2024年 （ ） 高三模考 化学学科答题卡
姓名： 班级： 得分：
一、选择题
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题
26题
27题
31题
28题
36题高三模拟题
一、单选题
7．我国二氧化碳排放力争2030年前到达峰值，力争2060年前实现碳中和。下列措施不能有效实现该目标的是
A．加快推进氢燃料电池汽车产业创新发展
B．砍伐大兴安岭山麓的树木，围山造田，增加入均可耕种土地面积
C．对产量过剩、高耗能的钢铁厂、水泥厂进行节能降碳改造升级
D．加快构建可再生能源发展的新型电力系统
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图 ，含有NA个S-S键
B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
9．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液 NaB溶液红色更深 酸的强弱：HA > HB
B 向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃变浑浊 非金属性：S>C>Si
C 将酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中 溶液的紫红色褪去 烯丙醇中含有碳碳双键
D 向某待测溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体 原溶液中定含有或
A．A B．B C．C D．D
10．磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制COVID - 19病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得的，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是
A．氯喹的分子式为C18H24ClN3
B．喹啉可以发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．喹啉的一氯代物有5种
D．氯喹分子中三个氮原子不可能处在同一个平面
11.某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y， W与X的原子序数之和等于Y的族序数。下列说法正确的是
A．原子半径： W
C．W和Y形成的化合物中只含有极性键
D．Z元素的焰色反应的焰色为白色
12．中科大经过多次实验发现，采用如图所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基·OH(·OH氧化性仅次于F)，阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚( C6H5OH)为CO2，实现了对苯酚酸性废水的高效处理。下列有关说法不正确的是
A．电流从a极→Ti基→废水→不锈钢→b极
B．阴极电极反应为2H+ + O2+ 2e-= H2O2
C．阳极处理苯酚的方程式为C6H5OH + 28·OH = 6CO2 +17H2O
D．当消耗14molO2时，理论上共氧化处理94g苯酚
13．常温下，向10mL0.1mol·L-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L-1Na2Y溶液分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX和Ag2Y均为难溶物)。下列说法正确的是
A．曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液
B．若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点
C．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p
D．Ag2Y(s) + 2X-(aq) 2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6
二、非选择题
26．镉( Cd)在合金、电池等方面具有重要应用。某铜镉渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收Cd的某种工艺流程如图所示。
已知：①Ksp[CaSO4] =9.1 ×10-6 Ksp[PbSO4]=1.6×10-8
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
离子 Zn2+ Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+
开始沉淀时(c=0.01 mol · L-1)的pH 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2
完全沉淀时(c=1.0 ×10-5mol·L-1)的pH 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2
回答下列问题：
(1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”时，保持温度和pH均不宜过高的原因是_______；“压滤 ”所得滤渣I的主要成分是_______( 填化学式)； “酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是_______。
(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是_______， 若石灰乳加过量，缺陷是_______。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化” ，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu2+和Pb2+进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，“置换净化”所发生的离子反应方程式为_______。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25°C下，部分电对的电极电位如表所示。
电对 Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu H+/H2 Pb2+/Pb Cd2+/Cd Fe2+/Fe Zn2+/Zn Ca2+/Ca
电极电位/V +0.771 +0.337 0 -0.126 - 0.402 -0.442 -0.762 -2. 86
根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态粒子的氧化性_______(填“越强”或“越弱”)。采用低电流条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应是_______。
27．实验室用苯和乙酸酐在氯化铝的催化作用下制备苯乙酮，反应方程式为：
制备过程中还有CH3COOH + AlCl3→ CH3COOAlCl2+ HCl↑等副反应。制备实验装置如图1，实验步骤如下：
I.制备苯乙酮：
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30 mL无水苯(26.4g约0.338mol)。不断搅拌的条件下通过a装置慢慢滴加6 mL乙酸酐(6. 5g约0.064mol)和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，滴加完毕约需要20分钟。滴加完毕后使反应液缓缓加热回流1小时。
II.分离与提纯：
①将冷却后的三颈瓶置于冰水浴中，边搅拌边慢慢滴加一定量盐浓酸与冰水混合液，待瓶内固体全溶后移入分液漏斗中，静置分层，分液除去水层，得到有机层。
②水层用苯萃取两次，每次用苯15mL，将两次分液得到的有机层与①的有机层合并。
③将合并后有机层依次用10% 氢氧化钠、15mL水洗涤，分液，弃去无机层，再用无水MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，，先在水浴上蒸馏回收苯，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198 -202°C馏分，产品质量约为5.0g。
主要反应试剂及产物的物理常数
名称、化学式 相对分子质量 颜色、状态 熔点(°C) 沸点(°C) 密度(g/cm3) 溶解度
H2O 苯
乙酸酐(CH3COO)2O 102 无色液体 -73 139. 8 1.082 强烈水解 易溶
苯C6H6 78 无色液体 5.5 80.5 0.879 难溶 -
氯化铝AlCl3 133. 5 白色粉末 194加压 181升华 2.44 易溶易水解 难溶
苯乙酮C6H5COCH3 120 无色液体 20.5 202 1.028 微溶 易溶
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。
(2)合成过程中要保证无水的操作环境，其理由是_______。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_______ (填标号)。A．反应太剧剧烈 B．液体太多搅不动
C．反应变缓慢 D．副产物增多
(4)本实验所加苯是严重过量的，苯除了作反应物和提高乙酸酐转化率的作用外，你认为还起到的作用是_______；分离和提纯操作②的目的是_______。
(5)分离提纯步骤④中蒸馏收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是_______ ；步骤④操作也可以选择图2的装置进行减压蒸馏，其中毛细管的作用是 _______，该实验所得产品的实际产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)
28．随着可燃冰开采领域的不断扩大，我国已处于世界绝对领先地位。将甲烷((CH4)催化转化为有价值的化学工业品一直是我国化学工作 者的研究热点。最近徐君团队研发出了一种Au在ZSM-5分子筛上催化氧化甲烷生产CH3OH和CH3COOH的技术，该技术涉及的反应如下：
反应Ⅰ 2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) △H1= -251.0kJ·mol-1；
反应Ⅱ 2CH4(g)+2O2(g) CH3COOH(g)+2H2O(g) △H2 = -812.4kJ· mol-1。
请回答下列问题：
(1)部分化学键的键能数据如下表所示：
化学键 O=O C-H O-H
键能E/kJ·mol-1 498 414 390.8
则C-O的键能为_______kJ·mol-1。
(2)反应II在热力学上进行的趋势很大，原因为_______。除降低温度外，能同时提高CH3OH和CH3COOH的平衡产率的措施为_______(任答一条)。
(3)T℃下，向含有少量Au-ZSM-5分子筛催化剂的体积为VL的刚性密闭容器中充入1molCH4和2molO2发生反应I和反应II。达到平衡时测得CH4的物质的量为a mol， CH3COOH(g)的物质 的量为b mol，此时O2(g)的浓度为_______mol·L-1 (用含a、b、v的代数式表示，要求化简，下同)，该温度下反应II的平衡常数为_______。
(4)徐君教授研究后发现在Au-ZSM-5分子筛催化剂表面，反应I中O2的解离过程和CH4的活化过程的机理如下图所示(·代表吸附态)：
该反应进程中，O2的解离是_______(填“吸热”或“放热”)的反应，该过程的反应速率_______(填“大于”或“小于”)CH4的活化反应的反应速率。
(5)以CH4和O2为基本原料，采用电解法也可以制备CH3COOH，其装置如下图所示：
通入CH4的电极反应式为_______该装置工作时发生的能量转化形式为_______ (不考虑热能的转化)。
36．化合物J是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A的化学名称为_______，J的分子式为_______。
(2)B中官能团的名称为_______；B→C、E→G的反应类型为_______、_______。
(3)C→D的化学反应方程式为_______。
(4)H的结构简式_______；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有_______种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式_______。
(5)设计以F和CH2=CHCHO为起始原料，合成的路线_______(其它试剂任选)。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
7．C
【详解】A．液态水变为固态是物质状态变化，没有新物质产生，属于物理变化，故A说法正确；
B．光伏发电玻璃，是将太阳能转化为电能，故B说法正确；
C．氢气燃烧的火焰为淡蓝色，故C说法错误；
D．石墨烯是由碳单质组成，属于新型无机非金属材料，故D说法正确；
答案为C。
8．B
【详解】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B. NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸气反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误; 所以B选项是正确的。
9.B
【详解】A．在相同温度下，未指明盐溶液同浓度，故题中结论错误，A错误；
B．向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生得气体通入水玻璃中，水玻璃变浑浊(生成硅酸)，说明酸性H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3，证明非金属性S>C> Si，故B正确；
C．将酸性高锰酸钾溶液滴入烯丙醇，溶液的紫红色褪去，不能证明烯丙醇中含有碳碳双键，因为-CH2OH也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D．向某待测溶液中滴加稀硫酸，产生有刺激性气味的气体，不能断定一定有亚硫酸根或亚硫酸氢根，也可能是硫离子，故D错误；
故答案选B。
10. B
【详解】A．由图可知，氯喹的分子式为C18H26ClN3，A错误；
B．喹啉含有苯环，可以发生加成反应、取代反应，也可以和氧气燃烧发生氧化反应，B正确；
C．喹啉有7种不同环境的氢，一氯代物有7种，C错误；
D．氯喹分子与苯环直接相连的氮、碳原子处于同一平面，支链上的碳碳单键可以旋转，故三个氮原子可能处在同一个平面，D错误；
故选B。
11.B
【详解】从结构分析，Z离子带两个单位正电荷，属于短周期元素，且为四种元素中原子序数最大的元素，故为镁元素。Y形成两个共价键，为氧元素，X形成三个共价键，为氮元素和硼元素，根据原子序数W+Z=X+Y 分析，X为硼元素，W为氢。
A．原子半径，氢<氧<硼<镁，A错误；
B．氮的最高价含氧酸为硼酸，是弱酸，B正确；
C．氢和氧形成过氧化氢中含有非极性键，C错误；
D．镁元素焰色反应为无色，D错误；
故选B。
12.D
【分析】电解池中失去电子的电极为阳极，阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-= OH+H+，阴极反应电极式为：O2+2e-+2H+ =H2O2，苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+14H2O2═6CO2↑+17H2O；
【详解】A．电流从正极经导线流向负极，即从a极Ti基废水不锈钢b极，A正确；
B．阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-= OH+H+， B正确；
C．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O，C正确；
D．阴极反应电极式为：O2+2e-+2H+ =H2O2，1个水失一个电子生成1个 OH，2个 OH可看作1个H2O2，即阴阳极各产生一个H2O2，消耗14molO2即产生28molH2O2，由C6H5OH~14H2O2，可知消耗2molC6H5OH，质量为m=nM=2mol×94g/mol=188g，D错误；
故选：D。
13.B
【分析】由图可知，m、p点分别表示AgNO3溶液与两种盐的恰好完全反应点，结合AgNO3+NaX=AgX↓+NaNO3、2AgNO3+Na2Y=Ag2Y↓+2NaNO3可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗AgNO3溶液多，则曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，由m点数值计算Ksp(AgX)=c(Ag+) c(X-)=10-9.8，由p点数值计算Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+) c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，故A错误；
B．将c(NaX)改为0.2mol/L，平衡时-lgc(X-)=4.9，消耗硝酸银为原来的2倍，溶液体积变为原来的2倍，仍为AgX的饱和溶液，pX=4.9，即m点可平移至n点，故B正确；
C．m点c(Ag+)=10-4.9mol/L，p点c(Ag+)=2×10-4.0mol/L，Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+) c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，w点Na2Y过量，10mL0.1mol/LNa2Y溶液与10mL0.1mol/LAgNO3溶液混合时c(Y2-)=0.025mol/L，此时c(Ag+)=mol/L=×10-5mol/L，则溶液中c(Ag+)：p＞w＞m，故C错误；
D．Ag2Y(s)+2X-(aq)2AgX(s)+Y2-( aq)的平衡常数K==4×107.6，故D错误；
故选：B。
26．(1)增大接触面积，提高酸浸速率和浸出率
(2) 抑制Cd2+水解 Cu、SiO2和PbSO4 PbSO4的Ksp不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量Pb2+存在
(3) 3.2
(5) 越强 Cd2++2e -=Cd
【解析】（1）
将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是增大接触面积，加快“酸浸”速率,故答案为:增大接触面积，加快“酸浸”速率；
（2）
“酸浸”时，温度和pH过高时Cd2+水解程度增大，生成Cd(OH)2沉淀，“酸浸”效率将会降低,故温度和pH均不易过高的原因是防止Cd2+水解;“压滤”所得滤渣I含有没有完全浸取的金属Cu、SiO2 、PbSO4；“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是PbSO4的Ksp不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量Pb2+存在；故答案为:抑制Cd2+水解；Cu、SiO2、PbSO4；PbSO4的Ksp不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量Pb2+存在；
（3）
根据表格数据可得，加入石灰乳调节pH范围为3.2
“酸溶”所得的溶液中含有微量的Cu2+和Pb2+，在“置换净化”时加入更活泼的新制海绵镉，可以将Cu2+和Pb2+转化为单质而除去，故答案为：Cd+Cu2+= Cu+Cd2+、 Cd+Pb2+= Pb+Cd2+；
（5）
根据金属活动性顺序和题表中电对的电极电位，可推断表中元素的活动性顺序为Ca>Zn>Fe>Cd>Pb>H>Cu，由此可以判断电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力越强。根据电极电位可知氧化性：Cd2+ > Zn2+,故采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为Cd2++ 2e- = Cd,故答案为:越强; Cd2++ 2e- = Cd。
27．(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流，使原料充分反应
(2)防止乙酸酐和氯化铝发生水解，发生副反应影响制备反应的发生
(3)AD
(4) 作溶剂 回收水层中的苯乙酮， 减少损失
(5) 苯乙酮沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管 提供气化中心，防止暴沸 65.1%或0.651
【分析】有机反应受温度影响很大，温度过高,容易发生副反应或使有机物分解。由苯和乙酸酐制取苯乙酮的反应放热,因此需要逐滴滴加醋酸酐,以控制反应体系温度,防止其升温过快。本实验需要严格控制无水环境, 由主反应的化学方程式可知，乙酸与苯不能生成苯乙酮，若有水存在，乙酸酐会与水发生反应生成乙酸，从而不能生成苯乙酮；催化剂氯化铝遇水也会水解，降低催化能力。减压条件下可降低物质的沸点，在物质受热易分解而又需要蒸馏的情况下,可采用减压蒸馏的方法。减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶,冒出小气泡，称为沸腾时的气化中心,这样不仅可以使液体平稳沸腾,防止暴沸,同时又起一定的搅拌作用。
（1）
仪器a为恒压滴液漏斗，b为球形冷凝管，装置b的作用为冷凝回流，使原料充分反应；
（2）
保证无水环境是为了防止乙酸酐和氯化铝发生水解，发生副反应影响制备反应的发生；
（3）
因此反应为放热反应，且温度较高时，副反应增多，故答案选AD；
（4）
由表格中信息可知，苯乙酮易溶于苯、微溶于水，而苯难溶于水，故苯可作萃取剂，回收水层中的苯乙酮， 减少损失；
（5）
由表格信息可知，苯乙酮熔点20.5℃、沸点202℃，沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管，而空气冷凝管适用于蒸馏高沸点物质，故为了实验安全，更换为空气冷凝管；
减压条件下可降低物质的沸点，在物质受热易分解而又需要蒸馏的情况下,可采用减压蒸馏的方法。减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶,冒出小气泡，称为沸腾时的气化中心,这样不仅可以使液体平稳沸腾,防止暴沸,同时又起一定的搅拌作用；因苯过量，实际产率应用乙酸酐进行计算，根据反应可知，0.064mol的乙酸酐理论上应制备出0.064mol的苯乙酮，通过实验数据可知实际产量为，故实际产品的产率为×100%=65.1%，故答案为：苯乙酮沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管；提供气化中心，防止暴沸；65.1%或0.651。
28．(1)397.7
(2) 反应Ⅱ放热量很大 增大压强或适当增大O2的浓度
(3)
(4) 吸热 大于
(5) 2CH4 -8e-+2H2O = CH3COOH+8H+ 太阳能→电能→化学能
【解析】（1）
由反应I计算，则推出；
（2）
反应的发生趋势可以从熵增情况及放热来判断，该反应气体量减少熵减少，所以反应的趋势大是由于该反应放热很大。两个反应均为气体减少的反应且反应物相同，要使两个平衡正向，可以增大O2的浓度或者增压；
（3）
反应中的变化如下：
则反应I中消耗的CH4为(1-a-2b)mol，I反应中的变化量为
则反应后剩下的O2为，则c(O2)= 。，，则反应II的；
（4）
O2+CH4到2O+CH4为解离过程，，所以该过程为放热，该过程的活化能为35.4-（-48.6）=84.0kJ/mol。而甲烷的活化过程的活化能为20.7-（-67.7）=88.4kJ/mol。前者的活化能小于后者，则该反应速率大于CH4的活化速率；
（5）
CH4变为乙酸，碳元素化合价升高发生了氧化反应，反应为2CH4-8e-+2H2O=CH3COOH+8H+，该反应利用电解池制备物质，主要的能量转化方式为电能转化为化学能。
36．(1) 1，7-庚二酸 C14H16ON3Cl
(2) 羰基 加成反应 取代反应
(3)+H2O
(4) CH3-CH=CH-COOH 7
(5)
【分析】A组成上脱去1分子水、1分子二氧化碳生成B，B与氨气发生加成反应生成C，由D的分子式可知C发生醇的消去反应生成D为，由E的分子式、G的结构简式可知D中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E为，E与F发生取代反应生成G和HCl，对比G、I的结构简式可知，G与H发生取代反应生成I和HBr，推知H为CH3CH=CHCOOH，I分子内脱去1分子水形成酰胺基得到J；
(1)
A的结构简式为HOOC-（CH2）5-COOH，其化学名称为1，7-庚二酸；由结构简式可知，J的分子式为C14H16N3OCl，故答案为：1，7-庚二酸；C14H16N3OCl；
(2)
B中官能团的名称为羰基；B→C是碳碳双键与氨气发生加成反应；E与F反应生成G和HCl，E→G的反应类型为取代反应，故答案为：羰基；加成反应；取代反应；
(3)
C→D的化学反应方程式为+H2O；
(4)
对比G、I的结构简式可知，G与H发生取代反应生成I和HBr，推知H的结构简式为CH3CH=CHCOOH；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体可以是将-COO-插入CH3CH=CH2中的碳碳单键、碳氢键之间，每种位置的插入有2种连接顺序，去掉H本身共有2×4-1=7种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：CH3CH=CHCOOH；7； ；
(5)
模仿生成J的过程可知，在乙酸酐条件反应生成，与NH3发生取代反应生成，与CH2=CHCOOH发生取代反应生成，而CH2=CHCHO发生催化氧化生成CH2=CHCOOH，合成路线为
