参考答案：
1．C
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；
B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；
答案为C。
2．C
【分析】X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol L-1）的pH，X、Z的0.01mol L-1的最高价含氧酸的pH=2，都为一元强酸，结合X、Z的原子半径可知，X为N元素，Z为Cl元素；Y的半径大于N，且酸性比硝酸弱，则Y为C元素；W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，则W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol L-1W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，则W为Na。
【详解】分析可知：X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。
A． Na元素一定位于第三周期第IA族，故A正确；
B． X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物氯化铵中含有铵根与氯离子形成的离子键和N-H极性键，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W，故C错误；
D． W的氧化物SO2中+ 4价的硫处于中间价态，可能具有还原性、氧化性，故D正确；
故选C。
3．C
【分析】
含银废催化剂经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为及，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl可形成AgCl沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为AgCl+2NH3 H2O=Ag(NH3)2C1+2H2O，向其中加入N2H4 H2O，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气，最后利用电解法精炼粗银可得超细银粉。
【详解】
A．过程I中，只有和不溶于稀硝酸，故得到的滤渣的主要成分是：、，A不符合题意；
B．遇KSCN，溶液会变红，故可以用KSCN溶液检验沉淀表面的已洗涤干净，B不符合题意；
C．过程Ⅳ中，反应的氧化剂为Ag(NH3)2C1，其中银元素由+1价被还原为0价，变化一个价态，还原剂为N2H4 H2O，其中氮元素由-2价被氧化为0价，共变化四个价态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，C符合题意；
D．过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，这一过程将电能转化为化学能，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A．有机物X分子式为C10H14O3，A正确；
B．X、Y中都含有碳碳双键，故都能使酸性重铬酸钾溶液变色，B正确；
C．只有Y中最多有7个碳原子共面，C错误；
D．X不能与钠反应，Y能与钠反应，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．根据图示工作原理可知，该装置为电解池，M极区逸出，N极区逸出，说明M极为阴极，发生还原反应，N极为阳极，发生氧化反应，A项正确；
B．交换膜允许氢氧根离子通过，它是阴离子交换膜，B项正确；
C．N极为阳极，产生氧气，C项正确；
D．盐的物质的量不变，但是水被消耗，溶液中盐离子浓度增大，D项错误；
故选D。
6．B
【详解】A．若二氧化硫和氯化钡发生反应生成亚硫酸钡沉淀，则有，从方程式看出盐酸是强酸，不符合“强生弱”的规律；但二氧化硫和X气体一起通入到氯化钡溶液当中，有白色沉淀生成，有两种情况：一是白色沉淀是硫酸钡，则X具有强氧化性；二是盐酸被中和，则X是氨气，故A项错误；
B．向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是碱性气体，氢氧化钠不挥发，故溶液Y不一定是铵盐溶液，故B项正确；
C．铁粉加入稀硝酸中，如果 Fe 过量，过量的Fe会Fe3+反应生成Fe2+，3Fe+8HNO3 =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，若铁的量很多，则三价铁全部被还原，则加入KSCN不会呈血红色，故C项错误；
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，据分析该黄色沉淀是单质S，能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体为SO2；则有如下情况:(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则溶液中有；(2)溶液中有亚硫酸根遇到氢离子会生SO2，SO2与S2-在酸性条件下能生成单质S，故溶液中还可能有和S2-，故D项错误；
故答案选B。
7．A
【分析】随着pH增大，c(OH-)增大，金属离子M2+结合OH-数目增多，故1为M2+(aq)、2为M(OH)+(aq)、3为M(OH)2(s)、4为M(OH)3－(aq)、5为M(OH)42－(aq)。
【详解】A、平衡常数K= c(OH-)/ c(M(OH)3－) ,P点的pH为12, c(OH-)=10－2, c(M(OH)3－)的浓度不知道，不能计算平衡常数，故A错误。
B、由图可知，M(OH)2完全沉淀后，有一段随着pH改变，物质的量分数(α)没有发生变化，所以增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解，故B正确。
C、由图中3可知，溶液pH达到14之前，物质的量分数(α)=0，说明沉淀M(OH)2已完全溶解，故C正确。
D、M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2++H2OM(OH)++H+，故D正确。
本题选A。
8．(1)使用浓硫酸、升温至250℃
(2)将溶液中的+5价钒、Fe3+分 别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离
(3)加入20%H2SO4，增大c(H+)，平衡Mn+(aq)+nHR(org)MR(org)+nH+(aq)逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离
(4)ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+
(5)
(6)4Fe2++O2+8NH3 H2O+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH
(7)冷却结晶、过滤
【分析】结合黏土钒矿中钒的化合价及杂质性质，先加酸溶解并用氧气氧化得到多种金属阳离子（其中钒为+5价），滤渣为不溶于酸的SiO2；加氨水调pH分离出硫酸铝铵固体，在过滤所得溶液中加入铁粉还原+5价钒和Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，有利于萃取分离；再利用反萃取加入硫酸促使萃取平衡逆向移动使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离；无机层中的Fe2+被氨水和氧气转化为Fe(OH)3沉淀进一步焙烧为Fe2O3。
【详解】（1）由流程线上信息可得加快浸出速率的措施有使用浓硫酸，升温到250℃，也可采取粉碎黏土钒矿，搅拌等措施。
（2）利用铁还原+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，结合已知ii和iii可知这样有利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离。
（3）加入20%H2SO4，增大c(H+)，有利于平衡Mn+(aq)+nHR(org)=MR(org)+nH+(aq)逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。
（4）由题干可知部分反应物为ClO和VO2+，部分生成物为Cl-和VO，氯元素降低6价，钒元素升高1价，围绕酸性环境用H+平电荷，即ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+。
（5）明确滴定关系Fe2+~VO此时物质的量相等，n(钒元素)=n(Fe2+)=cV10-3，则n(V2O5)=，(V2O5)= =
（6）有机酸萃取后，Fe2+被氧气氧化，又与氨水结合生成Fe(OH)3沉淀，即4Fe2++O2+8NH3 H2O+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH。
（7）由图可知硫酸铵溶解度大于硫酸铝铵，而硫酸铝铵溶解度随温度变化较大，故可冷却结晶，过滤。
9． b 浓硫酸 吸收尾气中二氧化硫，防止空气中的水和二氧化碳与镁反应 Mg H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ dcab 品红溶液褪色 5Mg+2SO24MgO+S+MgS
【详解】Ⅰ.(1)本实验用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，发生复分解反应，利用的是浓硫酸的强酸性，故选b；
(2)B装置用来干燥二氧化硫气体，其中试剂的名称是浓硫酸；E装置的作用是吸收尾气中二氧化硫，防止空气中的水和二氧化碳与镁反应；
Ⅱ.(3)①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有镁；
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
(4)①按气体从左至右，装置连接顺序为制取氧气，氧气与硫反应，检验二氧化硫，吸收尾气，双氧水不能产生干燥氧气，所以选择d产生氧气，因此，正确的连接顺序为dcab；
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是品红溶液褪色；
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，那么，n(MgO):n(MgS):n(S)=4：1：1，因此，镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：5Mg+2SO24MgO+S+MgS。
10．(1)
(2)BC
(3)提高苯的利用率
(4)金属催化剂会与或CO反应从而失去催化活动(或或CO使催化剂中毒)
(5) 5-3α
α-p÷p0×（5-3α）
或
【详解】（1）根据盖斯定律结合已知反应：Ⅲ. Ⅳ.2 (g)+15O2(g) 12CO2(g)+6H2O(l) H4 Ⅴ. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H5
Ⅰ.主反应：(g)+3H2(g) (g)可由，则，故答案为：；
（2）根据Ⅰ.主反应：(g)+3H2(g) (g)是一个气体体积减小的方向的放热反应，故有利于提高平衡体系中环己烷体积分数即使平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理，可采用适当降低温度和实当加压有利平衡正向移动，而升温和减压都将使平衡逆向移动，故答案为：BC；
（3）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，增大H2的浓度将使平衡正向移动，从而提高苯的转化率即利用率，故适当增大H2用量的目的是提高苯的利用率，故答案为：提高苯的利用率；
（4）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活动，故答案为：金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活动；
（5）恒压反应器中，按照投料，设投入的苯的物质的量为1mol，发生Ⅰ、Ⅱ反应总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则：， 有反应后平衡体系中总的物质的量为：1-α+4-3α+α-x+x=5-3α，故平衡时，苯的分压为：，H2的分压为：，则反应1的= ，故答案为：。
11．(1)
(2) sp3杂化 sp3杂化 CS2>>
(3) < SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 沸点更高，因为形成分子间氢键
(4) 正四面体
【详解】（1）硫的核电荷数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则其价层电子排布图是；
（2）①在分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个未成键电子对，则其杂化方式为sp3杂化；离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化；
②中硫原子为sp3杂化、CS2中碳原子为sp杂化、中碳原子为sp2杂化，则三者键角由大到小的顺序是CS2>>；
（3）①SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，即熔点SF6>_A1F3；
②分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高；
（4）①由图可知，Zn2+周围最靠近的4个S2-形成正四面体结构，Zn2+填在了S2-形成的正四面体空隙中；
②设晶胞的边长为xcm，则晶胞体积为x3cm3，晶胞中含有ZnS的数目应该是4个，则NA个晶胞的质量为4×(65+32)g，晶胞的密度==g/cm3，解题x=_=_pm。
12． 羟基 、、、、 C2H5OH/浓H2SO4、加热 取代反应 、
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2024年5月高三化学模拟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
2．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L-1的pH和原子半径大小的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．M元素一定位于第三周期第IA族
B．X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键
C．Z、W的气态氢化物的热稳定性：Z
3．超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：
资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。
②为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
A．过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
4．复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是
A．X的分子式为C10H14O3 B．X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面 D．能用Na来鉴别X、Y
5．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图。
下列叙述错误的是
A．M极为阴极，发生还原反应
B．交换膜为阴离子交换膜
C．N极反应式为
D．电解后海水中盐离子浓度保持不变
6．下列有关实验操作、现象和结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 把和气体X一起通入到溶液中 有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性
B 向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热 有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液Y不一定是铵盐溶液
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成
D 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
7．已知金属离子M2+，25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3－(aq)、M(OH)42－(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是
A．P点的pH为12，则M(OH)3－M(OH)2+OH－的平衡常数为10－2
B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解
C．溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解
D．M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2++H2OM(OH)++H+
二、填空题
8．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3 SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：
Mn+(aq)+nHR(org) MR(org)+nH+(aq)(org表示有机溶液)。
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用： 。
(4)KClO3和VO2+(反应生成VO和Cl-的离子方程式是 。
(5)测定V2O5产品的纯度
称取V2O5产品ag，先加入硫酸将V2O5转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2
溶液滴定将VO转化为VO2+至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质
不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是 (V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。
(6)从无机层获得Fe(OH)3的离子方程式是 。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的
操作是加热溶解、 、洗涤、干燥。
9．某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的
a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是 ；E装置的作用是 。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是 (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为 (字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是 。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式： 。
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
I.主反应：(g)+3H2(g) (g)
II.副反应：(g) (g)
回答下列问题：
(1)已知：III.
IV.2 (g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)
V. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)
则 (用、和表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有___________。
A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压
(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是 。
(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为 。
恒压反应器中，按照投料，且氢气投入1mol,发生I、II反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，
则平衡时气体总物质的量是
平衡时的物质的量是
则反应I的
(列式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
11．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是 。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为 ；中N的杂化方式为
②、CS2、键角由大到小的顺序是 。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 A1F3(填“>”或“<”)，原因是 。
②分析并比较与的沸点高低： 。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的 空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为 pm。
12．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是__________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是__________。
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。
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2024年5月高三模拟化学试卷答题卡
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条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
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姓名：______________班级：______________
准考证号
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注意事项
1
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答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
8题、
9题、
10题、
选做题11题、
选做题12题、
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