2024年舟山中学高一学业考试化学模拟试题卷
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 60分)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是
A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应
2．下列物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化氮
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 火碱 碳酸 苏打 三氧化硫
3．下列表示组成和结构的化学用语正确的是
A．的电子式： B．氨分子的空间填充模型：
C．乙醛的分子式： D．与互为同位素
4．下列俗称和化学式没有一一对应的是
A．小苏打：Na2CO3 B．铁红：Fe2O3 C．烧碱：NaOH D．食盐：NaCl
5．下列实验装置中能达到实验目的的是
A B C D
A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl2
6．化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是
A．用温热的纯碱溶液清洗油污 B．厨师用小苏打制作面点
C．白醋除去水垢中 D．钢铁工人用铁矿石炼铁
7．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
8．如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是
A．a的分子构型是正四面体
B．d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
C．b中含有极性共价键和非极性共价键
D．c是b的同系物
9．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是
A．本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶
B．本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸
C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热
D．配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品
10．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是
A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备
C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D．图4的装置可能发生倒吸，需要改进
11．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性
B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C 趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与溶液反应放热并产生
D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
12．下列方程式中属于加成反应的是
A． B．
C． D．
13．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：
B．X只能形成一种含氧酸
C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝熔液中加入过量氨水：
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C．铁与过量稀硝酸反应：
D．二氧化硫通入氯化钡溶液中：
15．工业上由黄铁矿(主要成分为，含As、Se等杂质)生产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入
B．“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀
C．“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的
D．若，则的结构式可能为
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A．a→b的转化是工业制硝酸的基础
B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
17．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
A．具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C．可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料
D．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
18．反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．A、B的能量一定高于C的能量
B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热
C．物质X可能是该反应的催化剂
D．该反应放出的能量数值为
19．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
① ②
A．可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质 B．丙分子中所有碳原子可能共平面
C．②的反应类型为加成反应 D．丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH3
20．某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应方程式为
B．该反应条件下，时的转化率达到最大
C．第时的化学反应速率
D．后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA B．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目为NA
C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
22．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是
A．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH-向Cu电极移动
D．2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量
23．下列说法正确的是
A．煤的干馏、石油的分馏均为化学变化
B．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解
C．植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质的原因是发生了加成反应
D．葡萄糖具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色
24．海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质：
下列说法错误的是
A．上述过程中发生的氧化还原反应有2个 B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同
C．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞
25．下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水
B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有
C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液
D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性
第Ⅱ卷(非选择题 40分)
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分)按要求回答下列问题：
(1)铁红的化学式是 。
(2)固体NaHSO4的性质： (填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
(3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。
(4)除去溶液中少量的选择的试剂 。
27．(8分)乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应
请回答：
(1)无机物M的化学式 。
(2)反应1的类型为 。
(3)有机物A中含有的官能团的名称 。
(4)有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式 。
(5)下列说法正确的是________。
A．与乳酸乙酯互为同分异构体
B．有机物A分子间能发生酯化反应
C．等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高
D．用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯
28．（8分）聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：
(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有 (填序号)。
A．降低温度 B．烧渣粉碎 C．适当提高硫酸浓度 D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有 (填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是 。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是 。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
29．（10分）常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③HNO2微热易分解为NO、NO2和H2O。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60 80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入的目的是 ；仪器B的名称为 ，其中盛放的试剂可能是 (填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向 (填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是 。
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为 。
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和NO2生成亚硝酸盐的化学方程式为 。
(5)本实验的产率是 %(保留2位小数)。
30．（6分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；(请写出详细计算过程)
(1)此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 ；
(2)所用盐酸的物质的量浓度为 ；
(3)生成CO2在标准状况下的体积为 。
第1页 共4页 第2页 共4页
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参考答案：
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D B A C D D B C C A B D C C
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D B B C A B D C A
三、非选择题（本大题共2小题，共42分）
26．(1)
(2)①⑤⑦
(3)
(4)通入适量的
27．(1)
(2)加成
(3)羟基、羧基
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O
(5)BD
28．(1) BC 和
(2)取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有
(3)温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降
(4)
(5)和
29．(1)将NO转化为 (球形)干燥管 bc
(2) 下进上出 受热均匀、便于控制温度
(3)二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子
(4)
(5)76.12
30．(1)4∶3 (2) (3)784mL
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
