2024年广东省东莞市常平镇中考第二次模拟测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每题3分，共45分，每题只有1个正确答案）
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．机杼织布 B．沙里淘金 C．五谷酿酒 D．粉碎矿石
2.以下实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．测定溶液pH C．称量固体 D．稀释浓硫酸
3.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
4.古代建筑常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等制成。糯米灰浆属于（ ）
A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物
5.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
6.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．铜离子： Cu2+ B．碳酸钾的化学式：KCO3
C．＋2价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N
7.如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
8.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
9.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是（ ）
A．门捷列夫编制了元素周期表 B．候德榜是我国制碱工业的先驱
C．道尔顿发现了酸碱指示剂 D．张青莲主持测定几种元素的相对原子质量
10.世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（ ）
A．地离米松分子由4个元素构成
B．地离米松中氢元素的质量分数最大
C．地寒米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D．地需米松中碳、氢、氧的原子个数比为22∶29∶3
11.下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
C．用繁甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D．用燃烧法鉴别羊毛线和棉线
12.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
13.下列做法符合安全要求的是（ ）
A．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离 B．在封闭的室内用炭火烧烤
C．厨房天然气报警器报警，立即打开抽风机 D．油锅里的油着火，用锅盖盖灭
14.下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化
15.下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．探究水的组成 B．验证CO2可以和水反应 C．比较铁、铜的金属活动性强弱 D．验证酸和碱能否发生反应
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.（7分）在生产生活中感悟化学原理。小明到厨房参与劳动实践——炒紫菜蛋饭，准备的材料有：米饭、紫菜、鸡蛋和调味品等。
（1）米饭含有淀粉，淀粉为人体提供的基本营养素是 。紫菜中含有碘化钾（KI）等多种物质，碘在人体中属于 （选填“常量”或“微量”）元素，饮食中长期缺乏碘元素会引起的疾病是 。
（2）管道燃气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）炒紫菜蛋饭时闻到阵阵香味，从微观角度分析，闻到香味的主要原因是 。
（4）用洗涤剂清洗盘子上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
17.（8分）北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：
（1）甲图中的材料属于复合材料的是 ，属于有机合成材料的是 。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x＝ ；钛元素位于元素周期表第 周期。
（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为 。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是
（用化学方程式表示）。
三、实验题（本大题包括2小题，，共20分）
18.如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的装置组合是 （从装置A—F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低。原因可能是 （填编号）。
①加热前没有进行预热 ②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集 ④收集后，集气瓶中仍有少量水
（3）实验室制取二氧化碳，方程式是 。用F装置来收集，气体应从 端通入（填导气管编号）。
（4）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸（液体）加热，分解可获得一氧化碳，若用F装置排水法收集CO，则气体应从 端通入（填导气管编号），若在排出水的导管口接上 （填一种仪器名称），则可测出排出水的体积，从而测得收集到的一氧化碳的体积。
19.（10分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，
兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为
H2C2O4·3H2O CO2 +CO +4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 、（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是 。
（4）写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%
（5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜m＜ 。
【实验改进与评价】
（6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是 。
（7）请指出该实验装置中的一个明显缺陷 。
四、综合题（本大题包括1小题，共10分）
20.（10分）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。
A．NaOH B．Na2CO3 C. Al(OH) 3
Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4) 2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是
（用化学方程式表示），基本反应类型为 。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 （填编号）.
A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21.（10分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
参考答案
一、选择题（每题3分，共45分，每题只有1个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C D C A A D C D B C D C B
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. （1）糖类 ；微量 ；甲状腺肿大
（2）CH+2O2CO2+2H2O
（3）分子在不断运动
（4）乳化
17. （1）碳纤维 ；合成橡胶
（2）10 ；四
（3）+5
（4）钾肥
（5）4Al+3O2=2Al2O3
三、实验题（本大题包括2小题，，共20分）
18. （1）锥形瓶
（2）2KClO3 KCl+3O2 ；BD ；②③
（3）CaCO3 +HCl= CaCl2+H2O+CO2；c
（4）d；量筒
19. （1）d
（2）c ； a
（3）检验二氧化碳是否除尽
（4）3CO+Fe2O3CO2+2Fe
（5）7.0g；7.78g
（6）集中火焰、提高温度
（7）缺少尾气处理装置
四、综合题（本大题包括1小题，共10分）
20. （1）C ；3HCl+Al(OH)3=AlC13+3H2O
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）CaCO3
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5）2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O+ 2NH3
（6）B
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21. （1）8.8
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCI= 2NaCl+ H2O + CO2
106 44
x 8.8g
=
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:×100％=80％
答：则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。
（3）ABCD
