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高三化学科试题
（时间：90分钟 满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A. “中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B. 用转基因合成高强度、高韧性蚕丝，主要成分为纤维素
C. “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
D. 用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金具有较强的抗腐蚀性，A正确；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；
C．石油和天然气都是混合物，C正确；
D．磷酸钠钡钴盐由金属阳离子和酸根离子构成，为离子晶体，D正确；
答案选B。
2. 下列说法错误的是
A. 表示易燃类物质，表示爆炸类物质
B. 均与“钠与水反应”这一实验有关
C. 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用中和，再用大量水冲洗
D. 含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．符号对应的示意图是易燃类物质，符号对应的示意是爆炸类物质，A正确；
B．进入实验室要带护目镜，做钠和水的反应中，要用到小刀，要注意防止划伤，实验过程会产生氢气，要注意排风，做完实验，要洗手，B正确；
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应先用干布擦掉浓硝酸，再用大量水冲洗，最后涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液减小对皮肤的腐蚀，C错误；
D．重金属离子有毒，含有重金属的废液不能直接排放，否则会造成环境污染，应用加入碱溶液或硫化物溶液将重金属离子转化为氢氧化物沉淀或金属硫化物沉淀之后再排放，D正确；
故选C。
3. 下列有关化学用语错误的是
A. 的电子式为
B. 乙烯分子中的键：
C. 的球棍模型：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的电子式为正确，A正确；
B．乙烯分子中的键：，碳原子中未杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，B正确；
C．BCl3中心原子B原子采取sp2杂化，分子构型为平面三角形，键角为120°，的球棍模型：，C正确；
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：，D错误，
答案选D。
4. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是
A. “凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液
B. “性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”，其“强水”为氢氟酸
C. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类
D. “用浓酒和糟入，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A. “凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁就是石灰乳为氢氧化钙悬浊液，A正确；
B．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，B错误；
C．柳絮的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确；
D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D正确；
故选B。
5. 学习小组进行如下实验：
序号 实验① 实验② 实验③
实验
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀
实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是
A. 实验①、②说明在碱性条件下电离得到
B. 实验①、②、③证明与反应过程存在反应
C. 实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D. 可用、检验长期放置的中是否含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验①中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，实验①生成BaO2白色沉淀，说明电离得到和H+，碱性条件下氢离子中和，增加了过氧根浓度，促进BaO2沉淀生成，故A错误；
B．实验①、②、③中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，故B正确；
C．实验①、②、③中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．H2O与Na2O2反应生成H2O2，为避免生成BaO2白色沉淀的干扰，应该加入MnO2分解H2O2，再加入BaCl2观察是否有BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有Na2CO3，故D错误；
故选B。
6. 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，含有键的数目为
B. 水溶液中阴离子数目之和为
C. 铁片上镀铜，阴极增重时，理论上外电路转移电子数为
D. 标准状况下，和混合气中含有的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，78g，即1mol，1mol苯环中含有12个σ键，σ键的数目为12NA ，故A项错误；
B．1L 2mol/L NaClO水溶液中，存在电荷守恒：，钠离子数目为2NA，则阴离子数目之和大于2NA，故B项错误；
C．电解精炼铜时，阴极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极质量增加32g，即生成0.5molCu，转移电子为1mol，转移电子为NA，故C项正确；
D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中分子数为1mol，故含有的分子数为NA，故D项错误；
故本题选C。
7. 下列有关物质性质的解释错误的是
A. 过氧乙酸用于消毒剂，是利用了该物质水溶液呈酸性
B. 用植物油和烧碱制肥皂，是利用了植物油在碱性环境下发生皂化反应
C. 硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中，是由于其可以补充身体所需的微量元素
D. 幼儿“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂，是因为其含有强吸水基团
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧乙酸分子中存在过氧键，使得其具有强氧化性，能杀菌消毒，用作消毒剂是利用了其强氧化性，A错误；
B．植物油属于油脂，油脂在碱性环境下水解发生皂化反应，可以生产肥皂，B正确；
C．硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素锌、铁，故C正确；
D．“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂，该树脂结构中含有羧酸钠结构，属于亲水基团，所以具有很强吸水性，可制成高吸水性树脂，故D正确；
答案选A。
8. 是原子序数依次增大的短周期元素，分别位于不同周期，是同周期中金属性最强的元素。四种元素可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图（与之间都是构成的相同结构）。下列说法错误的是
A. 位于第二周期第ⅥA族 B. 单质不存在能导电的晶体
C. 与之间可能存在配位键 D. 利用该超分子可以分离简单离子和钡离子
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，由化合物的结构可知，X能形成4个共价键，则X为C元素；Y能形成2个共价键，则Y为O元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；W只形成了1个共价键，则W为H元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为O，故Y位于第二周期第ⅥA族，A正确；
B．由分析可知，X为C，X单质中的石墨是能导电的晶体，B错误；
C．与之间可能存在配位键，因为Y形成两条共价键，含有1对孤电子，钠上有空轨道，C正确；
D．利用该超分子可以分离简单离子和钡离子，简单钠离子会与该超分子形成配合物，儿钡离子不会，D正确；
故答案为：B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 微生物脱盐池的极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，极发生还原反应，电子从极流向极
B. 若有机物为，则极的电极反应式为
C. 在标准状况下，极上消耗气体，则通过膜的离子的物质的量为
D. 膜为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
【答案】B
【解析】
【分析】a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，则a极为负极，发生氧化反应，则M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为Cl-和，b极为正极，发生还原反应，N为阳离子交换膜，经过N膜的离子为Na+和Ca2+，从而达到脱盐的目的，据此分析解答。
【详解】A．根据电极转化关系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极，A项错误；
B．若有机物的分子式为，则a极失电子生成CO2，电极反应式为，B项正确；
C．若b极上消耗标准状况下11.2L O2，则外电路中通过2mole-，此时通过阳离子交换膜的电荷数为2mol，M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为Cl-和，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C项错误；
D．阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，从而达到脱盐的目的，D项错误；
答案选B。
10. 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂，测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 时加入少量固体，离子交换反应平衡常数减小
B. 时的逆反应速率大于时的逆反应速率
C. 其他条件不变时，时离子交换反应已停止
D. 内平均反应速率：
【答案】B
【解析】
【详解】A．平衡常数只与温度有关，改变离子浓度，平衡常数不变，A错误；
B．在达到平衡前，反应正向发生，随各物质浓度变化，正反应速率增大，逆反应速率减小，6min时逆反应速率大于4min时逆反应速率，B正确；
C．化学平衡状态为动态平衡，反应并未停止，C错误；
D．如果只考虑镁离子、钙离子交换，根据电荷守恒，，镁离子、钙离子交换速率不确定，无法计算单一离子交换速率，D错误；
故选B。
11. 如图所示实验装置能达到实验目的的是
A. 图甲：制取并收集 B. 图乙：检验乙炔具有还原性
C. 图丙：研究铁的析氢腐蚀 D. 图丁：实验室制备
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷却三氧化硫，图中装置可制取并收集SO3，A正确；
B．生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明乙炔具有还原性，B错误；
C．食盐水为中性环境，铁发生的是吸氧腐蚀，C错误；
D．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，D错误；
故答案为：A。
12. 靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示：
下列叙述错误的是
A. 靛玉红的分子式为 B. 理论上靛玉红存在顺反异构现象
C. 靛玉红能使的溶液褪色 D. 靛玉红最多能与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构式可知，靛玉红的分子式为，故A正确；
B．由结构式可知，靛玉红存在碳碳双键，且双键两侧原子或原子团不同，故B正确；
C．由结构式可知，靛玉红存在碳碳双键，能使的溶液褪色，故C正确；
D．靛玉红能与右边酰胺键反应，故D错误；
答案选D。
13. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，将固体再加入蒸馏水中，观察固体不溶解 重金属铅使蛋白质发生了变性
B 向酸性液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C 向煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，蓝色火焰上方罩有干冷小烧杯，小烧杯中有小液滴 产生可燃性气体是氢气
D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．向盛蛋白质溶液加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，再加入足量的水后，沉淀不溶解，说明该过程不可逆，说明重金属能使蛋白质变性，故A正确；
B．甲基也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故B错误；
C．煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，火焰上方罩有干冷小烧杯，有蓝色火焰，小烧杯中有小液滴，产生的可燃性气体不一定是H2、可能为CH4，故C错误；
D．含不饱和碳碳键的物质可以和溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
答案选AD。
14. 秦俑彩绘中含有白色的和黄色的。常温下，和在不同溶液中分别达到溶解平衡时（阳离子浓度的负对数）与（阴离子浓度的负对数）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 表示达到沉淀溶解平衡时与的关系
B. 在的溶液中，的溶解度为
C. 对于分散质，点：
D. 向浓度均为的的混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀
【答案】BD
【解析】
【分析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)可知，PbI2中pM受pR的影响更大，故L1为PbI2达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。
【详解】A．分析可知，L1表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，故A错误；
B．由图可知，在1mol/L的KI溶液中，，则的溶解度为，故B正确；
C．分析可知，L2表示PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，其中X点的浓度比饱和溶液中的浓度大，会产生沉淀，则X点：v(沉淀)>v(溶解)，故C错误；
D．根据图中信息得到，，向0.01mol/L的Na2CO3、NaI的混合溶液中滴入PbNO3溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故D正确；
答案选BD。
三、非选择题：共5题，共60分、
15. 镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币等。以镍废渣（主要成分为，还含有和为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题：
（1）“酸浸”得到的浸渣的主要成分是_____________（填化学式）：常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图所示，硫酸浓度大于后，镍浸出率降低的可能原因是_____________。
（2）“氧化”时双氧水的作用是_________________________________________________（用离子方程式表示）。
（3）请设计实验确认“氧化”过程中的杂质离子已经被完全转化_____________________________________。
（4）“沉铝”时的作用是_________________，“操作”包括蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤。
【答案】（1） ①. SiO2、CaSO4 ②. 镍被钝化(或其他合理答案)
（2）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
（3）取氧化后的溶液少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀，证明Fe2+全部被氧化为Fe3+；
（4） ①. NiO 为金属氧化物，能和氢离子反应，“沉铝”是指将铝元素转化为Al(OH)3沉淀，所以其中NiO的作用是消耗酸，促进铝离子水解生成Al(OH)3； ②. “操作X”得到NiSO4 7H2O晶体，操作包括蒸发浓缩、降温结晶；
【解析】
【分析】镍废料中加入一定浓度的硫酸，进行酸浸，Al2O3、NiO和FeO转化为可溶性的硫酸铝、NiSO4和硫酸亚铁，CaO与硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，二氧化硅不反应，硫酸钙和SiO2共同形成滤渣，滤液中加双氧水氧化Fe2+成Fe3+，再加氨水调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后往滤液中加入NiO沉铝，形成Al(OH)3沉淀，再次过滤后所得滤液经一系列操作，得NiSO4 7H2O，然后灼烧得氧化物，最后还原得Ni单质。
【小问1详解】
由分析可知，“酸浸”得到滤渣1的主要成分是SiO2、CaSO4；
浓硫酸具有强氧化性，硫酸浓度太大，可能会使Ni钝化，从而降低镍的浸出率，或因为硫酸浓度太大、氢离子浓度降低，使镍的浸出率降低，故硫酸浓度大于c0mol/L后，镍浸出率降低的可能原因是：镍被钝化或H+浓度降低；
【小问2详解】
过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时双氧水的作用将亚铁离子氧化为铁离子，2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
“氧化”过程是将Fe2+氧化为Fe3+离子，杂质离子已经被完全转化，说明溶液中不存在Fe2+，检验Fe2+的方法是：取氧化后的溶液少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀，证明Fe2+全部被氧化为Fe3+；
【小问4详解】
NiO 为金属氧化物，能和氢离子反应，“沉铝”是指将铝元素转化为Al(OH)3沉淀，所以其中NiO的作用是消耗酸，促进铝离子水解生成Al(OH)3；“操作X”得到NiSO4 7H2O晶体，操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。
16. 一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
（1）已知与的燃烧热分别为，；，写出与生成和的热化学方程式_________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A. B.容器内压强一定
C.气体平均相对分子质量一定 D.混合气体密度一定
②已知容器的容积为，初始加入，和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为_________________。
③温度不变，往②平衡状态中再加入各，则此时反应速率_________________。（填“”“”或“"）
（3）工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示：
①该反应的_________________（填“”或“”）0。
②图中压强由大到小的顺序是_________________。
【答案】（1）4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=—166kJ/mol
（2） ① BC ②. 625 ③. >
（3） ①. ＜ ②. p1＞p2＞p3
【解析】
【小问1详解】
由题意可得如下热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=—890kJ/mol、②H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=—286kJ/mol、③H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol，由盖斯定律可知，反应②×4—①+③×2得到反应4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，则反应△H=(—286kJ/mol)×4—(—890kJ/mol)+( +44kJ/mol)×2=—166kJ/mol，反应的热化学方程式为4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=—166kJ/mol，故答案为：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=—166kJ/mol；
【小问2详解】
①A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持一定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中体平均相对分子质量增大，则气体平均相对分子质量一定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持一定不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选BC；
②由题给数据可建立如下三段式：
由三段式数据可知，反应的平衡常数K==625，故答案为：625；
③温度不变，往②平衡状态中再加入二氧化碳、氢气、甲烷和水蒸气各0.2mol，反应的浓度熵Qc==＜625，则反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；
【小问3详解】
①由图可知，压强一定时，温度升高，二氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故答案为：＜；
②该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向进行，二氧化碳的转化率增大，由图可知，温度相同时，p1、p2、p3条件下，二氧化碳的转化率依次减小，则压强的大小顺序为p1＞p2＞p3，故答案为：p1＞p2＞p3。
17. 亚硝酸钠主要用于医药、食品保鲜、染料等行业。某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，实验装置如图。
已知：，
（1）利用饱和溶液和饱和液在加热条件下反应可制得，该反应化学方程式为_________________；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_________________。
（2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_________________；不能单独被纯碱溶液吸收，为了使全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_________________。
（3）装置D的作用是_________________，采用“倒置漏斗”措施的目的是_________________
（4）设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品（不含杂质），取少量粗产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。
实验 实验操作及现象 结论
甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 是弱酸
乙 滴入少量酸性淀粉溶液中，振荡，酸性淀粉溶液变蓝 酸性条件下，具有氧化性
丙 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 酸性条件下，有还原性
上述实验_________（填标号）的结论不严谨；你判断的依据是：_____________________________________________。
【答案】（1） ①. ②. 使部分NO转化为NO2
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 1. 5
（3） ①. 吸收尾气 ②. 防止倒吸
（4） ①. 乙 ②.
【解析】
【分析】A中稀硝酸与铜反应产生NO，间断性通入适量的O2使部分NO转化为NO2，用氮气将气体送入饱和碳酸钠溶液中进行反应，用高锰酸钾吸收尾气。据此作答。
【小问1详解】
利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应生成N2、氯化钠和水，其反应的化学方程式为；因为反应物有NO2，所以间断性通入适量的O2的目的是的使部分NO转化为NO2；
【小问2详解】
根据图中信息得到装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是三颈烧瓶；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若只有二氧化氮，则纯碱与二氧化氮的反应为2NO2 + Na2CO3= NaNO2 + NaNO3 +CO2，若是一氧化氮和二氧化氮混合物，则混合物与纯碱反应为NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，可以理解为N2O3即NO1.5，则x=1. 5；
【小问3详解】
由于氮氧化物会污染环境，可能碳酸钠溶液没有完全吸收，则装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸；
【小问4详解】
由于二氧化氮与纯碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子变为单质碘，因此上述实验乙的结论不可靠，理由是产品可能混有硝酸根；以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以硝酸根的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO2反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为：。
18. 有机物F对新冠肺炎有治疗作用，F的合成路线如图所示。
已知：RCOCH3+R′COClRCOCH2COR′+HCl。
（1）X的化学名称为___________。
（2）的反应类型是___________；B中官能团的名称为___________。
（3）化合物C的结构简式为___________。
（4）转化为A的化学方程式为___________。
（5）某芳香族化合物K与A互为同分异构体，符合下列条件的K的结构简式为___________(任写一种)。
①K的分子结构中苯环上有两个侧链②能发生银镜反应和水解反应③能和碳酸氢钠溶液反应；④核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为
（6）以异丙醇()和为原料，参照题中所给信息设计合成的路线(其他试剂任选)___________。
【答案】（1）对苯二酚
（2） ①. 取代反应 ②. 酯基、酮羰基
（3） （4）+2(CH3CO)2O+2CH3COOH
（5） （6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸酐发生取代反应生成，与发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，用稀硫酸酸化得到，则C为；与发生取代反应生成，则G；一定条件下先发生加成反应，后发生消去反应生成，一定条件下与氢气发生加成反应生成。
【小问1详解】
由结构简式可知，的名称为对苯二酚，故答案为：对苯二酚；
【小问2详解】
由分析可知，A→B的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，分子的官能团为酯基和酮羰基，故答案为：取代反应；酯基、酮羰基；
【小问3详解】
由分析可知，C的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，X转化为A的反应为与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应的化学方程式为+2(CH3CO)2O+2CH3COOH，故答案为：+2(CH3CO)2O+2CH3COOH；
【小问5详解】
A的同分异构体K的分子结构中苯环上有两个侧链，能发生银镜反应和水解反应，能和碳酸氢钠溶液反应说明分子中含有甲酸酯基和羧基，则核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为的结构简式为，故答案为：；
【小问6详解】
由有机物的转化关系可知，以异丙醇和为原料合成的合成步骤为铜做催化剂条件下异丙醇与氧气发生催化氧化反应生成丙酮，碳酸钾作用下丙酮与发生取代反应生成，一定条件下先发生加成反应，后发生消去反应生成，与溴水发生加成反应生成合成路线为。
19. 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子轨道表示式为_______________。
（2）种含硫微粒中，中心原子为杂化的是_________________；属于极性分子的是____________。
（3）的熔点对应下列两个数值中的一个：，其中熔点为是________________。
（4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：
①该配离子所含配位原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②该配离子中的键角_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中的键角。
（5）请从原子结构角度分析，高温下能转化为原因是________________________。
（6）晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为_________________；晶胞参数分别为，，晶体的密度为________________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。
【答案】（1） （2） ①. ②.
（3）
（4） ①. N＞O ②. 大于
（5）Cu2+的价层电子排布式为3d9，较不稳定，Cu+的价层电子排布式为全充满的3d10，比较稳定，故高温下CuO能转化为Cu2O
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】孤对电子数=，a代表中心原子最外层电子数，x代表中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，晶胞密度计算公式：；
【小问1详解】
铜为29号元素，为了稳定4s电子跑到3d上，所以铜的价电子为3d104s1，所以价层电子轨道表示式：，答案：；
【小问2详解】
SO2有2个σ键，孤电子对数为1，sp2杂化，SO3有3个σ键，孤电子对数为0，sp2杂化，有3个σ键，孤电子对数为1，sp3杂化，有4个σ键，孤电子对数为0，sp3杂化，中心原子为sp3杂化的是；SO2有2个σ键，孤电子对数为1，sp2杂化，空间结构不对称，属于极性分子的是，答案：、；
【小问3详解】
由于氧化铁中的带三个单位正电荷，而氧化亚铁中的带两个单位正电荷，因此氧化铁中离子键强于氧化亚铁中的离子键，因此氧化亚铁的熔点较低；则1360℃是FeO的熔点，答案：FeO；
【小问4详解】
铜的配原子有N和O，第一电离能从左至右，逐渐增大，Ⅱ和Ⅴ主族由于充满和半充满，高于两侧的电离能，所以N＞O；该水分子中的孤对电子和铜离子配位，减小了对碳氢键的斥力，所以配离子中的键角大于单个水分子中的键角，答案：N＞O、大于；
【小问5详解】
从原子结构角度分析，我们知道Cu2+的价层电子排布式为3d9，较不稳定，Cu+的价层电子排布式为全充满的3d10，比较稳定，故高温下CuO能转化为Cu2O，答案：Cu2+的价层电子排布式为3d9，较不稳定，Cu+的价层电子排布式为全充满的3d10，比较稳定，故高温下CuO能转化为Cu2O；
【小问6详解】
根据图1与图2可知，则原子2（铁原子）的分数坐标为，根据分析可知，1个晶胞质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度为，答案：、。琼海市2024年高考模拟预测
高三化学科试题
（时间：90分钟 满分：100分）
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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A. “中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B. 用转基因合成高强度、高韧性蚕丝，主要成分为纤维素
C. “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
D. 用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体
2. 下列说法错误的是
A. 表示易燃类物质，表示爆炸类物质
B. 均与“钠与水反应”这一实验有关
C. 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用中和，再用大量水冲洗
D. 含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
3. 下列有关化学用语错误的是
A. 的电子式为
B. 乙烯分子中的键：
C. 球棍模型：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是
A. “凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液
B. “性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”，其“强水”为氢氟酸
C. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类
D. “用浓酒和糟入，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸馏
5. 学习小组进行如下实验：
序号 实验① 实验② 实验③
实验
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀
实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是
A. 实验①、②说明在碱性条件下电离得到
B. 实验①、②、③证明与反应过程存在反应
C. 实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D. 可用、检验长期放置的中是否含有
6. 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，含有键的数目为
B. 水溶液中阴离子数目之和为
C. 铁片上镀铜，阴极增重时，理论上外电路转移电子数为
D. 标准状况下，和混合气中含有的分子数为
7. 下列有关物质性质的解释错误的是
A. 过氧乙酸用于消毒剂，是利用了该物质水溶液呈酸性
B. 用植物油和烧碱制肥皂，是利用了植物油在碱性环境下发生皂化反应
C. 硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中，是由于其可以补充身体所需的微量元素
D. 幼儿“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂，是因为其含有强吸水基团
8. 是原子序数依次增大的短周期元素，分别位于不同周期，是同周期中金属性最强的元素。四种元素可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图（与之间都是构成的相同结构）。下列说法错误的是
A. 位于第二周期第ⅥA族 B. 单质不存在能导电的晶体
C. 与之间可能存在配位键 D. 利用该超分子可以分离简单离子和钡离子
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 微生物脱盐池的极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，极发生还原反应，电子从极流向极
B. 若有机物为，则极的电极反应式为
C. 在标准状况下，极上消耗气体，则通过膜的离子的物质的量为
D. 膜为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
10. 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂，测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 时加入少量固体，离子交换反应平衡常数减小
B. 时的逆反应速率大于时的逆反应速率
C. 其他条件不变时，时离子交换反应已停止
D. 内平均反应速率：
11. 如图所示实验装置能达到实验目的的是
A. 图甲：制取并收集 B. 图乙：检验乙炔具有还原性
C. 图丙：研究铁的析氢腐蚀 D. 图丁：实验室制备
12. 靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示：
下列叙述错误是
A. 靛玉红的分子式为 B. 理论上靛玉红存在顺反异构现象
C. 靛玉红能使溶液褪色 D. 靛玉红最多能与发生反应
13. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，将固体再加入蒸馏水中，观察固体不溶解 重金属铅使蛋白质发生了变性
B 向酸性液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C 向煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，蓝色火焰上方罩有干冷小烧杯，小烧杯中有小液滴 产生的可燃性气体是氢气
D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键
A. A B. B C. C D. D
14. 秦俑彩绘中含有白色的和黄色的。常温下，和在不同溶液中分别达到溶解平衡时（阳离子浓度的负对数）与（阴离子浓度的负对数）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 表示达到沉淀溶解平衡时与的关系
B. 在的溶液中，的溶解度为
C. 对于分散质，点：
D. 向浓度均为的的混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀
三、非选择题：共5题，共60分、
15. 镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币等。以镍废渣（主要成分为，还含有和为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题：
（1）“酸浸”得到的浸渣的主要成分是_____________（填化学式）：常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图所示，硫酸浓度大于后，镍浸出率降低的可能原因是_____________。
（2）“氧化”时双氧水的作用是_________________________________________________（用离子方程式表示）。
（3）请设计实验确认“氧化”过程中的杂质离子已经被完全转化_____________________________________。
（4）“沉铝”时的作用是_________________，“操作”包括蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤。
16. 一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
（1）已知与的燃烧热分别为，；，写出与生成和的热化学方程式_________________。
（2）一定温度下，恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A. B.容器内压强一定
C.气体平均相对分子质量一定 D.混合气体密度一定
②已知容器的容积为，初始加入，和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为_________________。
③温度不变，往②平衡状态中再加入各，则此时反应速率_________________。（填“”“”或“"）
（3）工业上一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示：
①该反应的_________________（填“”或“”）0。
②图中压强由大到小的顺序是_________________。
17. 亚硝酸钠主要用于医药、食品保鲜、染料等行业。某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，实验装置如图。
已知：，
（1）利用饱和溶液和饱和液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_________________；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_________________。
（2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_________________；不能单独被纯碱溶液吸收，为了使全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_________________。
（3）装置D的作用是_________________，采用“倒置漏斗”措施的目的是_________________
（4）设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品（不含杂质），取少量粗产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。
实验 实验操作及现象 结论
甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 是弱酸
乙 滴入少量酸性淀粉溶液中，振荡，酸性淀粉溶液变蓝 酸性条件下，具有氧化性
丙 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 酸性条件下，有还原性
上述实验_________（填标号）的结论不严谨；你判断的依据是：_____________________________________________。
18. 有机物F对新冠肺炎有治疗作用，F的合成路线如图所示。
已知：RCOCH3+R′COClRCOCH2COR′+HCl。
（1）X的化学名称为___________。
（2）的反应类型是___________；B中官能团的名称为___________。
（3）化合物C的结构简式为___________。
（4）转化为A的化学方程式为___________。
（5）某芳香族化合物K与A互为同分异构体，符合下列条件的K的结构简式为___________(任写一种)。
①K的分子结构中苯环上有两个侧链②能发生银镜反应和水解反应③能和碳酸氢钠溶液反应；④核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为
（6）以异丙醇()和为原料，参照题中所给信息设计合成的路线(其他试剂任选)___________。
19. 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子轨道表示式为_______________。
（2）种含硫微粒中，中心原子为杂化的是_________________；属于极性分子的是____________。
（3）的熔点对应下列两个数值中的一个：，其中熔点为是________________。
（4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：
①该配离子所含配位原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②该配离子中的键角_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中的键角。
（5）请从原子结构角度分析，高温下能转化为的原因是________________________。
（6）晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中的投影位置如图2所示。图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为_________________；晶胞参数分别为，，晶体的密度为________________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。
