2024 年天津市中考化学模拟试题（十三）
命题学校：天津市第四十五中学
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe
56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只
有一个最符合题意）
1.“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于 ( )
A. B. C. D.
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.湿衣晾干 B.玻璃破碎 C.冰雪融化 D.纸张燃烧
3.地壳中含量最高的元素是 ( )
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
4.下列物质中，属于纯净物的是( )
A.洁净的空气 B.水泥砂浆 C.液氮 D.汽水
5.下列实验操作不．正．确．的是 ( )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 读取液体体积
6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是( )
A.尿液（4.7—8.4） B.乳汁（6.6—7.6）
C.血浆（7.35—7.45） D.胃液（0.9—1.5）
7.以下是某同学记录实验现象，其中错误的是( )
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A.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
8.我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的
信息如图所示。下列有关钼元素的说法不．正．确．的是 ( )
A.属于金属元素 B.原子序数为 42
C. 相对原子质量为 95.96g D.原子中核外电子数为 42
9.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是( )
A.吹灭燃着的蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B.不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
C.可燃性气体点燃前，一定要检验纯度
D.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应调小灶具的进风口
10.载人航天器中处理 CO2的另一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的
微观示意图如下：
下列说法正确的是
A.乙和丙的元素组成相同 B.丙的相对分子质量为 16
C.反应前后氧原子个数不相等 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为 4：1
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有
1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只
选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分）
11.下列说法中正确的是( )
A.合成材料包括：合金、合成橡胶、合成纤维
B.不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气
C.长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
D.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关
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12.下列选项依据实验目的设计的实验方案中，合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除杂：除去 CO2中的 O2 将混合气体通入灼热的焦炭
B 鉴别：碳酸钙、氢氧化钠、硝 取少量固体，加适量水，观察现象
酸铵三种白色固体
C 检验：CH4中含有 C、H元素 点燃气体，在火焰上罩一只干冷的烧杯
D 分离：木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
13.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，
一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
14.下表物质符合图中转化关系的是(反应条件均已略去) ( )
选项 X Y Z 转化关系
A C CO2 CO
B CaCO3 CO2 CaCl2
C CuO H2O O2
D NaOH Na2CO3 Na2SO4
15.下列说法正确的是( )
A.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7∶12，则该氧化物的化学式为 N2O5
B.某金属的氯化物溶液 200g，溶质的质量分数为 5.55%，向其中滴入 AgNO3溶液至
不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体 28.7g，该金属氯化物的化学式为 CaCl2
C.取 1.8g镁铝合金(只含镁、铝两种元素)粉末加入过量的质量分数为 7.3%的盐酸中，
充分反应后所得氢气的质量可能是 0.35g
D.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物 20.5g，向其中加入 100g质量分数为 3.65%的稀
盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为 11.7g
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第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe
56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
三、填空题（本大题共 3 小题，共 20 分）
16.（6 分）请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。①氧气②金刚石③钛合金
④蛋白质⑤氢氧化钠⑥稀硫酸 。
（1）可用来切割玻璃的是 ______ ； （2）可供给呼吸的气体是 ______ ；
（3）构成细胞的基本物质的是 ______ ；（4）用来制造人造骨骼的是 ______ ；
（5）可做炉具清洁剂的是 ______ ； （6）用于金属除锈的是 ______ 。
17.（7 分）3 月 22 日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍
惜地下水，珍视隐藏的资源”水是生命之源，“珍惜水、节约
水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的
问题。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等
量软水和硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为
______ 。生活上常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
（2）如图所示电解水的实验中，试管 、 中产生气体的体积
比约为 ______，在电解水时，在水中加入少量氢氧化钠或者硫酸钠的目的是为了 ______ 。
电解水的化学方程式__________________ 。
（3）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是 ______ (填字
母序号)。
A.水龙头漏水不及时更换 B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲厕所 D.农业上合理使用农药和化肥
18.（7 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
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（1）如图 1 所示，X 是 ______ 。
（2）从宏观角度看，汞由 ______ 组成，从微观角度看，水由 ______ 构成。
（3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 ______不同 。
（4）如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物
质)。
①图示中 x 的值为 ______ 。
②根据图示写出该反应的化学方程式 ______ 。
四、简答题（本大题共 3 小题，共 20 分）
19.(6 分)写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中充分燃烧 ______ 。
（2）锌和稀硫酸反应 ______ 。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应 ______ 。
20.（7 分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。
（1）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为
可燃物、 ______ 、与氧气接触。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可
以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，因此乙醇属于______ (填“不可再生”或“可
再生”)能源。
（3）2022 年北京冬季奥运会主会场火矩以氢能源为燃料，体现了绿色奥运理念。请
写出氢气燃烧的化学方程式 ______ 。
（4）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______ (填序号)。
A.潮汐能 B.煤炭 C.天然气
（5）丙醇(化学式 C3H8O)不充分燃烧会生成 CO、CO2和 H2O。在一定空间内，将 15g
丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含 CO2质量为 22g，则参加反应的 O2质量
为 ______ g。
21.（7 分）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______ 。(填字母)
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A. 食盐 B. 冰块 C.硝酸铵
（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
① 2℃ A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
______ 。
② 1℃时，将 20g 的 A放入 50g 的水中充分溶解后形
成溶液的质量为 ______ g。
③将 2℃时的 A、B、C三种物质饱和溶液降温至 1℃，
所得三种溶液中溶质质量分数最大的为 ______ 。
④下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.将 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将 1℃时 物质的饱和溶液升温到 2℃，其溶液的质量一定减小
C. 2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为
A>B>C
（3）用固体硝酸钾和水配制 100g溶质质量分数为 5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除
量筒、胶头滴管、烧杯外，还有 ______；若用溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水配
制该溶液，应量取水的体积是 ______ mL（水的密度为 1g/cm3）。
五、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分）
22.（8 分）如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置，结合所学知识
完成以下问题。
（1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上 ______ ； ______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置为 ______ ，写出该反应的化学方程式
______ 。
（3）实验室选用 装置制备二氧化碳，常用的药品为______，选用的收集装置为______ 。
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（4）在制取并用排水法收集氧气时，当导管口气泡 ______ 地放出时，再把导管伸入盛
满水的集气瓶。
23.（7 分）航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
Ⅰ舱内生活
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航
天员提供的主要营养素是 ______ (填字母)。
.糖类 .维生素 .蛋白质
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______
(填字母)来预防骨质疏松。
a.C12H22O14Ca b.FeC6H6O7 c. KIO3
（3）铁酸镍(化学式为 NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4
中若铁元素的化合价是+3 价，则镍（Ni）元素的化合价是 ______ 。
Ⅱ天宫课堂
（1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝
石”，这表明分子具有 ______ 的特点。
（2）将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气
泡，该气体的化学式是 ______ 。
Ⅲ出舱任务
舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，
软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 ______ (填
“大”或“小”)。使用的聚氨酯涂层属于 ______ (填字母)。
.金属材料 .合成材料 .复合材料
24.（5 分）有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙
中的一种或几种物质组成，为确定该样品的组成，实验过程如图：
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（1）白色沉淀 A是 ______ (填化学式)。
（2）气体 F通入 B中，反应的化学方程式为 ______。
（3）溶液 D中一定含有的溶质是 BaCl2和 ______ (填化学式)。
（4）由上述实验现象，确定原样品中一定不含有 ______ (填化学式)。
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25、（3 分）甲醇略带乙醇气味，不能食用，若人误食过多甲醇会导致眼晴失明，甚至死
亡。甲醇的化学式为 CH3OH，请回答：
（1）甲醇的组成元素为 ______ (填数字)种；
（2）甲醇中氢、氧元素的质量比为 ______ (填最简比)；
（3）甲醇中 ______ (填元素名称)元素的质量分数最大。
26.（7 分）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠
的质量分数，取一定质量样品，加入 100g 水使其完全溶解形成 117.2g 溶液，再加入一
定溶质质量分数的氢氧化钡溶液 102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液 200g。计算：
（1）该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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2024 年天津市中考化学模拟试题（十三）
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A C D C D C C D
二、选择题
题号 11 12 13 14 15
答案 BD B C CD BD
三、填空题（本大题共 3 小题，共 20 分）
16．（6分）
（1）② （2）① （3）④ （4）③ （5）⑤ （6）⑥
17.（7分）
通电
（1）软水 煮沸 （2）2:1 增强水的导电性 2H2O 2H2↑ +O2↑ （3）BCD
18.（7分）
（1）元素 （2）汞元素 水分子 （3）质子数不同
（4） ① 3 ② 4NH3 + 3O 点燃2 2N2 + 6H2O
四、简答题（本大题共 3 小题，共 20 分）
19.（6 分）
点燃
（1）S+O2 SO2
（2）Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
（3）Mg(OH)2 + 2HCl ==MgCl2 +2H2O
20.（7 分）
点燃
（1）温度达到着火点（2）可再生（3）2H2 + O2 2H2O（4） A（5）32（2 分）
21.（7 分）
（1）AC（2）①A>B>C ②60 ③B ④ B （3）玻璃棒 75
五、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分）
22.（8 分）
（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）AC或 AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；E （4）连续并比较均匀（或连续均匀）。
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23.（7 分）
I（1）c （2） a （3） +2 II（1） 不断运动 （2）CO2 III 大 b
24.（5 分）
（1）CaCO3 （2）2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O （3）NaCl Mg(NO3)2 （4）FeCl3
六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）
25.（3 分）（1）3 （2）1∶4 （3）氧
26.（7 分）
解：设参加反应的碳酸钠的质量为 ，生成氢氧化钠的质量为 。
生成沉淀的质量为： 117.2g+102.5g—200g=19.7g
Na2CO3+ Ba(OH)2== 2NaOH +BaCO3↓
106 80 197
x y 19.7g
106
197 = 19.7g = 10.6g
117.2g 100g = 17.2g
17.2g 10.6g
17.2g × 100% = 38.4%
80
197 = 19.7g = 8g
17.2g 10.6g = 6.6g
6.6g+8g
200g × 100% = 7.3%
答：（1）该样品中氢氧化钠的质量分数为 38.4%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.3%。
第 10页，共 10页
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