2023~2024学年度高二下学期期中联考试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 某有机物结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是
A. 醚键 B. 酮羰基 C. 碳碳双键 D. 酚羟基
【答案】C
【解析】
【详解】由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为酚羟基、酮羰基、氨基和醚键，不含有碳碳双键，故选C。
2. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是
A. B. CH3CH2OCH2CH3
C. CH3CH2CH(CH3)2 D. CH3COOCH2CH3
【答案】C
【解析】
【详解】A． 分子内含有5种氢原子，故信号峰有5个，故A不选；
B．CH3CH2OCH2CH3分子内含有2种氢原子，故信号峰有2个，故B不选；
C．CH3CH2CH(CH3)2分子内含有4种氢原子，故信号峰有4个，故C选；
D．CH3COOCH2CH3分子内含有3种氢原子，故信号峰有3个，故D不选；
故选C。
3. 烷烃主链上的碳原子个数是
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
【答案】C
【解析】
【详解】根据该烷烃结构可知，主链上碳原子个数为8，答案选C。
4. 下列说法正确的是
A. s电子云表示电子绕原子核做圆周运动
B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C. p电子的电子云轮廓图可表示为
D. 表示的电子排布图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子云表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子的运动轨迹，A错误；
B．小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，B错误；
C．p电子的电子云轮廓图为哑铃状，C错误；
D．根据洪特规则，表示的电子排布图为，D正确；
答案选D。
5. 下列说法正确的是
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. 烷烃分子中的化学键均为键
C. 同分异构体是同种物质的不同存在形式
D. 含有苯环的羟基的化合物一定属于酚类
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有苯环且只含碳、氢两种元素的有机物属于芳香烃，A项错误；
B．烷烃分子中只含有单键，均属于键，B项正确；
C．同分异构体属于不同种物质，C项错误；
D．含有苯环且羟基直接与苯环相连的化合物属于酚类，D项错误；
故答案为：B。
6. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．的中心原子为C，C有4个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3，A错误；
B．BeCl2的中心原子为Be，Be有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp，B正确；
C．H2S的中心原子为S，S有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，S的杂化方式为sp3，C错误；
D．PH3的中心原子为P，P有3个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，P的杂化方式为sp3，D错误；
故选B。
7. 下列事实与氢键无关的是
A. 的沸点低于 B. 的熔点高于
C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．的相对分子质量低于，分子间范德华力较小，故的沸点低于，与氢键无关，A正确；
B．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故熔点高于，B错误；
C．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故的沸点高于，C错误；
D．可与水分子间形成氢键，比更易溶于水，D错误；
故选A。
8. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化
C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；
B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；
C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；
D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；
故答案为：D。
9. 下列说法正确的是
A. 核磁共振氢谱和红外光谱都可以分析有机物的结构
B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油
C. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
D. 实验式相同的烃一定互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 核磁共振法测定不同化学环境氢原子的数目，红外光谱测定所含化学键或官能团，A项正确；
B. 石油通过常压蒸馏可以得到更多的汽油，B项错误；
C. 烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低，正戊烷、异戊烷和新戊烷沸点依次降低，C项错误；
D. 实验式相同的烃不一定为同系物，例如乙烯和环戊烷，D项错误；
故答案选A。
10. 烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是
A. 等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的耗氧量更大
B. 乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C. 某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有2种
D. 丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，整个过程中最多可消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．烃完全燃烧的通式为，，等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的y值更大，即烷烃的耗氧量更大，故A正确；
B．乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，化学方程式：，聚乙炔可用于制备导电高分子材料，故B正确；
C．某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有、，共2种，故C正确；
D．使1mol丙烯(结构简式为CH3CH=CH2)与氯气先发生加成反应，需要消耗Cl2的物质的量为1mol，产物为CH3CHClCH2Cl，与氯气在光照的条件下发生取代反应，因为该分子中含有6个H原子，所以需要消耗Cl2的物质的量为6mol，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是7mol，故D错误；
故选D。
11. 水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A. 玻璃态水中也存在范德华力与氢键
B. 玻璃态水是分子晶体
C. 玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大
D. 玻璃态水中氧原子为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．普通水变成玻璃态水属于物理过程，水的分子组成不变，故玻璃态水中也存在范德华力与氢键，A正确；
B．玻璃态水属于无定形物质，不存在晶体结构，不是分子晶体， B错误；
C．由题干信息可知，玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知，则两种状态的水中分子间距离相同，C错误；
D．水分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故氧原子均为sp3杂化，D错误；
故答案为：A。
12. 实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 使用饱和食盐水的目的是加快反应速率
B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有氧化性
C. 用的溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D. 点燃纯净的乙炔，有浓烟生成，说明乙炔含碳量高
【答案】D
【解析】
【分析】电石与水反应时除了产生乙炔气体外，还会有杂质H2S、PH3生成，利用硫酸铜溶液除去杂质，再用酸性高锰酸钾验证乙炔的性质。
【详解】A．使用饱和食盐水的目的是减慢反应，得到平稳气流，故A错误；
B．乙炔使酸性高锰酸钾褪色，体现乙炔的还原性，故B错误；
C．杂质气体能被氧化，从而使的溶液褪色，对验证乙炔性质形成干扰，故C错误；
D．烃燃烧时有浓烟生成，说明其含碳量高，故D正确；
故选D。
13. 关于配合物的说法错误的是
A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr
B. 中心原子的配位数为6
C. 中心原子的化合价为+3价
D. 中心原子Cr采取sp3杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mol 中作为外界的的物质的量为1 mol，A项正确；
B．的中心离子的配体是H2O、，该配离子中含有4个H2O、2个，所以配位数是6，B项正确；
C．中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬元素的化合价是+3价，C项正确；
D．铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用杂化，D项错误；
本题选D。
14. 均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 单质中含有金属键
B. 基态原子核外电子排布式为
C. 晶体中，与原子个数比为
D. 与之间的最短距离为
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质是金属晶体，含有金属键，故A正确；
B．Fe是26号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]，故B错误；
C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，与原子个数比为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即nm，故D正确；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。
（4）P4S10分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。
【答案】（1）球 （2） ①. 第四 ②. 第Ⅷ ③. +2(或-2)
（3） ①. 3d5 ②. Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态
（4） ①. 4 ②. 222
【解析】
【小问1详解】
基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，电子所占据最高能级为2s，电子云轮廓图为球形。
【小问2详解】
Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的3d轨道有4个成单电子，则价电子自旋磁量子数的代数和为(和)=+2(或-2)。
【小问3详解】
Mn为25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，而Fe2+的价电子排布式为3d6，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是：Mn2+的价电子排布为3d5，处于半满状态，电子的能量低，失去1个电子所需消耗的能量高，而Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子后达到半满状态。
【小问4详解】
从P4S10的分子结构图可以看出，每个P原子与4个S原子形成共价单键，其中含有4个六元环；1个P4S10分子中含有16个σ键，质量为31×4+32×10=444，则222g P4S10含有8molσ键。
【点睛】价电子能量越低，原子越稳定，失电子能力越弱。
16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其设计的模拟装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器F的名称___________；装置A中反应的离子反应方程式为___________。
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。
（3）为了除去多余的氯气，装置D中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰，___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
（4）装置E的作用___________(填字母)。
A. 收集气体 B. 吸收氯气 C. 防止倒吸 D. 吸收氯化氢
（5）装置E中除了盐酸生成外，还含有有机物，从装置E中分离出盐酸的最佳方法：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）干燥甲烷 （3） ①. 不能 ②. 生成的HCl会被碱石灰吸收 （4）CD
（5）分液
【解析】
【分析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，D中石棉有KI，碘化钾和氯气反应生成碘和氯化钠，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收氯化氢，倒扣的漏斗能防倒吸；
【小问1详解】
仪器F的名称为分液漏斗；加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，所以B装置的功能除控制气流速度、均匀混合气体以外还有干燥甲烷的作用，故答案为：干燥甲烷；
【小问3详解】
由于生成的HCl会被碱石灰吸收，所以D装置中的KI粉末不能换成碱石灰，故答案为：不能，生成的HCl会被碱石灰吸收；
【小问4详解】
E能吸收氯化氢且能防止倒吸，所以E装置作用是吸收氯化氢和防止产生倒吸，答案选CD。
【小问5详解】
氯代烃不易溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯，故答案为：分液。
17. 有机化合物A经李比希法测得其中含碳70.59%，含氢5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为___________，分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。
（2）A的结构简式为___________，其含有的官能团的名称为___________。
（3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。
①该反应的反应类型为___________，C的结构简式为___________。
②B与金属钠反应的化学方程式为___________。
（4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。
a．含有苯环
b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛
c．分子中苯环上的一氯代物有两种
【答案】（1） ①. 136 ②. 4
（2） ①. ②. 酯基
（3） ①. 取代反应(或酯化反应) ②. ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
质谱图中最大质荷比136为化合物A的相对分子质量；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，故分子中共有4种化学环境不同的氢原子；
【小问2详解】
N（C）∶N（H）∶N（O）==4∶4∶1，结合相对分子质量为136可知A的分子式为C8H8O2，由图2可知化合物A含有苯环，C-O-C、C=O、C-H和C-C，结合磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3可知化合物A的结构简式为 ；含有的官能团的名称为酯基；
【小问3详解】
有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A（苯甲酸甲酯），C为苯甲酸，B为甲醇；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应，C的结构简式为 ，B与金属钠反应的化学方程式为；
【小问4详解】
a．含有苯环；b．从所含官能团上看：既可看作醇类（醇羟基），又可看作醛（醛基）；c．分子中苯环上的一氯代物有两种，该分子高度对称，符合上述条件的A的同分异构体为 。
18. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态的电子。
（2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO4溶液反应，可制备NiC2O4 2H2O。
①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。
①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g cm-3。
【答案】（1） ①. p ②. 1s22s22p63s23p2 ③. 6
（2） ① O ②. 7:2 ③. 109°28′ ④. 正四面体
（3） ①. 2NA ②. SiC ③.
【解析】
【小问1详解】
锗原子的价电子排布式为4s24p2，能量最高的能级为4p，则其位于周期表p区，硅为14号元素，基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，核外有6种不同运动状态的电子。
【小问2详解】
①组成H2C2O4的元素为H、C、O，O的非金属性最强，C、O原子的P轨道电子都不是半充满，则第一电离能最大的为O，该分子的结构式为，有7个σ键和2个π键，σ键与π键的个数比为7:2。
②中，S原子的价层电子数为4，发生sp3杂化，键角为109°28′，该离子的空间构型为正四面体。
【小问3详解】
①12g金刚石中，C原子的物质的量为1mol。在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个C原子以单键相连，平均每个C原子形成2个共价键，则12g金刚石中含有的σ键的数目为2NA。
②该碳硅化合物晶胞中，含C原子数为4，含Si原子数为=4，C、Si原子个数比为1:1，则化学式为SiC，其晶体的密度为=g cm-3。
【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，常使用均摊法。2023~2024学年度高二下学期期中联考试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是
A. 醚键 B. 酮羰基 C. 碳碳双键 D. 酚羟基
2. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是
A. B. CH3CH2OCH2CH3
C CH3CH2CH(CH3)2 D. CH3COOCH2CH3
3. 烷烃主链上的碳原子个数是
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
4. 下列说法正确的是
A s电子云表示电子绕原子核做圆周运动
B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C. p电子的电子云轮廓图可表示为
D. 表示的电子排布图为
5. 下列说法正确的是
A. 含有苯环的有机物属于芳香烃
B. 烷烃分子中的化学键均为键
C. 同分异构体是同种物质的不同存在形式
D. 含有苯环的羟基的化合物一定属于酚类
6. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是
A. B. C. D.
7. 下列事实与氢键无关的是
A. 的沸点低于 B. 的熔点高于
C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水
8. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化
C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上
9. 下列说法正确的是
A. 核磁共振氢谱和红外光谱都可以分析有机物的结构
B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油
C. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
D. 实验式相同的烃一定互为同系物
10. 烃是一类重要的有机物，下列说法错误的是
A. 等物质的量且相同碳原子数的烷烃和烯烃完全燃烧，烷烃的耗氧量更大
B. 乙炔在一定条件下能生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C. 某单烯烃与氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该单烯烃的可能结构有2种
D. 丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，整个过程中最多可消耗
11. 水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A. 玻璃态水中也存在范德华力与氢键
B. 玻璃态水是分子晶体
C. 玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大
D. 玻璃态水中氧原子为杂化
12. 实验室制取乙炔并验证其性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 使用饱和食盐水的目的是加快反应速率
B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有氧化性
C. 用的溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D. 点燃纯净的乙炔，有浓烟生成，说明乙炔含碳量高
13. 关于配合物的说法错误的是
A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr
B. 中心原子的配位数为6
C. 中心原子的化合价为+3价
D. 中心原子Cr采取sp3杂化
14. 均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 单质中含有金属键
B. 基态原子核外电子排布式为
C. 晶体中，与原子个数比为
D. 与之间的最短距离为
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（3）基态Mn2+的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。
（4）P4S10的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P4S10含有8molσ键。
16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其设计的模拟装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器F的名称___________；装置A中反应的离子反应方程式为___________。
（2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。
（3）为了除去多余的氯气，装置D中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰，___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
（4）装置E的作用___________(填字母)。
A. 收集气体 B. 吸收氯气 C. 防止倒吸 D. 吸收氯化氢
（5）装置E中除了盐酸生成外，还含有有机物，从装置E中分离出盐酸的最佳方法：___________。
17. 有机化合物A经李比希法测得其中含碳70.59%，含氢5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶3。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2。
回答下列问题：
（1）A相对分子质量为___________，分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。
（2）A的结构简式为___________，其含有的官能团的名称为___________。
（3）有机化合物B与芳香族化合物C反应可得到A。
①该反应的反应类型为___________，C的结构简式为___________。
②B与金属钠反应的化学方程式为___________。
（4）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：___________。
a．含有苯环
b．从所含官能团上看：既可看作醇类，又可看作醛
c．分子中苯环上的一氯代物有两种
18. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态电子。
（2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO4溶液反应，可制备NiC2O4 2H2O
①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。
①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g cm-3。
