2024年广东省潮阳区西胪镇中考二模考试化学试题
相对原子质量：Ca=40 C-120 O-16 H=1 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Z n-65
一、选择题。（每小题3分，共45分）
1.下列广东传统工艺或美食的制作过程中，没有发生化学变化的（ ）
A.清远烟熏碌鹅 B.湛江草编花席 C.烧制潮州泥塑 D.酿制客家米酒
2.宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳（ ）
A.化学性质不活泼 B.硬度高 C.导电性能好 D.吸附能力强
3.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ）
A塑料桶 B.纯羊毛衫 C.铅笔芯 D.青铜铸像
4.我国发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获批通过。钽在航空航天材料等领域具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
5.为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验，可选择的实验组是（ ）
A.甲和乙 B甲和丙 C.乙和丙 D.丙和丁
6.“人与自然和谐共生”，下列做法不合理的是（ ）
A.发展风能等绿色能源 B.推行“煤改气”、“煤改电”
C.垃圾就地深埋、焚烧 D.利用热电厂余热供暖
7.花生油中富含油酸（C18H34O 2）。下列说法不正确的是（ ）
A.油酸中氧元素的质量分数为×100％
B.1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成
C.油酸中 C、H、O三种元素的质量比为 108：17：16
D.油酸属于无机化合物
8·用如图所示装置电解水，下列说法错误的（ ）
A.M、N 两导管口处收集的气体体积之比是 1：2
B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C将带火星的木条放在N导管口处，木条会复燃
D.M处收集的气体，可以供给呼吸
题8图 题9图
9.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A.物质B常温下为淡黄色固体，化学符号为S B.物质C可引起酸雨
C.实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 D.物质G可能是CuSO4
10.我国古代有卓越的冶金技术。古人会将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，高湿高温实验过程中有如下反应发生：①ZnCO3ZnO+ CO2：②C+2ZnO 2Zn+X。下列有关说法中不正确的是（ ）
AX的化学式为CO2
B.反应前后锌元素质量不变
C.反应①前后各元素化合价均不改变
D 反应②中ZnO发生了氧化反应
11.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）
A.溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B.厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
12.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A.K+、Na+、Ca2+、NO3- B.Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3-
C.Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D.OH-、Na+、NH4+、SO42-
13.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D若X是稀盐酸，d不可能是单质
题13图 题14图
14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，将20g甲物质加入到50g水中可形成70g溶液
B.将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
C.40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D.40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多
15.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A B C D
A.向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量
B.向一定质量的NaOH溶液中滴加水
C.在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D.向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
二、非选择题。（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55 分）
16.燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴一木炭一煤一石油一天然气。
（1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图。从燃烧条件分析，通风口作用是____________________________.下列说法正确的是_______（填字母）。
a.排走烟气，改善燃烧条件
b.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分
c.烟囱建高可以消除污染
（2）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有_______。南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式___________________________________.
（3）天然气：水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子的是________（填字母代号）。
②生成物中，C 和D 的质量比为________
17.阅读下列材料，回答问题。
2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
2022年6月 17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料。
（1）写出核心舱内电解水的化学方程式：____________________________________.
（2）通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为____________（填“纯净物”或“混合物”）
（3）舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是_________
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 无明显现象 金属活动性：Zn>Fe
将另一块铁片放入_______溶液中 ______________ 金属活动性：_______
18.根据下图装置，回答下列有关问题。
（1）写出仪器 A 的名称：__________
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选_____（选填仪器的字母序号），反应的化学方程式为: ______________________________.
若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为__________（选填仪器的字母序号）。
（3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集 H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是______________________.
②NaOH溶液吸收 H2S发生反应的化学方程式为______________________.
（4）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和___________（填一种厨房调味品的名称）反应来制取CO2，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如右图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是__________________________.
19.某校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（1）【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用 a、b、c 三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是__________
b 中无明显现象 b 中物质是食盐水
c中__________ c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式：________________________________.
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和 NaOH； 猜想二：NaOH； 猜想三：_________
提示：Ca（OH）2微溶于水。
（3）【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液_______（写溶质化学式） 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：________________________
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值.
用pH试纸测定a 试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________________. pH<7
（4）【反思与交流】a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入_________（从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选），后再排放.
20、“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。
资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体资料
2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→_________能的转变。
（2）石灰浆吸收 SO2生成 CaSO3沉淀的反应化学方程式为_____________________。
（3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①____________________________。
②Fe+Fe2(SO4) 3=3FeSO4；3Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（4）操作I的名称是__________________，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________.
（5）液体a是 FeSO4的_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是__________________.
（6）政府倡导垃圾分类，其意义是__________________________（写一点）。
21，图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和________（填一种仪器）。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为________.
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
参考答案
一、选择题。（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A A D B C D C C D C A C B A
二、非选择题。（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55 分）16. （1）提供O2（空气）；ab
（2）间隔 ；C3H8+ 5O2 3CO2+4H2O
（3）A； 14：3
17. （1）2H2O2H2+O2
（2）混合物
（3）ABD
（4）硫酸铜（合理即可）；有红色固体生成；Fe> Cu
18. （1）锥形瓶
（2）BDF ；2KClO3 KCl+3O2；AC
（3）防止倒吸 ；2NaOH + H2S= Na2S+2H2O
（4）食醋；能控制反应的发生与停止
19. （1）稀盐酸；产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）BaCl2；Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+ 2NaCl；待测液，蘸在pH试纸上，与标准比色卡对照
（4）CaCO3
20. （1）电
（2）酸Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
（3）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
（4）过滤 ；漏斗；
（5）饱和；防止硫酸亚铁被氧化
（6）保护环境
21. （1）量筒
（2）100
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
x 100g×7.3%
=
解得：x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为 =1.25g
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
