2024年云学名校联盟高二年级4月期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Co-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年杭州亚运会主火炬是一项艺术与科技的结晶，其使用的燃料甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是
A. 、甲醇均为非极性分子 B. 甲醇的沸点高于
C. 转化为甲醇发生氧化反应 D. 与甲醇均属于有机物
【答案】B
【解析】
【详解】A．为非极性分子，甲醇为极性分子，故A错误；
B．甲醇可以形成分子间氢键，常温下为液体，沸点高于，故B正确；
C．和氢气反应转化为甲醇发生还原反应，故C错误；
D．甲醇属于有机物，属于无机物，故D错误；
故答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙烯的球棍模型：
B. 的名称：3-甲基丁烷
C. 的电子式：
D. 的价层电子对互斥模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，其球棍模型为，该模型为丙烷，故A错误；
B．属于烷烃，按照烷烃的命名原则，该烷烃名称为2-甲基丁烷，故错误；
C．PCl3属于共价化合物，题中所给电子式，没有表示氯原子最外层电子，正确的是，故C错误；
D．SO2有2个σ键，孤电子对数为=1，因此二氧化硫的价层电子对互斥模型为，故D正确；
答案为D。
3. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
性质差异 结构因素
A． 稳定性： 非金属性
B． 熔点：碳化硅>晶体硅 键长
C． 键角： 中心原子的杂化方式
D． 与钠反应的剧烈程度： 羟基的极性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期从左往右非金属性逐渐增强，非金属性S>P，稳定性：，相匹配，A不符合题意；
B．C-Si键键长小于Si-Si键键长，键长越短，键能越大，共价晶体熔点越高，故熔点碳化硅>晶体硅，相匹配，B不符合题意；
C．氨气和水中心原子均为sp3杂化，键角不同是由于氨气中N原子存在1对孤电子对，水中存在2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，不匹配，符合题意，C错误；
D．水中羟基上氢原子活泼性比乙醇中羟基上氢原子活泼性强，故水与钠反应更剧烈，相匹配，D正确；
故选C。
4. 元素F、Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是
A. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
B. 氯化氢分子的极性强于溴化氢分子的极性
C. IBr与水发生反应的产物是HBr和HIO
D. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
【答案】D
【解析】
【详解】A．F的电负性比Cl强，故三氟乙酸中羧基上的氢原子更容易电离出来，三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka，A不符合题意；
B．Cl的电负性强于Br，形成共价键的原子电负性差异越大，共价键的极性越强，B不符合题意；
C．Br的电负性强于I，电负性大的原子在化合物中显负价，故IBr与水发生反应的产物是HBr和HIO，C不符合题意；
D．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能，与原子半径有关，与元素的电负性没有关系，D符合题意；
故选D。
5. 关于物质的结构与性质，下列说法正确的个数为
①p能级能量一定比s能级的能量高
②电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
③所有的σ键的强度都比π键的大
④可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
⑤利用“杯酚”可分离和，反映出超分子具有“分子识别”特征
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①p能级能量不一定比s能级的能量高，与能层有关系，故能量：2p<6s，错误；
②电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能与核外电子排布有关，处于半满或全满时，第一电离能高于相邻元素，错误；
③一般σ键比π键牢固，但也有特例，如N2中π键比σ键牢固，错误；
④可燃冰()中甲烷分子与水分子间不能形成氢键，错误；
⑤超分子的空腔可识别不同大小的微粒，利用“杯酚”可分离和，反映出超分子具有“分子识别”的特征，正确；
⑥卤素氢化物中HF能形成分子间氢键，沸点比同族元素高，错误；
正确的有1个，故选A。
6. 明矾常用作净水剂，某实验小组设计实验制备明矾大晶体，方案如下：
下列说法不正确的是
A. 为得到较高浓度的明矾饱和溶液，配制溶液温度应比室温高10～15℃
B. 将形状完整的明矾晶核放入明矾饱和溶液急速冷却结晶并静置过夜
C. 明矾晶核一定要悬挂在溶液的中央位置
D. 所用仪器都要用蒸馏水洗涤
【答案】B
【解析】
【分析】形状完整的明矾晶核中加入饱和明矾溶液，静置过夜，重复几次后得到明矾晶体1，得到的晶体1中再加入铬钾矾饱和溶液，静置过夜得到晶体2，铬钾矾晶体在明矾晶体表面析出，结晶过程中Cr3+代替了部分Al3+，再加入明矾饱和溶液，得到大晶体。
【详解】A．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～15℃明矾饱和溶液，A正确；
B．急速冷却结晶，得到的晶体颗粒较小，不利于形成大晶体，B错误；
C．若离烧杯底部太近，由于有沉底晶体生成，会与晶体长在一起，同样，若离溶液表面太近，或靠近烧杯壁，都会产生同样的结果，使晶体形状不规则，C正确；
D．使用蒸馏水洗涤不会引入杂质，利于形成大晶体，D正确；
故选B。
7. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的二氯代物有2种
B. 多巴胺的分子式为
C. 多巴胺分子含有三种官能团
D. 甲、乙、多巴胺三种物质的分子中均无手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲在苯环上的二氯代物有4种：、 （数字代表lv原子的位置），A错误；
B．多巴胺的分子式为，B错误；
C．多巴胺分子含有两种官能团：羟基、氨基，C错误；
D．手性碳原子所连四个基团各不相同，甲、乙、多巴胺三种物质的分子中均无手性碳原子，D正确；
故选D。
8. 离子液体指由体积很大的阴、阳离子组成，并且在室温或室温附近温度下呈液态的盐。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图。下列关于它的叙述不正确的是
A. 该离子液体所有C原子的杂化方式与N原子杂化方式相同
B. 有关元素的电负性：H
D. 该离子液体难挥发，可用作溶剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．钙离子液体中所有N原子为sp2杂化，C原子有sp2和sp3杂化，杂化方式不相同，A错误；
B．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性：H
D．该离子液体在室温或室温附近温度下呈液态的盐，难挥发，可用作溶剂，D正确；
故选A
9. 进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是
A. 饱和溶液可用NaOH溶液代替
B. 操作a为蒸馏，操作c为重结晶
C. 操作b需用到球形冷凝管
D. 通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大
【答案】D
【解析】
【分析】加入饱和碳酸钠溶液，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相1，苯甲酸乙酯和环己烷进入有机相1，用乙醚萃取水相1，有机相与有机相1混合，水相2中加入硫酸，过滤得到苯甲酸粗品，重结晶得到苯甲酸，有机相1经过蒸馏得到乙醚-环己烷-水共沸物以及有机相2，加入无水硫酸镁干燥得到苯甲酸乙酯。
【详解】A．NaOH溶液与苯甲酸乙酯发生反应，所以不能用NaOH溶液代替饱和溶液，A错误；
B．根据分析知，操作a为分液，操作c为重结晶，B错误；
C．操作b是蒸馏，需用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，C错误；
D．根据流程知，苯甲酸钠在水相1与2中，加入硫酸后，过滤得到苯甲酸粗品，则苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大，D正确；
故选D。
10. 对二甲苯是一种重要的有机化工原料，目前我国已经成为世界上生产和消费对二甲苯的第一大国，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 异戊二烯最多有11个原子共平面
B. 该反应的副产物不可能有间二甲苯
C. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别M和对二甲苯
D. 对二甲苯有2种一氯代物
【答案】B
【解析】
【详解】A．双键碳原子与其直接相连的碳原子处于同一平面上，甲基中有且只有1个H在该平面上，最多11个原子共面，故A正确；
B．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应时除得到M外，还可能生成，经过程Ⅱ可转化为间二甲苯，故B错误；
C．M中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而对二甲苯不能，故C正确；
D．对二甲苯中有两种氢原子，因此有两种一氯代物，故D正确；
故选：B。
11. 七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为，能制造多种工业产品，其结构示意图如下。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：O>S>Fe
B. 的配位数为6
C. 气态基态再失去一个电子比气态基态更难
D. 中存在的作用力有离子键、极性键、配位键、氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：O>S>Fe，故A正确；
B．由图示可知与周围6个水分子相连，配位数为6，故B正确；
C．气态基态的价电子排布为，气态基态价电子排布为，处于半满稳定状态，而失去1个电子转化为半满稳定结构，因此更易失去1个电子，故C错误；
D．由图示可知与之间存在离子键，与水分子内均存在极性键，与水分子之间存在氢键，与水分子之间存在配位键，故D正确；
故选：C。
12. 某溶液可用作溶解纤维素的优良溶剂，其制备原理如下图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，基态W原子的M层全充满，N层只有一个电子。下列说法正确的是
A. 基态Z原子的电子有7种空间运动状态
B. 简单氢化物沸点：Y>Z
C. 1mol上述反应生成的阳离子含有σ键22mol
D. 该反应生成新的阳离子后X-Z-X键角将变大
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，Z为N；基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，根据成键特点，Y为C；Y、Z均位于X的下一周期，X为H；基态W原子的M层全充满，N层只有一个电子，W为Cu。
【详解】A．Z为N，核外电子排布为1s22s22p3，共有5种空间运动状态，A错误；
B．Y为C，Z为N，氨气能形成分子间氢键，故简单氢化物沸点： NH3 > CH4，B错误；
C．该阳离子为：，1mol上述反应生成的阳离子含有σ键26mol，C错误；
D．该反应生成新的阳离子后，N原子形成4个单键，没有孤电子对，H-N-N键角将变大，D正确；
故选D。
13. 有机物结构复杂，种类繁多。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 该有机物的核磁共振氢谱有8组峰
B. 该有机物可发生氧化、加成、加聚、还原反应
C. 该有机物没有顺反异构体
D. 该有机物可使酸性溶液、溴水褪色，两者反应原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物有7种等效氢，核磁共振氢谱有7组峰，故A错误；
B．该有机物中含有碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚、还原反应，故B正确；
C．双键两端的碳原子均连有2个不同的原子或原子团，该有机物有顺反异构体，故C错误；
D．该有机物中含有碳碳双键，可使酸性溶液、溴水褪色，两者反应原理不相同，故D错误；
选B。
14. 烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一。烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有
① ② ③ ④
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】由信息可知，对于有机物发生烯烃的复分解反应时，C6H5CH=CHCH2CH与═CH2发生在双键位置的断裂，可形成C6H5CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHC6H5 、CH2=CH2；C6H5CH与═CHCH2CH=CH2发生在双键位置的断裂，可形成CH2=CHCH2CH=CHCH2CH=CH2、，即②可生成；两种断裂情况同时发生可形成，即③可生成，又═CHCH2CH═与═CHCH2CH═，可以生成，即④可生成；不可能生成的产物是CH2=CHCH3；综上②③④可生成，故选C。
15. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的立方晶格结构如图所示，晶格结构中B(灰色球)代表，下列说法不正确的是
A. 每个晶胞中含有的数目为6
B. 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：
C. A原子分数坐标为，B为，则C的原子分数坐标为
D. 的配位数为6
【答案】A
【解析】
【分析】由立方晶格结构可推知每个晶胞中A的个数=8×=1，C的个数=6×=3，B的个数为1，对比化学式可知C为I-，B为中心原子，则B为Pb2+，A为。
【详解】A．由分析可知，每个晶胞中含有的数目为3，A错误；
B．甲基的供电子能力强于氢原子，则中含有两个甲基，接受质子能力较强，即接受质子能力：，B正确；
C．A原子分数坐标为，B为，由晶胞结构可知C的原子分数坐标为，C正确；
D．由分析可知，B为Pb2+，周围最近其相等的I-有6个，的配位数为6，D正确；
故选A。
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. 钛(Ti)、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镉(Cd)等过渡金属及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中Cl原子的杂化轨道类型是___________，中键角
（4）钛与卤素形成的化合物熔点如下表：
熔点℃ 377 38.3 153
它们熔点差异的原因___________。
（5）晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置，在该晶胞结构中，沿晶胞对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置对应的序号为___________(填阿拉伯数字序号)。
（6）钴蓝晶体结构如图，其中最具代表性的结构由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中占据形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________(列计算式)。
【答案】（1） （2） ①. 杂化 ②. 小于
（3）正四面体形 （4）为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，、、均为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，三者组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高
（5）4 6 （6） ①. 八面体空隙 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据洪特规则特例可知基态Cr原子的价层电子轨道表示式为；
【小问2详解】
中的中心原子氯的价层电子对数为，故Cl原子的杂化轨道类型是杂化；SO(CH3)2中S原子为sp3杂化，且有一对孤对电子，而CH3COCH3中羰基C原子为sp2杂化，没有孤对电子，故中键角
中2个被2个替代只得到1种结构，说明中心离子Cd2+采用杂化，空间构型是正四面体形；
【小问4详解】
为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，、、均为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，三者组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高；
【小问5详解】
在KMnF3晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图中，Mn与上、下两个面的面心上的F原子在同一竖线上，Mn处于各顶角位置，则F位于顶点间竖线的中点，所以F在晶胞中的位置为4、6；
【小问6详解】
Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为1个晶胞，该晶胞中Co原子个数=（4×1/8+2×1/4+1）×4＝8个，I型和II型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个I型和II型合起来的长方体，因而晶胞内总计有16个Al和32个O，Co、Al、O个数比为8∶16∶32=1∶2∶4，化学式为CoAl2O4；距离O2-最近的Al3+有6个，结合晶胞分析可知，6个Al3+组成八面体，因而晶体中Al3+占据O2-形成八面体空隙；每个晶胞内相当于拥有8个CoAl2O4，因而晶胞微粒质量m=g，晶胞体积V=(2a×10-7)3cm3，密度等于g/cm3。
17. 氯代环己烷为无色液体，具有窒息性气味，不溶于水，溶于乙醇，可生产农药、橡胶b防焦剂、医药等。请回答下列问题：
Ⅰ.制备氯代环已烷有两种方法：
①环己烷氯化法：
②环己烯氯化氢加成法：
（1）工业上多采用方法②制备氯代环己烷，原因是________。
（2）是环已烯的同分异构体，其名称为________。
Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环已烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35mol）环已烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95mol）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。
（3）仪器a的名称是________。
（4）该实验中合适的加热方式是________。
（5）使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是：________。
（6）加入适量无水硫酸镁的目的是：________。
（7）该实验氯代环已烷的产率为________。（结果保留三位有效数字）
【答案】（1）方法②产物单一，原子利用率高
（2）2—甲基—1，3—戊二烯
（3）恒压滴液漏斗 （4）水浴加热
（5）除去有机物中残留的酸
（6）作干燥剂，吸收有机层中的水
（7）74.7%
【解析】
【分析】由题意可知，方法②制备氯代环已烷的操作为催化剂作用下环己烯和盐酸共热发生加成反应生成环己基氯，反应结束弃去水层，用饱和氯化钠溶液洗去大部分没有反应的盐酸，再用碳酸钠溶液洗去残余的盐酸，然后用无水硫酸镁干燥除去有机物中的水，起干燥作用，最后蒸馏除去环己烯得到产品。
【小问1详解】
由方程式可知，与与环己烷氯化法制备氯代环已烷相比，环己烯氯化氢加成法制备氯代环已烷得到的产物单一，原子利用率高，故答案为：产物单一，原子利用率高；
【小问2详解】
由结构简式可知，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基—1，3—戊二烯，故答案为：2—甲基—1，3—戊二烯；
【小问3详解】
由实验装置图可知， 仪器a为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，便于液体顺利流下，故答案为：恒压滴液漏斗；
【小问4详解】
由方法②制备氯代环已烷的反应温度75℃低于水的沸点可知，实验中合适的加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；
【小问5详解】
由分析可知，用碳酸钠溶液洗涤的目的是洗去有机物在残余的盐酸，故答案为：除去有机物中残留的酸；
【小问6详解】
由分析可知，加入适量无水硫酸镁的作用是干燥除去有机物中的水，起干燥作用，故答案为：作干燥剂，吸收有机层中的水；
【小问7详解】
由方程式可知，0.35mol环己烯和1mol氯化氢发生加成反应时，氯化氢过量，反应生成31g氯代环已烷，则氯代环已烷的产率为×100%≈74.7%，故答案为：74.7%。
18. 金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：
回答下列问题：
（1）铜在周期表中的位置___________。
（2）将废电路板“粉碎”的目的是___________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是___________。
某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取50mL30％的双氧水溶液进行了如下对照实验：
序号 操作 现象描述
① 加入一片光亮的铜片 开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
② 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水 立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
③ 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体 立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
（3）实验①中Cu与发生微弱的反应，蓝色固体的成分为___________。
（4）经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则由铜生成该离子的离子方程式为___________。
（5）已知的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值为___________。
（6）实验③中加入的作用是___________。
【答案】（1）第四周期第ⅠB族
（2） ①. 增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 防止过氧化氢分解，氨水挥发
（3）
（4）或
（5）
（6）防止溶液中浓度过大，与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行
【解析】
【分析】根据流程图，铜和双氧水、氨水、氯化铵反应生成氯化四氨合铜。
【小问1详解】
铜是29号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；
【小问2详解】
“粉碎”能增大接触面积，将废电路板“粉碎”的目的是增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；过氧化氢分解，氨水挥发，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是防止过氧化氢分解，氨水挥发。
【小问3详解】
实验①中Cu与发生微弱的反应生成氢氧化铜，蓝色固体的成分为；
【小问4详解】
经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则铜和双氧水、氨水反应生成生成氢氧化四氨合铜，离子的离子方程式为；
【小问5详解】
的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值=；
【小问6详解】
实验③铜表面没有生成氢氧化铜，可知加入的作用是防止溶液中浓度过大，与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行。
19. Ⅰ.请回答下列问题：
（1）某有机物14.8g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加18克，碱石灰质量增加35.2克，则该有机物的分子式为________，已知该有机物分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱含有两组峰，峰面积之比为1:9，则该有机物的结构简式为________。
（2）苯丙烯（）具有A、B两种直链位置异构体，其中A具有顺式C和反式D两种异构体，则B、D的结构简式分别为________、________。
（3）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：
某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为________。
Ⅱ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为主要原料可以合成氯丁橡胶和聚丙烯腈。有关合成路线如图：
已知：
（4）实验室制取乙炔的化学方程式为________。
（5）A的结构简式为________，A→B的反应类型为________。
（6）的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） （4）
（5） ①. ②. 加成反应
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据浓硫酸增加的质量，得知是产物水的质量，计算出其中H原子的物质的量，n（H）=2mol，m（H）=2g，同理，计算出二氧化碳的物质的量，，n（C）=0.8mol，m（C）=9.6g，因为有机物总质量为14.8g，所以其中m（O）=14.8-2-9.6=3.2g，故n(O)=0.2mol，则有机物中n（C）：n（H）：n(O)=0.8:2:0.2=4:10:1，故有机物的分子式为：C4H10O，
根据等效氢原理，可以推出其结构式为；
故答案为：C4H10O，；
【小问2详解】
苯丙烯含有丙烯基和苯环，其中两种位置异构分别为和，其中碳碳双键中的两个碳，若H均在同侧，则为顺式，若在两侧，则为反式，A存在顺式和反式两种异构体，那么B就是，D就是；故答案为B就是，；
【小问3详解】
根据1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2,则含有2个C-C或1个C=C，能够被酸性KMnO4 溶液氧化，得到三种混合物，则含2个C=C，以此进行解答。所以推出该有机物结构式为 ；故答案为：
；
【小问4详解】
根据课本知识可知方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
故答案为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；
【小问5详解】
因为是两分子乙炔进行反应，属于分子间的加成反应，所以产物是
CH≡C CH=CH2，反应类型是加成反应，故答案为CH≡C CH=CH2，加成反应；
【小问6详解】
乙炔与HCN发生加成反应，所以方程式为CH≡CH+HCN →CH2=CHCN
故答案为CH≡CH+HCN →CH2=CHCN
【点睛】有机化学推断题是考试的常客，对于其官能团的性质和转化是基本考点，必须熟悉官能团相关性质2024年云学名校联盟高二年级4月期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Co-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年杭州亚运会主火炬是一项艺术与科技的结晶，其使用的燃料甲醇是由和烟气中捕集的合成，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是
A. 、甲醇均为非极性分子 B. 甲醇沸点高于
C. 转化为甲醇发生氧化反应 D. 与甲醇均属于有机物
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙烯的球棍模型：
B. 的名称：3-甲基丁烷
C. 的电子式：
D. 的价层电子对互斥模型：
3. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
性质差异 结构因素
A． 稳定性： 非金属性
B． 熔点：碳化硅>晶体硅 键长
C． 键角： 中心原子的杂化方式
D． 与钠反应剧烈程度： 羟基的极性
A. A B. B C. C D. D
4. 元素F、Cl、Br、I位于周期表第ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是
A. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
B. 氯化氢分子的极性强于溴化氢分子的极性
C. IBr与水发生反应的产物是HBr和HIO
D. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
5. 关于物质的结构与性质，下列说法正确的个数为
①p能级能量一定比s能级的能量高
②电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
③所有的σ键的强度都比π键的大
④可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
⑤利用“杯酚”可分离和，反映出超分子具有“分子识别”的特征
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6. 明矾常用作净水剂，某实验小组设计实验制备明矾大晶体，方案如下：
下列说法不正确的是
A. 为得到较高浓度的明矾饱和溶液，配制溶液温度应比室温高10～15℃
B. 将形状完整的明矾晶核放入明矾饱和溶液急速冷却结晶并静置过夜
C. 明矾晶核一定要悬挂在溶液的中央位置
D. 所用仪器都要用蒸馏水洗涤
7. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的二氯代物有2种
B. 多巴胺的分子式为
C. 多巴胺分子含有三种官能团
D. 甲、乙、多巴胺三种物质的分子中均无手性碳原子
8. 离子液体指由体积很大的阴、阳离子组成，并且在室温或室温附近温度下呈液态的盐。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图。下列关于它的叙述不正确的是
A. 该离子液体所有C原子的杂化方式与N原子杂化方式相同
B. 有关元素电负性：H
D. 该离子液体难挥发，可用作溶剂
9. 进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是
A. 饱和溶液可用NaOH溶液代替
B. 操作a为蒸馏，操作c为重结晶
C. 操作b需用到球形冷凝管
D. 通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大
10. 对二甲苯是一种重要的有机化工原料，目前我国已经成为世界上生产和消费对二甲苯的第一大国，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 异戊二烯最多有11个原子共平面
B. 该反应的副产物不可能有间二甲苯
C. 可用溴四氯化碳溶液鉴别M和对二甲苯
D. 对二甲苯有2种一氯代物
11. 七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为，能制造多种工业产品，其结构示意图如下。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：O>S>Fe
B. 的配位数为6
C. 气态基态再失去一个电子比气态基态更难
D. 中存在的作用力有离子键、极性键、配位键、氢键
12. 某溶液可用作溶解纤维素的优良溶剂，其制备原理如下图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，基态W原子的M层全充满，N层只有一个电子。下列说法正确的是
A. 基态Z原子的电子有7种空间运动状态
B. 简单氢化物沸点：Y>Z
C. 1mol上述反应生成的阳离子含有σ键22mol
D. 该反应生成新的阳离子后X-Z-X键角将变大
13. 有机物结构复杂，种类繁多。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 该有机物的核磁共振氢谱有8组峰
B. 该有机物可发生氧化、加成、加聚、还原反应
C. 该有机物没有顺反异构体
D. 该有机物可使酸性溶液、溴水褪色，两者反应原理相同
14. 烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一。烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有
① ② ③ ④
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④
15. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的立方晶格结构如图所示，晶格结构中B(灰色球)代表，下列说法不正确的是
A. 每个晶胞中含有的数目为6
B. 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：
C. A原子分数坐标为，B为，则C的原子分数坐标为
D. 的配位数为6
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. 钛(Ti)、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镉(Cd)等过渡金属及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中Cl原子的杂化轨道类型是___________，中键角
（4）钛与卤素形成的化合物熔点如下表：
熔点℃ 377 38.3 153
它们熔点差异的原因___________。
（5）晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置，在该晶胞结构中，沿晶胞对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置对应的序号为___________(填阿拉伯数字序号)。
（6）钴蓝晶体结构如图，其中最具代表性的结构由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中占据形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________(列计算式)。
17. 氯代环己烷为无色液体，具有窒息性气味，不溶于水，溶于乙醇，可生产农药、橡胶b防焦剂、医药等。请回答下列问题：
Ⅰ.制备氯代环已烷有两种方法：
①环己烷氯化法：
②环己烯氯化氢加成法：
（1）工业上多采用方法②制备氯代环己烷，原因是________。
（2）是环已烯的同分异构体，其名称为________。
Ⅱ.现用如图所示装置模拟方法②制备氯代环已烷，具体操作步骤如下：在250mL三口烧瓶中加入35mL（0.35mol）环已烯，3g催化剂，搅拌升温，打开仪器a的活塞向三口烧瓶中加入100mL30％（约0.95mol）的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌反应1.5小时，待反应结束，冷却静置。分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层3次，再向有机层中加入适量无水硫酸镁后蒸馏，得产品31g。
（3）仪器a的名称是________。
（4）该实验中合适的加热方式是________。
（5）使用碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是：________。
（6）加入适量无水硫酸镁的目的是：________。
（7）该实验氯代环已烷的产率为________。（结果保留三位有效数字）
18. 金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：
回答下列问题：
（1）铜在周期表中的位置___________。
（2）将废电路板“粉碎”的目的是___________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是___________。
某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取50mL30％的双氧水溶液进行了如下对照实验：
序号 操作 现象描述
① 加入一片光亮的铜片 开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
② 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水 立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
③ 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
（3）实验①中Cu与发生微弱的反应，蓝色固体的成分为___________。
（4）经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则由铜生成该离子离子方程式为___________。
（5）已知的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值为___________。
（6）实验③中加入的作用是___________。
19. Ⅰ.请回答下列问题：
（1）某有机物14.8g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加18克，碱石灰质量增加35.2克，则该有机物的分子式为________，已知该有机物分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱含有两组峰，峰面积之比为1:9，则该有机物的结构简式为________。
（2）苯丙烯（）具有A、B两种直链位置异构体，其中A具有顺式C和反式D两种异构体，则B、D的结构简式分别为________、________。
（3）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：
某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为________。
Ⅱ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为主要原料可以合成氯丁橡胶和聚丙烯腈。有关合成路线如图：
已知：
（4）实验室制取乙炔的化学方程式为________。
（5）A的结构简式为________，A→B的反应类型为________。
（6）的化学方程式为________。
