2024年高考化学模拟题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137
7．科技创新是发展新质生产力的核心要素，特别是原创性、颠覆性科技创新。下列说法错误的是（ ）
A．某系列智能手机所采用的麒麟9000S芯片的主要成分为Si
B．我国“人造太阳”创造新的世界纪录，其中涉及的核反应属于化学变化
C．浙江大学研究团队创造了“弹性陶瓷塑料”，陶瓷和塑料分别属于无机非金属材料和有机材料
D．我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的 LiOH 吸附 CO2，利用了LiOH 的碱性
8、降碳二萜(G)是中药逍遥丸、四逆散的主要组成原料,可以通过有机物M与N在一定条件下合成,反应原理如图:
下列说法正确的是（ ）
A．G的苯环上一氯代物有三种
B．M与G含有相同的官能团
C．相同条件下,等物质的量的M与N与足量钠反应生成H,的体积相同
D．M与互为同系物
9．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是（ ）
A．溶液腐蚀铜板：
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取I2：
D．检测酒驾的反应原理：
10．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（ ）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
11．某种化合物是生产农药、医药的中间体，其结构如图所示，其中为原子序数依次增大的五种短周期元素，和位于同一主族，下列说法错误的是（ ）
A．的简单离子半径大小关系为：
B．和形成的分子不满足8电子稳定结构
C．的简单氢化物的沸点依次升高
D．的最高价含氧酸的酸性强弱为：
12．过二硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过二硫酸铵中硫的化合价为+7价
B．b连接电源的正极
C．I室Pt电极反应式为
D．标准状况下，22.4L参与反应，理论上产生1mol
13．已知某二元弱酸为，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示与的变化关系
B．物质的量浓度相等的和混合溶液中，离子浓度大小关系为：
C．常温下，的
D．常温下，的溶液中水电离产生的为
26．为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含，及少量、、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的滤液经过___________，___________，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
(1)步骤I中，观察到的实验现象有 。
(2)步骤II检验是否完全沉淀的方法是 ；在过滤中，下列仪器必需用到的是 (填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是 。
(3)完善步骤III的实验步骤：“经过 ， ，抽滤”。
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代溶液，可能的原因是 。
(5)纯度的测定
某学生查阅资料：，X代表，、等，代表的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I．准确称取粗品并用20.0mL水溶解。
步骤II．用的标准溶液滴定其中的
步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗标准溶液的体积
①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点 。
②下列选项所涉及内容会导致含量的测定值偏高的是 (填序号)。
a．未干燥锥形瓶 b．标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与反应
27．银是一种用途广泛的金属，由硫化银锰精矿（含、、等）制备粗银粉的流程如下图。
已知：i．不与稀硫酸、反应；
ii．不与稀硫酸反应；
iii．常温下，。
回答下列问题：
(1)“滤液①”中含有的金属阳离子是 （填离子符号），“尾气”的主要成分是 （填化学式）。
(2)“氧化”时，被氧化成和，该反应的离子方程式是 。
(3)“浸银”时，先与溶液反应生成、，再与生成多种配合物而溶解。
①生成的化学方程式是 。
②当时，溶液中 。
③加入浓盐酸（、）的作用是 。
(4)向“滤液④”中通入反应后，将滤液返回 （填写流程图中方框内的步骤名称）循环利用。
(5)制得的粗银粉中，银的纯度较低，可能的原因是 。
28．为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成CH3OH和；其中涉及以下反应。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知 。
(2)恒温恒容条件下，若催化加氢制只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的 (填字母序号)。
a．平衡常数不变 b．单位时间内消耗的同时生成
c．CH3OH的体积分数不再改变 d．密闭容器的体系压强不再改变 e．混合气体的密度不再改变
(3)催化加氢制的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面)
该反应历程中决速步反应的化学方程式为 。
(4)在恒压密闭容器中充入6mol与2mol，分别在1MPa和10MPa下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：
①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 (填标号)。
③已知：的选择性，为提高的选择性，可采取的措施有 (任写一条即可)。
④若反应经过达到M点，且的选择性为50%，则平均反应速率 ，对反应Ⅰ，其正向反应速率N点 M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数 (列出计算式)。
35．青铜是我国最早使用的合金，它由铜和锡熔合而成。
(1)与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有 种(不含铜)，锡在周期表分区中属于 区。
(2)Cu具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 。
(3)下列状态的Cu微粒中，属于基态原子的是 (填标号)，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为 。
A． B． C． D．
(4)向氢氧化钠溶液中滴加几滴同浓度的硫酸铜溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，再加入葡萄糖溶液，加热，产生砖红色氧化亚铜沉淀。
①硫酸根离子的空间构型为 ，葡萄糖中碳原子的杂化方式为 ；
②呈深蓝色，呈蓝色，的稳定性比的稳定性低，可能的原因是 。
(5)晶体属立方型晶体，结构如图所示。
①若阿伏加德罗常数的值为相对分子质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计算表达式为 nm；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。离子的坐标为，则离子的坐标为 。
36．有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：
(1)化合物A的含氧官能团有 (填官能团名称)。
(2)化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰(峰面积比为1：2：2)，其结构简式为 。
(3)化合物C的名称是 ，分子式是 。
(4)由B到D的转化过程中涉及的反应类型有 、 和
(5)化合物E可通过频哪醇()和联硼酸()的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是 。
(6)某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F和H的反应类型都属于 反应。进而提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为 。化合物Ⅰ在的催化下与化合物 (写结构简式)反应即可生成化合物H
2024年高考化学模拟题
参考答案
7．【答案】B
【详解】A．硅单质因为其半导体性质，常用于制作计算机、手机芯片和太阳能电池板，A正确；
核反应属于核变化，不属于化学变化，B错误；
陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，塑料的主要成分为树脂，属于有机材料，C正确；
D．氢氧化锂具有碱性，CO2属于酸性氧化物，氢氧化锂吸附CO2，利用的是氢氧化锂的碱性，D正确；
故选B。
8．【答案】C
【详解】A．苯环上有4种等效氢原子，则苯环上一氯代物有4种，A项错误；
B．M中含有羟基和酯基，G中含有羟基和醚键，所含官能团不相同，B项错误；
C．M、N分子中均含有2个羟基，故相同条件下等物质的量的M与N与足量钠反应生成H2的体积相同，C项正确；
D．M中含有羟基，与不互为同系物，D项错误；
故选C。
9．【答案】C
【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误；
B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误；
C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确；
D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误；
故选C。
10．【答案】A
【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器缺少酒精灯，B不符合题意；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；
故选A。
11．【答案】C
【分析】为原子序数依次增大的五种短周期元素，和位于同一主族，结合图示可得，M为C、N为O、X为F，Y为Na、Z为S。
【详解】A．的简单离子为：F-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，的简单离子半径大小关系为：，故A正确；
B．Z为S、N为O，形成的分子为SO2或SO3，S不满足8电子稳定结构，故B正确；
C． N为O、X为F，水的沸点比HF高，因为等物质的量的水分子之间形成的氢键数量比HF多，故C错误；
D．M为C、Z为S，非金属性Z＞M，因此最高价含氧酸的酸性强弱为：，故D正确；
故选C。
12．【答案】A
【分析】右侧电极上发生，为阳极，则b连接电源的正极，左侧通入氧气的电极为阴极，氧气得电子生成过氧化氢，电极反应式为；
【详解】A. 过二硫酸铵中含-O-O-键，此2个氧原子化合价为-1价，硫的化合价为+6价，A错误；
B. 右侧电极上发生，为阳极，则b连接电源的正极，B正确；
C. I室Pt电极为阴极，氧气得电子发生还原反应生成过氧化氢，则电极反应式为，C正确；
D. 按电极上电子数守恒得关系式：，则标准状况下，22.4L即1molO2参与反应，理论上产生1mol，D正确；
选A。
13．【答案】B
【分析】，由于，pH值相同时，更大，即曲线②为，将坐标（1，2.4）代入得，，将坐标（-1，5.5）代入得，。
【详解】A．由分析得，曲线②表示与的变化关系，故A正确；
B．，，即物质的量浓度相等的和混合溶液中，HA-以电离为主，离子浓度大小关系为：，故B错误；
C．常温下，的，故C正确；
D．常温下，的溶液中由于A2-水解呈碱性，溶液中，，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等，所以水电离产生的为，故D正确；
故选B。
26．【答案】(1)部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体
(2) 静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀 玻璃棒、烧杯、漏斗 过滤速率快，分离彻底
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4)HCl过量步骤II易产生有毒气体
(5) 自动调零代替手动操作，可以减少人为误差 bd
【分析】由题意可知，制备二水氯化钡的操作为向重石矿粉中加入过量的氯化钡溶液共热浸取，将碳酸钡转化为氯化钡，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钡，将溶液中的铅离子转化为溶解度更小的硫化铅，过滤得到氯化钡溶液；氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体。
【详解】（1）由分析可知，步骤I中加入过量的氯化钡溶液共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体，故答案为：部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体；
（2）若溶液中铅离子未完全沉淀，向溶液中继续加入硫化钡，会有黑色沉淀生成，具体操作为静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则铅离子未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶；与普通过滤相比，步骤III采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底，易于得到二水氯化钡，故答案为：静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤速率快，分离彻底；
（3）由分析可知，结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代氯化铵溶液，故答案为：HCl过量步骤II易产生有毒气体；
（5）①由题给信息可知，滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零代替手动操作，可以减少人为误差，故答案为：自动调零代替手动操作，可以减少人为误差；
②a．未干燥锥形瓶不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，故不符合题意；
b．Na2H2Y标准溶液久置部份失效会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故符合题意；
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意；
d．杂质可与Na2H2Y反应消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故符合题意；
故选bd。
27．【答案】(1) Mn2+ H2S
(2)
(3) 加浓盐酸使AgCl与 Cl - 反应生成多种配合物而溶解，同时可以抑制银离子和亚铁离子水解
(4)浸银
(5)AgCl与浓盐酸反应时，AgCl溶解不完全，溶液中银离子浓度较小
【分析】硫化银锰精矿加入稀硫酸，其中硫化银与FeS2不与稀硫酸反应，则滤液①中溶质主要为硫酸锰，尾气为H2S，Ag2S、FeS2加入二氧化锰，由于Ag2S不与 MnO2反应，所以滤液②中溶质主要是FeS2被氧化生成的硫酸铁以及二氧化锰转化为硫酸锰，浸银”时，Ag2S先与FeCl3溶液反应生成 AgCl 、S ，AgCl再与Cl-生成多种配合物而溶解，加入Fe粉得到粗银粉，据此回答。
【详解】（1）①根据分析“滤液①”中含有的金属阳离子是Mn2+；
②尾气为H2S；
（2）“氧化”时，FeS2被氧化成Fe3+和，该反应的离子方程式是:：；
（3）①浸银”时，Ag2S先与FeCl3溶液反应生成 AgCl 、S，生成AgCl的化学方程式是：；
②当c(Cl-) =10-2 .54 mol/L 时，溶液中c(Ag+)=mol/L；
③加浓盐酸使AgCl与 Cl - 反应生成多种配合物而溶解，同时可以抑制银离子和亚铁离子水解；
（4）滤液④中含有氯化亚铁，中通入Cl2反应后被氧化为氯化铁，将滤液返回“浸银”循环利用；
（5）制得的粗银粉中，银的纯度较低，可能的原因是：AgCl与浓盐酸反应时，AgCl溶解不完全，溶液中银离子浓度较小。
28．【答案】(1)
(2)cd
(3)或
(4) 正向 d 缩小体积、增大压强、适当降温或理想催化剂 或 > (或或)
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ-Ⅱ得：；
（2）a．平衡常数只受温度影响，其不变说明温度不变，不能说明反应平衡；
b．单位时间内消耗的同时生成。描述的都是正反应，不确定反应是否平衡；
c．的体积分数不再改变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
d．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态；
e．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
故选cd；
（3）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，该反应历程中决速步反应的化学方程式为或；
（4）①若恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应体系的体积就要扩大，反应Ⅰ和Ⅱ的气体分压减小，反应Ⅰ的平衡逆向移动，使c(CO2)增大，c(H2O)减小，反应Ⅱ的分压变化对其平衡不影响，但c(CO2)增大，c(H2O)减小，使反应Ⅱ的化学平衡正向移动；
②根据△H1、△H2的大小，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时CH3OH减小、CO的量增大，则a、c曲线表示不同压强下CH3OH的物质的量分数，曲线b、d表示不同压强下CO的物质的量分数；相同温度下增大压强，反应Ⅰ正向移动，甲醇量增大、二氧化碳量减小，从而导致反应Ⅱ逆向移动，CO量减小，结合图可知，表示10 MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a、CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是d；
③生成甲醇的反应为放热的气体分子数减小的反应，则为提高的选择性，可采取的措施有：缩小体积、增大压强、适当降温或理想催化剂等；
④若反应经过达到M点，且的选择性为50%，则生成甲醇、一氧化碳的量相等，均设为amol；
则平衡二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为(2-2a)mol、(6-4a)mol、amol、2amol、amol，总的物质的量为(8-2a)mol，此时甲醇的含量为10%，则，，则平均反应速率，对反应Ⅰ，温度相同，但是N点压强更大，反应速率更快，故其正向反应速率N点>M点；平衡常数只受温度影响，M点为590℃时1Mpa的平衡点，在590℃时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为(2-2a)mol=、(6-4a)mol=、、、，总的物质的量为，二氧化碳、氢气、甲醇、水分压分别为、、、，则反应Ⅰ的分压平衡常数。
35．【答案】(1) 2 p
(2)Cu是金属单质，由铜离子和自由电子构成，在电场作用下自由电子能发生定向移动
(3) B C 发射光谱
(4) 正四面体 sp3、sp2 N原子半径比O大，N原子更易与Cu2+形成配位键
(5)
【详解】（1）铜最外层有1个电子，与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有K、Cr，共2种(不含铜)，锡价电子排布为5s25p2，在周期表分区中属于p区。
（2）Cu是金属单质，由铜离子和自由电子构成，在电场作用下自由电子能发生定向移动，所以Cu具有良好的导电性。
（3）根据能量最低原理和洪特规则，基态铜原子的电子排布式为；是激发态铜原子电子排布式，是基态Cu+的电子排布式， 是激发态铜原子电子排布式，故选B；失去最外层一个电子所需能量为Cu的第二电离能，其余均为第一电离能，所以所需能量最大的是C。由D状态变为B状态是激发态变为基态，电子由高能级跃迁到低能级，产生的光谱为发射光谱。
（4）①中S原子价电子对数为4，无孤电子对，硫酸根离子的空间构型为正四面体，葡萄糖中单键碳为sp3杂化、双键碳为sp2杂化，碳原子的杂化方式为sp3、sp2；
②呈深蓝色，呈蓝色，的稳定性比的稳定性低，可能的原因是N原子半径比O大，N原子更易与Cu2+形成配位键。
①根据均摊原则，晶胞中O2-数为、Cu+数为8，若阿伏加德罗常数的值为相对分子质量为，晶体密度为，nm；
②根据离子的坐标为，可知离子的坐标为。
36．【答案】(1)羟基、醛基
(2)或
(3) 乙酸酐 C4H6O3 (4) 加成反应 消去反应 取代反应
(5)
(6) 取代
【分析】
由B可知A为：，根据分析，B与C经过3步反应得到D： （D）；D与E发生取代反应得到F，F与G发生取代反应得到H。
【详解】（1）
根据分析，A为：，含氧官能团名称为：羟基、醛基；
（2）
B为，化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色，说明含酯基，核磁共振氢谱检测到三组峰说明有3种不同化学环境的氢原子，峰面积比为1：2：2说明氢原子个数比为1：2：2，满足条件的结构简式为：或；
（3）C的名称为乙酸酐，分子式是：C4H6O3；
（4）根据分析，B经过加成反应、消去反应、取代反应得到D；
（5）根据化合物E的结构，可知频哪醇()的结构简式为：；
（6）
根据分析，制备化合物F和H的反应类型都属于取代反应；在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ：，对比化合物Ⅰ和产物结构简式，可知化合物Ⅰ与D反应得到产物，D的结构简式为：
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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