2024北京石景山初三二模
化 学
学校名称______________________ 姓名______________ 准考证号______________
1．本试卷共 8 页，共 38 道小题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。
考
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
生
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色
须
字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
知
4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．空气成分中，能供给呼吸的是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体
2．下列净水方法中，不属于自来水厂净水过程的是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．铁丝 B．木炭 C．氢气 D．甲烷
4．下列用途中，不．属．于．二氧化碳用途的是
A．制碳酸饮料 B．灭火 C．作气体肥料 D．作燃料
5．下列物质属于纯净物的是
A．氮气 B．糖水 C．食醋 D．大理石
6．下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A．H2 B．O2 C．N2O4 D．N2H4
金属与人类关系密切。请回答 7～12 题。
7．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不．正．确．的是
A．原子序数为 12 B．属于金属元素
C．元素符号为 Mg D．原子质量为 24.31 g
8．铁锅可以用来炒菜，主要利用了铁的
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．密度较大
9．钙是构成人体的重要组分，人体每日必须摄入足量的钙。这里的钙指的是
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
10．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是
A．喷漆 B．制成不锈钢
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C．镀一层耐腐蚀的金属 D．存放在潮湿的空气中
11．回收是保护金属资源的一条有效途径。废旧钢铁再利用前要除锈，下列物质能用于除铁锈的是
A．盐酸 B．植物油 C．水 D．食盐水
12．铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式是
A．AlO B．Al2O3 C．AlO3 D．Al2O
13．下列操作不．正．确．的是
A．稀释浓硫酸 B．取用铁粉 C．称量氯化钠 D．过滤泥水
14．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不．适．宜．种植的是
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的 pH 范围 5.0~6.0 5.0~6.5 6.0~7.0 8.0~8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
15．尿素[CO(NH2)2]是常用的一种化肥，元素质量分数最大的是
A．C B．O C．N D．H
基于元素和分子、原子的视角是认识物质及其变化的方法。请回答 16～19 题。
16．下列符号能表示氯气的是
﹣
A．2Cl B．Cl2 C．Cl D．2Cl2
17．下列关于化学式“H2O”意义的描述不．正．确．的是
A．表示水这种物质
B．表示一个水分子
C．表示水由氢、氧两种元素组成
D．表示 1 个水分子由 1 个氢分子和一个氧原子构成
18．下列关于 CO 和 CO2的说法中，正确的是
A．化学性质相同 B．组成物质的元素相同
C．构成分子的原子个数相同 D．构成物质的分子相同
19．硫酸铜溶液中，溶质是
A．铜 B．水 C．硫酸 D．硫酸铜
20．下列物质能用于区分稀盐酸和蒸馏水的是
A．锌粒 B．二氧化碳 C．澄清石灰水 D．无色酚酞溶液
21．下列物质与用途对应不．正．确．的是
A．碳酸氢钠 焙制糕点 B．碳酸钙 用作补钙剂
C．氯化钠 治疗胃酸过多症 D．氢氧化钠 去除油污
22．在一定条件下，甲与乙反应的微观示意如下图。下列说法正确的是
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A．甲的化学式为 O2 B．乙的相对分子质量为 32
C．生成丙和丁的分子个数比为 1∶1 D．参加反应的甲和乙的质量比为 1∶22
23．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2含量的是
A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升 去底的集气瓶
过量红磷
C．瓶中液面最终上升至 1 处 水
D．水槽中液面下降
24．鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．澄清石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
25．用右图装置研究 CO2和水的反应。将压强校准为 0，水的 pH 为 7.02，向
充满 CO2的 250 mL 三颈烧瓶中匀速注入 50 mL 蒸馏水，再匀速拉动注射
器至初始位置，传感器测定数据变化如图 1、图 2。下列说法不．正．确．的是
时间/s 时间/s
图 1 相对压强变化（0 s 至 1000 s） 图 2 pH 的变化（83 s 至 1000 s）
A．图 1，ab 段对应的操作是匀速注入蒸馏水
B．图 1，bc 段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的
C．图 1，1000 s 时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应
D．图 2，pH 从 7.02 降低至 4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸
第二部分
本部分共 13 题，共 45 分。
〖生活现象解释〗
26．（4 分）鸡蛋的蛋黄中富含铁，蛋白中的氨基酸[如半胱氨酸（C3H7NO2S）等]含有硫。煮鸡蛋时，硫
转化为硫化氢（H2S）气体从蛋白中释放出来，能与铁形成硫化亚铁，呈现灰绿色。
（1）H2S 中硫元素的化合价为______；由此可推，硫化亚铁的化学式为______。
（2）C3H7NO2S 由______种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为______。
27．（3 分）小组同学围绕“小麦的奇妙之旅”开展跨学科实践活动。
（1）小麦适宜在微酸性或微碱性土壤中生长。实验中所用的土壤酸性较强，可以利用______（填序
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相对压强/kPa
号，下同）进行改良。
A．食盐水 B．熟石灰 C．稀醋酸
（2）种植小麦时，需要进行选种。配制 1000 g 16%的氯化钠溶液作为选种液，需要氯化钠的质量为
______ g。
（3）合理施用肥料能够提高小麦产量。下列物质能用作氮肥的是______。
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．K2CO3
〖科普阅读理解〗
28．（6 分）阅读下面科普短文。
2024 年世界地球日的主题为“全球战塑”。
塑料因其价格低廉、易加工、性能稳定等特点，被广泛
应用于诸多领域。但塑料制品难以降解，其造成的环境污染
问题已成为各国广泛关注的环境问题。四种常见塑料自然降
解所需时间如图 1。
我国一直以来都是限塑方面的先行者。为推动塑料污染
治理在“十四五”时期取得更大成效，2021 年 9 月，国家发展改革委、生
态环境部联合印发《“十四五”塑料污染治理行动方案》。
塑料是石油制品，废旧塑料的回收利用成为缓解能源与环境危机的途
径之一。2023 年统计我国废塑料主要种类及占比情况如图 2。
废聚乙烯塑料回收再生方法如图 3。化学回收中，科研人员研制出以
高密度聚乙烯塑料为原料制备燃料合成气 CO 及 H2。
为了减少难以降解塑料的使用，人们开始寻求新型环保材料来取代传统塑料。例如，生物基塑料是由
可再生资源合成的，在特定的温度、湿度、氧气和微生物作用下较短时间便可以完全降解成 CO2与水。
“战塑”行动需要我们每个人的参与。
（原文作者王加珍、薛兴财、谢煜斐等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）化石能源包括煤、石油和______。
（2）由图 3 可知，四级回收中获取能量的方法是______。
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（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 我国废塑料中聚乙烯占比最多。______
② 化学回收中，不能将废塑料转化成化石资源。______
③ 高密度聚乙烯塑料的化学回收可制备燃料 CO 及 H2。______
（4）得出生物基塑料中一定含有碳元素和氢元素，依据的是______。
〖生产实际分析〗
29．（3 分）超临界 CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界
CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界 CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。
（1）将黄姜粉碎的目的是______。
（2）CO2转化为超临界 CO2是______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。
A．此过程无毒无害，对环境无污染
B．通过改变压强可以实现 CO2循环使用
C．脱压后的 CO2与超临界 CO2的物理性质完全相同
30．（3 分）钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。
下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。
（1）镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是______。
（2）补全镁与 TiCl4反应的化学方程式：
高温
2 Mg + 1 TiCl4 ===== Ti + ______。
（3）电解氯化镁的基本反应类型是______。
〖基本实验及其原理分析〗
31.（5 分）根据下图回答问题。
A B C D
（1）实验室用 KMnO4制取 O2的化学方程式为______；选用的发生装置是______
（填序号，下同）。
（2）实验室用 H2O2 溶液和 MnO2 制取 O2 的化学方程式为______；选用的收集装置是______；验满的
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方法是______。
32.（2 分）用下图所示装置进行实验。
装置 实验 纸花
1 湿润的无色酚酞纸花
2 湿润的紫色石蕊纸花
（1）实验 1：在左侧导管内滴上两滴浓氨水，观察到纸花变红。该实验现象说明分子具有的性质是
______。
（2）实验2：从左侧通入CO2，观察到纸花变红。该现象能否证明CO2与水反应，并说明理由：______。
33.（2 分）配制 200 g 如右图所示的氯化钾溶液。
（1）实验操作顺序是：______（填序号）、装瓶贴标签。
①量取 ②溶解 ③计算 ④称量
（2）溶解时，用到的仪器有______。
34.（2 分）用右图实验研究质量守恒定律。称量总质量后，将
注射器中热水推入瓶中，白磷燃烧，反应结束后，再次称
量总质量。
（1）加入热水后白磷燃烧，原因是______。
（2）该实验验证了质量守恒定律，依据的是______。
35.（3 分）用下图实验研究金属的性质。
（1）①中，发生反应的化学方程式为______。
（2）②中，观察到的现象是______。
（3）若证明铁、铜、银三种金属的活动性顺
序，还需要补做的一个实验是______。
36.（3 分）用下图实验研究 CO2与 NaOH 的反应。
C B A D E
（1）缓慢注入稀盐酸，A 中发生反应的化学方程式为______。
（2）D 中反应的化学方程式为______。
（3）该实验证明了 CO2能与 NaOH 发生反应，依据的现象是______。
〖科学探究〗
37.（6 分）下图“黑面包”实验中，加入浓硫酸和水时，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有
刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。
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【查阅资料】
Ⅰ.绵白糖的主要成分是蔗糖。
Ⅱ.实验中涉及的化学反应有：
① 蔗糖 浓 硫 酸 碳 + 水
② C + 2H2SO4 ==△== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
③ 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O === K2SO4 + 2MnO2↓+ 2H2SO4
【进行实验】在 100 mL 烧杯中进行实验，实验数据记录如下：
实验 绵白糖质量/g 浓硫酸体积/mL 水滴数 产物高度/cm
① 10 5 10 4.5
② 20 5 10 6.8
③ 30 5 10 10.0
④ 35 5 10 11.5
⑤ 40 5 10 11.5
⑥ 10 10 10 9.0
⑦ 10 15 10 7.0
⑧ 10 5 20 8.0
⑨ 10 5 30 6.2
⑩ 10 5 40 5.0
说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。
【解释与结论】
（1）绵白糖中一定含有的元素有______。
（2）0.5%高锰酸钾溶液的作用是______。
（3）根据实验数据推断，在 100 mL 烧杯中，使用 10 g 绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水
的滴数分别是______。
（4）实验①~⑤的目的是______。
（5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的
实验是______（填序号）。
【反思与评价】
（6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在 50 mL 和 250 mL
烧杯中分别加入 10 g 绵白糖、5 mL 浓硫酸、10 滴水。下列现象属于 50 mL 烧杯中的是______
（填序号）。
A．放出热量 B．有刺激性气味
C．产物高度 2.3 cm D．产物高度 7.5 cm
〖实际应用定量分析〗
38.（3 分）氢气是一种绿色能源。甲烷蒸汽重整是制取氢气的一种方法，反应的化学方程式为 CH4 + 2H2O
高温、高
压
催化剂
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======== CO2 + 4H2。若要制取 4 t H2，计算参加反应的 CH4质量（写出计算过程及结果）。
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参考答案
第一部分
（每小题 1 分，共 25 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B A D A C D A C D A B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C B D B D A C C C D C
第二部分
（26 ~ 37 题每空 1 分，38 题 3 分，共 45 分）
26．（1）﹣2 FeS
（2）五
（3）7∶32
27．（1）B
（2）160
（3）B
28．（1）天然气
（2）焚烧
（3）① 对 ② 错 ③ 对
（4）生物基塑料可完全降解成 CO2和水
29．（1）增大与超临界 CO2的接触面积，使萃取更充分
（2）物理
（3）AB
30．（1）化学性质稳定
（2） 2 Mg + 1 TiCl ===高=温4 1 Ti + 2 MgCl2
（3）分解反应
31．（1）2KMnO4 ==
△= = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A
（ ） MnO 2 2H2O2 ====2 2H2 O + O2↑ C
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，氧气已收集满
32．（1）分子在不断运动
（2）不能，没有验证 CO2不能使干燥的紫色石蕊变红
33．（1）③④①②
（2）烧杯、玻璃棒
34．（1）温度达到白磷的着火点且与氧气接触
（2）反应前后天平示数不变
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35．（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
（3）将一根铜丝插入稀盐酸的试管中
（或将一根铁丝插入 CuSO4溶液的试管中）
36．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（3）C 中澄清石灰水变浑浊，E 中无明显变化
37．（1）碳、氢、氧
（2）吸收 SO2，防止空气污染
（3）10 mL、10 滴
（4）探究绵白糖的质量对实验效果的影响
（5）⑧⑨⑩
（6）ABD
38．【解】设：参加反应的 CH4的质量为 x。
CH + 2H O =高温高4 2 ====
压== CO2 + 4H2
催化剂
16 8
……………………………（1 分）
x 4 t
16 x ……………………………（1 分）
＝
8 4 t
＝ ……………………………（1 分） x 8 t
答：参加反应的 CH4的质量为 8 t。
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