2023~2024学年度中考模拟调研测试（二）
化学试题
供选用的相对原子量：
第一部分 选择题（共20分）
选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满落幕。本次亚运会践行“绿色”办赛理念，交出了保护环境的绿色答卷。下列行为符合保护环境理念的是
A. 大量焚烧生活垃圾 B. 过量使用农药、化肥
C. 工厂废水任意排放 D. 改进汽车尾气处理技术
2. 牛油果又叫油梨，是一种著名的热带水果，营养丰富。牛油果含有的各种营养成分中，可以预防骨质疏松的是
A. 油脂 B. 钙元素 C. 维生素 D. 铁元素
3. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器。如图试管使用中操作正确的是
A. 加热液体 B. 夹持试管
C. 取用粉末 D. 连接仪器
4. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠。下列对其过程分析正确的是
A. 凝结成的水珠为新物质 B. 水分子间的间隔变小
C. 每个水分子的体积变大 D. 每个水分子的质量变大
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨熔点高、能导电，可用于作电机电刷
B. 金属铝性质活泼，可用于制作铝合金门窗
C. 氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D. 氢氧化钠呈碱性，可用于酸性土壤改良剂
阅读下列材料，回答下列小题。
氮元素是组成生命的必需元素，在自然界中广泛存在。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。
6. 氮元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的核电荷数为7
C. 氮元素的相对原子质量为14.01 D. 氮原子稳定性好，能单独存在
7. 氮循环的主要过程如图所示。下列相关叙述中正确的是
A. 蛋白质是有机物，都能溶于水 B. 氨常温下呈气态，水溶液呈碱性
C. 大气中的氮气能被大多数植物吸收 D. 硝酸盐转化为氮气的过程是氮固定
8. 实验课上，小明同学将20gNaCl和20gNH4Cl固体粉末分别加入盛有50g 30℃蒸馏水的两个烧杯中，充分溶解，现象如图1所示，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列所得结论正确的是
A. 甲烧杯中溶液的质量是70g
B. 30℃时，乙烧杯中溶液是饱和溶液
C. 甲烧杯中未溶解的固体是NH4Cl
D. 将甲烧杯中的物质升温至50℃，所得溶液一定是饱和溶液
9. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CaO固体 CaCO3 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 脱硫过程中，的作用是催化剂
B. 脱硫过程可导致反应后溶液增大
C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小
D. 反应过程中每消耗氧气，则能处理
选择题（本题共4小题，共40分）
11. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。
【水的净化】
（1）生活中：许多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的主要工作流程如图1所示。
①滤膜的作用与实验室中________（填操作名称）原理相同。
②紫外光消毒时发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）工业上：纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）：第一类是吸附捕捉（如）；第二类是先吸附捕捉，再慢慢反应（如）；第三类是直接反应（如）。
①结合图2分析，属于第________类。
②若属于第一类，则金属比金属的活动性________（填“强”、“弱”或“接近”）。
③废水中与纳米零价铁发生反应属于________（填反应类型）。
【水的硬度】
查阅资料：水的硬度是将水中的质量折算成的质量，通常把水中含有称为1度，水中含有即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（3）长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入________，振荡后浮渣很少、泡沫很多的是________（填“硬水”或“软水”）。
（4）取某水样，经实验测定，其中含，此水样________（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。
（5）日常生活中可采取________的方法来降低水的硬度。
【水的组成】
（6）某兴趣小组同学设计如图3装置探究水的组成。
①电解一段时间后，甲、乙两支试管中收集到气体体积比约为________。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。该电解过程的化学反应方程式为________。
12. “蜡炬成灰泪始干”是李商隐对蜡烛燃烧的拟人化描述。某兴趣小组对蜡烛及燃烧进行项目式探究。
一、认识蜡烛
普通的蜡烛通常是用棉芯和石蜡制成。石蜡的熔点范围为，密度约，着火点约为，可以小刀切割。
（1）从组成分析，石蜡属于________（填“混合物”、“纯净物”）。
（2）结合日常蜡烛使用，可知石蜡具有 （填字母）等性质。
A. 硬度大 B. 不溶于水 C. 密度比水小 D. 熔点高
二、蜡烛燃烧
（3）点燃蜡烛，能观察到明亮火焰，说明 （填字母）。
A. 有化学能转化为光能，石蜡的沸点较木炭低
B. 有化学能转化为热能，石蜡的沸点较木炭高
C. 有化学能转化为光能，石蜡沸点较木炭高
（4）将小木条放在烛焰上加热如图1所示，迅速取出，观察到如图2现象。依据现象，可得出的结论是________。
三、影响蜡烛燃烧的因素探究
（5）如图3所示，将白醋（含醋酸）缓慢倒入烧杯中，燃着的蜡烛逐渐熄灭，主要的原因是________，说明蜡烛的燃烧需要________。
（6）若将图3中纯碱换成、白醋换为溶液，可以观察到：烧杯中产生大量气泡并伴有大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。
①加入溶液后，蜡烛燃烧变旺的原因是________（用化学方程式表示）。
②导致燃着蜡烛过一会儿熄灭的原因可能是________（填字母）。
A.燃烧过程产生的使蜡烛熄灭
B.产生白雾温度低于石蜡着火点，使蜡烛熄灭
C.产生白雾将烧杯中完全排出，使蜡烛熄灭
③为验证②的结论，小组同学设计方案并从图中选择装置组合，进行实验。以导管接口字母表示正确的装置连接顺序为________。
13. 从古至今，金属的冶炼技术的发现、发展极大的改变着我们的生活。
（1）明代《天工开物》的冶炼方法，如图1所示。原料锡砂中的和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________。
（2）古代炼锌工艺原理如图2所示。炉甘石成分是，高温易分解生成。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②已知锌的熔点为，沸点为。泥罐下部温度可达，上部约为，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于________（填字母）。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质如表所示，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________。
铜 青铜（含36%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5-6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.湿法炼铜废水的处理：湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对去除率的影响如图3所示。
①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，气泡成分是________（填化学式）。
②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。
Ⅱ.工业铜冶炼废气的处理：工业上利用反应冶炼，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图4所示（已知、）。
③图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是_________。
④当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是_________。
14. 亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一、认识
（1）组成：氮元素的化合价为________价。
（2）物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是________。
（3）还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式________。
探究二、影响腌鱼中含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（4）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表：
时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16
鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99
鱼、盐质量比 0.47 043 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72
鱼、盐质量比 0.32 0.38 049 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49
（5）①表中x=________。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。
探究三、工业废水中的处理
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。2023~2024学年度中考模拟调研测试（二）
化学试题
供选用的相对原子量：
第一部分 选择题（共20分）
选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2023年10月8日，杭州第19届亚运会圆满落幕。本次亚运会践行“绿色”办赛理念，交出了保护环境的绿色答卷。下列行为符合保护环境理念的是
A. 大量焚烧生活垃圾 B. 过量使用农药、化肥
C. 工厂废水任意排放 D. 改进汽车尾气处理技术
【答案】D
【解析】
【详解】A、大量焚烧生活垃圾，会产生大量污染物，不利于环境保护，故A不符合保护环境理念；
B、过量使用农药、化肥，会造成土壤和水体污染，故B不符合保护环境理念；
C、工厂废水任意排放，会造成水体污染，故C不符合保护环境理念；
D、 改进汽车尾气处理技术，可以减少尾气的排放，有利于环境保护，故D符合保护环境理念；
故选：D。
2. 牛油果又叫油梨，是一种著名的热带水果，营养丰富。牛油果含有的各种营养成分中，可以预防骨质疏松的是
A. 油脂 B. 钙元素 C. 维生素 D. 铁元素
【答案】B
【解析】
【详解】钙是人体骨骼和牙齿的重要组成，质疏松患者缺失的主要元素是钙元素，则钙元素可以预防骨质疏松；
故选：B。
3. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器。如图试管使用中操作正确的是
A. 加热液体 B. 夹持试管
C. 取用粉末 D. 连接仪器
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一。不符合题意；
B、用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下。不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。符合题意；
D、将胶塞塞入试管中，不能将试管抵在桌面上，容易将试管弄破。不符合题意。
故选C。
4. “天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠。下列对其过程分析正确的是
A. 凝结成的水珠为新物质 B. 水分子间的间隔变小
C. 每个水分子的体积变大 D. 每个水分子的质量变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、快下雨前，空气中水蒸气较多，然后凝结成水珠，只是水的状态的改变，没有新物质生成，故A分析错误；
B、水蒸气凝结过程中，分子之间的间隔变小，故B分析正确；
C、水蒸气凝结过程中，分子之间的间隔变小， 水分子的体积不变，故C分析错误；
D、水蒸气凝结过程中，分子之间的间隔变小，水分子的质量不变，故D分析错误；
故选：B。
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨熔点高、能导电，可用于作电机电刷
B. 金属铝性质活泼，可用于制作铝合金门窗
C. 氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D. 氢氧化钠呈碱性，可用于酸性土壤改良剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨熔点高、能导电，可用于作电机电刷。符合题意；
B、金属铝耐腐蚀，密度小可用于制作铝合金门窗，并不是因为性质活泼。不符合题意；
C、用氯化钠配制生理盐水，是因为这个浓度与细胞内的细胞液的渗透压相等，不会造成细胞的脱水与吸水。不符合题意；
D、氢氧化钠呈碱性，但氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不可以用于改良酸性土壤。不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，回答下列小题。
氮元素是组成生命的必需元素，在自然界中广泛存在。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。
6. 氮元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是
A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的核电荷数为7
C. 氮元素的相对原子质量为14.01 D. 氮原子稳定性好，能单独存在
7. 氮循环的主要过程如图所示。下列相关叙述中正确的是
A. 蛋白质是有机物，都能溶于水 B. 氨常温下呈气态，水溶液呈碱性
C. 大气中的氮气能被大多数植物吸收 D. 硝酸盐转化为氮气的过程是氮固定
【答案】6. D 7. B
【解析】
【6题详解】
A、氮带有气字头，则氮元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由氮原子结构示意图可知，氮原子的质子数为7，在原子中，质子数=核电荷数，则氮原子的核电荷数为7，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14.01，故C说法正确；
D、氮原子的最外层电子数为5，没有达到8电子稳定结构，故D说法错误；
故选：D。
【7题详解】
A、蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，有的蛋白质不溶于水，有的蛋白质能够溶于水，故A说法错误；
B、氨常温下呈气态，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，故B说法正确；
C、 对大多数植物来说，大气中的这些氮气是不能直接被吸收利用的，故C说法错误；
D、氮的固定是指将氮元素的单质转化为含氮的化合物的过程，硝酸盐转化为氮气的过程不是氮固定，故D说法错误；
故选：B。
8. 实验课上，小明同学将20gNaCl和20gNH4Cl固体粉末分别加入盛有50g 30℃蒸馏水的两个烧杯中，充分溶解，现象如图1所示，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列所得结论正确的是
A. 甲烧杯中溶液的质量是70g
B. 30℃时，乙烧杯中溶液是饱和溶液
C. 甲烧杯中未溶解固体是NH4Cl
D. 将甲烧杯中的物质升温至50℃，所得溶液一定是饱和溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由NH4Cl和NaCl的溶解度曲线可知，30℃时NaCl的溶解度小于40g，NH4Cl的溶解度大于40g，故分别向30℃的50g水中加入20gNaCl和NH4Cl固体粉末，NaCl不能全部溶解，NH4Cl能全部溶解，因此甲烧杯中未溶解的固体是NaCl，乙烧杯中溶解的是NH4Cl；
【详解】A、综上分析，甲烧杯中氯化钠未全部溶解，所以溶液的质量小于70g，故A错误；
B、30℃时，NH4Cl的溶解度大于40g，即100g水中能溶解的氯化铵的质量大于40g，所以乙烧杯中的溶液为NH4Cl的不饱和溶液，故B错误；
C、综上分析，甲烧杯中未溶解的固体是NaCl，故C错误；
D、50℃时NaCl的溶解度小于40g，将甲烧杯中的物质升温至50℃，烧杯中的固体不能全部溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故D正确。
故选D。
9. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
物质 所含杂质 除去杂质方法
A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CaO固体 CaCO3 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳，通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与碳酸钠溶液不反应，干燥除去水蒸气，操作正确；
B、除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠溶液，加入足量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，原物质被反应，操作错误；
C、除去氧化钙固体中混有碳酸钙，加入足量水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，操作错误；
D、除去硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜溶液，加入足量锌粉，依据金属活动性可知：锌优先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，然后锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，充分反应，过滤，得到硫酸锌溶液，操作错误；
答案：A。
10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 脱硫过程中，的作用是催化剂
B. 脱硫过程可导致反应后溶液增大
C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小
D. 反应过程中每消耗氧气，则能处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、脱硫过程中，甲烷反应前后没有变化，可能没有参加反应，故A不正确；
B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液减小，故B不正确；
C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，溶液的溶质质量分数减小，故C正确；
D、反应总过程为，反应过程中每消耗氧气，则能处理，故D不正确。
故选C。
选择题（本题共4小题，共40分）
11. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。
【水的净化】
（1）生活中：许多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的主要工作流程如图1所示。
①滤膜的作用与实验室中________（填操作名称）原理相同。
②紫外光消毒时发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）工业上：纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）：第一类是吸附捕捉（如）；第二类是先吸附捕捉，再慢慢反应（如）；第三类是直接反应（如）。
①结合图2分析，属于第________类。
②若属于第一类，则金属比金属的活动性________（填“强”、“弱”或“接近”）。
③废水中与纳米零价铁发生反应属于________（填反应类型）。
【水的硬度】
查阅资料：水的硬度是将水中的质量折算成的质量，通常把水中含有称为1度，水中含有即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（3）长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入________，振荡后浮渣很少、泡沫很多的是________（填“硬水”或“软水”）。
（4）取某水样，经实验测定，其中含，此水样________（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。
（5）日常生活中可采取________的方法来降低水的硬度。
【水的组成】
（6）某兴趣小组同学设计如图3装置探究水的组成。
①电解一段时间后，甲、乙两支试管中收集到气体的体积比约为________。
②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。该电解过程的化学反应方程式为________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 化学
（2） ①. 二 ②. 强 ③. 置换反应
（3） ①. 肥皂水 ②. 软水
（4）不符合 （5）煮沸
（6） ①. 2：1 ②.
【解析】
【小问1详解】
①过滤是分离难溶性固体和液体的操作，滤膜的作用与实验室中过滤原理相同；
②紫外光杀菌消毒时，有新物质生成，发生的是化学变化；
【小问2详解】
①纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；适用于第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近铅的金属离子；第三类是直接反应(如Cu2+)，铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。结合图分析，纳米零价铁除去Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类；
②若Cd2+属于第一类，第一类适用于除去活动性强的金属离子；则金属Cd比金属Cu的活动性强；
③废水中CuCl2与纳米零价铁发生的反应为铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应类型，属于置换反应；
【小问3详解】
可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，泡沫较少、浮渣较多的为硬水；
【小问4详解】
取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g=200mg，含有氧化钙的质量=，故此水样的硬度约为28＞25，不符合饮用水标准；
【小问5详解】
生活中饮用前可采取煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问6详解】
①电解水时，甲与负极相连，产生的是氢气，乙与正极相连，产生的是氧气。电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1；
②电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物有水参与，即氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氢气和氯气，故该电解过程的化学反应方程式为：。
12. “蜡炬成灰泪始干”是李商隐对蜡烛燃烧的拟人化描述。某兴趣小组对蜡烛及燃烧进行项目式探究。
一、认识蜡烛
普通的蜡烛通常是用棉芯和石蜡制成。石蜡的熔点范围为，密度约，着火点约为，可以小刀切割。
（1）从组成分析，石蜡属于________（填“混合物”、“纯净物”）。
（2）结合日常蜡烛使用，可知石蜡具有 （填字母）等性质。
A. 硬度大 B. 不溶于水 C. 密度比水小 D. 熔点高
二、蜡烛燃烧
（3）点燃蜡烛，能观察到明亮的火焰，说明 （填字母）。
A. 有化学能转化为光能，石蜡的沸点较木炭低
B. 有化学能转化为热能，石蜡的沸点较木炭高
C. 有化学能转化为光能，石蜡的沸点较木炭高
（4）将小木条放在烛焰上加热如图1所示，迅速取出，观察到如图2现象。依据现象，可得出的结论是________。
三、影响蜡烛燃烧的因素探究
（5）如图3所示，将白醋（含醋酸）缓慢倒入烧杯中，燃着的蜡烛逐渐熄灭，主要的原因是________，说明蜡烛的燃烧需要________。
（6）若将图3中纯碱换成、白醋换为溶液，可以观察到：烧杯中产生大量气泡并伴有大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。
①加入溶液后，蜡烛燃烧变旺的原因是________（用化学方程式表示）。
②导致燃着蜡烛过一会儿熄灭的原因可能是________（填字母）。
A.燃烧过程产生的使蜡烛熄灭
B.产生白雾温度低于石蜡着火点，使蜡烛熄灭
C.产生白雾将烧杯中完全排出，使蜡烛熄灭
③为验证②的结论，小组同学设计方案并从图中选择装置组合，进行实验。以导管接口字母表示正确的装置连接顺序为________。
【答案】（1）混合物 （2）BC （3）A
（4）外焰温度最高，焰心温度最低
（5） ①. 白醋与纯碱反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧 ②. 氧气
（6） ①. ②. B ③. cf
【解析】
【小问1详解】
石蜡是由多种固体烷烃组成的，还含有微量的铁、硫等无机杂质，属于混合物；
【小问2详解】
石蜡用指甲、小刀都能划出痕迹，质地较软；较低温度就能液化，熔点低；放入水中不溶于水；能浮水面，密度小于水，所以选BC；
【小问3详解】
点燃蜡烛，蜡烛燃烧发光，是把化学能转化为了光能，能观察到明亮的火焰，是石蜡蒸汽在燃烧，而木炭在空气中燃烧发出红光，不产生火焰，说明没有产生蒸汽，所以石蜡的沸点较木炭低，故选A；
【小问4详解】
外焰部分变黑，内焰几乎不变，说明外焰部分碳化最严重，温度最高，内焰温度最低；
【小问5详解】
白醋主要成分是醋酸，能与纯碱反应，生成醋酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且密度大于空气，隔绝了氧气，故蜡烛熄灭；
由于二氧化碳不支持燃烧且密度大于空气，隔绝了氧气导致蜡烛熄灭，故说明蜡烛燃烧需要氧气；
【小问6详解】
①过氧化氢在二氧化锰的条件下生成了水和氧气，氧气具有助燃性，使蜡烛燃烧更旺，化学方程式为：；
②产生气流速率过快，气流带走了热量，使温度降低到石蜡的着火点以下，燃着蜡烛过一会儿熄灭，故选C；
③为验证②的结论需要选择发生装置和验证装置，所以正确的装置连接顺序为cf。
13. 从古至今，金属的冶炼技术的发现、发展极大的改变着我们的生活。
（1）明代《天工开物》的冶炼方法，如图1所示。原料锡砂中的和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________。
（2）古代炼锌工艺原理如图2所示。炉甘石成分是，高温易分解生成。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________。
②已知锌的熔点为，沸点为。泥罐下部温度可达，上部约为，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于________（填字母）。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器配方。铜和青铜的相关性质如表所示，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________。
铜 青铜（含36%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5-6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.湿法炼铜废水的处理：湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水对去除率的影响如图3所示。
①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，气泡成分是________（填化学式）。
②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是________。
Ⅱ.工业铜冶炼废气的处理：工业上利用反应冶炼，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图4所示（已知、）。
③图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是_________。
④当烟气温度下降时，含量降低的主要原因是_________。
【答案】（1）
（2） ①. 还原剂，还原氧化锌 ②. C
（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（4） ①. H2 ②. 铁能置换出铜，铁不能置换出Zn ③. SO2##二氧化硫 ④. 三氧化硫和水反应生成硫酸
【解析】
【小问1详解】
原料锡砂中的 SnO2 和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
①煤粉的主要成分是碳，在泥罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，则泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂，还原氧化锌；
②通过信息“锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃”，可得出在泥罐下部，环境温度高于锌的沸点，锌由液态变为气态；在泥罐上部，环境温度低于锌的沸点，气态锌液化，这种分离方法是蒸馏。故选：C。
【小问3详解】
由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；
【小问4详解】
Ⅰ、①pH＜3时，铁炭混合物中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，混合物表面产生大量气泡，气体的主要成分是氢气，化学式为H2；
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn；
Ⅱ、③由图可知，随着温度降低，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2；
④由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸。
14. 亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一、认识
（1）组成：氮元素的化合价为________价。
（2）物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是________。
（3）还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式________。
探究二、影响腌鱼中含量的因素
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：
【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（4）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表：
时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16
鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99
鱼、盐质量比 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72
鱼、盐质量比 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49
（5）①表中x=________。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。
探究三、工业废水中的处理
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）+3 （2）都含有钠离子
（3） （4）温度和腌制时间
（5） ①. 0.32 ②. 鱼、盐质量比不能太高
（6）解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x
答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。
【解析】
【小问1详解】
NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则根据化合物中各元素代数和为0可列：1+x-2×2=0，得x=+3，故氮元素化合价为+3价；
【小问2详解】
NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子；
【小问3详解】
暴露在空气中的部分亚硝酸钠与氧气反应生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
据实验1中不同温度下亚硝酸盐含量随腌制时间的变化图像信息可知，影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有时间和温度。
【小问5详解】
①实验2中，探究室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化关系时，应控制实验开始时鱼、盐中亚硝酸盐含量相同，故表中X应 0.32；
②依据表中数据分析，分析表中数据可知，鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现的时间越早，数值越大，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是鱼、盐质量比不能太高；
【小问6详解】
根据氯化铵与亚硝酸钠质量关系，可列化学方程式进行计算，过程见答案。
