练习二 离子反应 离子方程式
1.(2021·北京化学)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
解析：Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭；当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、SO导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意。Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2＋＋2OH－＋NH＋HCO===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗；当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH、 HCO导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意。Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭；当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、SO导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意。CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不可能出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D符合题意。故选D。
2．现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3
④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 Al2O3
Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态下能导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(7) 弱电解质
答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨ (4)⑧ (5)⑤⑩ (6)①② (7)④
3．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后灯泡亮度变化不大的是( )
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋
B．向饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2：CO＋CO2＋H2O===HCO
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：HCl是强酸，在水溶液中完全电离产生自由移动的H＋、Cl－，因此应拆开写成离子形式，离子方程式应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A错误；反应的离子方程式应为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，B错误；微粒的还原性：I－＞Fe2＋，因此向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C错误；Cl2与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，反应后溶液中自由移动的离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，灯泡亮度变化不大，D正确。
答案：D
4.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓
解析：Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，选项B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，选项C正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确。故选D。
5．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析：硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O(浓)或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O(稀)，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO(CO2少量)或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
答案：D
6．(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
①____________________________________________________；
②______________________________________________________；
③__________________________________________________________；
④__________________________________________________________。
(2)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
①__________________________________________________________；
②__________________________________________________________；
③__________________________________________________________；
④_________________________________________________________。
(3)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：___________________________________________________；
②NaOH过量：________________________________________________。
(4)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
_____________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
___________________________________________________________，
此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为___________________________________________________________。
答案：(1)①H＋＋OH－===H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③NH＋OH－===NH3·H2O ④Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)①OH－＋H＋===H2O ②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O ③CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (4)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 碱 ②Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 中 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
7.(2023·湖南化学)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
解析：碱性锌锰电池中MnO2做正极，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A书写正确；铅酸蓄电池充电时阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，B书写错误；将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C书写正确；将TiCl4加入水中产生TiO2·xH2O沉淀，离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D书写正确。故选B。
8．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气混合，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液中生成硫沉淀和亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。
答案：B
9．(2023·重庆化学)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
解析：二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A正确；石灰乳中的氢氧化钙不能拆分，反应的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应的离子方程式为Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，D正确。
答案：B
10．(2023·北京化学)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式与所给事实相符，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子，反应离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式与所给事实相符，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为HgS沉淀除去，离子方程式与所给事实相符，D项正确。
答案：B
11．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④ B.仅①④⑤
C．仅②③ D.①②③④⑤
解析：①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质；②氨溶于水得到的氨水溶液能导电，氨水是混合物，不是电解质，一水合氨是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl不能电离，也不导电；④NaHSO4在溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，也有钠离子，不是酸是盐；⑤电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，但非电解质放在水中也不一定不导电，如二氧化碳是非电解质，但溶于水后形成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电。
答案：D
12．下列归类完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O
解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误；CaCO3是强电解质，H2SO3是弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；H2O是弱电解质，故D错误。
答案：C
13．(2024·宁坡模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向HO中加入Na2O2：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
C．用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO＋Cl2===SO＋3SO2＋2Cl－＋2H2O
D．由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
解析：离子的还原性：I－＞Fe2＋，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I－先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为2NO＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，故A错误；向HO中加入Na2O2固体，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，HO中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；氯气和足量NaHSO3溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，离子方程式为4HSO＋Cl2===SO＋3SO2＋2Cl－＋2H2O，故C正确；由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性，滴加少量NH4HCO3溶液：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，若溶液呈碱性，滴加少量NH4HCO3溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故D错误。
答案：C
14．(2024·云南检测)下列反应的离子方程式表述错误的是( )
A．向AgI沉淀中加入0.1 mol·L－1Na2S溶液：2AgI(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2I－(aq)
B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：CH3CONH2＋OH－CH3COO－＋NH3↑
D．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色：Cu2＋＋2Cl－===Cu＋Cl2↑
解析：向AgI沉淀中加入0.1 mol·L－1Na2S溶液，AgI沉淀转化为溶解度更小的Ag2S，A正确；碳酸酸性强于四羟基合铝酸，可以和四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，CO2过量，最终生成碳酸氢根离子，B正确；酰胺基在碱性条件下水解，得到的醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，氨基水解生成氨气逸出，C正确；向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－??[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，蓝色和黄色叠加为绿色，D错误。
答案：D
15．(2023·东北三省四市联考)下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O＋2SO＋6H＋===4SO2↑＋3H2O
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
C．检验溶液中的Fe2＋：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：＋CO―→＋H2O＋CO2↑
解析：Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成SO2和S，反应的离子方程式为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故A错误；亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根离子反应生成氯离子和硫酸根离子，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根离子，离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，故B错误；亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式书写正确，故C正确；苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为＋CO―→＋HCO，故D错误。
答案：C
16．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
解析：一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，A不正确；向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3＋将H2S氧化为S，Fe3＋被还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B正确；在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，另外还发生NH与OH－的反应，C不正确；向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D不正确。
答案：B
17．(2024·湖南九校联盟联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H＋
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HSO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4＋4Cl－===[PbCl4]2－＋SO
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋6H＋===3I2＋3H2O
解析：NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式为Ba2＋＋2HCO===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，HSO电离出H＋和SO，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；硫酸铅溶解于浓盐酸中反应的离子方程式为PbSO4＋4Cl－===[PbCl4]2－＋SO，C正确；CH3COOH为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O，D错误。
答案：C
18．(2023·湖北十一校联考)下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
B．NaClO溶液与FeI2溶液反应，溶液变红棕色：2ClO－＋2Fe2＋＋H2O===2Fe3＋＋2Cl－＋2OH－
C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3＋＋6F－===[FeF6]3－
D．向淀粉-KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
解析：酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO，C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，A错误；还原性I－>Fe2＋，则NaClO先与I－反应再与Fe2＋反应，ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，B错误；Fe(SCN)3＋6F－??[FeF6]3－＋3SCN－，C错误；向淀粉-KI溶液中通入SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘单质和硫单质，D正确。
答案：D
19．(2024·哈尔滨第三中学模拟)物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是( )
A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．将过量SO2通入到少量碳酸钠溶液中：2SO2＋CO＋H2O===CO2↑＋2HSO
C．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O
解析：酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于Fe3＋，与少量HI反应时，反应的离子方程式为2NO＋6I－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O，故A错误；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，过量SO2通入到少量碳酸钠溶液中反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式正确，故B正确；Cu(OH)2溶于过量氨水，反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故C错误；Mg(HCO3)2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故D错误。
答案：B
20．(2024·郑州检测)化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是( )
A．工程师用FeS除去废水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O
解析：硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确；灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解产生二氧化碳和氢氧化铝，B正确；次氯酸根具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，C错误；醋酸及氢氧化镁均为弱电解质，不能拆分，D正确。
答案：C
21．(2023·广东模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋
B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH
C．HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
解析：反应实际不会发生，故A错误；漏写OH－与H＋的反应，故B错误；HO2中的18O全部被KMnO4氧化成18O2单质，故C正确；弱碱性条件下，Fe3＋会转化为Fe(OH)3沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D错误。
答案：C
22．(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
(4)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
________________________________________________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
答案：(1)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O (4)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O (5)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O练习二 离子反应 离子方程式
1.(2021·北京化学)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
2．现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3
④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 Al2O3
Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态下能导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(7) 弱电解质
3．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后灯泡亮度变化不大的是( )
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋
B．向饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2：CO＋CO2＋H2O===HCO
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
4.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓
5．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
6．(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
①____________________________________________________；
②______________________________________________________；
③__________________________________________________________；
④__________________________________________________________。
(2)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
①__________________________________________________________；
②__________________________________________________________；
③__________________________________________________________；
④_________________________________________________________。
(3)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：___________________________________________________；
②NaOH过量：________________________________________________。
(4)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
_____________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
___________________________________________________________，
此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为___________________________________________________________。
7.(2023·湖南化学)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
8．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
9．(2023·重庆化学)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
10．(2023·北京化学)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
11．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④ B.仅①④⑤
C．仅②③ D.①②③④⑤
12．下列归类完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O
13．(2024·宁坡模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向HO中加入Na2O2：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
C．用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO＋Cl2===SO＋3SO2＋2Cl－＋2H2O
D．由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
14．(2024·云南检测)下列反应的离子方程式表述错误的是( )
A．向AgI沉淀中加入0.1 mol·L－1Na2S溶液：2AgI(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2I－(aq)
B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：CH3CONH2＋OH－CH3COO－＋NH3↑
D．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色：Cu2＋＋2Cl－===Cu＋Cl2↑
15．(2023·东北三省四市联考)下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O＋2SO＋6H＋===4SO2↑＋3H2O
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
C．检验溶液中的Fe2＋：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：＋CO―→＋H2O＋CO2↑
16．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
17．(2024·湖南九校联盟联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H＋
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HSO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4＋4Cl－===[PbCl4]2－＋SO
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋6H＋===3I2＋3H2O
18．(2023·湖北十一校联考)下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
B．NaClO溶液与FeI2溶液反应，溶液变红棕色：2ClO－＋2Fe2＋＋H2O===2Fe3＋＋2Cl－＋2OH－
C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3＋＋6F－===[FeF6]3－
D．向淀粉-KI溶液中通入SO2，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
19．(2024·哈尔滨第三中学模拟)物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是( )
A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．将过量SO2通入到少量碳酸钠溶液中：2SO2＋CO＋H2O===CO2↑＋2HSO
C．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O
20．(2024·郑州检测)化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是( )
A．工程师用FeS除去废水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O
21．(2023·广东模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋
B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH
C．HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
22．(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
(4)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
________________________________________________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
