2023-2024学年九年级广大附中5月质量检查
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分
1. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；
B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；
C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；
D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。
故选C。
2. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是
A. 广州海洋资源丰富，可以随意开发 B. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D. 生活中纯金属的使用比合金广泛
【答案】B
【解析】
【详解】A、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，故A说法错误；
B、为均衡膳食，应摄入合理均衡营养，保障身体健康，故B说法正确；
C、化肥农药可以提高农作物的产量，所以为减少污染，应合理使用化肥和农药，禁止使用化肥和农药，是不现实的，故C说法错误；
D、合金比其组成金属的性能更优越，所以生活中合金的使用比纯金属广泛，故D说法错误；
故选：B。
3. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A. 稀有气体可用做电光源 B. 排放导致正常的雨水呈酸性
C. 约占空气体积的 D. 可作为氮肥被多数植物直接吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用做电光源，故A不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，CO2的排放导致正常的雨水呈酸性，故B不符合题意；
C、O2约占空气体积的21%，故C不符合题意；
D、氮气不能被多数植物直接吸收，故D符合题意。
故选D。
4. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是
选项 家务劳动 化学原理
A 用洗洁精去除油污 洗洁精能溶解油污
B 不宜用钢丝球擦洗铝制品 钢丝球会破坏氧化膜
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气灭火
D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体的溶解度减小
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用洗洁精去除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
B、铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以不宜用钢丝球擦洗铝制品，钢丝球会破坏氧化膜，不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气（氧气）灭火的原理，不符合题意；
D、烧开水未达沸点，水中有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度减小，不符合题意。
故选A。
5. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
6. 2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化，沉香中含有沉香螺醇（），下列有关沉香螺醇的说法正确的是
A. 该分子中碳、氢、氧原子的个数比为 B. 碳、氢、氧元素的质量比为
C. 含有26个氢原子 D. 组成中氧元素质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、沉香螺醇的化学式为C15H26O ，沉香螺醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 15：26：1，故A说法正确；
B、沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，故B说法错误；
C、一个沉香螺醇分子中含有26个氢原子，故C说法错误；
D、 沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，组成中碳元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选：A。
7. 下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是
A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸
C. 和溶液 D. 溶液和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A不符合题意；
B、氯化镁与稀硫酸不反应，故B不符合题意；
C、氧化铁与氢氧化钾不反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。
故选D
8. 有关电解水的实验，以下说法错误的是
A. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的体积比约为
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的质量比约为
C. a中气体使带火星木条复燃，b中气体能被点燃
D. 该实验利用了排水集气法
【答案】B
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中收集的气体较少，是氧气，b管中收集的气体较多，是氢气，故反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的体积比约为 1:2，故A不符合题意；
B、由A选项可知，a管中收集的是氧气，b管中收集的是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的质量比约为 8:1，故B符合题意；
C、由A选项可知，a中气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，b中气体是氢气，氢气具有可燃性，能被点燃，故C不符合题意；
D、由A选项可知，生成的气体为氢气和氧气，氢气和氧气均不与水反应，且都不易溶于水，故可以利用排水法收集气体，故D不符合题意。
故选B。
9. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲与乙的质量比为
D. 该反应前后氢元素的化合价不发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误；
B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项正确；
D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项错误。故选C。
10. 一些食物的近似pH如下，其中最适合胃酸过多的人食用的是
A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6） D. 葡萄汁（3.5~4.5）
【答案】B
【解析】
【分析】胃酸过多的人应食用碱性物质。
【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，不符合题意；
B、鸡蛋清的pH>7，显碱性，符合题意；
C、鲜牛奶的pH<7，显酸性，不符合题意；
D、葡萄汁的pH<7，显酸性，不符合题意。
故选B。
11. 下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 食醋具有酸性，可用于清洗热水瓶中的水垢 D. 草木灰的主要成分是，可用作钾肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可用于干燥酸性和中性的气体，氨气属于碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥，符合题意；
B、熟石灰具有碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，故可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、食醋具酸性，可以与水垢主要成分反应，生成可溶性的盐，故可用于家庭除水垢，不符合题意；
D、草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
12. 下列除杂所选用的试剂及实验操作不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A 红磷 点燃
B 溶解，过滤，蒸发
C 稀硫酸 过滤，取滤渣
D 溶液 过滤，取滤液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气与红磷反应生成五氧化二磷固体，氮气不与红磷反应，可以除去杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、蒸发，可以得到氯化钠固体，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，通过过滤，可以得到铜，符合除杂原则，故C不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，杂质被除去的同时又引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D符合题意。
故选D。
13. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是
物质
溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体
A. 在一定条件下可以与酸反应 B. 可由与水反应制得
C. 溶液能与溶液发生反应得到浅粉色沉淀 D. 能溶于稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、Mn的金属活动性介于锌和铁之间，则锰的金属活动性比氢强，则MnO2在一定条件下可以与酸反应，故A不符合题意；
B、MnO不能与水反应生成氢氧化锰，故B符合题意；
C、MnSO4易溶，MnSO4能与Na2CO3反应生成MnCO3浅粉色沉淀和硫酸钠，符合复分解发生的条件，故C不符合题意；
D、MnCO3与稀盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，能溶于稀盐酸，故D不符合题意；
故选B。
14. 下列实验操作不能达到目的的是
A. 实验①：证明该反应遵循质量守恒定律 B. 实验②：证明燃烧需要氧气
C. 实验③：证明金属活泼性： D. 实验④：证明溶液能与稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，图中实验在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，故A不符合题意；
B、乒乓球碎片和滤纸片都与氧气接触，在加热过程中，铜片的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B符合题意；
C、将Fe放入Al2(SO4)3溶液中，无明显现象，说明活动性Al＞Fe；将Fe放入CuSO4溶液中， Fe能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性Fe＞Cu；可以得出三种金属活泼性：Al>Fe>Cu，故C不符合题意；
D、若向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，没有明显现象，说明溶液中不存在硫酸，即可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故D不符合题意。
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 酸奶中含有各种丰富的营养成分，某酸奶的配料表如图1所示。酸奶中含有乳酸，因此呈酸味。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。
产品类型：风味发酵乳【原味】 配料表：白砂糖、炼乳、稀奶油、乳清蛋白粉、保加利亚乳杆菌等各种活性乳酸菌、乳酸钠等
（1）科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为，研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。依据文章内容回答下列问题。
活性乳酸菌数的含量（） 天数
0 2 4 6 8
温度 4 10.3 6.97 1.01 0.25 0.21
28 10.3 3.98 0.67 0.083 0.037
37 10 3.54 0.091 0.034 0.01
①根据配料表判断酸奶中富含的营养素主要有____________（写出2点即可）。
②综合上述信息判断，28℃时，该酸奶保存时间最好不要超过________天，理由是________________。
（2）乳酸钠在食品工业中可作为防腐保鲜剂或风味增效剂使用。
①乳酸钠可溶于水，它在溶解过程中能解离出__________（填微粒符号）和。
②推测乳酸属于________（填编号）；
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物
【答案】（1） ①. 蛋白质、维生素（合理即可） ②. 4 ③. 28 ℃时，0到4天内酸奶酸度低于100.00 °，在一般人可接受的酸奶酸度范围内
（2） ①. Na+ ②. AD
【解析】
【小问1详解】
①根据配料表可知，白砂糖属于糖类，炼乳中富含脂肪、蛋白质、维生素等，故填：蛋白质、维生素（合理即可）；
②酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00 ° ~100.00 °，根据保存温度和天数对酸奶酸度的影响图分析可知，温度越低，天数越短，酸奶酸度就越低，28 ℃时，0到4天内酸奶酸度低于100.00 °，在一般人可接受的酸奶酸度范围内，故最多可保存的天数是4天；
【小问2详解】
①乳酸钠(C3H5O3Na)可溶于水，它在溶解过程中能解离出Na+和，故填：Na+；
②A、乳酸钠(C3H6O3)在水溶液中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，故A正确；
B、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，乳酸钠(C3H6O3)中不含氢氧根，不属于碱，故B错误；
C、盐：在化合物中，是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。乳酸中不含金属离子或铵根离子，不属于盐，故C错误；
D、乳酸钠(C3H6O3)是含碳化合物，属于有机物，故D正确。
故选AD。
16. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用对人类具有重要意义。
某地海水中主要物质含量如表1所示，表2为相关物质溶解度。
某地海水中主要物质含量
物质 每海水所含质量
水
氯化钠
硫酸钠
… …
表1
温度（℃） 20 100
氯化钠溶解度（水） 36.0 39.8
硫酸钠溶解度（水） 202 42.0
表2
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。某同学利用如图所示装置对海水进行蒸馏实验。下列说法中不正确的是_______（填编号）。
A. 蒸馏过程a试管溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. b试管放在装有热水的烧杯中能获得更好的实验效果
（2）某化学兴趣小组蒸发上述海水获得粗盐，欲从所得粗盐中提纯氯化钠，设计实验如图所示。
①步骤1操作名称为_______，进行上述4个步骤共同需要的一种玻璃仪器是_______（填仪器名称），在步骤4中它的作用是__________；
②如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2所得溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
③步骤4趁热过滤的目的是_______，为了尽可能多的得到纯净的氯化钠，理论上需要在蒸发皿中至少留下_______水。
【答案】（1）CD （2） ①. 溶解 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. 不饱和 ⑤. 为了得到尽可能多的纯净的氯化钠 ⑥. 10.4
【解析】
【小问1详解】
A、蒸馏过程a试管里溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，故A不符合题意；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降明显，水蒸气的冷凝效果更好，故B不符合题意；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得了能量，水分子的能量变大，故C符合题意；
D、b试管放在装有冷水的烧杯中能获得更好的实验效果，故D符合题意。
故选CD；
【小问2详解】
①由图可知，步骤1的操作名称为溶解；进行溶解、蒸发、过滤操作时，共同需要的一种玻璃仪器是玻璃棒，在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，故填：溶解；玻璃棒；引流；
②根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液，故填：不饱和；
③由表2可知，20℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，则步骤4趁热过滤的目的是为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，故填：为了得到尽可能多的纯净的氯化钠；
由表1可知，1000g海水中含有27.2g氯化钠和2.1g硫酸钠，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，2.1g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，理论上需要在蒸发皿中至少留下10.4g水，故填：10.4。
17. 某实验小组在实验室制取少量二氧化碳并进行过程性探究。
（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，同学们计划用如图所示装置收集氯化氢气体并获得盐酸。
①请在如图的“集气瓶”中补充导管_____。
②请画出实验过程中，“漏斗内”以及“烧杯中”物质的微观粒子（不考虑水分子）_____。
（2）制取二氧化碳（可供选择部分装置如图）
实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，上述发生装置中能起到“随时控制反应的发生和停止”效果的是________（填字母编号）。
（3）小明同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据（如图所示），实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。
查阅资料得知：
a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
b.电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
回答以下问题：
①实验中澄清石灰水变浑浊，写出此过程发生反应的化学方程式___________，后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，原因是____________（用化学方程式表示）。
②与原澄清石灰水相比，后的溶液中，浓度降低的离子是___________（填离子符号）。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. A
（3） ①. ②. ③. Ca2+、OH-
【解析】
【小问1详解】
①氯化氢气体的密度大于空气的密度，收集氯化氢气体时，应长进短出，如图所示；
②氯化氢溶于水形成盐酸，在水溶液中以氢离子和氯离子的形式存在，“漏斗内”以氯化氢分子的形式存在，如图所示；
【小问2详解】
实验室采用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；A装置中，关闭活塞，生成的气体不能排出试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开活塞，气体排出，试管内压强变小，液体流入试管内，固体和液体接触，反应开始，能起到随开随用，随关随停的效果，故填：；A；
【小问3详解】
①实验中0~10s，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，澄清石灰水变浑浊；10s后碳酸钙与二氧化碳、水能通过化合反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，碳酸氢钙可溶于水，浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液中的离子浓度增大，溶液的电导率上升，故填：；；
②15s后的溶液中的离子是钙离子和碳酸氢根离子，与原澄清石灰水相比，OH-降低，且由于二氧化碳参加反应，则15s后的溶液的质量大于原澄清石灰水的质量，钙离子的质量不变，所以钙离子的浓度降低，钙离子符号为Ca2+，故填：Ca2+、OH-。
18. 某化学兴趣小组开展“酸、碱、盐”的性质探究，做了如下实验。
（1）试管①中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验结束后，将①、②两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应，产生大量气泡，最终烧杯底部有白色沉淀。向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色。
①白色沉淀为_________（填化学式）；
②分析实验后烧杯中的溶液成分，一定含有_______（填化学式），溶液呈______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
③为确定溶液成分，进一步进行实验如下。
实验操作 预测实验现象 实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量________（填化学式）溶液 _______ 烧杯中的溶液还有________（填化学式）
【答案】（1）
（2） ①. BaCO3 ②. NaCl ③. 中性 ④. Na2CO3 ⑤. 有白色沉淀生成 ⑥. BaCl2
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
实验结束后，将①、②两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应，产生大量气泡（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），说明①中的盐酸是过量的，②中碳酸钠是过量的，最终烧杯底部有白色沉淀（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明溶液中不含有盐酸，向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色，说明溶液呈中性。
①由上述分析可知，白色沉淀是碳酸钡，故填：BaCO3；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；最终烧杯底部有白色沉淀（说明溶液中不含有盐酸），向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色，说明溶液呈中性，此时溶液中一定含有生成物氯化钠，可能含有氯化钡，故填：NaCl；中性；
③取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则证明烧杯中的溶液还有氯化钡，故填：Na2CO3；有白色沉淀生成；BaCl2。
19. 金属材料与人们的生活密切相关。
（1）①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）；
②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的________性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与___________同时接触的结果；
（2）闪锌矿（主要成分为）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
①与类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为的形式，那么推测可以写为__________的形式。
②溶液B中的阳离子有__________（写离子符号）。
③反应b的化学方程式是__________________。
④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产____金属锌的同时能获得硫酸钙。
（3）湿法冶金是利用溶液中的置换反应。向一定质量和的混合溶液中加入，溶液质量与加入的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是______（填编号）。
A. a点溶液中溶质只有2种 B. c点溶液中溶质为
C. 若取段之间的溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 D. 取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展 ③. 氧气和水
（2） ①. ②. Cu2+、Zn2+ ③. ④. 130 （3）BD
【解析】
【小问1详解】
①“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大，故填：大；
②铁有良好的延展性，能拉成铁丝；铁与氧气和水同时接触会锈蚀，故填：延展；氧气和水；
【小问2详解】
①ZnFe2O4与CaSiO3类似，可以看作是复合氧化物。若CaSiO3可以写为CaO SiO2的形式，那么推测ZnFe2O4可以写为，故填：；
②锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，加入稀硫酸后，溶液A中含有硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，除铁后，得到溶液B，此时溶液B中含有硫酸锌和硫酸铜，则溶液B中的阳离子有铜离子和锌离子，故填：Cu2+、Zn2+；
③根据流程图可知，硫酸锌和水在通电的条件下生成硫硫酸、锌和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
④272kg硫酸钙中硫元素的质量为，则闪锌矿的质量为，则生成锌的质量为，故填：130；
【小问3详解】
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应完，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、a点时，硝酸银未完全反应，溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种，故A错误；
B、c点时硝酸银和硝酸铜都完全反应，溶质为硝酸锌，故B正确；
C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，b c段之间的溶液中不含硝酸银，滴加盐酸，没有白色沉淀产生，故C错误；
D、d点时锌过量，固体中含有银、铜、锌，加入盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应有气泡产生，故D正确。
故选BD。
20. 碳酸镁晶体（，n取的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶体中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了多次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：碱石灰可吸收和。
【实验步骤】：
①实验前先检查装置气密性；
②准确称取放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，进行“操作1”；
⑥准确称量C装置的质量
【实验分析及数据处理】：
（1）实验步骤⑤中的“操作1”具体指____________；
（2）装置A中盛放的溶液是___________________；
（3）装置B中产生了_____________；
（4）装置D的作用是防止空气中的_____________进入装置C；
（5）请计算碳酸镁晶体中的_____________；
【实验拓展】：
（6）为了探究其他测定n值的方法，在老师指导下，小组同学称取进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①时对应的_________
②过程发生反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）鼓入一段时间空气
（2）氢氧化钠溶液 （3）1.1g
（4）二氧化碳 （5）3
（6） ①. 8.4 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验步骤⑤中的“操作1”具体指：打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，目的是为了把整个装置中的二氧化碳排出，故填：鼓入一段时间空气；
【小问2详解】
A装置中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，用来除去空气中的二氧化碳，故填：氢氧化钠溶液；
【小问3详解】
由实验数据可知，装置B中生成二氧化碳的质量为229.1g-228.0g=1.1g，故填：1.1g；
【小问4详解】
D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置中，以防止影响实验结果，故填：二氧化碳；
【小问5详解】
设中MgCO3的质量为x，
则结晶水质量为：，
根据题意有，解得n=3，故填：3；
【小问6详解】
由第（5）小问可知，该晶体的化学式为，由图像可知，该晶体分解过程先分解生成水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解生成氧化镁和水；
①由图可知，t3℃时，该晶体的结晶水全部失去，13.8g中结晶水的质量为，则剩余固体的质量为，故填：8.4；
②t3 t4过程中，碳酸镁分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为，故填：。2023-2024学年九年级广大附中5月质量检查
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分
1. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
2. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是
A. 广州海洋资源丰富，可以随意开发 B. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D. 生活中纯金属的使用比合金广泛
3. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A. 稀有气体可用做电光源 B. 排放导致正常的雨水呈酸性
C. 约占空气体积的 D. 可作为氮肥被多数植物直接吸收
4. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是
选项 家务劳动 化学原理
A 用洗洁精去除油污 洗洁精能溶解油污
B 不宜用钢丝球擦洗铝制品 钢丝球会破坏氧化膜
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气灭火
D 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体的溶解度减小
A. A B. B C. C D. D
5. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为VO2
6. 2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化，沉香中含有沉香螺醇（），下列有关沉香螺醇的说法正确的是
A. 该分子中碳、氢、氧原子的个数比为 B. 碳、氢、氧元素的质量比为
C. 含有26个氢原子 D. 组成中氧元素的质量分数最大
7. 下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是
A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸
C. 和溶液 D. 溶液和溶液
8. 有关电解水的实验，以下说法错误的是
A. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的体积比约为
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的质量比约为
C. a中气体使带火星木条复燃，b中气体能被点燃
D. 该实验利用了排水集气法
9. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应甲与乙的质量比为
D. 该反应前后氢元素的化合价不发生改变
10. 一些食物的近似pH如下，其中最适合胃酸过多的人食用的是
A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6） D. 葡萄汁（3.5~4.5）
11. 下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 食醋具有酸性，可用于清洗热水瓶中的水垢 D. 草木灰的主要成分是，可用作钾肥
12. 下列除杂所选用的试剂及实验操作不正确的是
选项 物质（括号内杂质） 除杂试剂 实验操作
A 红磷 点燃
B 溶解，过滤，蒸发
C 稀硫酸 过滤，取滤渣
D 溶液 过滤，取滤液
A. A B. B C. C D. D
13. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是
物质
溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体
A. 在一定条件下可以与酸反应 B. 可由与水反应制得
C. 溶液能与溶液发生反应得到浅粉色沉淀 D. 能溶于稀盐酸
14. 下列实验操作不能达到目的的是
A. 实验①：证明该反应遵循质量守恒定律 B. 实验②：证明燃烧需要氧气
C. 实验③：证明金属活泼性： D. 实验④：证明溶液能与稀硫酸反应
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 酸奶中含有各种丰富的营养成分，某酸奶的配料表如图1所示。酸奶中含有乳酸，因此呈酸味。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。
产品类型：风味发酵乳【原味】 配料表：白砂糖、炼乳、稀奶油、乳清蛋白粉、保加利亚乳杆菌等各种活性乳酸菌、乳酸钠等
（1）科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为，研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。依据文章内容回答下列问题。
活性乳酸菌数的含量（） 天数
0 2 4 6 8
温度 4 10.3 6.97 1.01 0.25 0.21
28 10.3 3.98 0.67 0.083 0.037
37 10 3.54 0.091 0.034 0.01
①根据配料表判断酸奶中富含的营养素主要有____________（写出2点即可）。
②综合上述信息判断，28℃时，该酸奶保存时间最好不要超过________天，理由是________________。
（2）乳酸钠在食品工业中可作为防腐保鲜剂或风味增效剂使用。
①乳酸钠可溶于水，它在溶解过程中能解离出__________（填微粒符号）和。
②推测乳酸属于________（填编号）；
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物
16. 海洋中蕴含着丰富资源，海洋资源的合理开发和利用对人类具有重要意义。
某地海水中主要物质含量如表1所示，表2为相关物质溶解度。
某地海水中主要物质含量
物质 每海水所含质量
水
氯化钠
硫酸钠
… …
表1
温度（℃） 20 100
氯化钠溶解度（水） 36.0 39.8
硫酸钠溶解度（水） 20.2 42.0
表2
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。某同学利用如图所示装置对海水进行蒸馏实验。下列说法中不正确的是_______（填编号）。
A. 蒸馏过程a试管溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 D. b试管放在装有热水的烧杯中能获得更好的实验效果
（2）某化学兴趣小组蒸发上述海水获得粗盐，欲从所得粗盐中提纯氯化钠，设计实验如图所示。
①步骤1的操作名称为_______，进行上述4个步骤共同需要的一种玻璃仪器是_______（填仪器名称），在步骤4中它的作用是__________；
②如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2所得溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
③步骤4趁热过滤的目的是_______，为了尽可能多的得到纯净的氯化钠，理论上需要在蒸发皿中至少留下_______水。
17. 某实验小组在实验室制取少量二氧化碳并进行过程性探究。
（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，同学们计划用如图所示装置收集氯化氢气体并获得盐酸。
①请在如图的“集气瓶”中补充导管_____。
②请画出实验过程中，“漏斗内”以及“烧杯中”物质的微观粒子（不考虑水分子）_____。
（2）制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图）
实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，上述发生装置中能起到“随时控制反应的发生和停止”效果的是________（填字母编号）。
（3）小明同学在实验过程中将制得的气体经过除杂后通入澄清石灰水，并用电导率传感器采集数据（如图所示），实验过程中他发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清。
查阅资料得知：
a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
b.电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
回答以下问题：
①实验中澄清石灰水变浑浊，写出此过程发生反应的化学方程式___________，后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，原因是____________（用化学方程式表示）。
②与原澄清石灰水相比，后的溶液中，浓度降低的离子是___________（填离子符号）。
18. 某化学兴趣小组开展“酸、碱、盐”的性质探究，做了如下实验。
（1）试管①中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验结束后，将①、②两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应，产生大量气泡，最终烧杯底部有白色沉淀。向混合物中滴加几滴酚酞，溶液无色。
①白色沉淀为_________（填化学式）；
②分析实验后烧杯中的溶液成分，一定含有_______（填化学式），溶液呈______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
③为确定溶液成分，进一步进行实验如下。
实验操作 预测实验现象 实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量________（填化学式）溶液 _______ 烧杯中的溶液还有________（填化学式）
19. 金属材料与人们的生活密切相关。
（1）①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的________（选填“大”或“小”）；
②《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的________性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与___________同时接触的结果；
（2）闪锌矿（主要成分为）经过焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含、，以及少量、，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
①与类似，可以看作是复合氧化物。若可以写为的形式，那么推测可以写为__________的形式。
②溶液B中的阳离子有__________（写离子符号）。
③反应b化学方程式是__________________。
④假设闪锌矿中杂质不含硫元素且整个过程硫元素没有损失，那么生产____金属锌的同时能获得硫酸钙。
（3）湿法冶金是利用溶液中置换反应。向一定质量和的混合溶液中加入，溶液质量与加入的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是______（填编号）。
A. a点溶液中溶质只有2种 B. c点溶液中溶质为
C. 若取段之间的溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 D. 取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
20. 碳酸镁晶体（，n取的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶体中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了多次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：碱石灰可吸收和。
【实验步骤】：
①实验前先检查装置气密性；
②准确称取放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，进行“操作1”；
⑥准确称量C装置的质量
【实验分析及数据处理】：
（1）实验步骤⑤中的“操作1”具体指____________；
（2）装置A中盛放的溶液是___________________；
（3）装置B中产生了_____________；
（4）装置D的作用是防止空气中的_____________进入装置C；
（5）请计算碳酸镁晶体中的_____________；
【实验拓展】：
（6）为了探究其他测定n值的方法，在老师指导下，小组同学称取进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①时对应的_________
②过程发生反应的化学方程式为_________________。
