2023~2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 可用于游泳池消毒的盐是
A. 次氯酸钙 B. 二氧化氯 C. 活性炭 D. 食盐
2. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠
C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定
3. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式： B. 丙烷的结构式：
C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图：
4. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同系物
C. 和互为同素异形体
D. 和互为同分异构体
5. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确是
A. 用铝槽车可以运输浓硫酸 B. 二氧化硫不能用于食品加工
C. 氮氧化物可以引起呼吸道疾病 D. 水玻璃可以做粘合剂和防火剂
6. 下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射
B. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能是不可再生的绿色能源
C. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表
D. 陶瓷坩埚、玻璃纤维、水泥均属于传统硅酸盐材料
7. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化：
下列说法符合事实的是
A. 第8、9两步互为可逆反应
B. 第3、6步都是直接用水吸收
C 第7步过量，会发生：
D. 第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的
8. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 和反应生成吸收能量为180kJ
C. 断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定
D. 和总能量比能量高
9. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 增加含碳量 延展性增强
B 铝合金 增加表面氧化膜厚度 抗腐蚀性增强
C 普通玻璃 加入金属氧化物 玻璃呈现彩色
D 粗硅 减少杂质 导电性增强
A. A B. B C. C D. D
10. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 正极的电极反应式为：
B. 消耗时，质子交换膜左边质量变化3.6g
C. 若产生，则通入的体积应大于16.8L
D. 增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响
11. 下列说法正确的是
A. 98g10%的溶液中，所含氧原子数目为
B. 与混合充分光照，生成为
C. 所含电子数为
D. 标准状况下，2.24L氯仿中含原子数目为
12. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集
C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性：
A. A B. B C. C D. D
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
Y W
X Z
A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 阴离子的还原性： D. 和的化学键类型相同
14. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氯气通入水中：
B. 氯化铝溶液中加入过量溶液：
C. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D. 黄铁矿加入稀盐酸：
15. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是
①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为
③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为
A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
16. 关于元素及其化合物性质的实验探究，结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸发生反应生成
B 将过量二氧化硫气体通入品红的水溶液中，红色褪去。将过量的二氧化硫气体通入品红的无水乙醇溶液中，红色不变化 有漂白性
C 将固态化合物X加水溶解，再加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 X中含有
D 向氯化镁和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出一定非金属性
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共5题，共52分)
17. 一些元素在周期表中的分布情况如图：
（1）请写出As在周期表的位置___________。
（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
（3）Sn的价电子数为___________。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。
A B C D
直线形 直线形 直线形 平面正方形
A. A B. B C. C D. D
（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。
A. 若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质密度
B. 若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）用电子式表示的形成过程___________。
（7）在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
18. 某兴趣小组以、为原料进行了如下探究过程：
已知：A含有两种成分。溶液B的溶质为、、。请回答：
（1）中铅元素的化合价为___________，气体A的成分为___________。
（2）写成氧化物的形式___________。
（3）“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确是___________。
A. 硝酸在上述反应中体现出酸性和氧化性 B. 可在潜水艇中作为氧气来源
C. 与物质的量之比为 D. 可以用石英坩埚焙烧沉淀E
（5）设计合理方案，定性检验D中的化学组成___________。
19. 化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：
（1）在2L恒容密闭绝热容器中，通入等物质的量的CO和气体发生反应，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①反应开始至第2s时，CO的平均反应速率为___________。
②在第5s时，的转化率为___________。
③下列能说明反应一定已达到化学平衡状态的是___________。
a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的CO，同时有相同物质的量浓度的生成
b．气体混合物平均相对分子质量不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体温度不再发生变化
（2）根据反应的能量变化客观事实，在下图中画出符合这一事实的能量变化示意图___________；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，该反应可以设计成燃料电池。下图是电解质为稀烧碱溶液的燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电子流动方向是___________到___________(用a、b表示)。
②b电极反应式为：___________。
③当有4mol电子通过外电路时，c处通入的气体体积(标准状况下)至少为___________L。
20. 硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，可用于金属表面化学抛光剂。常用铁粉与硝酸反应制备。
（1）常温下，过量铁粉与一定浓度稀硝酸反应，有气体产生，充分反应后所得溶液接近无色。取上层清液，加入过量溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。发生反应的离子方程式有：①；②___________。
（2）硝酸铁的制备如图所示。
取于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴温度保持在70℃左右。
③采用水浴温度保持在70℃的原因是___________。
④若从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。洗涤时所用试剂最佳的是___________。
A．水 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．乙醇
（3）为了探究、的氧化性，用下图所示装置进行实验：
开始阶段，缓慢通入，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。后期继续持续通入，溶液逐渐变为深棕色。已知：(深棕色)
⑤综合上述现象，可以得出的结论是___________。
21. 几种烷烃分子的球棍模型如图所示：
请回答：
（1）写出E的所有同分异构体的结构简式___________。
（2）B和氯气反应生成一氯代物的化学方程式___________。
（3）等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗的量最多的是___________(填名称)。
（4）W与D互为同系物，分子中碳与氢的质量比为。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关W的说法正确的是___________。
A. 相同条件下，W的密度比水小
B. W的同分异构体共有6种
C. 试管1中下层褪色是因为W与溴水发生了取代反应
D. 实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
（5）A和反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：
Ⅰ.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ.链终止
…… ……
①写出由生成过程中链传递的方程式：___________，___________。
②已知：断裂中和中键分别需要吸收439kJ和431kJ的能量。则反应___________能量(填“吸收”或“放出”)2023~2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 可用于游泳池消毒的盐是
A. 次氯酸钙 B. 二氧化氯 C. 活性炭 D. 食盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确；
B．二氧化氯属于氧化物不属于盐，B错误；
C．活性炭只有吸附作用，不具有氧化性不能消毒，C错误；
D．食盐不具有氧化性不能用于泳池消毒，D错误；
故选A。
2. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠
C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确；
B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确；
D．碳酸钠稳定，加热时不会发生分解反应产生气体；碳酸氢钠加热产生二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故可用加热法来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大小，D正确；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式： B. 丙烷的结构式：
C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气是双原子分子，电子式为，故A错误；
B．丙烷的结构简式为，结构式为，故B错误；
C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型为，故C正确；
D．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同系物
C. 和互为同素异形体
D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，和互为同素异形体，A错误；
B．两者分别为乙烷、乙烯，结构不同，故不互为同系物，B错误；
C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，和互为同位素，C错误；
D．和分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；
故选D。
5. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 用铝槽车可以运输浓硫酸 B. 二氧化硫不能用于食品加工
C. 氮氧化物可以引起呼吸道疾病 D. 水玻璃可以做粘合剂和防火剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝和浓硫酸发生钝化，故可以用用铝槽车可以运输浓硫酸，故A项正确；
B．二氧化硫可以起到抗氧化的和杀菌消毒等作用，可以用于食品加工，故B项错误；
C．氮氧化物是空气污染物，故C项正确；
D．水玻璃主要成分为硅酸钠溶液，它不能燃烧，具有粘性，可以做黏合剂和防火剂，故D项正确；
故本题选B。
6. 下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射
B. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能是不可再生的绿色能源
C. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表
D. 陶瓷坩埚、玻璃纤维、水泥均属于传统硅酸盐材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生散射，A错误；
B．氢能是人类未来的理想能源之一，氢能是可再生的绿色能源，B错误；
C．门捷列夫绘制出的第一张元素周期表是将元素按相对分子质量由小到大的顺序依次排列的，C错误；
D．陶瓷坩埚、玻璃纤维、水泥均属于传统硅酸盐材料，D正确；
故选D。
7. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化：
下列说法符合事实的是
A. 第8、9两步互为可逆反应
B. 第3、6步都是直接用水吸收
C. 第7步过量，会发生：
D. 第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的
【答案】D
【解析】
【详解】A．第8步反应条件为，第9步反应条件为，两个反应的反应条件不同，不互为可逆反应，A错误；
B．第3步，工业上用的浓硫酸吸收，第6步是直接用水吸收生成，B错误；
C．C的还原性弱于Si，但第7步，该反应原理为生成的气体从反应体系分离出去，使反应正向进行，故过量，不会发生，C错误；
D．第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，与杂质分离得到纯净的，再与氢气反应制备高纯硅，D正确；
答案选D。
8. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 和反应生成吸收能量为180kJ
C. 断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定
D. 和总能量比能量高
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知该反应的，反应为吸热反应，A错误；
B．根据图中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，则生成吸收能量为90kJ，B错误；
C．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1mol，需要吸收946kJ热量，C正确；
D．2molN(g)和2molO(g)成键形成2molNO(g)放出能量，则2molN(g)和2molO(g)总能量高于2molNO(g)总能量，但1molN(g)和1molO(g)总能量不一定比2molNO(g)能量高，D错误；
故选C。
9. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 增加含碳量 延展性增强
B 铝合金 增加表面氧化膜厚度 抗腐蚀性增强
C 普通玻璃 加入金属氧化物 玻璃呈现彩色
D 粗硅 减少杂质 导电性增强
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢的延展性好于生铁，减少生铁中含碳量，能改变钢铁性能，增强其延展性，A错误；
B．增加表面氧化膜厚度，能更好保护内部金属，增强抗腐蚀性，B正确；
C．加入金属氧化物，使得玻璃成分发生改变，而呈现彩色，如蓝色钴玻璃，茶色玻璃等，C正确；
D．粗硅纯度增加，使得其导电性增强，D正确；
故选A。
10. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 正极的电极反应式为：
B. 消耗时，质子交换膜左边质量变化3.6g
C. 若产生，则通入的体积应大于16.8L
D. 增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响
【答案】B
【解析】
【分析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极
【详解】A．燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，NO失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，，A错误；
B．消耗时，转移电子0.4mol，反应NO，同时由0.4mol氢离子（为0.4g）移向右侧，则质子交换膜左边质量变化3.6g，B正确；
C．没有标况，不确定氧气的体积，C错误；
D．增大电极表面的粗糙程度，导致反应物接触面积变化，对电极反应速率有影响，D错误；
故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 98g10%的溶液中，所含氧原子数目为
B. 与混合充分光照，生成为
C. 所含电子数
D. 标准状况下，2.24L氯仿中含原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的质量为98g×10%=9.8g，所含氧原子数目为，溶液中还有水，则所含的氧原子大于，A错误；
B．与混合充分光照，甲烷和氯气反应不止生成一氯甲烷，还能继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，则生成的小于，B错误；
C．1个所含电子数为3+8-1=10个电子，则所含电子数为，C正确；
D．标准状况下，氯仿非气体，气体摩尔体积不适用，无法计算，D错误；
故选C。
12. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集
C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误；
B．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故B错误；
C．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．浓硝酸和碳酸钙反应时固体溶解，生成气体二氧化碳，说明硝酸酸性强于碳酸，挥发的硝酸被饱和碳酸氢钠溶液吸收，硅酸钠溶液变浑浊说明碳酸酸性强于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分别是氮元素、碳元素和硅元素的最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，即能验证非金属性：，故D正确；
故答案为：D。
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
Y W
X Z
A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. 阴离子的还原性： D. 和的化学键类型相同
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，根据它们在元素周期表中的相对位置可知，W为F、X为Al，Y为N，Z为Cl。
【详解】A．一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：，故A错误；
B．Z、W对应的简单氢化物分别为HCl、HF，由于HF分子之间存在氢键，导致HF的沸点较高，故B正确；
C．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl＜F，则阴离子的还原性：Cl ＞F ，故C正确；
D．和均是共价化合物，只含有极性共价键，化学键类型相同，故D正确；
故选A。
14. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氯气通入水中：
B. 氯化铝溶液中加入过量溶液：
C. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D. 黄铁矿加入稀盐酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气通入水中：，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量溶液生成，离子方程式为：，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，离子方程式为：，故C正确；
D．黄铁矿加入稀盐酸，发生歧化反应，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
15. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是
①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为
③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为
A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①“达平衡时，X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1:3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1:3；所以，起始浓度等于；故正确；
②Y的生成速率是v逆，Z的的生成速率是v正，同一个反应的速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为，故正确；
③如上所述，X、Y的起始浓度之比是1:3，消耗浓度之比一定是1:3，所以它们的转化率相等，故正确；
④大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L就是反应生成的，这需要消耗0.04mol/L的X，平衡时，X的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范围为故正确。
综上所述①②③④正确；
故选D。
16. 关于元素及其化合物性质的实验探究，结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸发生反应生成
B 将过量二氧化硫气体通入品红的水溶液中，红色褪去。将过量的二氧化硫气体通入品红的无水乙醇溶液中，红色不变化 有漂白性
C 将固态化合物X加水溶解，再加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 X中含有
D 向氯化镁和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出一定的非金属性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，所以将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体，不能说明木炭和硝酸发生反应生成，故A错误；
B．将过量二氧化硫气体通入品红的水溶液中，SO2和水发生可逆反应生成亚硫酸，红色褪去，将过量的二氧化硫气体通入品红的无水乙醇溶液中，只有SO2，没有亚硫酸，红色不变化，说明亚硫酸有漂白性，不能说明有漂白性，故B错误；
C．将固态化合物X加水溶解，再加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明该白色沉淀是由钡离子产生的，且不溶于盐酸，即该白色沉淀是硫酸钡，但只能说明X的溶液中含有，而固态化合物X中不一定含有，如固态NaHSO4，故C错误；
D．向氯化镁和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解，是生成的氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了，铝元素表现出一定的非金属性，故D正确；
故答案为：D。
二、非选择题(本大题共5题，共52分)
17. 一些元素在周期表中的分布情况如图：
（1）请写出As在周期表的位置___________。
（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
（3）Sn的价电子数为___________。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。
A B C D
直线形 直线形 直线形 平面正方形
A. A B. B C. C D. D
（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。
A. 若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度
B. 若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）用电子式表示的形成过程___________。
（7）在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
【答案】（1）第4周期第ⅤA族
（2）、、
（3）4 （4）AC （5）BD
（6） （7） ①. ⑤ ②. ⑥
【解析】
【小问1详解】
砷的原子序数是33，在周期表的位置为第4周期第ⅤA族；
【小问2详解】
电子层数越多，离子半径越大，有两层，半径最小，、有三层，半径最大，离子半径随原子序数的增大而减小，半径小于，则离子半径由小到大的顺序为：、、；
【小问3详解】
锡(Sn)与C为同一主族元素，C的价电子数为4，则Sn的价电子数为4；
【小问4详解】
A．HCl由2个原子构成，为直线型分子，故A正确；B．水是V形分子，故B错误；C．CO2是直线形分子，故C正确；D．的空间构型为正四面体，故D错误；选AC。
【小问5详解】
A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误；B．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F－
为离子化合物，电子式表示的形成过程：；
【小问7详解】
①存在极性键②存在非极性键③存在极性键④存在非极性键和离子键⑤存在极性键和非极性键⑥存在极性键和离子键⑦Ar无化学键⑧存在极性键；其中既存在极性键又存在非极性键的是⑤；既存在离子键又存在极性键的是⑥；
18. 某兴趣小组以、为原料进行了如下探究过程：
已知：A含有两种成分。溶液B的溶质为、、。请回答：
（1）中铅元素的化合价为___________，气体A的成分为___________。
（2）写成氧化物的形式___________。
（3）“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 硝酸在上述反应中体现出酸性和氧化性 B. 可在潜水艇中作为氧气来源
C. 与物质的量之比为 D. 可以用石英坩埚焙烧沉淀E
（5）设计合理方案，定性检验D中的化学组成___________。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）
（3） （4）BC
（5）取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含
【解析】
【分析】中Ba的化合价为+2价，O的化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，已知溶液B的溶质为、、，则加入HNO3后，与硝酸反应生成、和水，中+4价Pb得电子转化为+2价，做氧化剂，则与HNO3反应时，只能是中-2价O失去电子，生成，生成、、和水，故气体A的成分为、。气体A中与反应生成和，固体D为和的混合物。溶液B中加入，沉淀E为，“富氧焙烧”得到。
【小问1详解】
由分析知，中铅元素的化合价为+4价；气体A的成分为、。
【小问2详解】
中Ba的化合价为+2价，Ca的化合价为+2价，O的化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，则写成氧化物的形式为。
【小问3详解】
沉淀E为，“富氧焙烧”得到，其中+2价Pb被氧化为+4价，则有氧气参与，做氧化剂，故该过程发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
A．由第1小问分析知，硝酸在上述反应中只体现出酸性，错误；
B．与CO2、H2O反应生成氧气，故可在潜水艇中作为氧气来源，正确；
C．以、为原料制取，根据元素守恒可知与物质的量之比为，正确；
D．沉淀E，高温条件下，SiO2与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳，故不可以用石英坩埚焙烧沉淀E，错误；
故选BC。
【小问5详解】
D为和的混合物，定性检验D中的化学组成的方法：取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含
19. 化学反应原理指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：
（1）在2L恒容密闭绝热容器中，通入等物质的量的CO和气体发生反应，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①反应开始至第2s时，CO的平均反应速率为___________。
②在第5s时，的转化率为___________。
③下列能说明反应一定已达到化学平衡状态的是___________。
a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的CO，同时有相同物质的量浓度的生成
b．气体混合物平均相对分子质量不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体温度不再发生变化
（2）根据反应的能量变化客观事实，在下图中画出符合这一事实的能量变化示意图___________；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，该反应可以设计成燃料电池。下图是电解质为稀烧碱溶液的燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电子流动方向是___________到___________(用a、b表示)。
②b电极反应式为：___________。
③当有4mol电子通过外电路时，c处通入的气体体积(标准状况下)至少为___________L。
【答案】（1） ①. ②. 40% ③. abd
（2） （3） ①. b ②. a ③. ④. 22.4
【解析】
【小问1详解】
①由表可知反应开始至第2s时，CO的平均反应速率为；
②反应为，在第5s时，消耗的的物质的量为，则的转化率为；
③a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的CO，同时有相同物质的量浓度的生成，即正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故a正确；
b．气体混合物的总质量恒定，平均相对分子质量不再改变，即气体总物质的量不变，该反应为左右两边气体化学计量数之和不等的可逆反应，只有平衡时气体总物质的量才不变，所以能说明反应达到化学平衡状态，故b正确；
c．2L恒容密闭绝热容器，由pV=nRT可知，压强不改变时，n、T可能还在变化，即不能说明反应达到化学平衡状态，故c错误；
d．绝热容器内气体温度不再发生变化，能说明反应达到化学平衡状态，故d正确；
故答案：abd；
【小问2详解】
燃料与氧气的反应为放热反应，放热反应反应物总能量高于生成物总能量，所以的能量变化示意图为；
【小问3详解】
原电池内电路，氢氧根离子向负极定向移动，所以b电极为负极、a电极为正极。
①电子从负极流出经过导线流入正极，即电子流动方向是b到a；
②b电极为负极，负极发生氧化反应，其电极反应式为：；
③a电极为正极，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，当有4mol电子通过外电路时，c处消耗的氧气的物质的量为1mol，则通入的气体的体积(标准状况下)至少为22.4L。
20. 硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，可用于金属表面化学抛光剂。常用铁粉与硝酸反应制备。
（1）常温下，过量铁粉与一定浓度稀硝酸反应，有气体产生，充分反应后所得溶液接近无色。取上层清液，加入过量溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。发生反应的离子方程式有：①；②___________。
（2）硝酸铁的制备如图所示。
取于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴温度保持在70℃左右。
③采用水浴温度保持在70℃的原因是___________。
④若从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。洗涤时所用试剂最佳的是___________。
A．水 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．乙醇
（3）为了探究、的氧化性，用下图所示装置进行实验：
开始阶段，缓慢通入，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。后期继续持续通入，溶液逐渐变深棕色。已知：(深棕色)
⑤综合上述现象，可以得出的结论是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 加快反应速率同时减少硝酸挥发 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 ④. B
（3）酸性条件下，铁离子的氧化性比硝酸根离子弱
【解析】
【分析】硝酸具有强氧化性，能和铁反应生成硝酸铁和氮的氧化物；
【小问1详解】
上层清液，加入过量溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明铁和稀硝酸生成铵根离子，反应中铁化合价由0变为+2、氮化合价由+5变为-3，由电子守恒可知，反应为：；
【小问2详解】
③硝酸不稳定、易挥发，但是适当升高温度可以增加反应速率，故采用水浴温度保持在70℃的原因是加快反应速率同时减少硝酸挥发。
④从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。硝酸铁易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，洗涤时所用试剂最佳的是B．浓硝酸；
【小问3详解】
开始阶段，缓慢通入，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色，说明初始氧化二氧化硫的是硝酸根离子而非铁离子，故酸性条件下，铁离子的氧化性比硝酸根离子弱。
21. 几种烷烃分子的球棍模型如图所示：
请回答：
（1）写出E的所有同分异构体的结构简式___________。
（2）B和氯气反应生成一氯代物的化学方程式___________。
（3）等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗的量最多的是___________(填名称)。
（4）W与D互为同系物，分子中碳与氢的质量比为。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关W的说法正确的是___________。
A. 相同条件下，W的密度比水小
B. W的同分异构体共有6种
C. 试管1中下层褪色是因为W与溴水发生了取代反应
D. 实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
（5）A和反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：
Ⅰ.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ.链终止
…… ……
①写出由生成过程中链传递的方程式：___________，___________。
②已知：断裂中和中键分别需要吸收439kJ和431kJ的能量。则反应___________能量(填“吸收”或“放出”)
【答案】（1）、
（2）
（3）甲烷 （4）AD
（5） ①. ②. ③. 吸收
【解析】
【小问1详解】
E为新戊烷，其同分异构体为正戊烷、异戊烷，结构简式为、。
【小问2详解】
B为乙烷，与氯气反应生成一氯代物的化学方程式为。
【小问3详解】
A为CH4、B为C2H6、C为C3H8，等质量的烃，含氢的质量分数越大，充分燃烧时，消耗越多，可以将烃CxHy的分子式转化为，越大，氢的质量分数越大，故等质量的CH4、C2H6、C3H8，消耗最多的是甲烷。
【小问4详解】
D为异丁烷，W与D互为同系物，则W为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中碳与氢的质量比为，则碳与氢的个数比为，则分子式应为C6H14，则为己烷。试管1避光，己烷萃取溴水中的溴单质，且其密度比水小，上层为橙红色；试管2中光照，发生取代反应，因此上下层均无色。
A．烃的密度都比水，则相同条件下，W的密度比水小，A项正确；
B．己烷的同分异构体共有5种，B项错误；
C．试管1中下层褪色是因为己烷萃取溴水中的溴单质，没有发生取代反应，C项错误；
D．试管2中发生取代反应生成溴代烃，与水不互溶，可通过加水确定实验后试管2中的有机层是上层还是下层，D项正确；
故选AD。
【小问5详解】
①由已知CH4生成CH3Cl过程中的链传递可知，由生成过程中链传递的方程式：，。
②反应中，生成1molHCl时，断裂1mol C-H键吸收439kJ的能量，生成1mol H-Cl键放出431kJ的能量，则该过程断键吸收的能量大于成键放出的能量，则吸收能量。
