山东省2024年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)
化学
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A. 药酒的制作利用了萃取原理
B. 青釉陶罐的主要成分是二氧化硅
C. 丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
D. 青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
【答案】B
【解析】
【详解】A．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，A正确；
B．青釉陶罐的主要成分是硅酸盐，B错误；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含氨基而具有良好的吸湿性，C正确；
D．矾水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矾水去除，D正确；
故选B。
2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 荧光指示牌被照发光 B. 切开的苹果发生褐变
C. 豆科植物根瘤菌固氮 D. 废弃的秸秆生产酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A符合题意；
B．苹果切开一段时间后会发生褐变是因为多酚氧化酶（PPO）催化下迅速氧化，B不符合题意；
C．固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．秸秆的主要成分是纤维素，纤维素经过发酵可产生酒精，发酵发生的是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选A。
3. 下列实验装置或操作正确的是
A B C D
除去中的HCl 收集气体 萃取振荡时放气 配制溶液定容后摇匀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去氯气中的氯化氢气体，应该将导管深入到饱和的氯化钠溶液中，图中操作错误，故A项错误；
B．收集SO2气体时，可用排饱和亚硫酸氢钠溶液，操作合理，故B项正确；
C．振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气， 故C项错误；
D．配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，故D项错误；
故本题选B。
4. 离子液体在电化学领域应用广泛。某镁基类离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径： B. 键角：
C. 简单氢化物的沸点： D. 基态原子的第一电离能：
【答案】B
【解析】
【分析】该镁盐阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍，Q为+3价的元素A1元素，由L的结构示意图可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，R为F元素，Q为A1元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．简单离子的半径：，A正确；
B．由于中C原子为sp杂化，为直线形，中O原子均为sp3杂化都有两个孤电子对，但是由于F的电负性强于H，故键角：，B错误；
C．简单氢化物的沸点：，C正确；
D．由同周期元素，从左往右，第一电离能呈增大趋势，基态原子的第一电离能：，D正确；
故选B。
5. 实验室中下列做法正确的是
A. 将用剩的白磷放回盛有水的广口瓶
B. 蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶均可用酒精灯直接加热
C. 将干燥通入盛有红色鲜花的试剂瓶，检验其是否有漂白性
D. 浓缩蒸干等浓度的和混合液以制备
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量白磷易自燃，且为固态，故用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，故A项正确；
B．蒸发皿、坩埚可以直接加热，蒸馏烧瓶不能直接加热，故B项错误；
C．将干燥的Cl2通入盛有红色鲜花的试剂瓶，鲜花褪色是因为生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C项错误；
D．不能浓缩蒸干，否则Fe2+被氧化成Fe3+，应该采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O，故D项错误；
故本题选A。
6. 吲哚布芬是一种抗血栓形成药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 1mol吲哚布芬最多能与2molNaOH反应
D. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有8种
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，分子中含有羧基和酰胺键两种官能团，A正确；
B．由图知，因分子中含有，由于该结构中碳原子一定不共面，故分子中所有碳原子不可能共平面，B正确；
C．分子中酰胺键水解和羧基均要消耗氢氧化钠，故1mol吲哚布芬最多能与2molNaOH反应，C正确；
D．由于对称，苯环上共有6种等效氢原子，故苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，D错误；
故选D。
7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是
A. 水解过程中只存在极性键的断裂和形成
B. 与的晶体类型相同
C. 分子的极性：
D. 由此推断的水解产物为和HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．NCl3水解过程中，NCl3与水反应生成HClO和NH3，NCl3与NH3中均存在极性键，H2O中存在极性键，HClO中存在极性键，NH3中存在极性键，故A项正确；
B．NCl3、SiCl4是都属于分子晶体，故B项正确；
C．NCl3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，SiCl4中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为正四面体，分子结构对称，为非极性分子，故C项正确；
D．SiCl4的水解产物为原硅酸和HCl，故D项错误；
故本题选D。
8. 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是
A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C. “操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D. 提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】
【分析】根据流程：苯甲醛与NaOH、H2O发生反应：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钠，加入水和乙醚，苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钠为可溶性盐，易溶于水，可用分液的方法将两种溶液分离，水溶液中为苯甲酸钠，乙醚溶液中为苯甲醇，然后根据苯甲醇和乙醚沸点的差异采用蒸馏的方法将二者分离。产品甲为苯甲醇，向苯甲酸钠溶液中加入盐酸反应制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH↓+NaCl，根据题中给出的物理性质可知其为微溶于水的固体，应采用过滤的方法将其分离出来，产品乙为苯甲酸，据此分析作答。
【详解】A．苯甲醛反应时使用NaOH溶液，玻璃中的SiO2能与NaOH反应，故不能选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器，A错误；
B．由分析可知，“操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤洗涤，二者不相同，B错误；
C．由分析可知，“操作Ⅲ”为蒸馏，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管而不能用球形冷凝管，C错误；
D．苯甲酸在水中溶解度较小，且随温度升高而增大，故提纯粗苯甲酸采用重结晶法，其具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案为：D。
9. 工业上以辉钼矿(主要含MoS2及少量FeS、SiO2)为原料制备MoO3，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS2，工艺流程如下。下列说法错误的是
A. “焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于
B. “浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水
C. “气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子
D. 整个流程中可循环利用的物质有2种
【答案】C
【解析】
【分析】辉钼矿(主要含有MoS2以及少量FeS、SiO2等)在空气中氧化焙烧，生成SO2和SiO2、MoO3、Fe3O4等；通入氨气， MoO3转化为(NH4)2Mo2O7，SiO2、Fe3O4成为滤渣，将溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体，对固体进行灼烧，产生气体1即NH3和MoO3，S和MoO3进行气相沉积得到气体2即SO2和MoS2，据此分析解题。
【详解】A．“焙烧”即MoS2转化为MoO3和SO2，反应方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故氧化剂O2和还原剂即MoS2的物质的量之比为7：2，而O2和FeS之比为5：3，故总体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于，A正确；
B．若NaOH代替氨水，则导致SiO2溶解进入溶液中，引入新的杂质，故“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水，B正确；
C．由分析可知，“气相沉积”时，反应方程式为：2MoO3+7S=2MoS2+3SO2，反应转移电子为12e-，故每有1molS参加反应需转移mol电子，C错误；
D．由分析可知，整个流程中可循环利用物质有2种，分别为NH3和MoS2，D正确；
故答案为：C。
10. 我国学者研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 升高温度，反应的平衡常数K减小
B. 过程④的大于过程①的
C. 决速步骤的化学方程式为
D. 将固体酸(HB)催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，A正确；
B．由图知，过程④的，过程①的，故过程④的大于过程①的，B正确；
C．由图知，决速步骤为过程②，化学方程式为，C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，D错误；
故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水
B 浓硫酸 Cu 溶液
C 稀盐酸 大理石 溶液
D 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCl气体，生成的HCl气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出晶体，故A项符合题意；
B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成，不符合实验要求，故B项不符合题意；
C．稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，足量CO2与氢氧化钙溶液反应最终生成溶于水的Ca(HCO3)2，故C项不符合题意；
D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，通入硝酸钡溶液中，生成硫酸钡沉淀，故D项符合题意；
故本题选AD。
12. 有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A. 分子中有一个手性碳原子
B. 分子中碳原子的杂化方式有2种
C. 1molM中含键的数目为
D. M的同分异构体中，遇溶液显紫色且能与溶液反应的有13种
【答案】A
【解析】
【详解】A．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中无手性碳原子，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采用sp2杂化，另一个单键的碳原子采用sp3杂化，故分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3 2种杂化方式，B正确；
C．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个Π键，结合题干有机物结构简式可知，1mol M中含σ键的数目为19，C正确；
D．已知M的分子式为C8H8O3，M的同分异构体中，遇溶液显紫色且能与NaHCO3溶液反应即含有酚羟基、羧基，则若含有两个取代基则有：-CH2COOH和-OH，有邻间对三种位置关系，若为三个取代基即-OH、-CH3和-COOH此种情况共有4+4+2=10种，故一共有13种，D正确；
故答案选A。
13. 一种“氯介导电化学pH变化”系统可通过调节海水的pH去除海水中的，工作原理：。该装置由甲、乙两系统串联而成，可实现充放电的交替运行。甲系统放电时的原理如图所示，下列说法错误的是
A. 甲系统充电时，电路中每通过2mol电子，m电极质量增加71g
B. 甲系统放电时，a电极的电极反应式为
C. 乙系统放电时，海水中的从n电极移向m电极
D. 乙系统充电时，若电路中通过3mol电子，理论上可产生标准状况下44.8L
【答案】D
【解析】
【分析】由图知，甲系统放电时，a为负极，电极反应式为，b极为正极，电极反应式为，乙系统放电时，m极为正极，电极反应式为，n为负极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．甲系统充电时，m极的电极反应式为，电路中每通过2mol电子，m电极质量增加71g，A正确；
B．由分析知，甲系统放电时，a电极的电极反应式为，B正确；
C．乙系统放电时，海水中的从负移向正极移动，故由从n电极移向m电极，C正确；
D．乙系统充电时，若电路中通过3mol电子，由电极反应式，，，，理论上可产生标准状况下小于44.8L，D错误；
故选D。
14. 纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn(合金相)。
下列说法错误的是
A. ZnS晶胞中的配位数为4
B. ，
C. 在充电过程中，每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相)
D. 若EF间的距离为anm，则的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由ZnS晶胞可知，位于顶点和面心，离最近的Zn2+有4个，故的配位数为4，A正确；
B．由均摊法可知，Li+和Zn2+共有7个，共有，由化合价代数和为0可得，，B正确；
C．在充电过程，当ZnS完全转化为LixZnyS， Li+、Zn2+转化为LiZn，生成1molLiZn转移3mol电子，故每转移6mol电子，生成2molLiZn，质量为144g，C错误；
D．由于EF间的距离为体对角线的四分之一，则边长为，则的密度为，D正确；
故选C。
15. 25℃时，分别向20mL浓度均的、溶液中逐滴加入浓度均NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与[或]的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 25℃时，
B. 当时，滴入溶液的体积
C 当滴入体积时，
D. 25℃时，溶液的
【答案】B
【解析】
【分析】pH越大，H+浓度越小，从而促进CH3COOH的电离，抑制CH3COO-的水解，所以溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，则增大，减小，所以曲线①中的Y=，②中的Y=；pH=4.74时，=，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以Ka==c(H+)=10-4.74，Kh==10-9.26。
【详解】A．根据分析可知Ka==c(H+)=10-4.74，A正确；
B．pH=4.74时，=，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，若是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH )+c(CH3COOH)，但若是向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液，有电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH )+c(Cl-)+c(CH3COOH)，因此可能是，B错误；
C．若V=10mL，则溶液中的溶质均为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，此时溶液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度， ，C正确；
D．设25℃时，1.0mol·L 1的CH3COONa的溶液中c(OH-)=x，则c(CH3COOH)=c(OH-)=x，Kh===10-9.26，解得x≈10-4.63mol/L，所以c(H+)=10-9.37mol/L，pH=9.37，D正确；
故答案选B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 锌的配合物在工业中有着重要应用。回答下列问题：
（1）一种锌的配合物M的结构如图1。
①Zn元素位于元素周期表的___________区。M分子中元素电负性最大的原子处于基态时，其价电子排布图为___________。
②已知配体中的五元环为平面结构，则形成大键时1号氮原子提供的电子数___________(填“”、“”或“”)2号氮原子提供的电子数；该分子具有碱性，原因是___________。
（2）某三维多孔金属有机骨架材料由有机配体对苯二甲酸根和具有正四面体结构的构成。其晶体具有面心立方结构，晶胞由8个结构相似的组成单元(如图2)构成，其中虚线框内局部结构如图3。
①晶体中中氧原子的轨道杂化方式为________，的配位数为_________。
②晶体内部空腔可吸附小分子，要增强晶体与的吸附作用，可在对苯二甲酸根上引入________(假设晶胞形状不变)。
A．—Cl B．—OH C． D．
③已知该晶体密度为，对苯二甲酸根与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为___________nm(用含、和的式子表示)。
【答案】（1） ①. ds ②. ③. > ④. 该分子中含有亚氨基
（2） ①. sp3 ②. 1.25 ③. BC ④.
【解析】
【小问1详解】
①Zn为第30号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡB族，位于ds区；M分子中元素电负性最大的原子为O元素，处于基态时，其价电子排布图为；②已知配体中的五元环为平面结构，则形成大键时1号氮原子提供的电子数为2个，2号氮原子提供的电子数为1个，则1号氮原子提供的电子数2号氮原子提供的电子数；由于该分子中含有亚氨基，故该分子具有碱性；
【小问2详解】
①由图3知，晶体中中氧原子含有4个共价键，轨道杂化方式为sp3杂化，由晶体组成单元对角面可知，每个锌离子与2个氧离子相连，其中一个氧离子为四个锌离子所共有，则的配位数为；若在对苯二甲酸根上引入能与水分子形成氢键的氨基和羟基，有利于增强晶体与的吸附作用，若在对苯二甲酸根上引入不能与水分子形成氢键的氯原子和甲基，则不利于增强晶体与的吸附作用；已知该晶体密度为，对苯二甲酸根与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，由晶胞的组成单元结构可知，单元结构中位于顶点的的个数为，位于棱上的对苯二甲酸根的个数为，由于晶体密度为，该晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元构成可得，则该晶胞参数为。
17. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下的，；。
c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：
（1）“酸浸”使用一定浓度的硫酸，不使用盐酸、硝酸代替的原因是___________。
（2）常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为___________，的___________。
（3）“中和Ⅱ”不用溶液，其原因是___________。
（4）“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是___________；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是___________。母液可以进入___________(填操作单元名称)进行循环利用。
【答案】（1）硫酸能与Ca2+形成微溶的硫酸钙且易分离，以达到除去Ca2+的目的，同时硫酸不易挥发，盐酸、硝酸易挥发
（2） ①. 10 ②. 9.53
（3）Na2CO3溶液的pH难以达到14，不能将Na2HPO4全部转化为Na3PO4，还会引入Na2CO3杂质
（4） ①. NaClO受热易分解，冷却混合液可以减少次氯酸钠的分解 ②. 防止氯化磷酸三钠受热分解 ③. 合成
【解析】
【分析】首先利用硫酸分解磷矿石[Ca5(PO4)3F]得到湿法磷酸，其中含Fe3+、Al3+，加入碳酸钠溶液和磷酸反应，反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀，过滤得到FePO4和AlPO4沉淀，滤液中主要含Na2HPO4；向滤液中加入NaOH溶液，得到Na3PO4；然后加入NaOH和足量氯气反应后的溶液(主要含NaCl和NaClO)，由于氯化磷酸三钠溶解度较小，所以会析出氯化磷酸三钠晶体，得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。
【小问1详解】
“酸浸”使用一定浓度的硫酸，因为硫酸能与Ca2+形成微溶的硫酸钙且易分离，以达到除去Ca2+的目的，同时硫酸不易挥发，盐酸、硝酸易挥发，故答案为：硫酸能与Ca2+形成微溶的硫酸钙且易分离，以达到除去Ca2+的目的，同时硫酸不易挥发，盐酸、硝酸易挥发。
【小问2详解】
①据图可知pH约为10时，溶液中P元素主要以的形成存在，故答案为：10；
②常温下，的，所以lgK=lgKa3－lgKsp[FePO4]，据图可知当时溶液pH=12.36，而，所以lgKa3=-12.36，所以lgK=-12.36-(-21.89)=9.53，故答案为①10、②9.53；
【小问3详解】
据图可知当pH=14时，磷元素主要以的形式存在，Na2CO3溶液的pH难以达到14，不能将Na2HPO4全部转化为Na3PO4，还会引入Na2CO3杂质，故答案为：Na2CO3溶液的pH难以达到14，不能将Na2HPO4全部转化为Na3PO4，还会引入Na2CO3杂质；
【小问4详解】
①“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，是因为NaClO受热易分解，冷却混合液可以减少次氯酸钠的分解，故答案为：NaClO受热易分解，冷却混合液可以减少次氯酸钠的分解；
②“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃是为了防止氯化磷酸三钠受热分解，故答案为：防止氯化磷酸三钠受热分解；
③母液中含有次氯酸钠和磷酸钠可将其通入“合成”进行循环利用，故答案为：合成。
18. 三氯化铬()是工业上常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制备无水的装置(夹持装置略)如下图所示。
已知：①(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。
②在碱性条件下可将氧化为，酸性条件下可将还原为。
回答下列问题：
（1）试剂X为___________。
（2）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是___________；实验结束时，在反应管右端可得到紫色薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间的目的是①冷却并防止被氧化，②___________。
（3）装置单元D的主要作用是_______；装置F中发生反应的离子方程式为________。
（4）图示装置存在一处缺陷是___________。
（5）产品纯度的测定：
I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间；
Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)，使转化为橙色的；
Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为)。
产品中所含()的质量分数为___________。若步骤Ⅰ未继续加热一段时间，将导致产品中质量分数的测定值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）浓硫酸 （2） ①. 通入一段时间氮气，排除装置中的空气 ②. 将残留在装置内的排入装置 F 中并被充分吸收
（3） ①. 收集 ②.
（4）E和F间缺少防倒吸装置
（5） ①. 98.27% ②. 偏小
【解析】
【分析】实验室制取的反应为，易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让在氮气氛围中冷却，防止空气进入使氧化；A中装浓H2SO4，干燥N2并防止空气中水蒸气进入C装置；无水CaCl2防止G中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 COCl2排入装置 F 中并被充分吸收，回收尾气；
【小问1详解】
由分析知，试剂X浓硫酸；
【小问2详解】
检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入一段时间氮气，排除装置中的空气；实验结束时，在反应管右端可得到紫色薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间的目的是①冷却并防止被氧化，②将残留在装置内的排入装置 F 中并被充分吸收；
【小问3详解】
装置单元D的主要作用是收集；装置F中发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
由于光气与氢氧化钠反应时会使装置内压强减小，图示装置中在E和F间缺少防倒吸装置，
【小问5详解】
由铬守恒得，，则，，产品中所含()的质量分数为；若步骤Ⅰ未继续加热一段时间，则为完全转化为，消耗得标准液将减小，将导致产品中质量分数的测定值偏小。
19. 有机物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________；B、C反应生成D的化学方程式为___________。
（2）D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________；E→F的反应类型为___________。
（3）G中含氧官能团名称为_________；符合下列条件的G的同分异构体有________种。
①含有苯环且无其它环状结构②1mol有机物最多能与4molNaOH反应③含有四种不同化学环境的氢
（4）根据上述信息，写出以乙醛和为主要原料制备的合成路线_________。
【答案】（1） ①. 对苯甲基苯甲酸 ②. +
（2） ①. ②. 加成反应
（3） ①. 酯基和羧基 ②. 3
（4）；
【解析】
【分析】由和产物可以推出B的结构式为：，C的结构式为：，故A为；D（）生成E（）和H2O，通过H（）结构可知，G的结构式为：，进而可知F的结构式为：，据此分析解决问题。
【小问1详解】
①根据上述分析过成可知，A的结构式为：，命名为对甲基苯甲酸，故答案为：对苯甲基苯甲酸；
②通过以上分析得知，C的结构式为：，B的结构式为：，则C生成D的化学方程式为：++H2O，故答案为：++H2O；
【小问2详解】
①D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为：，故答案为；
②E的结构式为：，F的结构式为：，E到F的过程中，碳氮双键加氢，发生加成反应，故答案为：加成反应；
【小问3详解】
①G的结构式为：，根据其结构可知，G中含氧官能团名称为：酯基和羧基，故答案为：酯基和羧基；
②符合下列条件的G的同分异构体有、、共3种，故答案为3；
【小问4详解】
合成路线为：，故答案为：。
20. 加氢转化为二甲醚()的反应过程如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
（1）若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________(用含的式子表示)。
（2）在3.0MPa的恒压密闭容器中充入3mol和1mol发生上述反应，的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如下图所示。
已知：生成物A的选择性
①平衡转化率随温度升高先降低后增大的原因是___________。
②260℃，达到平衡时，容器内___________，反应Ⅲ用气体分压表示的平衡常数___________(气体分压气体总压体积分数)。
（3）在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应II，已知该温度下反应II的平衡常数，平衡时体系中CO的物质的量分数为，则___________(填标号)。
a． b． c． d．
（4）某温度时，将1mol二甲醚引入一个抽空的1.50L恒容容器中，发生分解反应：。在不同时间测定容器内总压的数据如下表：
t/min 0 a 2a 3a 4a
50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0
反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即，前2amin内二甲醚的平均反应速率___________。
【答案】（1）
（2） ①. 260℃之前主要发生反应I，反应I放热，升高温度，其平衡逆向移动，平衡转化率降低；260℃之后主要发生反应II，反应II吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. 1.86mol ③. 15.9
（3）c （4）
【解析】
【小问1详解】
观察可知，反应可由2I+ III得到，根据盖斯定律，该反应的，则该反应的逆反应的活化能为。
【小问2详解】
①反应I放热，升高温度，其平衡逆向移动，平衡转化率降低；反应II吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大；故平衡转化率随温度升高先降低后增大的原因是260℃之前主要发生反应I，260℃之后主要发生反应II。
②由图知，260℃达平衡时，平衡转化率为50%，共转化了0.5mol，CO的选择性为36%，则CO转化生成了，二甲醚的选择性为50%，则二甲醚转化生成了，甲醇的选择性为1-36%-50%=14%，则甲醇转化生成了，可列出三个反应的转化量情况：
I．
II．
III． ，
则平衡时容器内气体的总物质的量为3.36mol，反应Ⅲ的平衡常数。
【小问3详解】
设和初始均加入1mol，对于反应II列出三段式：，则其平衡常数，解得，平衡体系中CO的物质的量分数，则。
【小问4详解】
可列出三段式：，则2amin时气体的总压强为，解得，所以前2amin内二甲醚的平均反应速率。山东省2024年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)
化学
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A. 药酒的制作利用了萃取原理
B. 青釉陶罐的主要成分是二氧化硅
C. 丝绸因富含氨基而具有良好吸湿性
D. 青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 荧光指示牌被照发光 B. 切开的苹果发生褐变
C. 豆科植物根瘤菌固氮 D. 废弃的秸秆生产酒精
3. 下列实验装置或操作正确的是
A B C D
除去中的HCl 收集气体 萃取振荡时放气 配制溶液定容后摇匀
A. A B. B C. C D. D
4. 离子液体在电化学领域应用广泛。某镁基类离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径： B. 键角：
C. 简单氢化物的沸点： D. 基态原子的第一电离能：
5. 实验室中下列做法正确的是
A. 将用剩的白磷放回盛有水的广口瓶
B. 蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶均可用酒精灯直接加热
C. 将干燥的通入盛有红色鲜花的试剂瓶，检验其是否有漂白性
D. 浓缩蒸干等浓度的和混合液以制备
6. 吲哚布芬是一种抗血栓形成药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 分子中所有碳原子不可能共平面
C. 1mol吲哚布芬最多能与2molNaOH反应
D. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有8种
7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是
A. 水解过程中只存在极性键的断裂和形成
B. 与的晶体类型相同
C. 分子的极性：
D. 由此推断的水解产物为和HClO
8. 实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是
A. 可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C. “操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D. 提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
9. 工业上以辉钼矿(主要含MoS2及少量FeS、SiO2)为原料制备MoO3，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS2，工艺流程如下。下列说法错误的是
A. “焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于
B. “浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水
C. “气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子
D. 整个流程中可循环利用的物质有2种
10. 我国学者研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 升高温度，反应的平衡常数K减小
B. 过程④的大于过程①的
C. 决速步骤的化学方程式为
D. 将固体酸(HB)催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高的平衡转化率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水
B 浓硫酸 Cu 溶液
C 稀盐酸 大理石 溶液
D 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A. 分子中有一个手性碳原子
B. 分子中碳原子的杂化方式有2种
C. 1molM中含键的数目为
D. M的同分异构体中，遇溶液显紫色且能与溶液反应的有13种
13. 一种“氯介导电化学pH变化”系统可通过调节海水的pH去除海水中的，工作原理：。该装置由甲、乙两系统串联而成，可实现充放电的交替运行。甲系统放电时的原理如图所示，下列说法错误的是
A. 甲系统充电时，电路中每通过2mol电子，m电极质量增加71g
B. 甲系统放电时，a电极的电极反应式为
C. 乙系统放电时，海水中的从n电极移向m电极
D. 乙系统充电时，若电路中通过3mol电子，理论上可产生标准状况下44.8L
14. 纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn(合金相)。
下列说法错误的是
A. ZnS晶胞中的配位数为4
B. ，
C. 在充电过程中，每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相)
D. 若EF间的距离为anm，则的密度为
15. 25℃时，分别向20mL浓度均的、溶液中逐滴加入浓度均NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与[或]的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 25℃时，
B. 当时，滴入溶液的体积
C. 当滴入体积时，
D. 25℃时，溶液的
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 锌的配合物在工业中有着重要应用。回答下列问题：
（1）一种锌的配合物M的结构如图1。
①Zn元素位于元素周期表的___________区。M分子中元素电负性最大的原子处于基态时，其价电子排布图为___________。
②已知配体中的五元环为平面结构，则形成大键时1号氮原子提供的电子数___________(填“”、“”或“”)2号氮原子提供的电子数；该分子具有碱性，原因是___________。
（2）某三维多孔金属有机骨架材料由有机配体对苯二甲酸根和具有正四面体结构的构成。其晶体具有面心立方结构，晶胞由8个结构相似的组成单元(如图2)构成，其中虚线框内局部结构如图3。
①晶体中中氧原子的轨道杂化方式为________，的配位数为_________。
②晶体内部空腔可吸附小分子，要增强晶体与的吸附作用，可在对苯二甲酸根上引入________(假设晶胞形状不变)。
A．—Cl B．—OH C． D．
③已知该晶体密度为，对苯二甲酸根与的相对分子质量分别为和，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞参数为___________nm(用含、和的式子表示)。
17. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下的，；。
c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：
（1）“酸浸”使用一定浓度硫酸，不使用盐酸、硝酸代替的原因是___________。
（2）常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为___________，的___________。
（3）“中和Ⅱ”不用溶液，其原因是___________。
（4）“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是___________；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是___________。母液可以进入___________(填操作单元名称)进行循环利用。
18. 三氯化铬()是工业上常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制备无水的装置(夹持装置略)如下图所示。
已知：①(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。
②在碱性条件下可将氧化为，酸性条件下可将还原为。
回答下列问题：
（1）试剂X为___________。
（2）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是___________；实验结束时，在反应管右端可得到紫色薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间的目的是①冷却并防止被氧化，②___________。
（3）装置单元D的主要作用是_______；装置F中发生反应的离子方程式为________。
（4）图示装置存在一处缺陷是___________。
（5）产品纯度的测定：
I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间；
Ⅱ．向冷却后锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)，使转化为橙色的；
Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中，转化为)。
产品中所含()的质量分数为___________。若步骤Ⅰ未继续加热一段时间，将导致产品中质量分数的测定值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19. 有机物H具有抑制血小板凝聚作用，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________；B、C反应生成D的化学方程式为___________。
（2）D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________；E→F的反应类型为___________。
（3）G中含氧官能团名称为_________；符合下列条件的G的同分异构体有________种。
①含有苯环且无其它环状结构②1mol有机物最多能与4molNaOH反应③含有四种不同化学环境的氢
（4）根据上述信息，写出以乙醛和为主要原料制备的合成路线_________。
20. 加氢转化为二甲醚()的反应过程如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
（1）若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________(用含的式子表示)。
（2）在3.0MPa的恒压密闭容器中充入3mol和1mol发生上述反应，的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如下图所示。
已知：生成物A选择性
①平衡转化率随温度升高先降低后增大的原因是___________。
②260℃，达到平衡时，容器内___________，反应Ⅲ用气体分压表示的平衡常数___________(气体分压气体总压体积分数)。
（3）在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应II，已知该温度下反应II的平衡常数，平衡时体系中CO的物质的量分数为，则___________(填标号)。
a． b． c． d．
（4）某温度时，将1mol二甲醚引入一个抽空的1.50L恒容容器中，发生分解反应：。在不同时间测定容器内总压的数据如下表：
t/min 0 a 2a 3a 4a
50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0
反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即，前2amin内二甲醚的平均反应速率___________。
