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乌当区2024年初中学业水平模拟考试卷
综合理科
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1．本卷为综合理科试卷，全卷共8页，满分150分，答题时间150分钟。考试形式为闭卷。
2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
3．不能使用科学计算器。
化学部分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、选择题：（本题包含7个选择题，每题2分，共14分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 2023年12月16日，贵阳市地铁3号线正式开通，与地铁1，2号线组成贵阳轨道交通运营网络，为贵阳市民提供安全、快捷、便民，绿色的出行服务。下列有关做法符合绿色出行的是
A. 少开私家车，多乘坐公交车 B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 大量乱砍滥伐树木 D. 大量燃放烟花爆竹
【答案】A
【解析】
【详解】A、少开私家车，尽量乘坐公交车出行，能减少化石燃料的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故A符合绿色出行；
B、大量使用一次性塑料餐具，会浪费资源，造成白色污染，故B不符合绿色出行；
C、大量乱砍滥伐树木，会破坏环境，不利于环境保护，故C不符合绿色出行；
D、大量燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，不利于环境保护，故D不符合绿色出行；
故选：A。
2. 下图是常见的实验操作，其中操作错误的是
A. 搅拌液体 B. 量取液体
C. 过滤浊液 D. 稀释浓H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、搅拌液体时应用玻璃棒进行搅拌，图示操作正确，不符合题意；
B、量取液体时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意
C、过滤液体时，应注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，符合题意。
故选：D。
3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的价值。下列示例说法中错误的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 科学探究与实践：将品红放入水中，探究分子在不断运动
D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、将品红放入水中，整杯水逐渐变红，是因为品红分子不断运动，运动到水分子中，该选项说法正确；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，可以节约资源，保护环境，该选项说法正确；
故选：B。
4. 湄潭翠芽是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A. 茶氨酸属于氧化物 B. 茶氨酸由四种元素组成
C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A说法错误；
B、茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B说法正确；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，其中碳元素质量分数大，故C说法错误；
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）=6：1，故D说法错误；
故选：B。
5. 根据KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 温度t℃时，KNO3和 NaCl的溶解度相等
B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大
C. 通过升温可使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液
D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A说法正确；
B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，故B说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故C说法错误；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D说法错误；
故选：A。
6. 俗话说“雷雨劈庄稼”是因为在雷电的作用下，空气中N2可以转换成植物所吸收的含氮元素的物质，下列关于含氮元素的物质说法正确的是
A. NO与NO2组成元素相同，化学性质相同
B. NO与HNO3都是氧化物
C. N2是一种空气中最少的物质
D. NH4NO3和 KNO3可以选碱性物质鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A、NO与NO2组成元素相同，分子构成不同，它们的化学性质不相同，故说法错误；
B、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故说法错误；
C、N2是一种空气中最多物质，故说法错误；
D、NH4NO3与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾与熟石灰不反应，可以鉴别，故说法正确。
故选D。
7. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. M、N两点对应的溶液中溶质的种类相同
B. P点对应溶液中钾离子的数目小于氯离子的数目
C. P、Q两点对应的溶液中氯化钾的质量分数相等
D. 实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为13.8％
【答案】D
【解析】
【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加K2CO3溶液，盐酸、CaCl2均可与K2CO3反应，且K2CO3与CaCl2反应生成的CaCO3可与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，所以从反应的最终结果分析，加入的K2CO3相当于先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的K2CO3再与CaCl2反应，即图中M点表示溶液中部分盐酸与K2CO3反应，此时溶液中的溶质有HCl、CaCl2和KCl，N点表示溶液中的盐酸恰好与K2CO3完全反应，此时溶液中的溶质是KCl和CaCl2，P点表示溶液中的CaCl2恰好与K2CO3完全反应，此时溶液中的溶质只有KCl，Q点表示加入的K2CO3溶液过量，此时溶液中的溶质为KCl和K2CO3。M、N两点对应溶液中的溶质种类不同，A不正确；
B、P点对应的溶液中溶质只有KCl，所以溶液中K+与Cl-的数目相等，B不正确；
C、P、Q两点对应的溶液中KCl的质量相等，但Q点对应溶液中增加了K2CO3溶液，所以P、Q两点对应溶液中KCl的质量分数不相等，C不正确；
D、设生成10gCaCO3时，参加反应的K2CO3的质量为x
x=13.8g，由题图可知，与CaCl2溶液反应的K2CO3溶液的质量为100g，所以所用K2CO3溶液中K2CO3的质量分数为x100%=13.8%，D正确。
故选D。
二、化学非选择题（七个题，共46分）
8. 化学与生活、生产、环境保护息息相关。请从化学视角回答下列问题。
（1）写出一种你身边的化学物质______，它的物质类别是______。
（2）我们需要从食物中摄取充足的营养素，请从鸡蛋、黄瓜，米饭、红烧肉中任选一种写出含有营养素是______。
（3）建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果，塑料属于______（填“合成材料”或“天然有机材料”）。
（4）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在长征二号运载火箭载送下成功发射，液氢和液氧功不可没，请写出液氢燃烧的化学方程式______。分析火箭燃料选择液氢的理由______。
【答案】（1） ①. 氧气## O2 ②. 单质
（2）鸡蛋富含蛋白质 （3）合成材料
（4） ①. ②. 液氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的液氢和其他燃料，液氢释放出的热量更多
【解析】
【小问1详解】
身边的化学物质如氧气，其化学式为O2；氧气是由同种元素组成的纯净物，则氧气的物质类别是单质；
【小问2详解】
鸡蛋富含蛋白质；黄瓜富含维生素；米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉符合蛋白质；
【小问3详解】
塑料属于合成材料；
【小问4详解】
液氢燃烧生成水，化学方程式为；火箭采用液氢作为燃料，是因为液氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的液氢和其他燃料，液氢释放出的热量更多。
9. 立宏观与微观之间的联系是化学学科的思维方式。
（1）如图分别是镁元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。镁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。写出镁元素与氯元素形成的化合物的化学式______。
（2）实现习近平总书记提出的“碳达峰”“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心，二氧化碳可以通过以下反应实现“碳中和”。
①甲、乙、丙、丁四种物质属于氧化物的物质是______。
②从微观视角分析该化学变化中种类不变的微粒有______。
③写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 失去 ②. MgCl2
（2） ①. 二氧化碳和水 ②. 原子 ③.
【解析】
【小问1详解】
镁元素最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子带2各单位正电荷，显+2价；氯元素最外层电子数是7，容易得一个电子，带1个单位负电荷，显-1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2；
【小问2详解】
①氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此二氧化碳和水属于氧化物；
②由微观反应示意图可知，反应前后，原子的种类不变；
③根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：。
10. 为完成“了解家用制氧机”，学习小组开展如下探究活动了解实验室制氧原理。
（1）写出有标号仪器的名称：①______。
（2）实验室制取氧气用发生装置A的反应的化学方程式为______。如果用D装置收集氧气，气体应从管______（填“a”或“b”）进入，验满的操作是______。
（3）某品牌家用“便携式制氧机”的制氧原理如图所示（内部结构透明）。
①将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的H2O2再分解产生氧气。H2O2分解的化学方程式为______。
②反应仓相当于是图甲中的______装置，该装置更换药品后也能用来制取二氧化碳或氢气，请分析理由______。
③制取氧气时，观察孔可以看到加湿过滤仓里的情况，从化学的角度来看，你认为加湿过滤仓可能有的作用是______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. a ③. 将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满
（3） ①. ②. B或C ③. 制取二氧化碳或氢气的反应物均是固体和液体，反应条件均为常温 ④. 通过加湿过滤仓内产生气泡的速率，可判断氧气的生成速率
【解析】
【小问1详解】
①为酒精灯；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
如果用D装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则气体应从管a进入，氧气具有助燃性，验满的操作是：将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满；
【小问3详解】
①H2O2在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
②反应仓为固液常温型反应装置，相当于是图甲中的B或C装置，该装置更换药品后也能用来制取二氧化碳或氢气，是因为实验室制取二氧化碳或氢气的反应物均是固体和液体，反应条件均为常温；
③制取氧气时，观察孔可以看到加湿过滤仓里的情况，由于氧气不易溶于水，通过加湿过滤仓内产生气泡的速率，判断氧气的生成速率。
11. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
（1）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。
（2）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______。
（3）将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。
（4）结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______。
（5）“蒸发结晶1”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、过滤，得到大量Na2SO4固体及母液1；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是：______。
【答案】（1）×100%
（2）硫酸钠##Na2SO4
（3）溶液中硫酸钠含量高，硫酸钠先达到饱和后析出
（4）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高（合理即可）
（5）加热至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤、干燥（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
40℃时硫酸钠溶解度是48.4g，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后能够溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为×100%；
【小问2详解】
降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠，是因为该温度范围内，硫酸钠溶解度差比氯化钠大；
【小问3详解】
将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出时，溶液中硫酸钠含量高，硫酸钠先达到饱和后析出，所以检验后却发现是Na2SO4；
【小问4详解】
结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高；
【小问5详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以将母液3中的NaCl分离出来，操作是：加热至有大量晶体析出，趁热过滤，洗涤、干燥。
12. 小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。
【查阅资料】
资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铬片、铜片、稀硫酸﹑稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
（1）小王同学取大小相同铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的两根试管中观察现象，两种种金属片放入稀硫酸前要进行的预处理是______。
（2）两种金属片分别放入稀硫酸的现象记录及实验分析如下：
试管1 试管2
实验现象 金属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 ______
实验结论 两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜。
写出试管1中发生反应的化学方程式______。
（3）生活中许多金属都是从矿石中提取，你能举例说出一种矿石的名称______，通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施______。
（4）电镀也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。
分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是______。加入乙溶液时反应的化学方程式为______（写一个）。反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，解释原因______。
【答案】（1）打磨光亮，除去表面的氧化物和污物
（2） ①. 无明显现象 ②.
（3） ①. 赤铁矿##磁铁矿（合理即可） ②. 水龙头表面涂刷油漆##镀上其他金属等（合理即可）
（4） ①. 引流 ②. Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag##Cr+2AgNO3＝Cr（NO3）2+2Ag ③. 铜、铬和硝酸银反应，固体质量均增大
【解析】
【小问1详解】
两种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是打磨光亮，除去表面的氧化物和污物；
【小问2详解】
根据实验结论两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜，根据资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色，试管1中属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色，则试管1中的金属片为铬片，根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能与稀硫酸不反应，故试管2的现象为无明显现象；
试管1中铬能与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
常见的矿石有：赤铁矿、磁铁矿、铝土矿等；
铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则防止金属水龙头锈蚀，可采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
【小问4详解】
分离溶液A和固体B操作为过滤操作，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是引流，防止液体溅出；
根据金属活动性顺序Cr＞H＞Cu＞Ag，根据框图提供的信息可知，电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，则金属甲是铬，金属铬排在铜、银前，可以将Cu(NO3)2和AgNO3中的铜、银置换出来，故蓝色溶液A中的溶质是Cr(NO3)2，经操作b得到Cr(NO3)2晶体；由于加入的铬为足量，固体B是银、铜和铬的混合物；溶液乙是硝酸银溶液，铬、铜均能与AgNO3反应生成银同时生成Cr(NO3)2和Cu(NO3)2，金属D是回收到的银；
加入乙溶液时，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；铬和硝酸银反应生成硝酸铬和银，化学方程式为Cr+2AgNO3＝Cr（NO3）2+2Ag；
由化学方程式可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，每52份质量的铬置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量。
13. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸氢钠的俗称是______。
任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性
（2）用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，现象为pH______7（选填“<”“=”或“>”），说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ、溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
Ⅱ、Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ、CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量______溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②______ ______ 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤②发生反应的化学方程式为______。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。
【拓展与应用】
（4）Na2CO3，NaHCO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。
A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3
任务三：确定固体的成分
某固体可能含有Na2CO3，NaHCO3中的一种或几种，现利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱式灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。称取ng固体装入烧瓶中，关闭弹簧夹K，滴加足量稀硫酸，一段时间后，测得相关数据如下表：
装置 B C D
反应前质量 m1 m3 m5
反应后质量 m2 m4 m6
【实验结论】
（5）经分析判断，该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其判断依据是______（用上表中数据表示）。
（6）由以上实验可知，碳酸钠的化学性质有______。
【答案】（1）小苏打 （2）＞
（3） ①. 氯化钠##NaCl ②. 向所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ③.
①溶液由无色变红色；②产生白色沉淀，溶液红色消失 ④. （4）BC
（5）
（6）能与指示剂反应，能与酸反应，能与某些盐反应
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠的俗称小苏打；
【小问2详解】
根据结论碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钠溶液的pH＞7；
【小问3详解】
根据实验结论不是水分子、钠离子使溶液显碱性，氯离子对溶液的酸碱性无影响，氯化钠溶液中含有水分子、钠离子，则向试管中加入少量氯化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液无明显变化，可说明不是水分子、钠离子使溶液显碱性；
根据实验结论是碳酸根离子使溶液显碱性，
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色；
②向所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；可说明是碳酸根离子使溶液显碱性；
步骤②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
【小问4详解】
根据题干碱性的溶液可以用于清除油污，溶液碱性越强，去油污效果越好；
A、氯化钠显中性，不能清洗油污，不符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，可清洗油污，符合题意；
C、碳酸钾显碱性，可清洗油污，符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能清洗油污，不符合题意；
故选：BC；
【小问5详解】
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，C装置增加的质量（m4-m3）g即为生成二氧化碳的质量，若固体中只含有碳酸钠，根据碳元素守恒，则碳酸钠的质量为：；
若固体中只含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠质量为：；
该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其判断依据为：；
【小问6详解】
由以上实验可知，碳酸钠能与酸碱指示剂反应，碳酸钠能与酸反应，能与某些盐反应，均属于碳酸钠的化学性质。
14. 含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，24克碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x，
x=88g
答：24克碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是88g。
【解析】
【详解】见答案。启用前★注意保密
乌当区2024年初中学业水平模拟考试卷
综合理科
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1．本卷为综合理科试卷，全卷共8页，满分150分，答题时间150分钟。考试形式为闭卷。
2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
3．不能使用科学计算器。
化学部分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、选择题：（本题包含7个选择题，每题2分，共14分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 2023年12月16日，贵阳市地铁3号线正式开通，与地铁1，2号线组成贵阳轨道交通运营网络，为贵阳市民提供安全、快捷、便民，绿色的出行服务。下列有关做法符合绿色出行的是
A. 少开私家车，多乘坐公交车 B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 大量乱砍滥伐树木 D. 大量燃放烟花爆竹
2. 下图是常见的实验操作，其中操作错误的是
A. 搅拌液体 B. 量取液体
C. 过滤浊液 D. 稀释浓H2SO4
3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的价值。下列示例说法中错误的是
A. 化学观念：金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 科学探究与实践：将品红放入水中，探究分子在不断运动
D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
4. 湄潭翠芽是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A. 茶氨酸属于氧化物 B. 茶氨酸由四种元素组成
C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
5. 根据KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 温度t℃时，KNO3和 NaCl的溶解度相等
B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大
C. 通过升温可使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液
D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
6. 俗话说“雷雨劈庄稼”是因为在雷电的作用下，空气中N2可以转换成植物所吸收的含氮元素的物质，下列关于含氮元素的物质说法正确的是
A. NO与NO2组成元素相同，化学性质相同
B. NO与HNO3都是氧化物
C. N2是一种空气中最少的物质
D. NH4NO3和 KNO3可以选碱性物质鉴别
7. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钾溶液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. M、N两点对应的溶液中溶质的种类相同
B. P点对应溶液中钾离子的数目小于氯离子的数目
C. P、Q两点对应溶液中氯化钾的质量分数相等
D. 实验所用碳酸钾溶液的溶质质量分数为13.8％
二、化学非选择题（七个题，共46分）
8. 化学与生活、生产、环境保护息息相关。请从化学视角回答下列问题。
（1）写出一种你身边的化学物质______，它的物质类别是______。
（2）我们需要从食物中摄取充足的营养素，请从鸡蛋、黄瓜，米饭、红烧肉中任选一种写出含有营养素是______。
（3）建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果，塑料属于______（填“合成材料”或“天然有机材料”）。
（4）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在长征二号运载火箭载送下成功发射，液氢和液氧功不可没，请写出液氢燃烧的化学方程式______。分析火箭燃料选择液氢的理由______。
9. 立宏观与微观之间的联系是化学学科的思维方式。
（1）如图分别是镁元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。镁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。写出镁元素与氯元素形成的化合物的化学式______。
（2）实现习近平总书记提出的“碳达峰”“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心，二氧化碳可以通过以下反应实现“碳中和”。
①甲、乙、丙、丁四种物质属于氧化物的物质是______。
②从微观视角分析该化学变化中种类不变的微粒有______。
③写出该反应的化学方程式：______。
10. 为完成“了解家用制氧机”，学习小组开展如下探究活动了解实验室制氧原理。
（1）写出有标号仪器的名称：①______。
（2）实验室制取氧气用发生装置A的反应的化学方程式为______。如果用D装置收集氧气，气体应从管______（填“a”或“b”）进入，验满的操作是______。
（3）某品牌家用“便携式制氧机”的制氧原理如图所示（内部结构透明）。
①将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的H2O2再分解产生氧气。H2O2分解的化学方程式为______。
②反应仓相当于是图甲中的______装置，该装置更换药品后也能用来制取二氧化碳或氢气，请分析理由______。
③制取氧气时，观察孔可以看到加湿过滤仓里的情况，从化学的角度来看，你认为加湿过滤仓可能有的作用是______。
11. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
（1）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。
（2）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______。
（3）将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。
（4）结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______。
（5）“蒸发结晶1”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、过滤，得到大量Na2SO4固体及母液1；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是：______。
12. 小王同学家铁质水龙头生锈后他新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小王和同学们进行实验探究。
【查阅资料】
资料1：铬是银白色有光泽金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铬片、铜片、稀硫酸﹑稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
（1）小王同学取大小相同的铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的两根试管中观察现象，两种种金属片放入稀硫酸前要进行的预处理是______。
（2）两种金属片分别放入稀硫酸的现象记录及实验分析如下：
试管1 试管2
实验现象 金属片表面缓慢产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 ______
实验结论 两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铬>铜。
写出试管1中发生反应化学方程式______。
（3）生活中许多金属都是从矿石中提取，你能举例说出一种矿石的名称______，通过此次研究，请写出生活中防止金属水龙头锈蚀的措施______。
（4）电镀也是种冶炼金属的方法，小王同学了解某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，他设计了如下实验流程。
分离溶液A和固体B时，需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中所起的作用是______。加入乙溶液时反应的化学方程式为______（写一个）。反应前固体B质量小于反应后固体D的质量，解释原因______。
13. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸氢钠的俗称是______。
任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性
（2）用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，现象为pH______7（选填“<”“=”或“>”），说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ、溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
Ⅱ、Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ、CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量______溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②______ ______ 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤②发生反应的化学方程式为______。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。
【拓展与应用】
（4）Na2CO3，NaHCO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。
A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3
任务三：确定固体的成分
某固体可能含有Na2CO3，NaHCO3中的一种或几种，现利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱式灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。称取ng固体装入烧瓶中，关闭弹簧夹K，滴加足量稀硫酸，一段时间后，测得相关数据如下表：
装置 B C D
反应前质量 m1 m3 m5
反应后质量 m2 m4 m6
【实验结论】
（5）经分析判断，该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其判断依据是______（用上表中数据表示）。
（6）由以上实验可知，碳酸钠的化学性质有______。
14. 含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，24克碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
