2024年高三年级
化学参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．B 7．A 8．A 9．C 10．D
11．B 12．C 13．D
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（共 15分）
（1）使其中的炭充分转化为 CO2（2分） NaAlO2（2分）
（2）CH3CH2OH + Na2RuO4 + 2H2O= CH3CHO + Ru(OH)4↓ + 2NaOH（3分）
（3）2∶1（2分）
（4）低压低温蒸发，避免 RuCl3.6H2O分解（2分）
（5）①59（2分） ②Co3O4（2分）
15．（共 15分）
（1）5 （1分）
（2）C2H5OH （2分）
（3）取代反应 （1分）
（4） （3分）
（5） 或 或 或
（3分）（或其它合理答案）
（6）
（5分）
1
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16．（共 16分）
高温
（1）①3MnO2+KClO3+6KOH=====3K2MnO4+KCl+3H2O（3分）
②边搅拌边加入 4% KOH溶液至固体充分溶解（1分），向混合液中通入 CO2气
体，调节溶液 pH至 10.0（1分），充分反应后，过滤（1分），将滤液蒸发浓缩
至大量紫红色晶体析出，趁热过滤（1分），用乙醇洗涤 2-3次，干燥（1分）
（2）反应速度较慢，高锰酸钾部分分解，达到终点时高锰酸钾标准溶液消耗较多。（2分）
草酸钠发生分解，高锰酸钾标准溶液消耗的量减少。（2分）
（3）n(Na2C2O4)＝0.005mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1＝5 ×10-5 mol
n(KMnO4)＝0.002mol·L-1×（10.00mL+6.00mL）×10-3L·mL-1＝3.2×10-5mol（1分）
由 5Na2C2O4～2KMnO4
n(KMnO 24)＝—×n(Na2C2O4)＝2 ×10-55 mol（1分）
100mL水样消耗的 KMnO4为
n(KMnO4)＝3.2 ×10-5 mol－2 ×10-5 mol＝1.2 ×10-5 mol（1分）
水样 COD为：1.2 ×10-5 mol×1.25×32 g·mol-1× 1000mL— 3 -1 -110—0m—L ×10 mg·g ＝4.8mg·L（1分）
17．（共 15分）
（1）① Cu + Cu2++ H2O====Cu△ 2O + 2H
+ （2分）
－ －
②阴极：CO2+ 6HCO3 + 6e =CH3OH + 6CO32－+ H2O，每转移 6 mol电子，有 6
mol H+ －通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：CO32 + H+=HCO －3 ，阴极
室溶液的 c(HCO3-)基本不变 （3分）
（2）①3或 4组均可；（2分，写出一组答案即可得 2分）
选择第 3组催化剂因甲醇选择性 100%，无 CO产生；选择第 4 组催化剂因甲
醇时空产率最高且选择性也较高（2分）
②使用第 1组催化剂时，降低了反应 II的活化能，使生成 CO的速率比生成
CH3OH的速率快 （3分）
（3）CH2O（1分）
生成 CH2O时反应的活化能较大，反应进行较慢，则相对较少（2分）
2
{#{QQABAQAEggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=}#}2024年高三年级试题
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，包含选择题（第 1题～第 13题，共 13题）、非选择题（第 14 题～
第 17题，共 4题）两部分。本卷满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，
请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题
卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55
选 择 题
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．制作医用无菌橡胶手套的原料天然橡胶属于
A．蛋白质 B．纯净物 C．高分子化合物 D．无机非金属材料
2．氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，用于制造轴承、模具等机械构件，由
3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2制得。下列说法正确的是
A．SiH4为极性分子 B．Si3N4为共价晶体
C．Si原子基态核外电子排布式为 3s23p2 D．NH3的电子式为
3．实验室利用如图装置模拟制备氮化镓（GaN），下列说法不正确的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁收集氢气并防倒吸
4．NH4Fe(SO4)2是一种分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
B．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C －．离子半径：r(S2 )>r(O2－)>r(N3－)
D．基态 Fe3+转化为基态 Fe2+时电子填充在 4s轨道
阅读下列材料，完成 5~7题：
铜族元素包括铜、银、金等。1000多年前，我国采用加热胆矾（CuSO4·5H2O，结构如题 5
31505:uId:31505
高三化学 第 1 页 共 6 页
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图）制取硫酸。目前工业上煅烧黄铜矿（CuFeS2）得 Cu2S、FeS 和 SO2；电解精炼粗铜可
得纯铜。Cu2O可用于制备红色玻璃；照相底片上未曝光的 AgBr浸入 Na2S2O3溶液转变成
[Ag(S2O3)2]3－而溶解。Au能溶解在王水（HCl、HNO3按一定体积比混合）中生成 HAuCl4。
5．下列说法不正确的是
A．SO2－4 和 S O2－2 3 均为四面体构型
B．铜族元素位于元素周期表中的 ds区
C．CuSO4·5H2O晶体中存在共价键、配位键和氢键
D．电解精炼粗铜，阴极每转移 2mol电子，阳极溶解 1mol Cu 题 5图
6．下列化学反应表示不正确的是
A．工业煅烧黄铜矿：2CuFeS2 + O2 =
高==温= Cu2S + 2FeS + SO2
B．王水溶解Au：Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO2↑+ 2H2O
C．Na2S 2－ － －2O3溶液溶解 AgBr：AgBr + 2S2O 33 = [Ag(S2O3)2] + Br
D. 胆矾制硫酸的物质转化：CuSO4.5H2O SO3 H2SO4
7．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．AgI难溶于水，可用于人工降雨
B．HCl具有还原性，可用于制氯气
C．Cu2O为红色，可用于制备红色玻璃
D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池消毒
8．反应 4CH3CH2OH(g) + O2(g) + 2CO(g) 2CH3CH2OCOOCH2CH3(g) + 2H2O(g)用于制
备碳酸二乙酯。下列说法正确的是
A．该反应的 H＜0， S＜0
B．在恒温恒容条件下发生该反应，密度不变时说明达到化学平衡状态
C．其它条件相同，增大 CO浓度，该反应 v 正增大而 v 逆减小
D．该反应的平衡常数 K=
9．化合物 Y用于糖尿病及其并发症的治疗，由下列转化制得。下列说法正确的是
A．X分子存在顺反异构体 B．X中含氧官能团为羟基、羰基、醚键
C．X与 Y分子中含有碳氧σ键数目相同 D．X和 Y均能与甲醛发生缩聚反应
10．Cu/ZnO催化 CO2、H2与二甲胺反应合成 DMF（ ）的可能机理如题 10图，
下列说法不正确的是
题 10图
1088424:fId:1088424
高三化学 第 2 页 共 6 页
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A．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成
B．反应过程中可能有甲酸生成
C．CO2、D2与二甲胺反应可能生成 HDO
D．催化剂 Cu/ZnO降低了反应的活化能和焓变
11 －．室温下，探究 0.1 mol·L 1KHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A HSO－ 用酸度计测量 2 mL KHSO3溶液的 pH，观察并读取数3 是否水解 值
B HSO－ 向 2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，3 是否有还原性 观察溶液颜色变化
－1
C 溶液中是否含有 SO2－ 向 2 mL KHSO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L Ba(OH)23
溶液，观察是否有沉淀生成
D K+ 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观的检验
察火焰颜色变化
12．室温下，由炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物和 CaO等）制备软磁性材料α-Fe2O3，
过程如题 12 － －图所示。已知 Ksp(CaF2)＝5.3×10 9，Ka(HF)＝6.3×10 4， Kb(NH3·H2O)＝
1.8×10－5。下列说法正确的是
题 12图
A．0.1 mol·L－1NH4F溶液中：c(OH－)＞c(H+)
B．“除杂”得到的上层清液中：c(Ca2+) ＜
C．氨水-NH4HCO3溶液中：c(NH4+) + c(NH3·H2O)＞c(HCO－3 ) + c(CO2－3 ) + c(H2CO3)
D．“沉铁”时生成的沉淀为 FeCO3，离子反应方程式为：
Fe2＋ + 2HCO－3 =FeCO3↓ + CO2↑ + H2O
13．乙酸水蒸气重整制氢气的过程中发生下列反应
反应Ⅰ：CH3COOH(g) + 2H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) ΔH＞0
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH＞0
在密闭容器中通入 1 mol CH3COOH和 2 mol H2O发生
上述反应，1 MPa平衡时 CO的选择性和 CO2的选择
性随温度变化、350℃下平衡时 CO的选择性和 CO2的
选择性随压强变化如题 13图所示。CO的选择性表示
为 。下列说法正确的是
A．反应 CH3COOH(g) 2CO(g) +2H2(g) ΔH＜0
题 13图
B．曲线 a表示 CO2的选择性随温度的变化
C．在 1 MPa条件下，H2平衡产率随温度的升高而下降
D．X点对应的平衡体系中气体物质的量增加 40%，则 n(CO)＝0.16 mol
eqtpt :uId: eqtpt
高三化学 第 3 页 共 6 页
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二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（共 15分）三氯化钌（RuCl3）是重要的化工原料，广泛用于电子工业，加热时可分
解。从炭载 Co-Ru-Al2O3催化剂废料中制备 RuCl3.6H2O。
（1）“预处理”：先将炭载钌废催化剂直接焙烧，再加入 NaOH和 NaNO3继续焙烧。
“直接焙烧”的目的是 ▲ 。“焙烧”后所得固体主要成分为 CoO、Na2RuO4、
NaNO2和 ▲ 。
（2）“还原”：将预处理后的固体加水溶解过滤，向滤液中加入乙醇与 Na2RuO4反
应生成 CH3CHO和 Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）“酸溶”：先用盐酸溶解 Ru(OH)4，再加入盐酸羟胺（NH2OH.HCl）得到 RuCl3
和 N2。两种产物的物质的量之比为 ▲ 。
（4） RuCl3溶液需在低压条件下“蒸发结晶”得 RuCl3.6H2O，其目的是 ▲ 。
（5）①“焙烧”所得CoO酸浸后，加入H2C2O4反应：Co2++ H2C2O4=CoC2O4↓+ 2H+，
该反应的 K= ▲ [已知：Ksp(CoC2O4) 6.3×10－＝ 8，Ka1(H C O ) 5.9×10－2 2 4 ＝ 2，
Ka2(H2C2O4)＝6.3×10－5]。
②Co 的一种氧化物晶胞结构如题 14图所示。X、Y为钴元素的离子，该氧化物
的化学式为 ▲ 。
题 14图
15．（共 15分）有机物M是合成一种口服药物的中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中采取 sp2杂化的碳原子数目是 ▲ 。
（2）B→C的另一产物的结构简式为 ▲ 。
（3）C→D的反应类型为 ▲ 。
（4）E→M过程生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①只含有一个环且为苯环
②可与溴的四氯化碳溶液反应
③分子中不同化学环境的氢原子个数比是 4︰1︰1
qpiirwr :fId: qpiirwr
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（6）写出以 ，(CH3)3SiCH2I，CH3OH为原料制备 的合成路线
流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（共 16分）高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂。
已知：①在酸性条件下能分解，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢。
②锰酸钾（K2MnO4）在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境发生
歧化反应。
（1）碳化法制备高锰酸钾。
步骤Ⅰ．称取一定量 KOH 和 KClO3放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定
量MnO2，加强热 4～8 min，得墨绿色锰酸钾固体，冷却。
步骤Ⅱ．将锰酸钾置于如题 16图-1所示装置中，制备高锰酸钾。
题 16图-1 题 16图-2 题 16图-3
①制备锰酸钾的化学方程式为 ▲ 。
②不同 pH对 KMnO4产率影响如题 16图-2所示；KCl、KMnO4、K2CO3的溶解
度随温度变化曲线如题 16图-3所示。补充完整步骤Ⅱ中制取高锰酸钾的实验方案：
将锰酸钾置于三颈烧瓶中， ▲ ，得高锰酸钾固体。（实验中须使用的试剂：
4% KOH 溶液、CO2、乙醇）
（2）KMnO4溶液标定。称量一定量草酸钠（Na2C2O4）于锥形瓶中，加入少量蒸馏水
和稀硫酸，用待标定的 KMnO4溶液滴定。其它条件不变，标定时控制温度为 75～
80℃，若温度低于 75℃，标定 KMnO4溶液浓度偏低，其原因是 ▲ 。若温度
高于 80℃，标定 KMnO4溶液浓度偏高，其原因是 ▲ 。
（3）高锰酸钾测化学需氧量（COD）。COD是指在一定条件下氧化 1L 水样中还原
性物质所消耗的氧化剂的量，并换算成 O2 的消耗量（如 1mol KMnO4折算为
1.25mol O2的消耗量，单位：mg·L-1）。其测定过程如下：取 100.00 mL 水样，
用硫酸酸化，加入 10.00 mL 0.0020 mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.00
mL 0.0050 mol·L-1 Na2C2O4溶液。用 0.0020mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时
消耗 6.00 mL。该水样的 COD值是 ▲ mg·L-1 。（写出计算过程）
17．（共 15分）利用二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的排放。
（1）通过电催化法利用题 17图-1装置，可以将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得 Cu2O薄膜电极，该反应的离子方
程式为 ▲ 。
2 EQ02QP4IT-I0PR5TW- 2:uR9TI d:f1I:0 dE::5Q Q9T:P3P9IIT.5R 9 W01R9 6
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②忽略电解液体积的变化，结合电极反
应式，说明电解过程中阴极室溶液的
c(HCO－3 )基本不变的原因为 ▲ 。
（2）二氧化碳催化加氢可以合成甲醇，
有关反应如下： 题 17图-1
反应Ⅰ：CO －2(g)＋3H2(g) =CH3OH(g)＋H2O(g) H＝－48.9 kJ·mol 1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) =CO(g)＋H2O(g) H＝ + 41.2 kJ·mol－1
①工业上可改变催化剂的组成提高甲醇的选择性与产率。在 553K、4MPa条件下，
n(H2)∶ n(CO2) = 3∶1时，不同催化剂组成对甲醇时空产率、选择性及副产物
CO选择性的影响如下表所示：
其中，wt.%指质量分数；CH3OH时空产率指在给定反应条件下，单位时间内，
使用单位质量的催化剂产生甲醇的质量。
该反应条件下，工业生产中可选择 ▲ （填序号）组催化剂，原因是 ▲ 。
②在 553K、4MPa条件下，使用第 1组催化剂时，n(H2)∶n(CO2)比例不同时，对
CO2转化率、甲醇产率的影响如题 17图-2所示。不论 H2和 CO2的比例多大，
副产物 CO的产率一直高于甲醇产率的原因是 ▲ 。
（3）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，用于 CO2与 H2合成 CH3OH，该反应历
程如题 17图-3所示（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注）。
题 17图-2 题 17图-3
该反应得到的副产物除 CO外，还有 ▲ （填化学式），该副产物含量相对较
少的原因是 ▲ 。
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2024年高三年级试题
化学 答题卡 （3）
准 考 证 号 15.（1） （2）
姓名
，
学校
班级
粘贴条形码处 15.（3） （4） .
考场
座位号
15.（5）
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
填 注 2.选择题必须使用 2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠
正确填
涂 意 笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。
涂样式
样 事 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试
! 15.（6）
例 项 题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
17.（1）①
特别提醒： 缺考标记
! 参加考试者不要填涂缺考标记，缺考的由监考员填涂。 ^ （5）
! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! .②
答题时用 2B铅笔把对应题号的答案选项字母方框
选择题 填涂示例 ! ）
涂满、涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
! 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D .（2）① ，
! 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
! 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
）
! 4 A B C D 9 A B C D .
! 5 A B C D 10 A B C D
非选择题
②
14.（1） 。 16.（1）① .（3） ，
... .②. .
（2） .②.
..（3） .②.
（4） 16（. 2） 。
（5）①
（5）②
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
! 1 !
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