2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
题型5 物质结构与性质 有机物的结构与性质(25题)
考点一 元素推断
1．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y
3．某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素。原子序数之和等于Y的原子序数，原子价电子数相同。下列说法错误的是
A．元素的氢化物沸点最高的是Z B．元素电负性最大的是Z
C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物 D．该有机物具有碱性
4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。下列说法错误的是
A．ZX属于离子化合物，其中X为-1价
B．可在酸性条件下被高锰酸钾还原
C．可破坏水的电离，且离子半径大于Y2-
D．中W的最外层到达到8电子稳定结构
5．为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是
A．的简单离子半径最大的是Y
B．分别与M形成的化合物的化学键类型均相同
C．X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高
D．M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来
6．A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：B
D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
考点二 物质结构与性质
7．关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
A．NCl3属于非极性分子 B．H2O分子间的范德华力强于氢键
C．NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为
8．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C．每个螯合物离子中含有2个配位键
D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
9．六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙 B．图中S原子的配位数为6
C．图中的核间距约为 D．该晶体的化学式为
10．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．O位于由Ce构成的四面体空隙中
B．Ce在晶胞中的配位数为8
C．Ce与Ce最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
11．立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为 B．晶体中既存在极性键，又存在非极性键
C．图2中表示硼原子相对位置的是3 D．该晶体密度表达式为
12．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
马脑 FeSO4·7H2O S8分子 HCN
结构模型示意图
A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1
B．FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C．固态硫S8中S原子为sp2杂化
D．HCN的结构式为
考点三 有机物的结构与性质
13．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．(a)能与浓溴水发生取代反应
B．(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H
C．(c)的一氯代物有3种
D．(c)可增加KI在苯中的溶解度
14．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A．分子内只含有1个手性碳原子 B．分子内含有4种含氧官能团
C．分子间可形成氢键 D．可发生取代反应和加成反应
15．含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．合成高分子P的聚合反应为加聚反应
B．X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上
C．X与试剂反应每生成，同时生成
D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子
16．己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有碳原子可能共面
D．1mol该物质最多消耗4mol
17．近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A．分子中含有手性碳原子
B．分子中环上的一溴代物只有2种
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol奥司他韦最多能与2molNaOH反应
18．聚碳酸酯(简称PC)广泛应用于玻璃装配业、汽车工业和电子、电器工业等领域，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法错误的是
A．化合物B的分子式为
B．化合物A分子中所有碳原子不可能共平面
C．可通过溶液检验A和B是否完全反应
D．产物C可用作消毒剂
19．合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是
A．碳原子采用2种杂化方式 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．核磁共振氢谱有10组峰 D．该物质最多与反应
20．以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是
A．纤维素属于纯净物
B．葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化
C．1mol5-HMF完全氧化为FDCA转移4mol电子
D．合成PEF的单体是FDCA和乙二醇
21．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团
B．1 mol Y与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH
C．Z分子不存在顺反异构体
D．Z可以与HCHO在一定条件下发生缩聚反应
22．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是
A．所有碳原子可能共平面
B．含有3种官能团
C．能发生氧化、加成、取代和还原反应
D．1mol该化合物和溴水反应，最多消耗4mol
23．宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图)下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A．柠檬酸的分子式为C6H8O7 B．柠檬酸有两种不同的官能团
C．柠檬酸分子中有手性碳原子 D．1mol该有机物最多与3molNaOH反应
24．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A．X分子中一定共面的碳原子有8个
B．有机物X可发生取代、加成、氧化反应
C．Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D．1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气
25．高分子是一种人工合成的多肽，其合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．中都是杂化 B．高分子水解可得到和
C．高分子中存在氢键 D．高分子的合成过程中进行了官能团保护
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物可知，X为Li。
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A正确；
B．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B正确；
C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误；
D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确；
答案选C。
2．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，其核外电子排布：，Y为C元素；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布：，为O元素；是10电子微粒，为，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z为N元素。
【详解】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A正确；
B．中心原子O价层电子对数：，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心原子N原子价层电子对数：，为平面三角形，B错误；
C．中的共价键是三键，键能最大，C错误；
D．内不存在分子间相互作用力氢键，D错误；
答案选A。
3．A
【分析】W是短周期元素中原子序数最小的元素，且有一个价键，其为H元素；X、Q均形成四个价键，但X原子序数较小，则X为C元素；Y有三个价键，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，则Y为N元素；Z形成两个共价键，原子序数比Y大，则Z为O元素；Z、Q原子价电子数相同，则Q为S元素，故W是H，X是C，Y 是N，Z是O，Q是S元素，然后根据原子结构及元素周期律分析解答。
【详解】A．X的氢化物即为烃，随着碳原子数的增多，烃的沸点升高，且还有固态烃，题目未指明是否是元素最简单氢化物，因此不能比较它们的沸点高低，A错误；
B．Y是N，Z是O，Q是S，在这三种元素中O元素的的电负性最大，B正确；
C．Q是S元素，S的最高价氧化物为SO3，SO3能够与碱反应产生盐和水，因此是酸性氧化物，C正确；
D．该有机物含有-NH2，能够与H+结合，因而具有碱性，D正确；
故选A。
4．B
【分析】X的单质为密度最小的气体，X为H，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Y为O，Z与X原子的最外层电子数相同，原子序数依次增大，则Z为Na， W的质子数为5的倍数，则W为P，据此回答。
【详解】A．ZX为NaH属于离子化合物，其中X为-1价，A正确；
B．X2Y2为H2O2，可在酸性条件下被高锰酸钾氧化，B错误；
C．W3 为P3-可破坏水的电离，结合水电离产生的氢离子，且离子半径大于O2-，C正确；
D．WX3为PH3，P最外层达到8电子稳定结构，D正确；
故选B。
5．A
【分析】为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，X为H，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，Z是非金属性最强的元素，Z为F，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和，则分别为Na、Cu；
【详解】A．X、Y、Z、M的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A正确；
B．X、Y、Z分别与M形成的化合物分别有NaH、Na2O、NaF，化学键类型都是是离子键，但Na2O2含有离子键和共价键，B错误；
C．X与Y形成的化合物是H2O、H2O2，为分子晶体，X与M形成的化合物是NaH为离子化合物，离子晶体沸点高，C错误；
D．M是Na，N是 Cu，Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，D错误；
故选A。
6．C
【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。
【详解】A．简单离子半径为，A错误；
B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误；
C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确；
D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A错误；
B．氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B错误；
C．NH3的VSEPR模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR模型和空间结构不一致，C错误；
D．HClO的电子式为，D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故核磁共振氢谱有4组吸收峰，A错误；
B．元素的电负性顺序：N> C > H >Fe，B错误；
C．根据题中结构可以看出每个螯合物离子中含有6个配位键，C错误；
D．溶液酸性太强时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力；溶液碱性太强时，会生成Fe(OH)2，所以用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．图中，白球为S，黑球为Zn，黑球邻近的白球围成的空间几何体为正四面体，故Zn2+的填充空隙类型为正四面体空隙，A项正确；
B．图中A、B距离S原子最近的Zn原子是4个，因此S原子的配位数为4，B项错误；
C．图中A、B的核间距为，C项正确；
D．晶胞中的S原子个数=，Zn原子个数=，该晶体的化学式为ZnS，D项正确；
故答案为：B。
10．D
【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，
【详解】A．根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中 ，A正确；
B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；
C．Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确；
D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为 ×a3×10-36m3×NA = ，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．由晶胞结构知，N原子数目为8×+6×=4，B原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是BN，A正确；
B．由晶胞结构知，该晶体中只存在极性键，B错误；
C．根据原子在晶胞中的位置，可知3号原子为B原子，C正确；
D．晶胞中原子的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，计算得到密度为g/cm3，D正确；
故答案选B。
12．C
【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确；
B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确；
C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误；
D．根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．(a)中含有酚羟基，且羟基的邻、对位上有H，能与浓溴水发生取代反应，A正确；
B．元素非金属性越大电负性越大，故(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H，B正确；
C．(c)中含有4种不同环境的氢，(c) 的一氯代物有4种，C错误；
D．冠醚分子(c)可识别K+，故能增加KI在甲苯中的溶解度，D正确；
答案选C。
14．A
【详解】
A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误；
B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确；
C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确；
D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确；
答案选A。
15．C
【分析】
X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子p，a为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、发生加聚反应生成P。
【详解】
A．Y、Z、均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A正确；
B．X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上，B正确；
C．a为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，X与试剂反应每生成，同时生成，C错误，
D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．己烯雌酚的分子式为，A正确；
B．分子结构中含有碳碳双键、酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．所有碳原子可能共面(两个苯环旋转时可能与碳碳双键的平面共面)，C正确；
D．1mol该物质最多消耗5mol ，(加成反应消耗1mol，取代反应消耗4mol)，D错误；
故选D。
17．B
【详解】
A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置为，故A正确；
B．中环上有5种环境的H原子，一溴代物有5种，故B错误；
C．奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C正确；
D．奥司他韦中含有1个酯基和1个肽键，可以和NaOH溶液发生水解反应，1 mol奥司他韦最多能与2mol NaOH反应，故D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．由结构简式可知，化合物B的分子式为，故A正确；
B．化合物A分子中与两个苯环相连的C上四个键都与C相连，这五个C不可能共平面，故B正确；
C．A与B发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，不能用氯化铁溶液检验A是否完全反应，故C错误；
D．产物C为苯酚，苯酚可用作消毒剂，故D正确；
故选C。
19．D
【详解】A．分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、sp22种杂化方式，A正确；
B．分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．分子中除两个对称的-CH2CH3结构，其他位置上的氢均不相同，有10种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱有10组峰，C正确；
D．分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反应，该物质最多与反应，D不正确；
答案选D。
20．D
【详解】A．纤维素属于高分子化合物，高分子化合物中的n值不确定，为混合物，故A错误；
B．葡萄糖异构化时，-OH转化为酮羰基，此时极性键O-H键断裂；且醛基转化为-CH2OH，此时极性键C=O键断裂，极性键O-H键形成，同时伴随着能量的变化，故B错误；
C．5-HMF完全氧化为FDCA，醛基、醇羟基都被氧化为羧基，1mol5-HMF完全氧化为FDCA转移6mol电子，故C错误；
D．PEF含有酯基，结合FDCA的结构简式，可知PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得，即单体是FDCA和乙二醇，故D正确。
答案选D。
21．C
【详解】A．X分子中含有酮羰基、醚键和酯基三种含氧官能团，A错误；
B．Y中含醚键、羟基和酯基官能团，酯基水解后可形成酚羟基和羧基，则1 mol Y与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，B错误；
C．形成碳碳双键的碳原子连接不同的基团时存在顺反异构，所以Z分子不存在顺反异构体，C正确；
D．Z分子中酚羟基相连碳原子邻位均由取代基，不能与HCHO发生缩聚反应，D错误；
答案选C。
22．A
【详解】A．该结构中含有酮羰基的六元环上存在两个直接相连的饱和碳原子，为sp3杂化，空间构型为四面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；
B．从其结构可知分子中含有羟基、酮羰基、醚键3种官能团，故B正确；
C．分子中含有羟基能发生氧化反应，含有苯环、酮羰基可发生加成、还原反应，苯环上羟基邻、对位氢原子可发生取代反应，故C正确。
D．分子中含有酚羟基，且苯环上羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，取代1molH原子，消耗1molBr2，所以1mol该化合物和溴水反应，最多消耗4molBr2，故D正确；
故答案为：A。
23．C
【详解】A．根据柠檬酸结构简式分析，柠檬酸的分子式为C6H8O7，A正确；
B．柠檬酸结构中含有羧基、羟基，两种不同的官能团，B正确；
C．柠檬酸分子中不含有手性碳原子，其中即连有羧基又连有羟基的碳原子，还连有2个，不是手性碳原子，C错误；
D．1mol该有机物含有3mol羧基与3molNaOH反应，含有的1mol羟基不能与NaOH反应，1mol该有机物最多与3molNaOH反应，D正确；
答案选C。
24．B
【详解】A．苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中一定共面的碳原子有7个，A项错误；
B．有机物X中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B项正确；
C．Y不是油脂，不能发生皂化反应，C项错误；
D．Z中含有1个苯环、2个碳碳双键，1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol氢气，D项错误；
故选B。
25．B
【详解】A．中都含有氨基，都是杂化，故A正确；
B．由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成和，故B错误；
C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C正确；
D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D正确；
故选B。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
