2024年安徽省中考化学模拟卷（八）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.安徽繁昌窑是中国古代最早烧制青白瓷的窑场和南方地区最早烧制白瓷的古代窑场之一，其“二元配方”制瓷工艺，比景德镇于元代发明这一工艺早了300多年。下列瓷器制作过程中属于化学变化的是( )
A.镇浆制泥 B.拉坯造型 C.高温烧制 D.磨光上釉
2.“民以食为天， 食以安为先”。 下列有关营养与健康说法正确的是( )
A.倡导节约，霉变大米蒸煮后食用
B.防腐剂对人体健康有影响，食品尽量少添加防腐剂
C.摄入维生素不足，不会患营养缺乏症
D.有机健康食品不含任何化学元素
3.“中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是( )
A.取液时挤入空气 B.取用稀盐酸 C.滴加酚酞试液 D.搅拌溶液
4.“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是( )
A.科学合理使用化肥和农药，实现农业良性发展
B.大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供养分
C.垃圾分类回收，减少资源浪费
D.超市购物自备购物袋，减少白色污染
5.下列关于钙元素的说法不正确的是( )
A.原子序数为20 B.属于金属元素
C.易失去电子 D.是人体中含量最多的元素
6.化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是( )
A.木质扶梯 B.塑料旅行杯 C.纯棉T恤 D.不锈钢餐具
7.“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。下列说法错误的是( )
A.醋酸属于有机物 B.醋酸由8个原子构成
C.醋酸中氢元素的质量分数最小 D.由醋酸的组成元素可知，醋酸可以燃烧
8.“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图是某反应的微观过程。下列说法正确的是( )
A.反应前后共有两种氧化物
B.反应中生成甲和乙的分子个数比为3：2
C.该反应前后所有元素的化合价均发生改变
D.乙从液态变为气态化学性质改变
9.证据推理是化学学习中常用的思维方法。下列依据证据得出的结论，正确的是( )
选项 证据 结论
A 碳单质和一氧化碳具有还原性 含碳元素的物质均具有还原性
B Ag和Cu(NO3)2溶液不反应 Cu的金属活动性比Ag强
C 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定是酸
D 置换反应有单质和化合物生成 有单质和化合物生成的一定是置换反应
10.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
序号 A B C D
实验方案
实验目的 验证燃烧需要氧气 观察乳化现象 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律
11.下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法正确的是( )
A.w取值为50
B.将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
C.烧杯中加入的是乙
D.40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
12.为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组设计了如图所示的实验。向有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂(主要成分为活性铁粉)，并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AO的长度为L1(如图1)。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧(食品脱氧剂的体积忽略不计)，待水滴停止移动后，测得AB的长度为L2(如图2)。下列说法不正确的是( )
A.该实验的原理是铁生锈消耗装置内氧气
B.将脱氧剂粉末平铺放置的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率
C.该方法测得的空气中氧气的体积分数为×100%
D.实验中使用细的玻璃管，可使结果更准确
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读下列科普短文并回答问题。
目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。近日，科学家设计了一套利用阳光和空气直接生产烃或甲醇(CH3OH)液态燃料（简称液态燃料）的氧化还原装置，为二氧化碳的吸收和利用提供了一条光明道路。
关于这套太阳能氧化还原装置，科学家的设计思路是要得到烃或甲醇液态燃料，制备它们的原料也必须含有燃料中所含的元素，即碳、氢、氧。空气中的二氧化碳和水含量较为可观且含有想要的元素，这就为液态燃料的生产提供了可能。下图是该装置生产液态燃料的简易流程。
分析这一流程，从物质的角度考虑，二氧化碳和水转化为液态燃料，而液态燃料燃烧又会生成二氧化碳和水，碳排放和消耗相等，所以研究者称其为“碳中和的里程碑”。从能量的角度考虑，在燃料制备过程中，能量大多来自于太阳能，而后续燃料燃烧又可以根据需要将化学能转化为其他形式的能量，因此相当于间接利用清洁能源。
阅读以上材料，回答相关问题：
(1)化石燃料有煤、石油和_________等，它们属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)这套太阳能氧化还原装置的设计思路利用的化学原理是_________。
(3)甲醇燃烧的化学方程式为_________。
(4)与化石燃料相比，液态燃料的优点是_________(写一条)。
14.(6分)实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E、F装置收集气体。
回答下列问题：
(1)A装置中仪器X的名称是_________。
(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_________。在D、E中需选择_________收集氧气，选择的依据是_________。
(3)实验室常以氯酸钾、二氧化锰为原料，用C装置制取、F装置收集氧气。
实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面________水槽的水面，就证明装置气密性良好。
15.(5分)如图是以海水(主要含有MgCl2、泥沙等杂质)为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
(1)从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是_________。
(2)除去氯化镁应选用的试剂是_________。
(3)蒸发浓缩过程中，溶液中NaCl的溶质质量分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解饱和氯化钠溶液时发生反应的化学方程式为_________。
16.(6分)某化学实验小组同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，进行了以下探究。
【初步探究】(1)图甲的D试管中的导管要伸入试管的底部，其目的是_________。
【继续探究】氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？
【查阅资料】
a.反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体。
b.氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
c.Cu2O在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
d.白色无水硫酸铜固体遇水变蓝。
【实验探究】
(2)取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸。若_________，则红色固体只有铜；若溶液变成蓝色，且仍有红色固体，不能得出红色固体含有Cu和Cu2O的结论，其理由是_________。
(3)取少量反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_________，证明固体产物有Cu2O。
(4)称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如上图乙所示。由图乙可知，在氢气还原氧化铜的反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是_________，为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是_________
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【深入探究】为探究反应生成Cu2O的原因，实验小组对氢气还原氧化铜反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O、H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
(5)结合探究(4)结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_________。
(6)若要确认“假设2”是否合理，在探究(4)的基础上，还需进行的实验是_________。
17.国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。为测定某品牌葡萄酒中SO2的含量，兴趣小组的同学们取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4。待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
（2）当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.B 10.C 11.C 12.C
13.(1)天然气 不可再生 (2)化学反应前后，元素的种类不变(或质量守恒定律) (3)CH3OH+2O2=== (点燃)CO2+ 2H2O (4)原料易得(或对环境友好等，合理即可)
14.(1)长颈漏斗 (2)2H2O22H2O+O2↑ D 氧气的密度比空气的密度大 (3)高于
15.(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (2)NaOH溶液 (3)增大 (4)2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
16.(1)有利于赶走试管中空气，防止爆炸 (2)红色固体不溶解 红色固体只有Cu2O时，也是溶液变为蓝色，且仍有红色固体 (3)溶液变蓝色 (4)5min之前氧化亚铜的质量是增多的，5min之后氧化亚铜的质量是减少的 延长加热时间 (5)如果分步进行，根据假设1第1个化学方程式计算，氧化亚铜的最大质量应该是0.5400g，而不是乙图中的0.3218g (6)隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，将所得固体放入烧杯，再加入适量氨水并搅拌，观察溶液是否变蓝
17.（1）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%=0.098g
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x。
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x=0.064g
320mL=0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L=0.2g/L
∵0.2g/L＜0.25g/L
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
（2）减小
