相同 D.每形成碳氧双键转移电子
8.一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是（ ）
A.氨硼烷中和原子都是杂化
B.用代替作反应物，有生成
C.分子中含有配位键
D.由Ⅱ→Ⅲ推断，水解的最终产物为和
9.下列实验操作不能达到对应的实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤
B 证明乙炔具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后，再通入酸性溶液
C 证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 将产生的气体通过水后，再通入酸性溶液
D 检验乙醇消去反应的产物 将产生的气体通过溶液后，再通入酸性溶液
10.镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.充电时，和均向极区移动
B.充电时，阴极的电极反应式为
C.放电时，电极发生氧化反应
D.电池工作时，若外电路中转移电子，则两极的质量变化值相差
11.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键
B 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力
C 键角：小于 电负性差异
D 分解温度：高于 键能大小
12.已知Cope重排反应，可看作：其中6个碳，1和断开，3和相连。有机物丙的结构简式为。下列说法正确的是（ ）
A.甲的化学名称为3-乙基-1，5-二己烯
B.丙分子含两种含氧官能团，利用红外光谱可鉴别甲和丙
C.丙与氢气完全加成前后，分子中都含有1个手性碳原子
D.类比上述重排反应，考虑烯醇互变：，有机物丙的异构化产物可能为
13.下列实验的仪器（或装置）选择正确的是（ ）
选项 实验 选择的仪器（或装置）
A 利用浓盐酸与固体反应制备 ①
B 利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 ②
C 用氯仿萃取碘水中的碘 ③
D 纯化丙烯酸甲酯（含少量甲醇等） ④
14.已知是一元弱酸，是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线表示随的变化
B.
C.和两点溶液中浓度相等
D.点时溶液中存在：
15.科研工作者合成了低温超导化合物，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.去插层过程实质是将中元素转化为去除
B.的化学式为
C.中原子填充了原子构成的正八面体空隙
D.中与原子最临近的原子有8个
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
（或）的萃取原理：。
回答下列问题：
（1）“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为________，实际生产中少量的与空气接触会转化为________，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用“酸洗”。
（2）若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为________[忽略溶液体积变化，]。
（3）“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成的离子方程式为________________。
②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为________，时，有少量钴、镍析出，可能的原因是________。
（4）“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层，为使、尽可能多地转移到水层，可适当增大盐酸的浓度，还应采取的实验操作有________。
17.（14分）
丹皮酚（）可用于缓解骨关节炎引起的疼痛，过敏性鼻炎以及感冒。一种合成丹皮酚及其衍生物的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）和反应生成分2步进行，反应类型依次为________。
（2）的结构简式为________。
（3）在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）；
①与溶液反应放出；②与溶液显色
（4）的核磁共振氢谱的吸收峰有________组。
（5）中官能团的名称为________，生成的过程中，可能生成另一种与具有相同官能团的有机物副产物，这种副产物的结构简式为________。
（6）中手性碳原子的个数为________。
18.（14分）
某研究性学习小组为探究含的盐溶液与的反应，设计并进行了如下实验。
实验装置 序号 试剂 实验现象
Ⅰ 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
Ⅱ 溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为）。2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
Ⅲ 溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
已知：ⅰ.、是难溶于水的白色固体；
ⅱ.（棕色）。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液均约为1.3，溶液显酸性且相近的原因________。
（2）小组同学取实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想：实验Ⅰ原溶液中可能已反应完，可能在该条件下被氧化。并通过实验证实了其猜想，其实验方案是：向________（填化学式）和________的混合溶液中，加入2滴溶液，观察实验现象。该条件下能被氧化的原因可能是增强了的________。
（3）实验Ⅱ中片无剩余，说明实验Ⅱ反应比实验Ⅰ快，实验Ⅱ中产生白色固体的离子方程式为________，白色固体消失的离子方程式为________，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，推测在实验Ⅱ中的作用是________。产生大量红褐色沉淀的原因是，导致、增大，形成沉淀。
（4）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。
步骤 实验操作 实验现象
① 向盛有金属片的烧杯中加入与的混合溶液[与约为1.3、] 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
② 继续加入少量________（填化学式）固体 溶液迅速变为浅棕色
综合以上实验，盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。
19.（14分）
和催化重整制合成气（、）有利于实现碳中和，涉及反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
回答下列问题：
（1）________，查阅资料：、的燃烧热分别为，， 。
（2）将一定体积和投入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡（反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可忽略）。设体系中甲烷的物质的量分数为，在下的、在下的如图甲所示。图中与处于相同化学平衡状态的点是________，理由是________。
（3）在恒压、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体（、、、、）物质的量随温度的变化如图乙所示。
根据反应前后各原子的物质的量关系分析，曲线表示的物质是________（填化学式），时，反应Ⅱ的压强平衡常数________（保留两位有效数字）。保持其他条件不变，，升温积碳量逐渐________（填“增多”、“减少”、“不变”）
（4）温度一定时，增大投料比，积碳量逐渐________（填“增多”、“减少”、“不变”），将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
湖北省黄冈中学5月第四次模拟考试
化学试卷参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C C B A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B D B B C
1.【解析】选择性催化还原技术能促进氨或尿素将尾气中的还原。
2.【解析】与发生氧化还原反应；分子不含键；应含过氧根离子。
3.【解析】是共价晶体；含（超重水）与不是混合物；碳化硅属于新型无机非金属材料。
4.【解析】根据卤代烃、酯和酚的性质，最多可消耗。
5.【解析】葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成2种六元环状结构（选修三102页）。
6.【解析】为氮元素，基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态。
7.【解析】每形成碳氧双键应转移电子。
8.【解析】用代替作反应物，应有生成。
9.【解析】三溴苯酚溶于苯，用浓溴水无法除去苯中混有的少量苯酚。
10.【解析】电池工作时，若外电路中转移电子，极变化，极变化，两极的质量变化值相差。
11.【解析】熔点远高于的熔点，说明和晶体类型不同。
12.【解析】甲的化学名称错误；丙分子含1种含氧官能团，丙与氢气完全加成前后，分子中不含手性碳原子。
13.【解析】利用浓氨水和生石灰制取少量氨气不需要加热，可选②。
14.【解析】根据点可计算。
15.【解析】中原子在原子围成的正方形中心。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（除标注外每空2分，共13分）
（1）
（2）2.34
（3） 1.0 沉淀过程中夹杂、包裹
（4）多次反萃取（1分）
17.（每空2分，共14分）
（1）加成反应、消去反应
（2）
（3）13
（4）5
（5）醚键、羟基、酮羰基
（6）2
18.（除标注外每空2分，共14分）
（1）水解显酸性，，且浓度相同，水解产生浓度近似相等
（2）（1分） （1分） 氧化性
（3）
可以催化与反应（或催化剂）
（4）
19.（除标注外每空2分，共14分）
（1）
（2） 和都是，下的平衡状态
（3） 0.45 减少
（4）减少（1分） 减小（1分）
