福建省2024届高三名师猜题卷化学试题
（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32
Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体
C．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素
D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
2．下列对事实解释正确的是
选项 事实 解释
A 常温下，为气体，为液体 键能：
B 中显正价 电负性：
C 原子半径： 最外层电子数：
D 稳定性： 中有氢键
3．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．Y分子存在对映异构体
B．类似上述反应，可发生
C．Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D．依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团
4．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
5．按照下图2进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
6．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．270g中存在个非极性共价键
B．每生成，转移电子
C．标准状况下，含有的原子数为
D．溶液的离子总数为
7．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图4。下列说法不正确的是
A．选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗
B．
C．推测纳米碗中含5个五元环
D．该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤
8．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．用图①所示装置配制银氨溶液 B．用图②所示装置证明
C．用图③所示装置海水蒸馏制淡水 D．用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体
9．我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A．电子从电极经导线流向CCF电极
B．CCF电极上发生的反应有：
C．生成（的反应中，
D．利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极
10．常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．H3PO2是一种一元弱酸
B．常温下，H3PO2的电离常数
C．V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)＜c()
D．pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. （12分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。
已知：i．的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。
ii．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。
(1)装置A中发生的主要反应 。
(2)下列实验操作一定能提高吸收效率的有___________。(填序号)
A．装置C采用热水浴
B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高的浓度
D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通
(3)试管C中获得的产品往往混有杂质，其原因是 。
(4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是 。
(5)反应结束后，补充完整制取晶体的实验方案：取试管C中的溶液， ，
38℃趁热过滤，38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液滴加盐酸和溶液无沉淀
产生，低温干燥，得到晶体。
(6)产品中质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：（方程式未配平）；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 溶液至恰好完全反应：(方程式均未配平)，消耗溶液20.00 mL。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②已知产品中的杂质不与KI、发生反应。产品中的质量分数为 。（保留到小数点后两位）
12. （21分）磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料，被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸
取钛铁矿(主要成分为)，得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁
可用于制备磷酸铁，其工艺流程如下：
(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 。
(2)先加入磷酸，再加入NaOH，调节pH约为2，生成磷酸铁沉淀，请描述调节PH约为2的原
因： 。
(3)经陈化、过滤后，所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是 。将滤液收
集用于溶解步骤，其目的是 （写出一点即得分）。
(4)在该流程中，以FeSO4、H2O2、H3PO4和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反
应的离子方程式为 。
(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况，数值已省略)曲线如下图。样
品在50至120℃有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右)，从120℃开
始有明显的失重，到200℃时失重达19.98%，则x值为 。
(6) 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
①LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布式为 。LiFePO4的晶胞结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为 过程(填“充电”或“放电”)。A、B晶胞为长方体形，设其边长分别为a pm，b pm，c pm(忽略A、B体积的细微差别)，设阿伏伽德罗常数的数值为，则A→B晶体的密度差为 (用含a、b、c和的式子表示，)
②碳酸乙二酯( )常用作锂离子电池电解液的溶剂，1个碳酸乙二酯分子含键总数为 个。、、 等物质常用作电池电解液的溶质， 与LiCl中，熔点较高的是 (填化学式)。和在水溶液中酸性较强的是 (填化学式)，理由是
13.（11分） 1．甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)标准摩尔生成焓（）是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变。稳定单质的。根据下表数据计算a＝ 。
物质
-74.8 -110.5 -241.8
(2)向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是 。（选“a”或“e”）
②温度低于600℃时，d的物质的量分数随温度升高而增大，原因是 。
③600℃时，的平衡转化率为 （保留两位有效数字），反应Ⅱ的 。
(3)镍基复合催化剂可作为重整的催化剂和吸收剂。
①在催化剂（）表面和H2O(g)发生反应，生成CO、CO2和H2的反应机理如下。
a.
b.
c.
d.
e.
补充b反应的方程式： 。
14．（15分）左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。
回答下列问题：
(1)ⅰ中含氧官能团名称为 。
(2)ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为 。
(3)ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为 (任写1个)。
(4)反应④为加成反应，其化学方程式为 。
(5)根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构片段 反应类型
① 还原反应
②
(6)关于上述合成路线，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．反应①目的是保护—OH B．ⅶ中碳原子仅有sp、两种杂化方式
C．ⅷ中原子的电负性：N>O>C>H D．反应⑦中有键、键的断裂和生成
(7)以、为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为取代反应，其有机产物的结构简式为 。
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
化学参考答案
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第Ⅰ卷（选择题 40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C A B A D C C B
11.（14分）
(1)(浓)（2分）
(2)CD（2分）
(3)与浓硫酸反应生成进入C中被氧化（2分）
(4)防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收（2分）
(5)在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出结晶（2分）
(6)偏高（2分）；（2分）
12.（20分）
(1)FeTiO3 + 2H2SO4 (浓) = FeSO4 + TiOSO4 +2H2O（2分）
(2)PH<2,磷酸铁沉淀不安全，导致产品产量降低;PH>2,生成，影响产品质量（2分）
(3)、（2分）；充分利用废液中的硫酸；减少废液对环境的污染；抑制亚铁离子的
水解（答对其中一点即得2分）
(4)（2分）
(5)2（2分）
(6) ①（1分）；充电（1分）；（2分）②10（1分）； LiCl（1分）
HOSO2CF3（1分）-CF3是吸电子基团，-CH3是推电子基团，所以HOSO2CF3中羟基的极性大于
HOSO2CH3（1分）
13.（11分）
(1)+206.1（2分）
(2)e（1分）温度升高，反应Ⅰ正向移动，CO的物质的量浓度增大，反应Ⅱ正向移动，同时，温度升高会引起反应Ⅱ逆向移动，说明CO浓度增大对反应Ⅱ的影响大于温度升高对反应Ⅱ的影响（2分）；78%（2分）；（2分）
(3)（2分）
14.（15分）
(1)羟基、醚键（1分）
(2) （2分）
(3) （侧链处于邻位和间位都可以） （2分）
(4)（2分）
(5) 氢气、催化剂、（加热（1分）； （1分）；Br2、催化剂（1分）；取代反应（1分）(6)BC（1分）
(7) （1分）；（2分）
