江苏省扬州市宝应县2024届九年级中考二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2024年环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法符合这一理念的是( )
A.净化废水，实现水资源的循环利用
B.增加化石燃料燃烧，维持好碳氧循环
C.大量喷施农药化肥，提高农作物产量
D.任意开发稀土资源，提高国民收入
2．请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是( )
A.蔬菜：我腐烂了 B.食醋：我挥发了 C.菜刀：我生锈了 D.煤气：我燃烧了
3．下列物质由离子构成的是( )
A.氯化钠 B.二氧化碳 C.铁 D.金刚石
4．农业上常用来配制具有杀菌作用的波尔多液。属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
5．下列实验操作图示正确的是( )
A.称量固体氢氧化钠 B.测溶液pH
C.过滤 D.稀释浓硫酸
6．废弃的易拉罐和塑料瓶属于( )
A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
7．一些常见物质的常温下近似pH为：酸菜3.4、鸡蛋清7.6、西瓜汁5.8、苹果汁3.1，其中酸性最强的是( )
A.酸菜 B.鸡蛋清 C.西瓜汁 D.苹果汁
8．下列符号中，表示2个氯原子的是( )
A. B. C. D.
9．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是( )
A.减少酒精的挥发 B.降低可燃物的着火点
C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积
10．清蒸宝应大闸蟹由青色变成红色，小泽同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A.实验 B.假设 C.观察 D.分类
11．胆铜法炼铜又称胆水浸铜术，在宋代作为炼铜技术大规模用于生产领域，并形成相当规模，反应原理为。该反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
12．将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是( )
A.两种溶液混合 B.将固体投入溶液中
C.两种粉末混合 D.两种块状固体混合
13．歼-20是中国高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列说法正确的是( )
A.间苯二胺中氢元素质量分数最大
B.间苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成
C.间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D.间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为3:4
14．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( )
A.氢气点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯
B.酸溶液一定显酸性，所以酸性溶液一定是酸的溶液
C.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D.氯化钙、硝酸银等盐中都有金属元素，所以盐中一定都有金属元素
15．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.先推入的是溶液
B.BC段，与反应基本停止
C.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
D.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
16．以下说法中正确的是( )
A.中和反应都有盐和水生成 B.爆炸一定是化学变化
C.所有糖类物质都有甜味 D.氮肥与碱性物质不宜混合施用
17．中国空间站中，航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，图示是该反应的示意图。下列说法正确的是( )
A.甲和丙中氢元素的化合价相同 B.反应的甲、乙分子个数比为3:1
C.反应的乙和生成的丁质量比为1:1 D.丙可电解生成供航天员呼吸的氧气
18．与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.的溶解度比大
B.60℃时，饱和溶液比饱和溶液溶质质量分数大
C.将60℃的饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
D.除去中少量的，可采用冷却热饱和溶液的方法
19．下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 除去中的 先通入溶液，再通入浓硫酸
B 除去中的 滴入稀盐酸
C 鉴别C、和粉 分别取样，滴入稀盐酸
D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
A.A B.B C.C D.D
20．工业上常用氨催化氧化生产硝酸铵，发生的反应为
①，
②，
③；
④生产过程不考虑副反应和损耗且各步反应均充分完全，下列说法不正确的是( )
A.由生产原理反应可知，在实验室获取时不能用排空气法收集
B.在反应③中氮元素的化合价既有升高又有降低
C.理论上生产过程中氨气与氧气的质量比为17:16时，产品产率最大
D.理论上，如有参与反应，最多可生成
二、填空题
21．这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。
（1）建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用将生铁中过多的________（填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是________（填序号）。
a.耐腐蚀 b.熔点高 c.强度小 d.硬度大
（2）舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（）是一种半导体材料，可由与在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为________。
（3）复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的________（填化学式）气体排放。
（4）工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为________。
（5）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。
（6）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于________（选填“复合”或“金属”）材料。
（7）C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将________能转化为电能。
22．生活处处有化学，人类的文化、饮食、健康涉及到丰富的化学知识。
（1）宝应既是江北美食小城，又是历史文化小城。
①“泾河大糕”绵柔细白，香甜可口，入口即化。原料中的淀粉属于________（填字母）。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
②宝应昂刺鱼肉质鲜美、滑爽细嫩的口感，富含蛋白质，还含有少量维生素A、钙、钾、钠、铁、锌等，儿童缺________（填元素符号）可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为________；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是________（填“元素”或“原子”）。
（2）环境优美、绿波荡漾的宝应湖是宝应的母亲湖。
①清澈的湖水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
②湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是________。
a.水分子变大
b.水分子间的空隙变大
c.水分子分成了氢原子和氧原子
③自然界中的水大多不可以直接饮用。需要经过“取水-沉降-过滤-消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是________。
④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________（填“硬水”或“软水”），区分硬水和软水常用________（填物质名称），生活中降低水的硬度，可以采取________的方法。
⑤水是由氢元素、氧元素组成的。氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如上图所示。氧元素的相对原子质量为________。氧原子的原子核外有________个电子层，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成________（填离子符号）。
23．学习化学离不开化学实验，结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①________，②________。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置________（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________。
（3）用如图装置制取并验证相关性质。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为_________。
（2）由曲线图可得出的结论是随着的通入，________。由上述实验证据可推知表现的性质为能溶于水和________。
（3）常温常压下，空气中的溶于水达饱和时，溶液的pH=5.6。本实验最后溶液的pH小于5.6，原因是________。
24．在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂。某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为）。用该废渣制取干燥剂氯化钙的某流程如图所示。已知：溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如下左图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式：________。
（2）为了提高浸取率，可采取的措施有________（任写一点）。用文字描述产生氨气的原理________。
（3）在其他条件相同的情况下，氯化钙的产率随浸取温度的变化如上右图所示。则宜选择的浸取温度为________℃左右。
（4）若使用过量的高浓度溶液，则所得氯化钙溶液中会含有________（填化学式）等杂质。
（5）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是________。
（6）若无水氯化钙吸收水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为________%（保留一位小数）。
25．以为原料制备纳米级半导体材料的一种方法如下：
已知“分解”和“沉淀”时的主要反应为：
①；
②；
③硝酸铵溶于水，其溶液显酸性。
（1）中钻元素的化合价为________。
（2）“沉淀”时需要控制通入气体的顺序、溶液pH和搅拌。
①在制取时，向饱和的溶液中先通氨气，后通二氧化碳，原因是________。
②“沉淀”过程中应始终保持溶液的pH为6.0-9.0，需要不断加入物质A调节溶液的pH，A应具备的性质有________（填字母）。
A.能与酸性物质反应
B.能与碱性物质反应
C.不与反应
（3）反应过程中“沉淀”时；要在高压釜中搅拌2h，其目的________。
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。其中玻璃棒的作用是________。
（4）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式________。
（5）如图为的热重（TG）和导数热重（DTG）曲线。由TG曲线可见，的分解，其质量损失率约为28%。由DTG曲线可见，在275℃左右对应于的分解，生成。而温度为400 800℃时其质量基本不变，表明热分解形成的在该温度区具有很好的________性。
（6）用该方法制备，在不考虑质量损失率的情况下，计算理论上（相对分子质量为183）可制得的质量（写出计算过程）
参考答案
1．答案：A
解析：A、净化废水，实现水资源的循环利用，可以防止水体污染，节约资源，符合理念；
B、增加化石燃料燃烧，会产生大量污染物，不利于环境保护，不符合理念；
C、大量喷施农药化肥，会造成水体和土壤污染，不利于环境保护，不符合理念；
D、任意开发稀土资源，会造成资源的浪费，不符合理念；
故选：A。
2．答案：B
解析：A、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、食醋挥发，是醋的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、菜刀生锈过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选：B。
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选C。
5．答案：D
解析：A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；
B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；
C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。
故答案D。
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强，四种物质中，苹果汁的pH最小，因此其酸性最强；
故选：D。
8．答案：C
解析：A.微观角度表示1个氯分子由2个氯原子构成，故错误；
B.表示2个氯分子，故错误；
C.表示2个氯原子，故正确；
D.表示2个氯离子，故错误。
故选C。
9．答案：D
解析：D项，将酒精灯的灯芯拨得松散，增大了酒精灯灯芯和空气的接触面积，所以可以使燃烧更旺，故D项正确；
A项，将酒精灯的灯芯拨得松散会增加酒精的挥发，故A项错误；
B项，着火点是物质的固有物理属性，无法人为升高或降低，故B项错误；
C项，将酒精灯的灯芯拨得松散并没有改变空气中氧气的含量，故C项错误。
综上所述，正确答案为D。
10．答案：B
解析：A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；
B、一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，就这些同学的看法属于建立假设.故B正确；
C、本题是对现象的原因探究，不是观察法，故C错误；
D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误。
故选B。
11．答案：C
解析：符合由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应定义，属于置换反应。
综上所述：选择C。
12．答案：A
解析：反应物的接触面积越大，反应速率越快，溶液中的溶质以分子或离子形式存在，反应物间的接触面积最大，反应最快，故选A。
13．答案：B
解析：
14．答案：A
解析：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气点燃前要验纯，甲烷也具有可燃性，则点燃甲烷前也要验纯，故选项推理正确。
B、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
D、氯化钙、硝酸银等盐中都有金属元素，但盐中不一定都有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
故选：A。
15．答案：D
解析：
16．答案：A
解析：A、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应，因此中和反应都有盐和水生成，该选项说法正确；
B、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎充气过大发生的爆炸，没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
C、淀粉、纤维素是糖类物质，没有甜味，该选项说法不正确；
D、铵态氮肥能和碱反应生成氨气等物质，能够降低肥效，有的氮肥不能和碱反应，例如尿素，该选项说法不正确。
故选A。
17．答案：D
解析：
18．答案：B
解析：A、由溶解度曲线图可知，在30℃之前氯化钾的溶解度大于硝酸钾，在30℃之后硝酸钾的溶解度大于氯化钾，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则在此温度下饱和溶液比饱和溶液溶质质量分数大，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度降低而减小，将60℃的饱和溶液降温至10℃，氯化钾饱和溶液仍为饱和溶液，但氯化钠溶解度减小，故溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，说法错误，不符合题意。
故选：B。
19．答案：C
解析：A、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。
B、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。
C、稀盐酸不能和碳反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项正确。
D、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，该选项不正确。
故选：C。
20．答案：C
解析：
21．答案：（1）C；ad
（2）
（3）
（4）
（5）导电；稳定
（6）金属
（7）化学
解析：(1)生铁中主要含有铁元素和碳元素，用氧气将生铁中过多的碳元素和其他杂质除去，则填：C；舰船上使用的合金具备的优点有耐腐蚀、硬度大，所以选ad；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，与反应生成和，化学方程式为：;
(3)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，故填：；
(4)铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为；
(5)石墨具有导电性；石墨在常温下化学性质不活泼(化学性质稳定)；
(6)合金属于金属材料；
(7)燃料电池是将化学能转化为电能。
22．答案：（1）①A
②；氨基酸；元素
（2）①混合物
②b
③消毒
④硬水；肥皂水；煮沸
⑤16.00；2；得到；
解析：(1)①原料中的淀粉属于多糖，属于糖类。故选A；
②儿童缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，可能会导致智力低下，故填：；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为氨基酸；这里的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
(2)①清澈的湖水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
②a、湖水在蒸发的过程中，水分子的大小不变，不符合题意；
b、湖水在蒸发的过程中，水分子之间的间隔变大，符合题意；
c、湖水在蒸发的过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合!题意。故选b；
③取水，无新物质生成，属于物理变化；沉降，只是使悬浮的杂质沉降，无新物质生成，属于物理变化，过滤，只能实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化；④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度，可通过煮沸的方法；
⑤在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧元素的相对原子质量为16.00；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子核外有2个电子层，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，故填：。
23．答案：（1）①酒精灯
②水槽
（2）B；；催化作用
（3）①
②溶液中的浓度逐渐升高，溶液的pH逐渐减小；能与水发生反应生成酸性物质
③从盐酸中挥发出的气体溶解在水中
解析：(1)由图可知仪器①为酒精灯，仪器②为水槽；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，故选B；
反应物过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：;
二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用；
(3)①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
②通过观察图像可以得出：随着二氧化碳的通入，溶液中的二氧化碳的浓度逐渐升高，溶液的pH逐渐减小；酸性溶液pH小于7，根据溶液的pH逐渐减小，可以推出二氧化碳与水发生反应生成了酸性物质；
③盐酸具有挥发性，实验过程中产生的二氧化碳中可能含有从盐酸中挥发出的HC1气体，氯化氢气体溶解在水中形成了盐酸，造成溶液的pH小于5.6。
24．答案：（1）
（2）①搅拌
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生产氨气
（3）30
（4）、
（5）减少氯化钙溶解的量
（6）45.5
解析：(1)由图可知，反应前废渣为氢氧化钙、氧化铁，反应后废渣为氧化钙和氧化铁，故氢氧化钙为反应物，氧化钙为生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含、H、O，生成物中含、O，故生成物中还应含氢元素，故还应生成了水，即该反应为氢氧化钙在高温下反应生成氧化钙和水蒸气，该反应的化学方程式为：；
(2)为了提高浸取率，可采取的措施有搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
浸取过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，从而产生氨气；
(3)由图可知，相同条件下，30℃时，氯化钙的产率最高，故宜选择的浸取温度为30℃左右；
(4)若使用过量的高浓度氯化铵溶液，氯化铵溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，氧化铁能与酸反应生成铁离子，氯化铵溶液中含氯离子，故应生成氯化铁，故所得氯化钙溶液中会含有、杂质；
(5)氯化钙的溶解度随温度的升高而增加，用冰水洗涤，可以减少氯化钙溶解的量，减少损耗；
(6)该溶液中溶质的质量分数为：。
25．答案：（1）+2
（2）①氨气的溶解度非常大，先通氨气使溶液碱性增强，增大二氧化碳的吸收量
②AC
③增大反应物的接触面积，使反应充分并加快反应速度
（3）漏斗；引流
（4）
（5）热稳定
（6）12.05t
解析：(1)中氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，设钻元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有2x+(-1)×2+(-2)=0，解得x=+2;
(2)①在制取时，向饱和的溶液中先通氨气，后通二氧化碳，原因是氨气的溶解度非常大，先通氨气使溶液碱性增强，增大二氧化碳的吸收量；
②“沉淀”过程中生成了硝酸铵溶于水，其溶液显酸性，为了始终保持溶液的pH为6.0-9.0，需要不断加入物质A调节溶液的pH，A应能与酸性物质反应且不能与反应，故选AC；
③反应过程中“沉淀”时；要在高压釜中搅拌2h，增大反应物的接触面积，使反应充分并加快反应速度；
(3)“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用是引流；
(4)在空气中“煅烧”时，和氧气在高温条件下反应生成、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(5)温度为400~800℃时其质量基本不变，表明热分解形成的在该温度区具有很好热稳定性；
(6)解：设可制得的质量为x,
答：理论上27.45t可制得的质量为12.05t。
