云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2023-2024学年高一下学期化学期中考试试卷
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案填涂在答题卡上)
1．（2024高一下·禄劝期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．金属铝能导电，所以铝是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
2．（2024高一下·禄劝期中）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是（ ）
A．形成该景象原因是发生了丁达尔效应
B．薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm
C．雾和烟、云都属于胶体
D．薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠
3．（2024高一下·禄劝期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NA
C．71 g Cl2与56g Fe完全反应转移的电子数为2NA
D．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
4．（2024高一下·禄劝期中）下列物质中既具有共价键又具有离子键的是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3
5．（2024高一下·禄劝期中）在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了
B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：2：3
6．（2024高一下·禄劝期中）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．四氯化碳的空间填充模型：
D．丙烷的结构简式为：
7．（2021高二下·珠海月考）下列叙述正确的是（ ）
A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物
B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物
C．同系物之间互为同分异构体
D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14
8．（2024高一下·禄劝期中）能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
9．（2024高一下·禄劝期中）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应I为：
B．Y溶液经处理后可用作氮肥
C．流程中CO2可以循环利用
D．反应Ⅲ发生了氧化还原反应
10．（2024高一下·禄劝期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2024高一下·禄劝期中）活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是（ ）
资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年
A．14C与12C含有的质子数相等
B．14C与12C含有的中子数相等
C．14C与12C中的核外电子数相等
D．测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定
12．（2024高一下·禄劝期中）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
13．（2024高一下·禄劝期中）下列图示操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究CH4与Cl2的反应 B．实验室制取氨气
C．吸收NH3 D．干燥SO2
A．A B．B C．C D．D
14．（2024高一下·禄劝期中）自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是（ ）
A．硝化过程的反应物中，NH3属于盐
B．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
C．固氮过程中，N2可能做还原剂
D．反硝化过程中，必须有O2的参与
15．（2024高一下·禄劝期中）按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是（ ）
A．在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性
B．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性
D．将溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉
16．（2024高一下·禄劝期中）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是（ ）
A．镁片作为负极
B．电池工作时实现了化学能向电能的转化
C．由池工作时镁片逐渐被消耗
D．食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
17．（2024高一下·禄劝期中）科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（ ）
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质
B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．华为麒麟芯片的主要成分是硅
D．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
18．（2024高一下·禄劝期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．XZ2俗称干冰，分子间存在氢键
B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱
D．由Z和W组成的化合物只有一种
19．（2024高一下·禄劝期中）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 一定不含或
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼
A．A B．B C．C D．D
20．（2024高一下·禄劝期中）将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为（ ）
A．0.22mol B．0.24mol C．0.3mol D．0.5mol
二、非选择题，共56分
21．（2024高一下·禄劝期中）元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素为 (填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为 。
（2）①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为 。
（3）③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)，简单离子半径：⑤ (填“>”、“<”或“=”)⑦。
（4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是 (填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高
22．（2024高一下·禄劝期中）（1）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“<”)
（2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 。
（3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
（4）如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
①本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
（6）Ⅲ．氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
b电极的电极反应式为 ，a电极若该极改为通入，其电极反应式为 。
23．（2024高一下·禄劝期中）二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器b的名称为 ，加入药品前需要进行的操作是： 。
②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性，写出发生反应的化学方程式 。
③装置c中的溶液 (填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是 。
（2）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为： 。该空气中二氧化硫的体积分数为 。
24．（2024高一下·禄劝期中）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为： (写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式： 。
（2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为 。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能 。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成分为 (写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是 。
（4）检验是否完全被还原的实验操作是 。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】
A、HCl为酸，是电解质，A错误；
B、铝为单质，不是电解质，B错误；
C、SO2为非金属氧化物，为非电解质，C错误；
D、BsSO4为盐，为电解质，D正确；
故答案为：D
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。
2．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体具有丁达尔效应，A错误；
B、胶体的直径为1-100nm，B错误；
C、云雾、烟都是胶体，C错误；
D、薄雾为气溶胶，分散质是小水珠，D正确；
故答案为：D
【分析】A、胶体具有丁达尔效应；
B、胶体的直径为1-100nm；
C、云雾、烟都是胶体；
D、气体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
3．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、中子数=质量数-质子数，H质量数为1，质子数为1，中子数为0，O质量数为18，质子数为8，中子数为10，摩尔质量可以结合质量数判断，则 H218O 的摩尔质量为20g/mol，18g H218O 的物质的量为0.9mol，其中子数为9mol，A错误；
B、未知溶液体积，无法计算物质的量，B错误；
C、71g的Cl2有1mol，56g的Fe有1mol，Cl2和Fe反应生成FeCl3，此时Fe过量，则以Cl2计算，则1molCl2反应时转移的电子数为2mol，C正确；
D、Na2O2中的共价键为O-O，3.9g Na2O2为0.05mol，含有的共价键为0.05mol，D错误；
故答案为：C
【分析】A、质量数-质子数=中子数；
B、计算溶液中粒子的物质的量，需要结合溶液的体积和浓度计算；
C、Cl2少量时，以Cl2计算电子转移的数目，电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
D、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
4．【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaCl只有离子键，A错误；
B、CaCl2只有离子键，B错误；
C、NO2只有共价键，C错误；
D、KNO3既有离子键，又有共价键，D正确；
故答案为：D
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
5．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、平衡时反应没有停止，A错误；
B、单位时间内生成n molA同时消耗3n molB，反应达到平衡，B错误；
C、平衡时各组分的浓度保持不变，C正确；
D、分子数之比和投入量有关，D错误；
故答案为：C
【分析】化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、溴离子周围应该满足8个电子的结构，A错误；
B、S的最外层为6个电子，形成S2-后最外层为8个电子，B正确；
C、C的半径比Cl更小，C错误；
D、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，D错误；
故答案为：B
【分析】A、非金属元素的电子式要标明电子；
B、离子的结构示意图要注意最外层的电子需要结合电荷数判断；
C、空间填充模型要注意原子的半径大小；
D、结构简式要注意C满足4个化学键的连接。
7．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物，如乙炔与苯，各元素的质量分数相等，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故A不符合题意；
B．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B不符合题意；
C．同系物之间相差若干个“CH2”原子团，故不能互为同分异构体，故C不符合题意；
D．两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团，故相对分子质量之差为14，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结构相似、类别相同，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，解题时需要考生抓住体系物的概念分析，需要注意的是判断同系物时，物质的类别易被忽视，随结构相似分子组成上相差若干个“CH2”原子团，但是类别不相同也不是同分异构体。
8．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】喷泉实验的原理是气体易溶于液体导致压强差形成喷泉；
A、HCl和Cl2都可以溶于NaOH溶液，A正确；
B、O2不溶于NaOH溶液，B错误；
C、NO和CO都不溶于NaOH溶液，C错误；
D、NO不溶于NaOH溶液，NH3可以溶于水，D错误；
故答案为：A
【分析】酸、酸性氧化物、氯气都可以溶于碱性溶液，多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊。
9．【答案】D
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，A不符合题意；
B、氯化铵在溶液中，氯化铵可以作为氮肥，B不符合题意；
C、反应II和反应III产生的二氧化碳可以用于反应I中，可以循环利用，C不符合题意；
D、反应III中元素化合价不变，不是氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵；
B、铵盐可以作为氮肥；
C、后续流程的生成物可以做为前面流程的反应物，则该物质可以循环利用；
D、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。
10．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，A错误；
B、稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B错误；
C、氯化钙和二氧化碳不反应，碳酸酸性比氯化氢弱，C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，D正确；
故答案为：D
【分析】A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
B、浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；
C、结合强酸制弱酸的原理判断；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁。
11．【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A、同种元素的原子，质子数相同，A不符合题意；
B、14C的质量数为14，12C的质量数为12，质子数都是8，则14C的中子数为8，12C的中子数为6，B符合题意；
C、核外电子数=质子数，两者的质子数相等，C不符合题意；
D、14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 ，可以结合这个已知信息判断生物死亡年代，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、质子数=原子序数；
B、中子数=质量数-质子数；
C、核外电子数=质子数=原子序数；
D、结合已知信息判断。
12．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、原子不守恒，A错误；
B、电荷不守恒，B错误；
C、硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠可拆，氢氧化铜不可拆，C正确；
D、碳酸氢钠少量时，和氢氧化钙按照化学计量数之比1：1反应，生成氢氧化钠、碳酸钙和水，D错误；
故答案为：C
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；同时要注意原子守恒、电荷守恒和化学计量数之比的问题。
13．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、甲烷和氯气强光照射会发生爆炸，A错误；
B、加热固体时试管口应略向下倾斜，B错误；
C、氨气极易溶于水，导管伸入液面以下会倒吸，C错误；
D、二氧化硫可以用浓硫酸干燥，D正确；
故答案为：D
【分析】A、甲烷和氯气强光照射会发生爆炸；
B、加热固体时试管口应略向下倾斜；
C、氨气极易溶于水，导管伸入液面以下会倒吸；
D、二氧化硫可以用浓硫酸干燥。
14．【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A、氨气属于氢化物，不是盐，A错误；
B、氮元素可以从无机物中的氨气、铵盐转移进入有机物中的蛋白质，B错误；
C、氮气转化为氨气、铵根离子时氮元素化合价降低，氮气作为氧化剂，氮气转化为亚硝酸根、硝酸根时氮元素化合价升高，氮气作为还原剂，C正确；
D、反硝化的过程中，可能是铵根离子和硝酸根的反应生成氮气和水，没有氧气参与，D错误；
故答案为：C
【分析】A、盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
B、氮元素可以从无机物中的氨气、铵盐转移进入有机物中的蛋白质；
C、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
D、反硝化的过程中，可能是铵根离子和硝酸根的反应生成氮气和水，没有氧气参与。
15．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、盐酸生成氯气体现盐酸的还原性，生成氯化锰，体现盐酸的酸性，A错误；
B、氯气溶于水呈酸性，石蕊溶液变红，氯气和水反应生成次氯酸，具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色，B正确；
C、氯气没有漂白性，氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，C错误；
D、制备漂白粉应该用石灰乳，D错误；
故答案为：B
【分析】A、盐酸生成氯气体现盐酸的还原性，生成氯化锰，体现盐酸的酸性；
B、酸性可以使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性可以使石蕊溶液褪色；
C、干燥的氯气没有漂白性；
D、澄清石灰水的氢氧化钙含量低，不能用于制取漂白粉。
16．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、镁化合价升高，失去电子，镁作为负极，A不符合题意；
B、电池是将化学能转化为电能的装置，B不符合题意；
C、镁失去电子生成镁离子，镁被消耗，C不符合题意；
D、氯离子为阴离子，移向负极，即移向镁片，D符合题意；
故答案为：D
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。
17．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A、太阳能电池板的材料是硅，A符合题意；
B、二氧化硫具有还原性，且溶于水呈酸性，可以杀菌和防止营养被氧化，B不符合题意；
C、芯片的主要成分是硅，C不符合题意；
D、碳化硅为新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、二氧化硅可以用于制作光导纤维；
B、二氧化硫可以用于食品的抗氧化剂，但用量应为少量；
C、芯片、太阳能电池板的主要成分是硅；
D、碳化硅是新型非金属材料。
18．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】Y的单质是空气含量最多的气体，Y为N，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z作为O，W 是短周期中金属性最强的元素，则W为Na，它们原子的最外层电子数之和为16，N的最外层电子数为5，O为6，Na为1，则X的最外层电子数为4，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为C；
A、CO2为的固体为干冰，不存在氢键，A错误；
B、半径的比较：r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B正确；
C、非金属性：O>N>C，C错误；
D、Na和O可以形成Na2O2和Na2O，D错误；
故答案为：B
【分析】A、N、O、F三种元素可以和H形成氢键；
B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
C、同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱；
D、Na和O可以形成Na2O2和Na2O。
19．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、过氧化钠和水反应生成氧气，同时放出热量，使脱脂棉燃烧，A不符合题意；
B、稀硝酸和硝酸银溶液可以用于鉴别氯离子的存在，稀硝酸可以排除碳酸根和碳酸氢根的干扰，B不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，瓶口出现白雾，C不符合题意；
D、钠投入硫酸铜溶液，优先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，有蓝色固体生成，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、过氧化钠和水反应生成氧气，同时放出热量；
B、稀硝酸和硝酸银溶液可以用于鉴别氯离子的存在；
C、氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，瓶口出现白雾；
D、钠投入硫酸铜溶液，优先和水反应生成氢氧化钠。
20．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】Cu和HNO3反应生成Cu(NO3)2，9.6g的Cu有0.15mol，则NO3-为0.3mol，同时反应过程失去的电子为0.3mol，HNO3作为氧化剂时得到电子生成的气体NO2和NO，设NO2的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为ymol，则生成NO2和NO得到的电子为x+3y=0.3，NO2和NO的气体为4.48L，即混合物的物质的量为0.2mol，即x+y=0.2，则y=0.05，x=0.15，则消耗的HNO3的物质的量n=0.3mol+0.15mol+0.05mol=0.5mol，故答案为：D
【分析】混合物的计算问题，可以通过二元一次方程组解答，结合题干给出的数据，找出两种物质相应的物质的量、质量、体积、电子数等是解决混合物计算问题的关键。
21．【答案】（1）Al；第三周期第ⅢA族
（2）
（3）HF；<
（4）K；B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，处于第三周期第IIIA族；
故答案为：Al； 第三周期第ⅢA族；
（2） ①和②分别为H和N，形成的具有刺激性气味的NH3，电子式为
，故答案为：；
（3） ③和④分别为O和F，氢化物的稳定性即比较非金属性，同周期元素从左到右非金属性递增，则HF稳定性更强； ⑤⑦ 分别为Na和Cl，简单离子为Na+和Cl-，Na+只有2个电子层，Cl-有3个电子层，则Cl-半径更大；
故答案为：HF；<；
（4） ⑧为K，同主族元素，从上到下金属性增强，则K金属性更强；
A、密度和金属性无关，A错误；
B、和水反应的剧烈程度可以用于判断金属性，B正确；
C、熔点和金属性无关，C错误；
故答案为：K；B
【分析】（1）地壳排名前四的元素为O、Si、Al、Fe；
（2）电子式的书写要注意，N周围满足8个电子；
（3）非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性；粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大
（4）金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性。
22．【答案】（1）>
（2）
（3）75%
（4）增大
（5）反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；硫酸浓度；探究硫酸铜的质量对反应速率的影响
（6）；
【知识点】化学电源新型电池；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）t2以后，M物质的量增加，N物质的量减少，则该反应朝正反应移动，即正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：>；
（2）化学反应速率；
故答案为：；
（3）反应物为N，转化率；
故答案为：75%；
（4）升高温度，化学反应速率加快；
故答案为：增大；
（5） ①实验比较的是化学反应速率的影响因素，可以通过测定反应的时间来测定速率的快慢；实验I和实验II为硫酸浓度不同，探究的是硫酸浓度对反应速率的影响；
故答案为： 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ；硫酸浓度；
②实验III和实验IV中硫酸铜的质量不同，比较的是硫酸铜质量对反应速率的影响；
故答案为： 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响；
（6）氧气通入后生成水，氧元素化合价降低，b电极为正极，电解质溶液为酸性，则正极的反应为 ，负极通入的气体如果是甲烷，失去电子生成二氧化碳和氢离子；
故答案为： ；
【分析】（1）反应朝正向移动，正反应速率大于逆反应速率；
（2）化学反应速率要结合浓度变化量和时间计算；
（3）转化率为变化量和起始量的比值；
（4）升高温度，反应速率加快；
（5） ①反应时间可以作为测定反应速率的标志；
②控制变量法探究的是变量的影响；
（6）燃料电池要注意，通入氧气的一端为正极，结合电解质溶液的性质判断相应的电极反应式。
23．【答案】（1）具支试管；检查装置气密性；氧化；SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH；不能；澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2
（2）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；1.4%
【知识点】二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1） ①仪器b含支管，为具支试管，加药品前应先检验装置的气密性；
故答案为：具支试管；检查装置气密性；
②硫离子和二氧化硫反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性；
故答案为：氧化； SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH ；
③c的目的是进行为期处理，吸收二氧化硫，澄清石灰水中的氢氧化钙含量低，不能用于除去二氧化硫；
故答案为：不能； 澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2 ；
（2）二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应，硫元素化合价升高，生成硫酸根，锰元素化合价降低，生成锰离子，离子方程式为 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ，二氧化硫和高锰酸根的物质的量之比为5：2，高锰酸根的物质的量，则二氧化硫的物质的量为0.000125mol，标准状况下二氧化硫的体积为，则二氧化硫的体积分数；
故答案为： 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ； 1.4%
【分析】（1） ①具支试管的特点是含有支管；
②化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
③澄清石灰水中氢氧化钙含量低，不能用于尾气吸收；
（2）氧化还原反应方程式的配平要结合化合价升降配平相应的化学计量数，化学计量数之比等于物质的量之比计算反应物的物质的量。
24．【答案】（1）SiO2；Si+ 3HClSiHCl3 + H2
（2）
（3）置换出硫酸铜中的铜；Fe、Cu；0.1mol/L
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
（5）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）煅烧后生成氧化铁、二氧化硫、氧化铜，以及原本的二氧化硅，二氧化硅不溶于酸，氧化铁和氧化铜形成硫酸铁和硫酸铜，则滤渣1为二氧化硅，Si可以和HCl反应生成SiHCl3和H2；
故答案为：SiO2； Si+ 3HClSiHCl3 + H2；
（2） FeS2 和O2反应生成Fe2O3和SO2，Fe和S的化合价都升高，每1个FeS2反应失去11个电子，每1个O2反应得到4个电子，结合电子得失守恒配平相应的化学计量数；
故答案为：；
（3）酸浸的过程中，产生了硫酸铁和硫酸铜，铁粉过量，可以将铁离子转化为亚铁离子，还可以将铜离子转化形成单质铜，则固体沉淀物包括过量的铁和置换出的铜；结合化学方程式Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，设和Fe2(SO4)3反应的Fe为xmol，和CuSO4反应的Fe为ymol，则剩余的Fe为(6-56x-56y)g，固体混合物为剩余的Fe和Cu，Cu的物质的量为ymol，则固体混合物的质量为(6-56x-56y+64y)g=5.2g，生成 200 mL FeSO4 ，则FeSO4的物质的量为0.1mol，结合化学计量数之比等于物质的量之比，可以知道Fe2(SO4)3生成的FeSO4为3xmol，CuSO4生成的FeSO4为ymol，则有(3x+y)mol=0.1mol，可以列出二元一次方程组，x=0.02，即和Fe2(SO4)3反应的Fe为0.02mol，则原溶液中Fe2(SO4)3为0.02mol，原溶液的体积为200mL，则Fe2(SO4)3的浓度；
故答案为： 置换出硫酸铜中的铜 ； Fe、Cu ； 0.1mol/L ；
（4）检验铁离子的存在可以采用硫氰酸钾溶液，根据溶液是否变红判断铁离子的存在，故答案为： 取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原 ；
（5）亚铁离子和碳酸氢根反应生成碳酸铁、二氧化碳和水，故答案为： 。
【分析】（1）二氧化硅不溶于酸；
（2）氧化还原反应方程式的配平要结合化合价升降守恒判断；
（3）混合物的计算可以通过列二元一次方程组解决，找出题干中出现的和混合物有关的数据列出方程式，一般会结合化学计量数之比等于物质的量之比计算；
（4）铁离子的检验可以用硫氰酸钾溶液，若溶液变红则含有铁离子；
（5）碳酸氢根使金属离子沉淀是常考的知识点，通常情况下碳酸氢根形成碳酸盐固体后还会生成二氧化碳和水。
云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2023-2024学年高一下学期化学期中考试试卷
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案填涂在答题卡上)
1．（2024高一下·禄劝期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．金属铝能导电，所以铝是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】
A、HCl为酸，是电解质，A错误；
B、铝为单质，不是电解质，B错误；
C、SO2为非金属氧化物，为非电解质，C错误；
D、BsSO4为盐，为电解质，D正确；
故答案为：D
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。
2．（2024高一下·禄劝期中）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是（ ）
A．形成该景象原因是发生了丁达尔效应
B．薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm
C．雾和烟、云都属于胶体
D．薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体具有丁达尔效应，A错误；
B、胶体的直径为1-100nm，B错误；
C、云雾、烟都是胶体，C错误；
D、薄雾为气溶胶，分散质是小水珠，D正确；
故答案为：D
【分析】A、胶体具有丁达尔效应；
B、胶体的直径为1-100nm；
C、云雾、烟都是胶体；
D、气体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
3．（2024高一下·禄劝期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NA
C．71 g Cl2与56g Fe完全反应转移的电子数为2NA
D．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、中子数=质量数-质子数，H质量数为1，质子数为1，中子数为0，O质量数为18，质子数为8，中子数为10，摩尔质量可以结合质量数判断，则 H218O 的摩尔质量为20g/mol，18g H218O 的物质的量为0.9mol，其中子数为9mol，A错误；
B、未知溶液体积，无法计算物质的量，B错误；
C、71g的Cl2有1mol，56g的Fe有1mol，Cl2和Fe反应生成FeCl3，此时Fe过量，则以Cl2计算，则1molCl2反应时转移的电子数为2mol，C正确；
D、Na2O2中的共价键为O-O，3.9g Na2O2为0.05mol，含有的共价键为0.05mol，D错误；
故答案为：C
【分析】A、质量数-质子数=中子数；
B、计算溶液中粒子的物质的量，需要结合溶液的体积和浓度计算；
C、Cl2少量时，以Cl2计算电子转移的数目，电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
D、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
4．（2024高一下·禄劝期中）下列物质中既具有共价键又具有离子键的是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3
【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaCl只有离子键，A错误；
B、CaCl2只有离子键，B错误；
C、NO2只有共价键，C错误；
D、KNO3既有离子键，又有共价键，D正确；
故答案为：D
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
5．（2024高一下·禄劝期中）在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了
B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：2：3
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、平衡时反应没有停止，A错误；
B、单位时间内生成n molA同时消耗3n molB，反应达到平衡，B错误；
C、平衡时各组分的浓度保持不变，C正确；
D、分子数之比和投入量有关，D错误；
故答案为：C
【分析】化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变。
6．（2024高一下·禄劝期中）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．四氯化碳的空间填充模型：
D．丙烷的结构简式为：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、溴离子周围应该满足8个电子的结构，A错误；
B、S的最外层为6个电子，形成S2-后最外层为8个电子，B正确；
C、C的半径比Cl更小，C错误；
D、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，D错误；
故答案为：B
【分析】A、非金属元素的电子式要标明电子；
B、离子的结构示意图要注意最外层的电子需要结合电荷数判断；
C、空间填充模型要注意原子的半径大小；
D、结构简式要注意C满足4个化学键的连接。
7．（2021高二下·珠海月考）下列叙述正确的是（ ）
A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物
B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物
C．同系物之间互为同分异构体
D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物，如乙炔与苯，各元素的质量分数相等，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故A不符合题意；
B．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B不符合题意；
C．同系物之间相差若干个“CH2”原子团，故不能互为同分异构体，故C不符合题意；
D．两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团，故相对分子质量之差为14，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结构相似、类别相同，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，解题时需要考生抓住体系物的概念分析，需要注意的是判断同系物时，物质的类别易被忽视，随结构相似分子组成上相差若干个“CH2”原子团，但是类别不相同也不是同分异构体。
8．（2024高一下·禄劝期中）能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】喷泉实验的原理是气体易溶于液体导致压强差形成喷泉；
A、HCl和Cl2都可以溶于NaOH溶液，A正确；
B、O2不溶于NaOH溶液，B错误；
C、NO和CO都不溶于NaOH溶液，C错误；
D、NO不溶于NaOH溶液，NH3可以溶于水，D错误；
故答案为：A
【分析】酸、酸性氧化物、氯气都可以溶于碱性溶液，多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊。
9．（2024高一下·禄劝期中）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应I为：
B．Y溶液经处理后可用作氮肥
C．流程中CO2可以循环利用
D．反应Ⅲ发生了氧化还原反应
【答案】D
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，A不符合题意；
B、氯化铵在溶液中，氯化铵可以作为氮肥，B不符合题意；
C、反应II和反应III产生的二氧化碳可以用于反应I中，可以循环利用，C不符合题意；
D、反应III中元素化合价不变，不是氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵；
B、铵盐可以作为氮肥；
C、后续流程的生成物可以做为前面流程的反应物，则该物质可以循环利用；
D、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。
10．（2024高一下·禄劝期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，A错误；
B、稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B错误；
C、氯化钙和二氧化碳不反应，碳酸酸性比氯化氢弱，C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，D正确；
故答案为：D
【分析】A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
B、浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；
C、结合强酸制弱酸的原理判断；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁。
11．（2024高一下·禄劝期中）活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是（ ）
资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年
A．14C与12C含有的质子数相等
B．14C与12C含有的中子数相等
C．14C与12C中的核外电子数相等
D．测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定
【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A、同种元素的原子，质子数相同，A不符合题意；
B、14C的质量数为14，12C的质量数为12，质子数都是8，则14C的中子数为8，12C的中子数为6，B符合题意；
C、核外电子数=质子数，两者的质子数相等，C不符合题意；
D、14C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 ，可以结合这个已知信息判断生物死亡年代，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、质子数=原子序数；
B、中子数=质量数-质子数；
C、核外电子数=质子数=原子序数；
D、结合已知信息判断。
12．（2024高一下·禄劝期中）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、原子不守恒，A错误；
B、电荷不守恒，B错误；
C、硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠可拆，氢氧化铜不可拆，C正确；
D、碳酸氢钠少量时，和氢氧化钙按照化学计量数之比1：1反应，生成氢氧化钠、碳酸钙和水，D错误；
故答案为：C
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；同时要注意原子守恒、电荷守恒和化学计量数之比的问题。
13．（2024高一下·禄劝期中）下列图示操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究CH4与Cl2的反应 B．实验室制取氨气
C．吸收NH3 D．干燥SO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、甲烷和氯气强光照射会发生爆炸，A错误；
B、加热固体时试管口应略向下倾斜，B错误；
C、氨气极易溶于水，导管伸入液面以下会倒吸，C错误；
D、二氧化硫可以用浓硫酸干燥，D正确；
故答案为：D
【分析】A、甲烷和氯气强光照射会发生爆炸；
B、加热固体时试管口应略向下倾斜；
C、氨气极易溶于水，导管伸入液面以下会倒吸；
D、二氧化硫可以用浓硫酸干燥。
14．（2024高一下·禄劝期中）自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是（ ）
A．硝化过程的反应物中，NH3属于盐
B．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
C．固氮过程中，N2可能做还原剂
D．反硝化过程中，必须有O2的参与
【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A、氨气属于氢化物，不是盐，A错误；
B、氮元素可以从无机物中的氨气、铵盐转移进入有机物中的蛋白质，B错误；
C、氮气转化为氨气、铵根离子时氮元素化合价降低，氮气作为氧化剂，氮气转化为亚硝酸根、硝酸根时氮元素化合价升高，氮气作为还原剂，C正确；
D、反硝化的过程中，可能是铵根离子和硝酸根的反应生成氮气和水，没有氧气参与，D错误；
故答案为：C
【分析】A、盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
B、氮元素可以从无机物中的氨气、铵盐转移进入有机物中的蛋白质；
C、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
D、反硝化的过程中，可能是铵根离子和硝酸根的反应生成氮气和水，没有氧气参与。
15．（2024高一下·禄劝期中）按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是（ ）
A．在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性
B．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
C．湿润的红布条褪色证明具有漂白性
D．将溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉
【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、盐酸生成氯气体现盐酸的还原性，生成氯化锰，体现盐酸的酸性，A错误；
B、氯气溶于水呈酸性，石蕊溶液变红，氯气和水反应生成次氯酸，具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色，B正确；
C、氯气没有漂白性，氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，C错误；
D、制备漂白粉应该用石灰乳，D错误；
故答案为：B
【分析】A、盐酸生成氯气体现盐酸的还原性，生成氯化锰，体现盐酸的酸性；
B、酸性可以使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性可以使石蕊溶液褪色；
C、干燥的氯气没有漂白性；
D、澄清石灰水的氢氧化钙含量低，不能用于制取漂白粉。
16．（2024高一下·禄劝期中）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是（ ）
A．镁片作为负极
B．电池工作时实现了化学能向电能的转化
C．由池工作时镁片逐渐被消耗
D．食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、镁化合价升高，失去电子，镁作为负极，A不符合题意；
B、电池是将化学能转化为电能的装置，B不符合题意；
C、镁失去电子生成镁离子，镁被消耗，C不符合题意；
D、氯离子为阴离子，移向负极，即移向镁片，D符合题意；
故答案为：D
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。
17．（2024高一下·禄劝期中）科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（ ）
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质
B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．华为麒麟芯片的主要成分是硅
D．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A、太阳能电池板的材料是硅，A符合题意；
B、二氧化硫具有还原性，且溶于水呈酸性，可以杀菌和防止营养被氧化，B不符合题意；
C、芯片的主要成分是硅，C不符合题意；
D、碳化硅为新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、二氧化硅可以用于制作光导纤维；
B、二氧化硫可以用于食品的抗氧化剂，但用量应为少量；
C、芯片、太阳能电池板的主要成分是硅；
D、碳化硅是新型非金属材料。
18．（2024高一下·禄劝期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．XZ2俗称干冰，分子间存在氢键
B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱
D．由Z和W组成的化合物只有一种
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】Y的单质是空气含量最多的气体，Y为N，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z作为O，W 是短周期中金属性最强的元素，则W为Na，它们原子的最外层电子数之和为16，N的最外层电子数为5，O为6，Na为1，则X的最外层电子数为4，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为C；
A、CO2为的固体为干冰，不存在氢键，A错误；
B、半径的比较：r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B正确；
C、非金属性：O>N>C，C错误；
D、Na和O可以形成Na2O2和Na2O，D错误；
故答案为：B
【分析】A、N、O、F三种元素可以和H形成氢键；
B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
C、同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱；
D、Na和O可以形成Na2O2和Na2O。
19．（2024高一下·禄劝期中）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 一定不含或
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、过氧化钠和水反应生成氧气，同时放出热量，使脱脂棉燃烧，A不符合题意；
B、稀硝酸和硝酸银溶液可以用于鉴别氯离子的存在，稀硝酸可以排除碳酸根和碳酸氢根的干扰，B不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，瓶口出现白雾，C不符合题意；
D、钠投入硫酸铜溶液，优先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，有蓝色固体生成，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、过氧化钠和水反应生成氧气，同时放出热量；
B、稀硝酸和硝酸银溶液可以用于鉴别氯离子的存在；
C、氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，瓶口出现白雾；
D、钠投入硫酸铜溶液，优先和水反应生成氢氧化钠。
20．（2024高一下·禄劝期中）将9.6gCu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，共收集到气体和NO(标准状况，不考虑转化为)，则反应中消耗的物质的量为（ ）
A．0.22mol B．0.24mol C．0.3mol D．0.5mol
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】Cu和HNO3反应生成Cu(NO3)2，9.6g的Cu有0.15mol，则NO3-为0.3mol，同时反应过程失去的电子为0.3mol，HNO3作为氧化剂时得到电子生成的气体NO2和NO，设NO2的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为ymol，则生成NO2和NO得到的电子为x+3y=0.3，NO2和NO的气体为4.48L，即混合物的物质的量为0.2mol，即x+y=0.2，则y=0.05，x=0.15，则消耗的HNO3的物质的量n=0.3mol+0.15mol+0.05mol=0.5mol，故答案为：D
【分析】混合物的计算问题，可以通过二元一次方程组解答，结合题干给出的数据，找出两种物质相应的物质的量、质量、体积、电子数等是解决混合物计算问题的关键。
二、非选择题，共56分
21．（2024高一下·禄劝期中）元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素为 (填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为 。
（2）①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为 。
（3）③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)，简单离子半径：⑤ (填“>”、“<”或“=”)⑦。
（4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是 (填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高
【答案】（1）Al；第三周期第ⅢA族
（2）
（3）HF；<
（4）K；B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，处于第三周期第IIIA族；
故答案为：Al； 第三周期第ⅢA族；
（2） ①和②分别为H和N，形成的具有刺激性气味的NH3，电子式为
，故答案为：；
（3） ③和④分别为O和F，氢化物的稳定性即比较非金属性，同周期元素从左到右非金属性递增，则HF稳定性更强； ⑤⑦ 分别为Na和Cl，简单离子为Na+和Cl-，Na+只有2个电子层，Cl-有3个电子层，则Cl-半径更大；
故答案为：HF；<；
（4） ⑧为K，同主族元素，从上到下金属性增强，则K金属性更强；
A、密度和金属性无关，A错误；
B、和水反应的剧烈程度可以用于判断金属性，B正确；
C、熔点和金属性无关，C错误；
故答案为：K；B
【分析】（1）地壳排名前四的元素为O、Si、Al、Fe；
（2）电子式的书写要注意，N周围满足8个电子；
（3）非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性；粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大
（4）金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的碱性，和氧气、水、酸反应的程度，单质的还原性。
22．（2024高一下·禄劝期中）（1）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“<”)
（2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率 。
（3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
（4）如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
①本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
（6）Ⅲ．氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
b电极的电极反应式为 ，a电极若该极改为通入，其电极反应式为 。
【答案】（1）>
（2）
（3）75%
（4）增大
（5）反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；硫酸浓度；探究硫酸铜的质量对反应速率的影响
（6）；
【知识点】化学电源新型电池；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）t2以后，M物质的量增加，N物质的量减少，则该反应朝正反应移动，即正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：>；
（2）化学反应速率；
故答案为：；
（3）反应物为N，转化率；
故答案为：75%；
（4）升高温度，化学反应速率加快；
故答案为：增大；
（5） ①实验比较的是化学反应速率的影响因素，可以通过测定反应的时间来测定速率的快慢；实验I和实验II为硫酸浓度不同，探究的是硫酸浓度对反应速率的影响；
故答案为： 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ；硫酸浓度；
②实验III和实验IV中硫酸铜的质量不同，比较的是硫酸铜质量对反应速率的影响；
故答案为： 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响；
（6）氧气通入后生成水，氧元素化合价降低，b电极为正极，电解质溶液为酸性，则正极的反应为 ，负极通入的气体如果是甲烷，失去电子生成二氧化碳和氢离子；
故答案为： ；
【分析】（1）反应朝正向移动，正反应速率大于逆反应速率；
（2）化学反应速率要结合浓度变化量和时间计算；
（3）转化率为变化量和起始量的比值；
（4）升高温度，反应速率加快；
（5） ①反应时间可以作为测定反应速率的标志；
②控制变量法探究的是变量的影响；
（6）燃料电池要注意，通入氧气的一端为正极，结合电解质溶液的性质判断相应的电极反应式。
23．（2024高一下·禄劝期中）二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器b的名称为 ，加入药品前需要进行的操作是： 。
②装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性，写出发生反应的化学方程式 。
③装置c中的溶液 (填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是 。
（2）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为： 。该空气中二氧化硫的体积分数为 。
【答案】（1）具支试管；检查装置气密性；氧化；SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH；不能；澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2
（2）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；1.4%
【知识点】二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1） ①仪器b含支管，为具支试管，加药品前应先检验装置的气密性；
故答案为：具支试管；检查装置气密性；
②硫离子和二氧化硫反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性；
故答案为：氧化； SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓+ 4NaOH ；
③c的目的是进行为期处理，吸收二氧化硫，澄清石灰水中的氢氧化钙含量低，不能用于除去二氧化硫；
故答案为：不能； 澄清石灰水浓度太低，难以除尽SO2 ；
（2）二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应，硫元素化合价升高，生成硫酸根，锰元素化合价降低，生成锰离子，离子方程式为 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ，二氧化硫和高锰酸根的物质的量之比为5：2，高锰酸根的物质的量，则二氧化硫的物质的量为0.000125mol，标准状况下二氧化硫的体积为，则二氧化硫的体积分数；
故答案为： 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ； 1.4%
【分析】（1） ①具支试管的特点是含有支管；
②化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
③澄清石灰水中氢氧化钙含量低，不能用于尾气吸收；
（2）氧化还原反应方程式的配平要结合化合价升降配平相应的化学计量数，化学计量数之比等于物质的量之比计算反应物的物质的量。
24．（2024高一下·禄劝期中）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为： (写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式： 。
（2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为 。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能 。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成分为 (写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是 。
（4）检验是否完全被还原的实验操作是 。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： 。
【答案】（1）SiO2；Si+ 3HClSiHCl3 + H2
（2）
（3）置换出硫酸铜中的铜；Fe、Cu；0.1mol/L
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
（5）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）煅烧后生成氧化铁、二氧化硫、氧化铜，以及原本的二氧化硅，二氧化硅不溶于酸，氧化铁和氧化铜形成硫酸铁和硫酸铜，则滤渣1为二氧化硅，Si可以和HCl反应生成SiHCl3和H2；
故答案为：SiO2； Si+ 3HClSiHCl3 + H2；
（2） FeS2 和O2反应生成Fe2O3和SO2，Fe和S的化合价都升高，每1个FeS2反应失去11个电子，每1个O2反应得到4个电子，结合电子得失守恒配平相应的化学计量数；
故答案为：；
（3）酸浸的过程中，产生了硫酸铁和硫酸铜，铁粉过量，可以将铁离子转化为亚铁离子，还可以将铜离子转化形成单质铜，则固体沉淀物包括过量的铁和置换出的铜；结合化学方程式Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，设和Fe2(SO4)3反应的Fe为xmol，和CuSO4反应的Fe为ymol，则剩余的Fe为(6-56x-56y)g，固体混合物为剩余的Fe和Cu，Cu的物质的量为ymol，则固体混合物的质量为(6-56x-56y+64y)g=5.2g，生成 200 mL FeSO4 ，则FeSO4的物质的量为0.1mol，结合化学计量数之比等于物质的量之比，可以知道Fe2(SO4)3生成的FeSO4为3xmol，CuSO4生成的FeSO4为ymol，则有(3x+y)mol=0.1mol，可以列出二元一次方程组，x=0.02，即和Fe2(SO4)3反应的Fe为0.02mol，则原溶液中Fe2(SO4)3为0.02mol，原溶液的体积为200mL，则Fe2(SO4)3的浓度；
故答案为： 置换出硫酸铜中的铜 ； Fe、Cu ； 0.1mol/L ；
（4）检验铁离子的存在可以采用硫氰酸钾溶液，根据溶液是否变红判断铁离子的存在，故答案为： 取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原 ；
（5）亚铁离子和碳酸氢根反应生成碳酸铁、二氧化碳和水，故答案为： 。
【分析】（1）二氧化硅不溶于酸；
（2）氧化还原反应方程式的配平要结合化合价升降守恒判断；
（3）混合物的计算可以通过列二元一次方程组解决，找出题干中出现的和混合物有关的数据列出方程式，一般会结合化学计量数之比等于物质的量之比计算；
（4）铁离子的检验可以用硫氰酸钾溶液，若溶液变红则含有铁离子；
（5）碳酸氢根使金属离子沉淀是常考的知识点，通常情况下碳酸氢根形成碳酸盐固体后还会生成二氧化碳和水。
