厦门双十中学2024届高三热身考
化学试卷
（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）
参考的相对原子质量： 1 12 14 16 24 39 40 56 80
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1.国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是（ ）
A.深海蛟龙探海潜水器 B.人工智能芯片
C.人造软骨聚乙烯醇 D.量子信息螺旋碳纳米管
2.某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是（ ）
A.该化合物最多与反应
B.该化合物分子中最多有11个碳原子共平面
C.对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
D.分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
3.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.碳酸钠溶液中：、、
B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.常温下的溶液中：、、、
4.实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，中含有的键数目为
B.晶体中含有的离子数目为
C.时，的溶液中的数目为
D.水中含有的孤电子对数为
5.下列实验装置能用于相应实验的是（ ）
A.制备氨气 B.制备乙二酸 C.证明碳酸酸性比硅酸强 D.检验气体中含和
6.已知：含的酸性溶液。下列说法正确的是（ ）
A.（乙二酸）含有键
B.沸点：
C.生成的离子方程式为
D.在足量空气中焙烧，消耗
7、、、为短周期主族元素，的原子序数是的8倍，上同周期，且基态、原子的未成对电子数相同。是人体的必需微量元素之一，含有质子。下列说法一定正确的是（ ）
A.在元素周期表中位于区 B.中原子采用杂化
C.、分别与形成化合物的沸点： D.同周期元素中第一电离能比大的有3种
8.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B.在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C.洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D.“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
9.一种以作为电解液，在恒压电解池中光催化烯烃转化为环氧化物的方法如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.为光电解池的阴极
B.若电极生成（已折算为标况），理论上生成
C.上述过程中只有极性键的断裂与生成
D.上述过程中涉及到的有机反应类型均为取代反应
10.在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是（ ）
已知：，，。
A.总反应的化学方程式：
B.点的混合溶液：
C.点的混合溶液，的数量级为
D.的过程中，水的电离程度不断增大
二、填空题（4大题，共60分）
11.（16分）一种利用炼锌渣（主要含、、、和一定量的、不溶性杂质）为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：
已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。②。
（1）基态的价层电子排布式为________，中含有键的数目为________。
（2）黄钠铁矾的化学式为，晶体颗粒大、易沉降。
①“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为________。
②不采用调节的方式沉铁，可能的原因是：容易生成而损失；________（答2点）。
（3）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量粉，加入铜粉的目的是________。
（4）与的各物种的分布分数随的变化如图所示。“调节”时，不能过高的原因是________。
（5）通过计算探究氨水能否溶解。已知：室温时，，， 。
反应的平衡常数为________。
（6）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的部分）的体心]。若该晶体的密度为，则1个该晶胞含________个，和的最短距离为________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
12.（15分）格氏试剂（，表示烃基，表示卤原子）是重要的有机试剂。的制备原理（）及实验过程如下。
已知：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。
Ⅰ、试剂的预处理
（1）乙醚[沸点：，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚、少量水]的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于淀粉试纸中央，出现________现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入________（选填图中仪器标号）中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，________（填具体操作），分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集馏分。
③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是________。
Ⅱ.的制备
如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器中加入镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器中加入溴乙烷和乙醚，混匀后开始滴入仪器中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流直至镁条完全反应。
（2）仪器的名称是________。
（3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为________（填标号）。
（4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为________。
（5）反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有________。
（6）打开仪器上口的玻璃塞，加入乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加饱和溶液生成产物（伴有一种盐和碱性气体产生）。将从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：
则与乙醛反应生成（碳骨架无支链）的总反应为________。
13.（14分）碘单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）已知几种共价键键能数据如图所示。
________。
（2）不能用玻璃瓶盛装溶液的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）分解温度为，分解温度为。
①卤化铵分解与产物稳定性有关，产物越稳定，卤化铵越容易分解。、、、四种物质中，热分解温度最高的是________（填名称）。
②某温度下，在恒容密闭容器中加入适量的，仅发生下列反应：反应Ⅰ： 反应Ⅱ：。随着反应的进行，产物物质的量随时间的变化曲线如图所示。
ⅰ.曲线________（填“甲”“乙”或“丙”）代表物质的量随时间变化曲线；该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________。
ⅱ.进一步研究发现，其他条件不变，升高温度时甲曲线平台下移，其可能的原因是________（写出化学方程式）。
（4）1925年VanArkn和DeBoer发明了碘化钛热分解法制备高纯钛。装置如图所示：
主反应： ；
副反应：，。
①下列关于制备高纯钛的说法正确的是________（填标号）。
A.主反应中
B.在不同温度区域，的量保持不变
C.在提纯过程中，的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D.在提纯过程中，可循环利用
②钛沉积速率与钛丝温度关系如图所示。温度高时，钛沉积速率降低的主要原因可能是________。
14.（15分）杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸（etodolac）用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：
已知：
（1）由苯制备物质，最好应先引入________（填“乙基”或“硝基”）；物质中的含氧官能团的名称为________。
（2）的系统命名为________，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与溶液反应的同分异构体有________种。
（3）的化学反应方程式为________。
（4）主要经历先________后________两种反应类型，的另一种产物的结构简式为________。
（5）在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：
吲哚的结构如图所示，已知所有原子共面，则原子的孤电子对位于________轨道；柯氏试剂化学式为，该步反应的另一种产物为，则结构简式为________。
