河南省信阳市商城县2024届九年级下学期中考二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验中，明显发生化学变化的是( )
A.煤的综合利用 B.石油的综合利用 C.浓硫酸的稀释 D.富氧膜制氧气
2．正宗的红薯粉口感爽滑，极富弹性，是河南著名的地方小吃。红薯粉为人体提供的主要营养素是( )
A.淀粉 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类
3．厨房的烟火气决定了一个家庭生活的质量和健康。下列厨房用品中属于合成材料的是( )
A.不锈钢锅 B.玻璃碗 C.塑料筐 D.木筷子
4．保护水资源要合理利用水资源，下列方法不能体现这一理念的是( )
A.工厂用水重复使用 B.给庄稼浇水改漫灌为滴灌
C.厕所马桶使用节水器 D.全程使用流动水刷锅洗碗
5．燃烧需要氧气，下列物质不能在空气中燃烧的是( )
A.红磷 B.硫黄 C.铁丝 D.木炭
6．规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.制取氢气 D.点燃镁条
7．北方空气偏干燥，在供暖的冬季，人们常在室内安放加湿器使室内湿度增大。其微观原因解释正确的是( )
A.室内空气中水分子运动加快了 B.室内空气中水分子间隔变大了
C.室内空气中水分子体积变大了 D.室内空气中水分子的数目增多了
8．硫酸铵中氮元素的质量分数是( )
A.17.7% B.21.2% C.26.2% D.35%
9．根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是( )
A.四种物质都是由碳原子构成的
B.四种物质均可以在氧气中燃烧
C.碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点
D.金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同
10．有关金属和金属材料的说法中正确的是( )
A.地球上的金属资源都是以化合物的形式存在
B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C.黄铜和黄金可以通过观察颜色区分
D.铝制品比铁制品抗腐蚀性能强
11．实验小组探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序。将X放入稀硫酸无明显现象，将Y放入稀硫酸发现有气泡生成，将Z放入溶液充分反应后，发现溶液颜色由无色变为蓝色，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是( )
A.X﹥Y﹥（H）﹥Z B.Y﹥（H）﹥X﹥Z
C.X﹥Z﹥（H）﹥Y D.Y﹥（H）﹥Z﹥X
12．能源的利用和发展关乎社会的发展。下列说法正确的是( )
A.燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.煤、石油、天然气属于可再生能源
D.加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
13．实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将碱溶液滴入酸中
B.A点时的溶液能使石蕊试液变红
C.B点表示酸和碱恰好完全反应用滴管加入溶液的量
D.C点时，溶液中的溶质只有酸
14．向已经调节平衡的天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，向天平左烧杯中加入31.5g粉末，右烧杯中加入一定量的锌粒，反应终止后，天平仍保持平衡，则加入锌的质量是( )
A.65g B.6.5g C.32.5g D.31.5g
二、填空题
15．化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中约占空气体积五分之四的是______；后人在拉瓦锡的基础上科学精准地测定了空气成分，并逐渐认识到稀有气体地重要作用，如今氩氦刀已经是一种微创超低温冷冻消融肿瘤的先进医疗技术，其中运用了氩气的冷隔绝技术。组成氩气的元素符号是______。
16．建构微观模型是学习化学的一种科学思维，观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是______；具有相对稳定结构的原子是______；三种原子中，质量最小的是______。
17．汽车生产商在评估汽车的安全性能时，会进行模拟汽车受撞击实验。实验过程中，汽车安全气囊中的固体瞬间分解成和一种在常温下最常见的无色液体，反应的化学方程式是______，此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为______。
18．实验小组在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠放入等质量的水中充分溶解后的现象如图2所示时，则盛放硝酸钾的烧杯是______（选填“甲”或“乙”即可）；若要从混有少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠，实验小组应选用的结晶法是______；在50℃时，分别将35g的硝酸钾和氯化钠放入100g水中充分溶解后降温至20℃，溶液质量关系为______（选填“大于”“等于”或“小于”）。
19．氢气是最理想的清洁燃料，氢气燃烧的化学方程式是______；但目前家用燃料多为天然气，现有6.4g天然气和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，mg一氧化碳和ng水，则参加反应的氧气的质量是______。
20．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知甲、乙、丁的水溶液均呈碱性，且甲、乙的俗名中均含“碱”字；丙为人生命活动离不开的液态氧化物。
（1）甲的化学式是______，乙物质的作用是____________。
（2）乙生成丙的化学方程式是____________。
（3）已知丁可配制农药波尔多液，则丁和乙反应的化学方程式是____________。
21．网传“可乐可以灭火”，消防员现场实验验证该说法是“真的”——摇晃可乐后，打开可乐瓶盖，瞬间从瓶口喷出大量的含有二氧化碳的可乐溶液，成为一个小型“灭火器”。
（1）解释打开瓶盖后，为何有大量二氧化碳喷出。
（2）解释可乐灭火的原理（写出一点即可）。
22．实验小组选用如图所示的实验进行跨学科实验探究。实验前已将杠杆调节平衡，加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（），观察到铜丝团下降。
（1）书写该实验的化学方程式。
（2）解释铜丝团下降的原因。
23．实验室制取气体是初中化学学习的重要内容。根据图示回答问题：
（1）实验室欲选用A发生装置制氧气，请书写该反应的化学方程式。
（2）若实验室选用B、D或B、F制取氧气，据此推测氧气的性质有哪些？
（3）实验室中要制取一瓶干燥的二氧化碳，须将制得的二氧化碳通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂的名称是什么？
24．实验小组采用如图所示的装置做还原的实验并检验生成的气体。已知一氧化碳发生装置制得的一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气。
（1）写出A装置内可能发生的一个反应的化学方程式。
（2）写出B玻璃管内固体在加热前后的现象变化。
（3）实验结束时，为避免可能发生的玻璃管炸裂事故，请简述正确的操作步骤。
25．氯化钠在人的生命活动中作用非常重要。
（1）如图所示，大多数河南人的厨房中备有碘盐，其主要成分氯化钠的构成微粒的符号为______；缺“碘元素”会引起的病症是______。
（2）实验小组在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验后，认为滤液中可能还含有、、等杂质。为验证杂质成分并获取纯净的氯化钠晶体，他们按照如下步骤进行了实验。
步骤1：向粗盐滤液中加入过量溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质；
步骤2：向步骤1的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
步骤3：向步骤2的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定有______，过滤；
步骤4：向步骤3的滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，然后蒸发结晶，即得晶体。
加稀盐酸除去的物质是______，其中发生中和反应的化学方程式是______；
有组员提出该实验不能证明是否存在，你是否认可他的说法，请说明理由。
（3）取58.5g氯化钠溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为2.87g，请计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．答案：A
解析：A.煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，属于化学变化；B.石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同产品的过程，没有新物质生成，属于物理变化；C、D均无新物质生成，属于物理变化。故选A。
2．答案：D
解析：红薯粉成分为淀粉，属于糖类。故选D。
3．答案：C
解析：三大合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料筐是塑料制品，属于合成材料。故选C。
4．答案：D
解析：流水洗碗浪费水，不符合该观念。故选D。
5．答案：C
解析：铁丝在空气中不燃烧。故选C。
6．答案：B
解析：A.应该用火柴点燃酒精灯；B正确；C.制取氢气时，装置中长颈漏斗的末端应伸入液面下；D.要用坩埚钳夹着镁条点燃。故选B。
7．答案：D
解析：加湿器使液态水雾化进入空气，使得空气中水分子的数目增多。故选D。
8．答案：B
解析：硫酸铵中氮元素的质量分数。故选B。
9．答案：A
解析：A.是由分子构成的，故A错误。故选A。
10．答案：D
解析：A.地球上的金属资源有少量以单质存在的，例如金、银，故A错误；B.生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，故B错误；
C.黄铜和黄金通过观察颜色不能区分，故C错误；D正确。故选D。
11．答案：D
解析：将X放入稀硫酸无明显现象，说明X在氢后；将Y放入稀硫酸发现有气泡生成，说明Y在氢前；将Z放入发现溶液颜色由无色变为蓝色，说明两个点，一是Z比X活泼，二由溶液颜色可推知Z为铜，故，Z位于氢后。因此，Y﹥（H）﹥Z﹥X。故选D。
12．答案：A
解析：A.燃料充分燃烧，能节约资源，减少一氧化碳等污染，故A正确；B.氧化钙和水反应，镁和稀盐酸反应等也会放出热量，故B错误；C.煤、石油、天然气属于不可再生能源，故C错误；D.化石燃料是不可再生能源，加大化石燃料的开发，不利于能源的保护，且会加重环境污染，故D错误。故选A。
13．答案：C
解析：A.根据曲线的起点可知烧杯中是碱性溶液，故该实验是将酸溶液滴入碱溶液中，故A错误；B.从曲线可知A点时的溶液pH值大于7，是碱性溶液，能使石蕊试液变蓝，而不是红，故B错误；C.B点的pH值等于7，可知此刻酸碱恰好完全反应，故C正确；
D.C点时，溶液中的溶质不只有酸，还有生成的盐，故D错误。故选C。
14．答案：C
解析：由题可知，左侧天平上加入氧化铁后，因为没有气体产生，故左侧增重的质量为31.5g，右侧加入金属锌后，因为会和酸反应生成氢气，但烧杯是敞口容器，氢气会逸散到空气中，因此，右侧烧杯增重的质量为参加反应的锌和生成氢气的质量差。又因为反应前后天平依旧平衡，故得出参加反应的锌和生成氢气的质量差为31.5g。根据如下计算可得：
解得。故选C。
15．答案：或氮气；
解析：
16．答案：甲和乙；丙；甲
解析：质子数相同的为同种元素的原子。因为图中原子核外只有一层电子，所以核外电子数为2就达到相对稳定结构，甲、乙核外是1个电子，不是稳定结构，丙核外是2个电子，达到相对稳定结构。相对原子质量≈质子数+中子数，故质量最小的是甲。
17．答案：；-3、+5、+1
解析：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素，且依据题干给定的物质条件可知，常温下最常见的无色液体是水，故反应的化学方程式是。
此反应过程中，反应物和生成物的氮元素依次存在、、中，根据“以定价求变价”和离子所带电荷数，计算可得（1），得出；（2），得出；（3），得出。
18．答案：乙；蒸发结晶；小于
解析：根据曲线图可知，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以，在固体相等、水相等的前提下，硝酸钾没有溶解完，对应乙烧杯。提纯氯化钠，就用氯化钠的结晶法。根据溶解度曲线可知，从50℃降温至20℃时，两物质的溶解度均减小，所以依照20℃时的溶解度进行比较分析。因为给定水的质量均为100g，只需拿35g固体质量与两物质的溶解度进行比较，发现35g小于氯化钠的溶解度，大于硝酸钾的溶解度，因此，35g氯化钠全溶解了，35g硝酸钾没有完全溶解，所以最终得到的硝酸钾溶液的质量小，氯化钠溶液的质量大。
19．答案：；20.8g
解析：第一步：根据质量守恒定律，可列关系式，由甲烷质量，可求出其中碳元素的质量为4.8g，生成水的质量为14.4g。第二步，由二氧化碳的质量，求出二氧化碳中碳元素的质量g。第三步，由甲烷中碳元素的质量减去二氧化碳中碳元素的质量，得出一氧化碳中碳元素的质量为4.8g-1.2gg，继而求出一氧化碳的质量为g。第四步，根据质量守恒定律，反应前后物质质量不变可求出氧气的质量为：4.4g+8.4g+14.4g-6.4g=20.8g。
20．答案：（1）；用于玻璃（造纸、纺织、洗涤剂）的生产（或家庭蒸馒头用，合理即可）
（2）
（3）
解析：根据题干分析可推测，丙为水。甲、乙、丁为碱类或溶液呈碱性的盐，课本中学过的碱有氢氧化钠（俗名为火碱、烧碱）和氢氧化钙两种，碱性溶液的盐有碳酸钠（俗名为纯碱），可根据题干俗名中含有“碱”字，且甲、乙可以互生，丙、丁可以互生，且乙与丁反应，推出甲为氢氧化钠，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，丙为水。
21．答案：（1）压强减小，二氧化碳溶解度减小
（2）隔绝氧气或降温至可燃物着火点以下
解析：
22．答案：（1）
（2）Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的
解析：
23．答案：（1）
（2）不易溶于水，且不与水反应，密度比空气大
（3）浓硫酸
解析：
24．答案：（1）或
或或均可
（2）管内固体粉末由红棕色逐渐变黑
（3）先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳
解析：
25．答案：（1）、；甲状腺肿大
（2）步骤1：
步骤3：
步骤4：和；；认可，步骤2过量的氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，无法证明是否有碳酸钙沉淀生成
（3）2%
解析：（2）步骤1：氢氧化钠能与氯化镁生成氢氧化镁沉淀，因为没沉淀，所以证明无氯化镁。步骤3：碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，生成碳酸钡、碳酸钙白色沉淀。因为步骤2加入氯化钡过量，因此可知，沉淀一定有碳酸钡，但无法确定是否有碳酸钙。步骤4：加稀盐酸后，盐酸与步骤1中过量的氢氧化钠反应，也和步骤3中过量的碳酸钠反应。题目要求书写的化学方程式是中和反应，根据中和反应概念可知，是反应物必须为酸和碱的反应，故只能书写盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
（3）解：设氯化钠溶液中溶质的质量分数为x。
解得
答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为2%。
