江苏省常州高级中学2023~2024学年第二学期高二年级期中检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是
A. 火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于复合材料
B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为Si
C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料
D. “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属材料包括合金和纯金属。火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料，A错误；
B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为Si，B正确；
C．玻璃纤维是一种无机非金属材料，不属于有机合成材料，C错误；
D．皮革属于有机物，D错误；
故选B。
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：，A错误；
B．根据同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小可知，电负性：，B错误；
C．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，第一电离能：，C正确；
D．已知CH4、H2O、H2S均形成分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，故沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，H2S晶体中分子间作用力大于CH4，故简单氢化物的沸点：，D错误；
故答案为：C。
3. 下列有关丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备丁烯
B. 用装置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸气
C. 用装置丙收集丁烯
D. 用装置丁验证丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲装置中，1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生卤代烃的消去反应生成1-丁烯，A正确；
B．1-丁烯不溶于水，乙醇易溶于水，因此可将混合气体通过水来除去1-丁烯中混有的乙醇蒸气，B正确；
C．1-丁烯的密度大于空气，应该从长导管通入1-丁烯，空气从短导管排出，C错误；
D．1-丁烯中存在碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案选C。
4. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质的说法正确的是
A. 和HCHO均属于非极性分子
B. 的空间结构为V形
C. 和中均含极性键和非极性键
D. 的熔点高于HCHO
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCHO中C原子价层电子对个数= 3+=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，H2为直线形分子，为非极性分子，故A错误；
B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，选项B错误；
C．H2O不含非极性键，选项C错误；
D．分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高,分子间含有氢键时熔点较高，CH3OH分子间存在氢键，则熔点为HCHO < CH3OH，选项D正确；
答案选D。
5. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。
下列有关物质关系的说法正确的是
A. 通过新制氢氧化铜加热转化为HCHO B. HCHO和苯酚通过缩聚反应形成酚醛树脂
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 和互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3OH通过铜或银做催化剂加热可制得HCHO，选项A错误；
B．HCHO和苯酚通过缩聚反应形成酚醛树脂，化学方程式为：，选项B正确；
C．淀粉和纤维素均属于多糖，为天然高分子化合物，不同分异构体，选项C错误；
D．H2O不是有机物，与CH3OH结构不相似，选项D错误；
故答案选B。
6. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。
下列有关反应的说法正确的是
A. 反应①中 B. 反应②中
C. 反应③中发生了加成反应 D. 反应①~③在高温下速率一定更快
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，反应①为，A错误；
B．反应②为，B错误；
C．反应③为3个甲醛发生加成反应生成1个二羟基丙酮，C正确；
D．反应②有酶的参与，高温下酶失活，D错误；
故选C。
7. 化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是
A. X、Y生成Z的同时还有HCl生成
B. X与足量反应生成物中含有2个手性碳原子
C. Y分子中处于同一平面上的原子数最多有14个
D. Z在一定条件下能发生消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，X与Y发生取代反应生成Z和氯化氢，故A正确；
B．由结构简式可知，X与足量氢气发生加成反应生成含有3个手性碳原子的，故B错误；
C．由结构简式可知，Y分子中苯环和羰基为平面结构，由三点成面可知，分子中处于同一平面上的原子数最多有15个，故C错误；
D．由结构简式可知，Z分子中与氯原子相连的邻碳上不连有氢原子，一定条件下不能发生消去反应，故D错误；
故选A。
8. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由图示可知1，2-加成产物的能量比1，4-加成产物的能量高，所以1，4-加成产物稳定，故A错误；
B．由在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85可知，与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小，故B错误；
C．升高温度均增大化学反应速，所以从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率也增大，故C错误；
D．升高温度，反应的正、逆反应速率均增大，根据题干的信息可以看出，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；
答案选D。
9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确是
A. X不能与溶液发生显色反应
B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C. 1molZ最多能与发生加成反应
D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误；
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误；
C．Z中1mol苯环可以和发生加成反应,1mol醛基可以和发生加成反应，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误；
D．X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。
故选D。
【点睛】
10. 某高聚物可表示成如图，下列说法正确的是
A. 该高聚物由二氯乙炔、二氯乙烯和1，3-丁二烯加聚而成
B. 若该高聚物与足量的发生加成反应，最多可以消耗2n mol
C. 该高聚物能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色
D. 可以用焚烧或者填埋的方式处理该高聚物的废料
【答案】C
【解析】
【详解】A．如图：，该高聚物由、、ClCH=CCl-CCl=CHCl加聚而成，A错误；
B．该高聚物的物质的量未知，无法计算消耗氢气的量，B错误；
C．该高聚物含双键，能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色，C正确；
D．不可以用焚烧或者填埋的方式处理该高聚物的废料，易造成环境污染，D错误；
故选C。
11. 下列方案设计、现象和结论正确的是
编号 目的 方案设计 现象和结论
A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热，冷却后，加入碘水 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B 探究苯酚的性质 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水 未产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水未发生反应
C 验证酸性>苯酚 向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性>苯酚
D 检验乙醇的消去产物 将乙醇和浓硫酸在170℃共热后的产物，先通过足量氢氧化钠溶液，再通入 褪色，证明有乙烯生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验现象能证明水解液中有淀粉，说明淀粉未水解或未完全水解，故A错误；
B．向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水，生成的2、4、6-三溴苯酚溶于苯酚，不会出现白色沉淀现象，故B错误；
C．向固体中滴加乙酸溶液，生成的二氧化碳中混有挥发的乙酸气体，乙酸气体也能和苯酚钠反应生成苯酚，该实验不能证明酸性>苯酚，故C错误；
D．将乙醇和浓硫酸在170℃共热后的产物，先通过足量氢氧化钠溶液，除去乙烯中混有的二氧化硫，再通入，褪色，证明有乙烯生成，D正确；
故选D。
12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是
A. 溶液吸收至的溶液：
B. 吸收后的溶液：
C. 沉淀后的上层清液：
D. 沉淀后的上层清液久置：
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH-7时，所以，故A正确；
B．，根据电荷守恒：可得：，故B错误；
C．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，故C错误；
D．久置后亚硫酸根、亚硫酸氢根均会被氧化几乎不存在亚硫酸根、亚硫酸氢根，故D错误；
故选A。
13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
反应1：
反应2：
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A. 反应
B. 增大压强，能使反应1正向移动且K增大
C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D. 450℃时，增大，能使平衡转化率达到X点的值
【答案】D
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知，反应1-2×反应2可得，，A错误；
B．增大压强，能使反应1正向移动，但温度不变，K不变，B错误；
C．由图可知温度范围约为350～400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误；
D．450℃时，增大，相当于在不变的情况下，增大氢气的物质的量，会使二氧化碳的平衡转化率升高达到X点的值，D正确；
故选D。
二、非选择题：共4题，共61分
14. 粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、、等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：
已知：①常温下，AgCl的溶度积常数
②常温下，的平衡常数
（1）Se与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有___________种。
（2）“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于450~500℃下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。
（3）“分金”时应控制的用量，原因是为了减少___________(填化学式)的产生。
（4）“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为___________，若加入1L溶液充分溶解0.1mol AgCl，理论上溶液的浓度须达到___________mol/L(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
（5）将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银浸出率降低，可能的原因是___________。
（6）①粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5~2，其原因是___________。
②银的晶胞结构如图所示，则银原子的配位数是___________。
【答案】（1）6 （2）
（3）
（4） ①. 0.01 ②. 1.2
（5）循环多次后，溶液中不断积累、浓度增大，被氧化、浓度减小，均不利于反应正向进行，银浸取率降低
（6） ①. pH过低，在阴极竞争放电；pH过高，水解程度较大 ②. 12
【解析】
【分析】铜阳极泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物质，加入浓硫酸蒸硒产生的炉气用水处理得到硒；溶出液加入和氯化钠固体进行分铜，得到硫酸铜；再加入盐酸和氯酸钠分金得到H[AuCl4]，加入亚硫酸钠进行分银得到泥渣和滤液1主要含有Ag+，加入甲醛反应得到粗银和滤液2；
【小问1详解】
Se与O同族，有6个价电子，所以基态原子价层电子排布式为4s24p4，基态原子价层电子的运动状态有6种；
【小问2详解】
Cu2Se与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、二氧化硒和水，反应的化学方程式为；；
【小问3详解】
酸性条件下容易发生反应，故“分金”时应控制的用量以减少Cl2的产生；
【小问4详解】
“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为K=；若加入1L溶液溶解0.1mol AgCl，根据反应，溶解AgCl产生的c()=0.1mol/L，溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，溶液中存在的c()=mol/L，溶解0.1mol AgCl需要的n()=0.2mol，则共需要c()=0.2mol/L+1 mol/L=1.2 mol/L；
【小问5详解】
将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是循环多次后，溶液中不断积累、浓度增大，被氧化、浓度减小，均不利于反应正向进行，银浸取率降低；
【小问6详解】
①粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5~2，其原因是pH过低，在阴极竞争放电；pH过高，水解程度较大；
②银的晶胞结构如图所示为面心立方，则银原子的配位数是12；
15. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：①；②有较强还原性
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是___________。
（2）化合物C的结构简式是___________。
（3）合成过程中，设计A→B的目的是___________。
（4）E→F合成过程中，碱性条件可能更有利于提高F的产率，原因是___________。
（5）写出F→G的化学方程式___________。
（6）G→氯硝西泮过程分两步进行，第一步和第二步的反应类型分别为___________、___________。
【答案】（1）羰基、硝基
（2） （3）保护氨基，防止其被氧化
（4）可以消耗产物HBr，有利于反应正向进行
（5）或； （6） ①. 加成反应 ②. 消去反应
【解析】
【分析】A发生取代反应得到B：，B发生硝化反应得到C：，C发生水解反应得到D，D发生取代反应得到E，E发生反应得到F： ，F与氨气反应得到G：，G经过反应得到产物。
【小问1详解】
化合物E的含氧官能团的名称是：羰基、硝基；
【小问2详解】
化合物C结构简式是：；
【小问3详解】
有较强还原性，则合成过程中，设计A→B的目的是：保护氨基，防止其被氧化；
【小问4详解】
E→F合成过程中，有HBr生成，碱性条件可能更有利于提高F的产率，原因是：可以消耗产物HBr，有利于反应正向进行；
【小问5详解】
根据分析，F→G的化学方程式：或；
【小问6详解】
G（）中氨基和羰基先发生加成反应， 羰基转化为羟基，羟基再发生消去反应生成产物。
16. 化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如图：
（1）1mol D中杂化的碳原子数目为___________。
（2）A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是___________。
（3）D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使溶液发生显色反应；
②分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1∶1∶2∶6。
（5）设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________。
【答案】（1）9NA （2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
（3） （4）、
（5）
【解析】
【分析】A发生取代反应得到B，B发生氧化反应得到C，C发生酯化反应得到D，D中含氧侧链发生反应得到E，新取代的位置可在羟基的邻位会对位，故另一种副产物为：；E发生取代反应得到F。
【小问1详解】
D中苯环、酯基、碳碳双键中碳原子为sp2杂化，故1mol D中杂化的碳原子数目为：9NA；
【小问2详解】
A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是：A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键；
【小问3详解】
根据分析，D→E副产物的结构简式：；
【小问4详解】
C的一种同分异构体：分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使溶液发生显色反应，说明含酚羟基、醛基（或甲酸酯基）；分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1∶1∶2∶6，说明有4种不同化学环境的氢原子且氢原子个数之比为：1∶1∶2∶6，满足条件的结构简式为：、；
【小问5详解】
与反应得到，与HBr反应得到，被氧化得到，发生水解反应得到，发生酯化反应得到产物，故合成路线为：。
17. 分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
（1）原电池法：我国科学家研究Li―电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：
。
①在Li―电池中，Li为单质锂片，是该原电池的___________(填“正”或“负”)极。
②电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
ⅰ.___________ ⅱ.
ⅲ. iv.
（2）电解可用于制备。可实现的高转化率和选择性。该原理示意图如图所示：
①写出还原为的电极反应式：___________。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度___________(填变大、变小、不变)。
③装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为___________。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。
（3）①一种直接加氢的反应机理如图a所示。
写出总反应化学方程式___________
②已知：主反应催化加氢制甲醇的热化学方程式如下：
温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________。
③催化加氢制甲醇过程中主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因___________。
【答案】（1） ①. 负 ②.
（2） ①. 或 ②. 变小 ③. 75%
（3） ①. (催化剂需要指明是MgO和Pb) ②. 温度过低反应速率太慢；温度过高K减小(或正向程度小)，的转化率低 ③. 主反应放热，竞争反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降；或主反应催化剂随温度升高活性变差
【解析】
【小问1详解】
①从原电池反应可知，Li失电子转化为锂离子，因此Li为原电池的负极；
②步骤ii中草酸根离子发生分解反应，则步骤i是二氧化碳得电子生成，电极反应式为：；
【小问2详解】
电解CO2制备C2H4，CO2中C得电子，化合价降低，因此通入CO2的一极为阴极，即Sn片为阴极，Pt片为阳极。①CO2得电子结合碳酸氢根离子生成乙烯和碳酸根离子，则电极反应式为：或；
②阳极区水失电子生成氧气和氢离子，其中氢离子与碳酸氢根离子反应消耗掉部分碳酸氢根离子，导致阳极区的KHCO3溶液浓度变小；
③阳极上电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，生成标况下氧气体积为224mL即0.01mol，转移电子总数为0.04mol，阴极区生成C2H456mL，物质的量为0.0025mol，根据阴极区电极反应式可知，生成0.0025mol乙烯转移电子数为0.03mol，则电解效率为；
【小问3详解】
①从图中可知，该过程实质为二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，则总反应的化学方程式：(催化剂需要指明是MgO和Pb)；
②从反应方程式可知，该反应为放热反应，温度过高，化学平衡逆向移动，不利于该反应进行，温度过低，反应速率太慢，也不利于反应进行，则温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是：温度过低反应速率太慢；温度过高K减小(或正向程度小)，CO2的转化率低；
③根据题干可知主反应放热，竞争反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降；或主反应催化剂随温度升高活性变差。江苏省常州高级中学2023~2024学年第二学期高二年级期中检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是
A. 火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于复合材料
B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片主要成分为Si
C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料
D. “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法正确的是
A. 原子半径： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 简单氢化物的沸点：
3. 下列有关丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备丁烯
B. 用装置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸气
C. 用装置丙收集丁烯
D. 用装置丁验证丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应
4. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质的说法正确的是
A 和HCHO均属于非极性分子
B. 的空间结构为V形
C. 和中均含极性键和非极性键
D. 的熔点高于HCHO
5. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。
下列有关物质关系的说法正确的是
A. 通过新制氢氧化铜加热转化为HCHO B. HCHO和苯酚通过缩聚反应形成酚醛树脂
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 和互为同系物
6. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。
下列有关反应的说法正确的是
A. 反应①中 B. 反应②中
C. 反应③中发生了加成反应 D. 反应①~③在高温下速率一定更快
7. 化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是
A. X、Y生成Z的同时还有HCl生成
B. X与足量反应的生成物中含有2个手性碳原子
C. Y分子中处于同一平面上的原子数最多有14个
D. Z在一定条件下能发生消去反应
8. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A X不能与溶液发生显色反应
B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C. 1molZ最多能与发生加成反应
D. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
10. 某高聚物可表示成如图，下列说法正确的是
A. 该高聚物由二氯乙炔、二氯乙烯和1，3-丁二烯加聚而成
B. 若该高聚物与足量的发生加成反应，最多可以消耗2n mol
C. 该高聚物能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色
D. 可以用焚烧或者填埋的方式处理该高聚物的废料
11. 下列方案设计、现象和结论正确的是
编号 目的 方案设计 现象和结论
A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热，冷却后，加入碘水 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B 探究苯酚的性质 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水 未产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水未发生反应
C 验证酸性>苯酚 向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性>苯酚
D 检验乙醇的消去产物 将乙醇和浓硫酸在170℃共热后的产物，先通过足量氢氧化钠溶液，再通入 褪色，证明有乙烯生成
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是
A. 溶液吸收至的溶液：
B. 吸收后的溶液：
C. 沉淀后的上层清液：
D. 沉淀后的上层清液久置：
13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
反应1：
反应2：
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A. 反应
B. 增大压强，能使反应1正向移动且K增大
C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D. 450℃时，增大，能使平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：共4题，共61分
14. 粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、、等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：
已知：①常温下，AgCl的溶度积常数
②常温下，的平衡常数
（1）Se与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有___________种。
（2）“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于450~500℃下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。
（3）“分金”时应控制的用量，原因是为了减少___________(填化学式)的产生。
（4）“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为___________，若加入1L溶液充分溶解0.1mol AgCl，理论上溶液的浓度须达到___________mol/L(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
（5）将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银浸出率降低，可能的原因是___________。
（6）①粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5~2，其原因是___________。
②银的晶胞结构如图所示，则银原子的配位数是___________。
15. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：①；②有较强还原性
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是___________。
（2）化合物C的结构简式是___________。
（3）合成过程中，设计A→B的目的是___________。
（4）E→F合成过程中，碱性条件可能更有利于提高F的产率，原因是___________。
（5）写出F→G化学方程式___________。
（6）G→氯硝西泮过程分两步进行，第一步和第二步的反应类型分别为___________、___________。
16. 化合物F是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如图：
（1）1mol D中杂化的碳原子数目为___________。
（2）A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是___________。
（3）D→E的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使溶液发生显色反应；
②分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1∶1∶2∶6。
（5）设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________。
17. 分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
（1）原电池法：我国科学家研究Li―电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：
。
①在Li―电池中，Li为单质锂片，是该原电池的___________(填“正”或“负”)极。
②电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式
ⅰ.___________ ⅱ.
ⅲ. iv.
（2）电解可用于制备。可实现的高转化率和选择性。该原理示意图如图所示：
①写出还原为的电极反应式：___________。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度___________(填变大、变小、不变)。
③装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为___________。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。
（3）①一种直接加氢的反应机理如图a所示。
写出总反应化学方程式___________
②已知：主反应催化加氢制甲醇的热化学方程式如下：
温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________。
③催化加氢制甲醇过程中主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因___________。
