2.2 元素性质的递变规律 同步习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
A． B． C． D．
2．X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示：
电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 ……
X 496 4562 6912 9543 13353 ……
Y 738 1451 7733 10540 13630 ……
下列有关说法正确的是
A．电负性：X>Y B．与水反应剧烈程度：X＜Y
C．X的最外层电子数为1 D．Y的最高化合价为＋3
3．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（ ）
A．溴 B．氯 C．钠 D．硫
4．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小
5．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述正确的是
A．Li在空气中燃烧生成Li2O2
B．BF3各原子均满足最外层8电子结构
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠水溶液显中性
6．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．加热煮沸硬水产生水垢后便可制得软水
B．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
C．“三元催化器”可以提高汽车尾气转化的效率
D．霓虹灯发光是由于电子从激发态跃迁到低能级或基态产生的
7．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最多的元素，X、Y同周期，X、W同主族，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．分子中既含有共价键，又含有离子键
D．基态W原子的价层电子排布式为
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B．原子半径：X
A．熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O
B．过氧化钠的电子式：
C．基态氧原子的电子排布图：
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．第四周期最高价氧化物的水化物碱性最强的溶液：K+、Na+、CO、NO
C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH、MnO、SO
D．能使与Al反应生成H2的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
11．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是
A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D．简单离子半径：
12．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．氢化物的沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
13．原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为
A．第三周期VA族 B．第四周期ⅢA族
C．第五周期IIA族 D．第四周期VA族
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是
X W Z
Y
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．简单离子半径：
15．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号 E F G H I J K L
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H
D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
17．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式：
18．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A．②③ B．只有④ C．①②③④ D．①②③
19．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C．X与Y形成的化合物只含有共价键
D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
20．下列有关P、S、的性质的叙述错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．酸性：
21．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族
22．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能为+4价 B．X可能为过渡金属
C．X为第五周期元素 D．X最可能生成的阳离子为X3+
23．部分含氯物质与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a、b分子均属于非极性分子
B．c的化学式为，电负性
C．酸性，非金属性Cl＞P
D．e的钠盐中相关元素形成的简单离子半径大小：
24．一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是
A．原子半径：X
D．最高价含氧酸的酸性：Y
A．碘元素位于周期表p区
B．催化剂可降低该反应的活化能，加快反应速率
C．Tpy-[CuⅡ]CN-是中间产物
D．总反应方程式是
二、填空题
26．卤族元素位于元素周期表 区。
27．第一电离能的意义
(1)第一电离能可以衡量元素的 原子失去一个电子的难易程度。
(2)第一电离能数值越小，该气态原子越 失去一个电子；第一电离能越大，该气态原子越 失去一个电子。
28．根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是 。
A．Q和 R B．S和T C． T和U D．R和T E.R和U
(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。
A．Q2++2e-→Q B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．QCl2 B．RCl C． SCl3 D．TCl
(4)S 元素最可能是 素
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p 区元素 D .准金属
(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。
A．氦(1s2) B．铍(1s12s2) C．锂(1s22s1) D．氢(1s1)
参考答案：
1．B
【详解】A．K元素基态原子价电子排布为4s1，A可存在，不选；
B．3p能级只有3个电子未排满，不会直接排4s能级，B一定不是基态原子价电子排布，B选；
C．Cr元素基态原子价电子排布为3d54s1，C可存在，不选；
D．Cu元素基态原子价电子排布为3d104s1，D可存在，不选；
本题选B。
2．C
【分析】X、Y是同周期的两种主族元素，根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，电负性增大，所以电负性：X＜Y，故A错误；
B．同周期元素从左到右，金属性减弱，所以金属性X>Y，金属性越强，越易与水反应，与水反应剧烈程度：X>Y，故B错误；
C．根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，X的最外层电子数为1，故C正确；
D．根据逐级电离能（I）数据， Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素，Y的最高化合价为+2，故D错误；
故选C。
3．B
【分析】短周期（前三周期）元素指的是1-18号元素，氯、钠、硫均属于短周期元素，溴属于长周期元素。
【详解】A．溴核外电子排布是2、8、18、7，因此位于第四周期第VIIA族，A不符合题意；
B．氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；
C．钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；
D．硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．同主族元素自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，B正确；
C．单质的氧化性越弱，相应阳离子的还原性越强，所以F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，C正确；
D．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，分子间均不存在氢键，所以相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐增大，D错误；
综上所述答案为D。
5．C
【详解】A．锂没有过氧化物，A错误；
B．BF3中B没有满足最外层8电子结构，B错误；
C．Be和铝是对角线关系，性质相似，故Be(OH)2有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确；
D．因为硼酸为弱酸，故硼酸钠水溶液显碱性，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．钙、镁以碳酸氢钙、碳酸氢镁形式存在，加热煮沸可以转化为沉淀除去，但如果以硫酸盐、氯化物形式存在，则仅通过加热煮沸无法除去，A错误；
B．铵根离子水解呈酸性，草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，二者水解相互促进，氨气逸出，降低肥效，B正确；
C．“三元催化器”可以加快反应速率，提高汽车尾气转化的效率，C正确；
D．霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级或基态，以光的形式释放能量，D正确；
故选A。
7．B
【分析】X为地壳中含量最多的元素，X为O；X、Y同周期，Y为F；X、W同主族，则W为S；Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，据此解答。
【详解】A．硫离子有3层电子，最外层有2个电子层，随核电荷数的增大离子半径减小，简单离子半径：，即，A项错误；
B．非金属性：F>O>S，简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，B项正确；
C．为SO3分子中仅含共价键，C项错误；
D．W为S，基态S原子的价层电子排布式为，D项错误；
故选：B。
8．C
【分析】W是短周期主族元素中原子半径最大的,故W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，故X为O，X与Z同族，故Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且Y与Z同周期，故Y为Cl；故X为O、Y为Cl、Z为S、W为Na；
【详解】A．由分析知，Y的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为一元强酸，A错误；
B．由分析知，原子半径为X
9．D
【详解】A．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O，A错误；
B．过氧化钠的电子式：，B错误；
C．违反了泡利原理，基态氧原子的电子排布图：，C错误；
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色的要求，Fe3+与SCN-也会反应，故A不符合题意；
B．第四周期最高价氧化物的水化物碱性最强的溶液为KOH溶液，K+、Na+、CO、NO相互不反应，与OH-也不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．MnO与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与Al反应生成H2的溶液既可能是酸，也可能是强碱，HCO与H+、OH-均要反应，NH与OH-要反应，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选B。
11．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，W可以形成6个共价键，W为硫、Y为氧；C能形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，且原子序数位于氧、硫之间，为氟；
【详解】A．F的电负性太强，只有负价，不能形成含氧酸，A错误；
B．碳可以形成多种相对分子质量很大的烃，故四种元素形成的氢化物中沸点最高的是碳，B错误；
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物，例如氧化钠、氟化钠、硫化钠，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，D错误；
故选C。
12．B
【分析】X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W与E原子的基态价电子排布均为，则W为F原子、E为Cl元素；X与其它几种元素不同周期，则X为H元素；由药物的结构示意图可知，Y、Z形成共价键的数目为4、2，则Y为C元素、Z为O元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，故A正确；
B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点可能大于水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟元素的第一电离能大于氧元素，故C正确；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于碳元素，则高氯酸的酸性强于碳酸，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】与31号元素同周期的稀有气体元素的原子序数为36，因31比36小5，所以R元素的位置应在36号元素Kr左移5个，即第四周期ⅢA族，答案选B。
14．C
【分析】X、Y、Z、W都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二周期元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是，Z的最外层电子数是，Y的最外层电子数是a，X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，有（2+ a-1）+（2+ a+1）=2+8+a，解得：a=6，则X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，结合元素周期律分析判断。
【详解】A．O和F不存在最高价氧化物对应水化物，故A错误；
B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则简单氢化物的稳定性：，故B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性数值越大，非金属性：F＞O＞N，则电负性：，故C正确；
D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径：S2-＞N3-＞O2-，即，故D错误；
故选C。
15．A
【分析】F、I的最低负化合价都为-2，应该为第ⅥA族元素，根据原子半径可知F为O，I为S；E、L的最高正化合价为+1，结合原子半径大小可知E为H，L为Na；K的最高正化合价为+2，结合原子半径可知K为Mg；G、J的最高正化合价为+3，结合原子半径可知G为B，J为Al；H的最低化合价为-1，为第ⅦA族元素，其原子半径大于F，则H为Cl。
【详解】A．Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性:Cl>S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故A错误；
B．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径:Mg2+
D．钠、镁和铝都是活泼金属，都是通过电解其熔融的化合物获得的，故D正确；
故选：A。
16．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，则X为N；Y原子价电子排布式为3s2，则Y核外电子排布是1s22s22p63s2，Y是Mg；Z与X属于同一主族，则Z为P；基态W原子的核外有2个未成对电子，结合原子序数大于P，可知其价层电子排布式为3s23p4，故W为S元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为N，Y为Mg，Z为P，W为S元素。
A．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，A错误；
B．一般情况下同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第VIA族元素的第一电离能大，故第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1 (Z) ，B正确；
C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(P)＜W(S)，C错误；
D．Y是Mg，Mg原子失去最外层的2个电子形成的Mg2+核外有2个电子层；W是S，S原子获得2个电子形成的S2-核外有3个电子层，故二者简单离子的电子层结构不同，D错误；
故合理选项是B。
17．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键，Z为S，X能形成3条共价键，X为N，Y形成1条共价键，Y为F。
【详解】A．S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径S>N>F，A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能F>N>S，B正确；
C．已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键，C正确；
D．N2F2的电子式为，D错误；
故答案选D。
18．A
【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则离子核外电子总数相等，则m-a=b-n=c+n=d+m；若m>n，则元素在周期表中的相对位置为R与Z同周期且位于Z的左侧，非金属性R＜Z，X与Y均位于下周期且Y位于X的左侧，金属性X＜Y；
【详解】①a-b=m-n，故错误；
②元素的原子序数a>b>c>d，故正确；
③元素非金属性Z>R，故正确；
④同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以其最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，即最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y，故错误；
②③正确；
答案选A。
19．C
【分析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，则W为Na元素，X、W同族且X的最高正价和最低负价代数和为0，则X为H元素，Y的最高正价和最低负价代数和也为0且其原子序数在1和11之间，则Y为C元素，由五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管可知该物质为二硫化碳，则Z为O元素、Q为S元素。
【详解】A.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中S元素化合价为+4价，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明S元素非金属性强于C元素，故A错误；
B.氢化钠中H原子最外层电子数为2，不满足最外层8电子稳定结构，故B错误；
C.H元素和C元素均为非金属元素，形成的化合物只含有共价键，故C正确；
D.钠、氧、硫三种元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、连二硫酸钠等，故D错误；
答案选C。
20．B
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则P、S、的原子半径由小到大的顺序为，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，P原子的3p为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则P、S、的第一电离能由小到大的顺序为，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则P、S、的电负性由小到大的顺序为，故C正确；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性由小到大的顺序为，故D正确；
故选B。
21．B
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，该物质为金刚石，则X为C元素；Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Y的原子序数大于C，Y的核外电子排布为1s22s22p63s2，则Y为Mg元素；Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，Z位于ⅦA族，其原子序数大于Mg小于W，则Z位于第三周期，为Cl元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，W的最外层电子数10-4-2=4，W的原子序数大于Cl，则W为Ge元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Cl，W为Ge元素，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；
B．X为C，A为大气中含量最多的元素则A为N，中C、N均满足8电子稳定结构，n一定为奇数，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C＜Cl，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故C错误；
D．W为Ge元素，在元素周期表中位于第4周期IVA族，故D错误；
故选：B。
22．D
【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。
【详解】A．X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，选项A错误；
B．根据分析可知X为第ⅢA族元素，不是过渡金属，选项B错误；
C．该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，不能确定周期序数，选项C错误；
D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子，所以最可能生成的阳离子为X3+，选项D正确；
答案选D。
23．A
【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO4，e为含有ClO-的盐，据此分析解答。
【详解】A．a为HCl，属于极性分子，b为Cl2，为非极性分子，A错误；
B．c为ClO2，非金属性O＞Cl，故电负性：O＞Cl，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞P，d为HClO4，故酸性HClO4＞H3PO4，C正确；
D．e的钠盐为NaClO，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Cl-核外有3个电子层，O2-、Na+的核外均有2个电子层，核电荷数Na＞O，则半径：，D正确；
答案选A。
24．A
【分析】短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子，因此Y为B，R、Q处于不同周期，结合化合物中的成键情况可推知X为H，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析答题。
【详解】A．由信息推知：X、Y、Z、R、Q分别为H、B、C、O、Cl，原子半径：H
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：B
25．D
【详解】A．碘元素电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，位于周期表p区，A正确；
B．催化剂可降低该反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率 ，B正确；
C．Tpy-[CuⅡ]CN-是中间产物 ，C正确；
D．总反应方程式反应物中缺少TMSCN，D错误；
故选D。
26．P
【详解】P区元素包括元素周期表中IIIA族元素~0族元素，所以卤族元素位于元素周期表的P区。
27． 气态 容易 难
【详解】第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。
28． D D B A D
【分析】根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为U＞R＞S＞T＞Q。。
【详解】(1)R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族；答案是：D。
(2)根据分析可知，金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有气体，熔融状态下难于电离，所以阴极放电反应最可能是T3+，选D，答案是：D。
(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl；B符合，答案是：B。
(4)S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，所以答案是:A。
(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，所以答案是：D。
