2024年中考化学溶液专题复习
一、单选题
1．下列物质属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．牛奶 C．蒸馏水 D．豆浆
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
3．下列对一些事实的微观解释错误的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同
B 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌能加快蔗糖分子的运动
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有H+
A．A B．B C．C D．D
4．用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯
B．烧杯、玻璃棒、量筒
C．量筒、漏斗、试管
D．烧杯、蒸发皿、量筒
5．将下列物质分散到水中，能形成溶液的是（）
A．煤油 B．面粉 C．酒精 D．冰块
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
7．某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．玻璃棒的作用只有引流
B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿
D．实验中选用25mL规格的量筒
8．工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均无损耗，则投料比 的值为（）
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
9．已知10℃时KNO3的溶解度为20.9g，30℃时KNO3的溶解度为45.8g。如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40gKNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是（ ）
A．乙中是30℃时KNO3的饱和溶液
B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶液是饱和溶液
D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，乙中溶液是饱和溶液
10．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ）
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．洗洁精去除油污利用了它溶解油污的功能
C．发射“天问一号”火星探测器的火箭采用液氧作推进剂，利用了其可燃性
D．“越王勾践剑”出土时没有锈蚀的原因之一是埋藏的环境中氧气少
11．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
12．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．40℃时，在水中的溶解度为 38g
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数最多为 ×100%
13．20℃时，某固态物质M的溶解度为 25g。现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断错误的是（）
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时甲乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
15．溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义。下列对溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是澄清、透明且无色的
B．同一种物质在不同的溶剂里溶解性相同
C．餐洗净去油污主要利用了乳化作用
D．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶液质量比为1：9
16．20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 （ ）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25
二、填空题
17．下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ；
（2）30℃时，KNO3 的溶解度是 g；
（3）KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等；40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；40℃时，将60g甲饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为 g。
三、实验探究题
19．初中化学教科书中的一些实验如下图所示。回答下列问题：
（1）图A所示硫燃烧实验中，集气瓶内水的作用是 。
（2）图B所示二氧化碳溶解性实验中，旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。实验结束后，打开瓶盖滴入适量石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。
（3）图C所示探究物质燃烧条件的实验中，通入氧气后观察到白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，据此说明燃烧需要的条件是 。该实验中热水的一条作用是 。
（4）图D所示溶解性比较实验中，可得出影响溶解性的因素是 。
20．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。
图1
图2
（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和 。
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是 。
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是 。
四、综合题
21．过氧化氢溶液常用作消毒剂。
（1）过氧化氢溶液中起消毒作用的成分为 (填化学式)。
（2）过氧化氢不稳定，易分解。过氧化氢常温下分解的化学方程式为 。
（3）用3%的过氧化氢溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类 不锈钢 铝片 铜片
腐蚀速率(mg/h) 0.001 0.01 0.404
下列金属制品用该溶液消毒时，最容易被腐蚀的是 (填序号)。
a.不锈钢锅 b.铝饭盒 c.铜火锅
22．我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g．
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸 克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．
23．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中溶解的溶质是 (写化学式)；
（2）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
（3）将图1中烧杯内的物质温度升高到t2℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数(不考虑水的蒸发)。(填“大于”“小于”或“等于”)
五、计算题
24．按要求回答下列问题。
（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。
①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 。（最简整数比）
②30.4g N（NO2）3中含有 g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式 。
②所用稀硫酸中溶质的质量为 g，反应后生成白色沉淀的质量为 g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式 。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
25．石灰石是工业上生产水泥、玻璃的重要原料。某化学兴趣小组同学为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，该兴趣小组同学称取15g石灰石(杂质不参加反应，也不溶于水)于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量(g) 10 10 10 10
烧杯中剩余固体质量(g) 10 5 2 X
（1）X的值 ；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】（1）NaCl
（2）45.8
（3）降温结晶
18．【答案】20；大于；40
19．【答案】（1）吸收有害气体，防止污染空气
（2）软塑料瓶变瘪；溶液变红色
（3）与氧气接触，温度达到着火点以上；隔绝氧气、提供热量
（4）溶剂种类
20．【答案】（1）溶质与溶剂的性质
（2）降温结晶
（3）加快NaCl的溶解；由溶解度曲线可知，20℃时，50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl
21．【答案】（1）
（2）
（3）c
22．【答案】（1）176
（2）解：10%的硫酸49g所含溶质的质量为10%×49g=4.9g
设氢氧化钠的质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
y 4.9g
=
y=4g
污水中所含NaOH的质量分数为 ×100%=5%
答：污水中所含NaOH的质量分数是5%；
（3）49
23．【答案】（1）KNO3
（2）50
（3）等于
24．【答案】（1）7：12；19.2
（2）；9.8；23.3； （或 或 或 ） （说明：9.8g用 也可；用硫酸钡质量23.3g列比例式也可：比例式中的质量单位不能省略）；2%
25．【答案】（1）2
（2）解：溶液具有均一性、稳定性， 由表格可知：10g稀盐酸每次消耗碳酸钙的质量为5g，设第一次消耗10g稀盐酸中溶质质量为x。
=3.65g
故所用稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=36.5%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。
