2024 北京丰台初三二模
化 学
2024. 05
1. 本试卷共 8页，共 38道小题，满分 70分。
考
2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、班级、姓名和考号。
生
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
须
4. 选择题用 2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
知
5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题（共 25 分）
每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列属于纯净物的是
A．矿泉水 B．食醋 C．加碘食盐 D．氮气
2．下列食物富含蛋白质的是
A．西瓜 B．鸡蛋 C．馒头 D．油菜
3．下列属于溶液的是
A．牛奶 B．蔗糖水 C．泥浆 D．蒸馏水
4．为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是
A．铁 B．锌 C．钙 D．钠
5．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
6．下列金属活动性最强的是
A．Cu B．Al C．Ag D． Mg
7．为纪念门捷列夫，101 号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为 101，中子数为 157，则该原子核
外电子数为
A．56 B．101 C．157 D．258
8．我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是
A．还原性 B．呈黑色 C．难溶于水 D．常温下呈固态
9．下列关于物质用途的描述不．正．确．的是
A．干冰可用于人工降雨 B．铜丝可用作导线
C．二氧化碳可用作气体肥料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
10. 学校采购了一批含 75%酒精的免洗消毒喷雾。在存放处张贴的警示标识是
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A B C D
11. 明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：
高温
Cu2S＋O
2 2Cu＋SO2。该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖灭火，其原理是
A．降低油的着火点 B．隔绝氧气
C．降低温度到油的着火点以下 D．移除可燃物
13．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．点燃酒精灯 D．称量 NaOH 固体
14．下列做法，不．利．于．节约用水的是
A．隔夜凉开水直接倒掉 B．收集雨水用于浇花
C．洗手打肥皂时，关闭水龙头 D．使用节水马桶
15．下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．SO2 C．K2CO3 D．NaOH
16．从分子的角度分析，下列解释不．正．确．的是
A．干冰升华体积变大—— 分子大小发生改变
B．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分
D．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
17．下列物质中不．能．与 NaOH 溶液反应的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．酚酞溶液
18．下列物质必须密封保存的是
A．木炭 B．石灰石 C．浓盐酸 D．氯化钠
19．我国科研人员在一定条件下制备乙二醇（C H O ），合成原理为 4CO + 8H + O一定条 件 2 6 2 2 2 2C2H6O2 + 2X，其
中 X 的化学式是
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．CO2
20．醋硝香豆素（化学式为 C19H15NO6），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不．正．确．
的是
A．由四种元素组成 B．每个分子由 41 个原子构成
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C．氮氧元素的质量比为 1∶6 D．碳元素的质量分数最大
21．右图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不．正．确．的是
A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出
B．本实验不可以用木炭代替红磷
C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小
D．集气瓶的容积是 250 mL，最终量筒中有 50 mL 水进入集气瓶
20℃时，在盛有水的烧杯中加入不同质量的 KNO3和 NH4Cl。回答 22~23 题。
（20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，NH4Cl 的溶解度为 37.2g）
序号 ① ② ③ ④
固体 KNO3 KNO3 NH4Cl NH4Cl
固体质量/g 30 40 30 40
水/g 100 100 100 100
22．属于不饱和溶液的是
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
23．下列说法正确的是
A．①中溶质质量分数为 30%
B．②中溶质的质量为 40 g
C．向③中加入 NH4Cl，溶液的质量不变
D．向④中加水，溶质的质量分数可能不变
24．乙炔常用于焊接和切割金属，其燃烧火焰温度可达 3000℃左右，乙炔燃烧反应前后分子种类变化的微
观示意图如下。下列说法中不．正．确．的是
A．甲的化学式为 C2H2 B．反应前后，氧原子个数不变
C．丙的相对分子质量为 44 D．生成的丙和丁的分子个数比为 1∶1
25．下列实验，不．能．达到实验目的的是
A．干燥氧气 B．验证甲烷中含有氢元素 C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．验证质量守恒定律
第二部分 非选择题（共 45 分）
【生活现象解释】
26．（4分）化学与生活密切相关。
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（1）碳酸钠可用于去油污，其俗称是 。
（2）右图为简易净水器，其中起吸附作用的是 。
（3）高钙牛奶中的“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（4）常温下，一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是 （填字母序号）。
A．番茄汁（4.0 ~ 4.4） B．柠檬汁（2.0 ~ 3.0）
C．草木灰水（10.3 ~ 11.1） D．西瓜汁（5.0~ 6.0）
27．（3 分）铁是一种重要的金属材料。
（1）工业上用 CO 和赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
（2）下列矿石可以用于炼铁的是 （填字母序号）。
A．铝土矿（主要成分 Al2O3）
B．磁铁矿 （主要成分 Fe3O4）
C．白云石矿[主要成分 CaMg(CO3)2]
（3）铁生锈的条件为 。
【科普阅读理解】
28．（6 分）阅读下面科普短文。
辣椒，我国种植面积排名第一的蔬菜类作物，产量占全球 30%以上。
辣味是一种痛觉，食用辣椒后，神经递质将产生的“灼烧感”传给大脑，大脑释放内啡肽以缓解痛感，
这个过程是一种自我保护机制。
辣椒素，是辣椒产生辛辣味的主要物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，常温
下化学性质稳定。在用乙醇提取辣椒素的测试中，乙醇的浓度（以体积分数计）
影响了提取辣椒素的含量，结果如图 1。
辣椒素有多种用途，如在医药工业中可作镇痛剂，农业中可作灭菌、驱虫剂
等。研究人员以沙门氏菌液为样品，研究辣椒素的抑菌效果。将不同浓度的辣椒
素液分别滴加至吸满菌液的滤纸上，置于恒温培养箱中 24h，实验结果见表 1。（抑菌圈直径越高代表抑菌
效果越强）
表 1 不同浓度辣椒素的抑菌效果
食用辣椒对身体有一定好处，但辣椒素对肠胃有刺激作用，不宜过度食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）辣椒素（C18H27NO3）属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）在实验测试中，当乙醇浓度为 时，提取辣椒素的含量最高。
（3）辣椒素的用途有 （填一种即可）。
（4）由表 1 得出辣椒素浓度与抑菌效果的关系为 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①大脑释放的内啡肽对人体有镇痛效果。________
②提取辣椒素，除可用水浸取的方式，也可以用乙醇浸取。________
【生产实际分析】
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29．（3 分）从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为 Zn、Cd、Cu）中回收铜的主要流程如下：
（1）铜镉渣中能与盐酸反应的是 Cd 和 。
（2）Ⅰ中的操作是 （填“过滤”或“蒸发”）。
（3）Ⅱ中主要发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
30．（3 分）碳酸锂（Li2CO3）可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分
为 LiAl（Si2O6）]制备碳酸锂的主要流程如下：
资料：碳酸锂难溶于水
（1）Li2CO3中锂元素的化合价为 。
（2）调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的 H2SO4，可选用的物质是 （填字母序号）。
A.氢氧化钙 B.氯化钠 C.硫酸铁
（3）反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【基本实验及其原理分析】
31．（3 分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为 。
（2）木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧， ，放出热量。
（3）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因: 。
32．（4 分）用下图装置制取二氧化碳并研究其性质。
（1）A 用于制取 CO2，向锥形瓶中加入稀盐酸，其液面应位于 （填“a”或“b”）处。发生反应的化
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学方程式为 。
（2）B 中①发生反应的化学方程式为 。②加热一段时间后，观察到的现象是 。
33．（3 分）用下图仪器配制 100 g 溶质质量分数为 6%的葡萄糖溶液。
（1）需要称量葡萄糖的质量为 g。
（2）溶解时需要用到的仪器为______（填字母序号）。
（3）配制完成后装瓶、贴标签，在下图的标签中填上相应的内容。
34．（2 分）用下图装置验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。
（1）实验 A 中观察到的现象是_______。
（2）为达到实验目的，B 中 X、Y 分别是_______。
35．（2 分）利用右图装置验证可燃物燃烧的条件。
（1）该实验利用了金属铁的物理性质是 。
（2）滴入水前白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，该现象说明可燃
物的燃烧条件之一是 。
35．（3 分）利用下图装置进行实验。
（1）滴加稀盐酸后，观察到 A 中部分溶液流入 B 中，原因是______。
（2）A 中的部分溶液流入 B 中后，B 中产生白色沉淀，该沉淀是______（填化学式）。通过该现象可以判
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断，流入 B 中的溶液，溶质是______。
【科学探究】
37．（6 分）蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有 NaOH、葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形
瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周
期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。
查阅资料：
【进行实验】
在烧杯中加入一定质量的 NaOH、4.5 g 葡萄糖、150 mL 水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形
瓶中， 然后向锥形瓶中滴加 0.2 mL 0.2％的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以 300 转／min 进行振荡一段
时间，测量振荡周期。
实验序号 NaOH 质量/g 温度/℃ 振荡时间/s 振荡周期/s
① 3 20 60 88
② 3 25 60 55
③ 3 30 60 17
④ 0.75 25 a 94
⑤ 1.5 25 60 69
⑥ 3 25 20 32
⑦ 3 25 40 b
【解释与结论】
（1）振荡的目的是使溶液充分与_______接触促进溶液由无色到蓝色的变化。
（2）实验①②③的目的是_______。
（3）当 a=_______时，实验②④⑤可得到的结论是_______。
【反思与评价】
（4）实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中 b 可能为_______（填字母序号）。
A．30 B．50 C．60
（5）补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯
中加入 1.5 g NaOH、4.5 g 葡萄糖、150 mL 水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中， 然后
_________________。
[实际应用定量分析]
38．（3 分）钠是一种活泼金属，可以在 Cl2中燃烧。反应的化学方程式为：
2Na +Cl 2 点2燃N aCl，计算 46g 钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。
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参考答案
第一部分 选择题
（每小题 1 分，共 25 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B B C A D B A D C C B B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A B A C C A C D A D D D
第二部分 非选择题
（每空 1 分，共 45 分）
26.（1）纯碱、苏打 （2）活性炭 （3）元素 （4）C
高温
27.（1）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 （2）B （3）接触氧气和水
28.（1）有机物 （2）80% （3）驱虫剂等
（4）在时间等条件一定时，辣椒素浓度在 0.2~2.5mg/mL，辣椒素浓度越高，抑菌效果越强
（5）①对 ②错
29.（1）Zn （2）过滤 （3）物理
30.（1）+1 （2）A （3）Na2CO3 + Li2SO4 === Na2SO4+Li2CO3↓
MnO2
31.（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（2）发出白光
（3）Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
32.（1）a CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（2） H2O + CO2 === H2CO3 产生气泡， 溶液颜色由红色变为紫色
33.（1）6 （2）a f （3）6% 葡萄糖溶液
34.（1）溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有红色固体析出
（2）Cu 和 AgNO3溶液（其他合理答案均可）
35.（1）导热性 （2）温度达到着火点
36. （1）盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，使装置内压强增大
（2）CaCO3 Na2CO3 和 NaCl
37.（1）氧气
（2）探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响
（3）60
当温度和震荡时间相同时，氢氧化钠质量在 1.5-3 g 间，加入的氢氧化钠质量越大，
震荡周期越短
（4）B
（5）然后向锥形瓶中滴加 0.2 mL 0.5%的亚甲基蓝溶液，在 25℃时，以 300 转/min 振荡 60 s，测量震荡
周期不为 69 s。
38.（3 分）【解】设：需要氯气的质量为 x。
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点燃
2Na +Cl2 ==== 2NaCl
46 71
46g x
X= 71g
答：需要氯气的质量为 71g。
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