2023—2024学年第二学期期中考高二年段 化学试卷
满分：100分 完成时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 Br-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有1项是符合题目要求的。
1．2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义，其原理为，下列有关说法正确的是（ ）
A．核聚变为放热反应 B．聚变发电有利子减少碳排放量
C．聚变发电，可使核能全部转化成电能 D．、互为同素异形体
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子
B．的基态原子电子排布为
C．的核外电子排布式为，所以位于区
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量
3．下列有关说法正确的是（ ）
图A 图B 图C 图D
A．图A为原子的电子云图，由图可见原子核外靠近核运动的电子多
B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．图C为轨道的电子云轮廓图
D．图D晶体化学式为
4．运载火箭常用偏二甲肼与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．推进剂中原于的电子排布式为
B．标准状况下， 中的键数目为
C． 和的混合气体中含有的孤电子对数为
D：冰中有个氢键
5．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A．元素的第一电离能： B．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性： D．原子半径：
6．下列化学用语中表示错误的是（ ）
A．碳原子的价电子轨道表示式
B．氢元素的三种不同核素：、、
C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
D．的VSEPR模型为平面三角形
7．下列说法中不正确的是（ ）
A．离子晶体中可能存在共价键、氢键
B．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能
C．可通过融化状态下是否导电，区分离子晶体与分子晶体
D．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系
8．可发生水解反应，机理如图：
下列说法错误的是（ ）
A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液体流不会发生偏转
B．中间体中采取的杂化类型可能为杂化
C．水解最终可生成
D．中间体生成的过程中有极性键的断裂与生成
9．下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．所有的分子都存在化学键
B．价电子排布为的元素位于第四周期第ⅤA族，是区元素
C．和轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的价电子排布图：
11．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、晶体硅、、、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小的顺序：
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定（ ）
A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D．③⑤
12．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径：
C．电负性大小： D．阴离于中各原子都满足8电子稳定结构
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
13．（14分）（每空2分）现有属于前四周期的、、、、、、七种元素，原子序数依次增大。元素的价电子构型为；元素为最活泼的非金属元素；元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；元素正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）的元素名称为________。
（2）、、三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示），第一电离能________（填“”“”或“”），其原因是______________________________。
（3）的离子符号为________。
（4）元素基态原子的电子排布式为_______________。
（5）元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小
14．（18分）（每空2分）根据要求回答下列问题：
（1）在第二周期主族元素：第一电离能介于和之间的元素有________种。
（2）已知电离能：，，，其原因为______________________________。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号）。配体中键与键数目之比是________。
（4）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______________，1个分子中含有________个键。
（5）等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有_______________。（举一个例子）
（6）蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题：
①水合物中_______________。
②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为________。
15．（8分）目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂（）和三元锂电池（正极含有、、三种元素）。回答下列问题：
（1）中和的电负性________________（填元素符号）。
（2）检验的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物。
反应方程式如下：
（丁二酮肟）（二丁二酮肟合镍(Ⅱ)）
观察丁二酮肟与丁二酮（）的结构，熔点较高的是____________________，并说明理由____________________。
（3）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价电子自旋磁量子数的代数和为________。
16．（12分）（每空2分）我国磷资源储量丰富。回答下列问题：
（1）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：
图1
①键能大小比较：磷氧双键________（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。
②键角大小比较：________（填“大于”“等于”或“小于”）。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______________。
（2）磷化硼（）是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示
图2
①固态磷化硼属于________（填“分子”“离子”或“共价”）晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：点为、点为，则点的原子分数坐标为________。
③若晶胞参数为，则与之间的最短距离为________（用含的代数式表示）。
