2024年南阳油田中招第二次模拟考试
化学试题
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Ca：40 Ag：108 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 中华文化，博大精深。下列相关制作过程中不涉及化学变化的是
A. 黏土制陶 B. 高粱酿酒 C. 玉器打磨 D. 铜矿炼铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、黏土变成陶制品，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、高粱酿酒，淀粉发酵产生酒精，有新物质生成，故错误；
C、玉器打磨是玉器的形状大小发生改变，没有新物质生成，故正确；
D、铜矿炼铜，是铜的化合物变成单质铜，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选C。
2. 下列物质中，未计入空气质量指数的项目是
A. CO B. CO2 C. O3 D. 细颗粒物
【答案】B
【解析】
【分析】空气质量日报监测项目中计入空气质量指数的项目包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物。
【详解】A、CO是有毒气体，属于空气污染物，是计入空气质量指数的项目。A不符合题意；
B、二氧化碳无毒，不属于空气污染物，未计入空气质量指数的项目。B符合题意；
C、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧等。C不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧等。D不符合题意。
综上所述：选择B。
3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是
A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 侯德榜
【答案】D
【解析】
【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故错误；
B、张青莲在化学上的主要贡献是测定铟等元素的相对原子质量，故错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故错误；
D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故正确。
故选D。
4. 妈妈过生日，小明为妈妈煮了一碗长寿面。面条中富含的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】面条中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由氯离子和钠离子构成的，符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。
故选：C。
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确，符合题意。
故选D。
7. 化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
8. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 铷元素的化合价通常为-1价 D. 铷的相对原子质量为85.47
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故37=2+8+18+8+n，n=1，选项正确；
B、铷原子核外有5个电子层，所以铷元素位于元素周期表第五周期，选项正确；
C、由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，选项错误；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，选项正确。
故选C。
9. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源不到总水量的3%，所以地球上的淡水资源并不丰富，故说法错误；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故说法正确；
C、水是由水分子构成，故说法错误；
D、结冰的蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故说法错误。
故选B。
10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：石墨可用于制作干电池，因为石墨能导电
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同，因此物理性质不同，例如金刚石硬度大，石墨硬度小，金刚石不导电，石墨易导电等，该选项说法不正确；
B、塑料跳绳、尼龙球网的主要材料均属于合成材料，该选项说法正确；
C、石墨用于制作电极，因为石墨具有导电性，该选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，该选项说法正确。
故选A。
11. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D。
12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是
A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体含有不溶性杂质
C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配制好的溶液装入实际瓶时有溅出
【答案】B
【解析】
【详解】A、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误；
B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故说法正确；
C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误。
故选B。
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。
故选D。
14. 在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量
A. 2g B. 3.2g C. 8.4g D. 17g
【答案】A
【解析】
【详解】在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素质量比为2：17，38g该溶液中氢元素的质量为：，过氧化氢完全反应后生成水和氧气；根据反应前后氢元素守恒，所以反应后水的质量为：4g÷=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g﹣36g=2g。
故选：A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
【答案】 ①. 氮气（N2） ②. SiO2
【解析】
【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，故所形成化合物的化学式为SiO2。
16. 实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】 ①. 过滤 ②. BaCl2 ③. 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】
【详解】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
17. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。
（1）画出图中丙的分子模型______。
（2）该反应前后元素化合价没有改变的是______。
（3）实验室制取丁的化学方程式______。
【答案】（1） （2）O
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
根据反应的微观示意图、化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，丙是氮气，所以丙的分子模型为。
【小问2详解】
反应前碳元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，氮元素的化合价为+2，反应后氮元素的化合价为0，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，该反应前后元素化合价没有改变的是氧元素。
【小问3详解】
丁是二氧化碳，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，所以实验室制取丁的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
18. KNO3和KCl两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，KNO3的溶解度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)KCl的溶解度。
（2）40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水______g。
【答案】（1）小于 （2）30
【解析】
【小问1详解】
由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；
【小问2详解】
40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=30g。
19. 天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 降低温度到着火点以下 ③. 生成的是水，无污染
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水：CH4+2O2CO2+2H2O ；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；氢气是高能燃烧，且燃烧生成的水，是最清洁的能源。
考点：化学方程式的书写，燃烧与灭火，氢气
20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
【答案】 ①. 建筑材料 ②. CaCl2 ③. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%；氧化钙因和水反应生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与人类生活密不可分，从微观角度解释下列现象。
（1）用酒精消毒时能闻到酒精的气味。
（2）夏天自行车容易爆胎的原因。
【答案】（1）分子不断地运动
（2）分子之间有间隔，温度升高，分子间隔增大
【解析】
【小问1详解】
分子在不断地运动着，所以用酒精消毒时能闻到酒精的气味。
【小问2详解】
分子之间有间隔，夏天气温高，分子间隔增大，气体的体积变大，轮胎内压强变大，大于外界大气压。
22. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。
【答案】 ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn
【解析】
【详解】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。
23. NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠与硫酸的化学方程式为______。
（2）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，图像合理的是______(填“甲”或“乙”)。
（3）当溶液pH＜7时，溶液中的溶质是______。
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）乙 （3）Na2SO4和H2SO4
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，图像合理的是乙；
【小问3详解】
当溶液pH＜7时，溶液显酸性，溶液中的溶质是生成的硫酸钠和剩余的硫酸。
24. 实验室常用下图所示装置制取气体。
（1）写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。
（3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。
【答案】（1）
（2）当关闭止水夹时，试管内的气体无法导出，使得试管内压强升高，溶液会被压到长颈漏斗中，使得试管内液面下降与固体药品脱离而停止反应
（3）先将瓶内装满水，再将氢气从b管通入
【解析】
【小问1详解】
装置A是固固加热型，且试管口没有棉花，所以是用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为：。
【小问2详解】
B装置可时随时控制反应的发生或停止，其原理就是利用了装置内外的压强差来实现的，当关闭止水夹时，试管内的气体无法导出，使得试管内压强升高，溶液会被压到长颈漏斗中，使得试管内液面下降与固体药品脱离而停止反应，打开止水夹时，试管内外压强相等，长颈漏斗内的溶液流回试管，反应开始。
【小问3详解】
采用排水法收集，短进长出，故操作步骤是先将瓶内装满水，再将氢气从b管通入。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。
A. 耐腐蚀 B. 导电性 C. 传热性 D. 有光泽
（2）铁生锈是铁与空气中的______同时作用的结果；盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为______。
（3）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。
②从环保角度考虑，应怎样对尾气进行处理______？
③实验结束后，请设计合理的实验方案验证装置A中溶液的溶质成分，简要写出实验操作的步骤、现象和结论______。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？
【答案】（1）B （2） ①. 氧气和水蒸气 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
（4） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 点燃##用气球收集（合理即可） ③. 取适量A中溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止，取上层清液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明A中含Na2CO3和NaOH；反之，则只含Na2CO3（合理即可）
（5）设生成氢气的质量是x，
x=0.2g
答：理论上生成氢气的质量是0.2g。
【解析】
【小问1详解】
铜作导线主要利用了铜的延展性和导电性，故填B；
【小问2详解】
铁锅易生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；用盐酸除铁锈发生的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
【小问3详解】
由于铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀；
【小问4详解】
①装置B的玻璃管中是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②一氧化碳有毒，所以从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等；
③碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，所以实验结束后，若要确定C装置的溶液中溶质的成分，设计合理的实验方案：取少量C装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶液为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3；
【小问5详解】
见答案。2024年南阳油田中招第二次模拟考试
化学试题
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Ca：40 Ag：108 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 中华文化，博大精深。下列相关制作过程中不涉及化学变化的是
A. 黏土制陶 B. 高粱酿酒 C. 玉器打磨 D. 铜矿炼铜
2. 下列物质中，未计入空气质量指数项目是
A. CO B. CO2 C. O3 D. 细颗粒物
3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是
A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 侯德榜
4. 妈妈过生日，小明为妈妈煮了一碗长寿面。面条中富含的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成是
A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 干冰
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸
7. 化肥使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
8. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 铷元素的化合价通常为-1价 D. 铷的相对原子质量为85.47
9. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：石墨可用于制作干电池，因为石墨能导电
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
11. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3
12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是
A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体含有不溶性杂质
C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配制好的溶液装入实际瓶时有溅出
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14. 在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量
A. 2g B. 3.2g C. 8.4g D. 17g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为78%气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
16. 实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
17. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。
（1）画出图中丙的分子模型______。
（2）该反应前后元素化合价没有改变的是______。
（3）实验室制取丁的化学方程式______。
18. KNO3和KCl两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，KNO3的溶解度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)KCl的溶解度。
（2）40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水______g。
19. 天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与人类生活密不可分，从微观角度解释下列现象。
（1）用酒精消毒时能闻到酒精的气味。
（2）夏天自行车容易爆胎的原因。
22. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。
23. NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠与硫酸的化学方程式为______。
（2）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，图像合理的是______(填“甲”或“乙”)。
（3）当溶液pH＜7时，溶液中的溶质是______。
24. 实验室常用下图所示装置制取气体。
（1）写出一个利用A装置制取氧气化学方程式。
（2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。
（3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。
A. 耐腐蚀 B. 导电性 C. 传热性 D. 有光泽
（2）铁生锈是铁与空气中的______同时作用的结果；盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为______。
（3）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。
②从环保角度考虑，应怎样对尾气进行处理______？
③实验结束后，请设计合理的实验方案验证装置A中溶液的溶质成分，简要写出实验操作的步骤、现象和结论______。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？
