2.3.1 共价键的极性
课堂例题
例1(易)
1．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是
A． B． C． D．
例2(中)
2．下列分子中只含有极性键的是 (填序号，下同)，只含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是 。
a. b. c. d.
e. f. g. h. i.
例1(易)
3．下列分子中是非极性分子的是
A．O3 B．H2O2 C．BF3 D．PCl3
例2(中)
4．下列说法正确的是
A．为含极性键的非极性分子，可推测出也为含极性键的非极性分子
B．为含极性键的非极性分子
C．和分子都是含极性键的极性分子
D．是含非极性键的极性分子
例1(易)
5．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．硫磺易溶于 B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于 D．二氧化硫易溶于水
例2(中)
6．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低
B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．中只含有极性键，A不符合题意；
B．中只含有极性键，Ｂ不符合题意；
C．中含有极性键和非极性键，故Ｃ符合题意；
D．中含有极性键和离子键，D不符合题意；
答案选C。
2． e、h d、g a、b、c、f、i
【详解】
同种元素的原子之间形成的共价键通常为非极性键，不同元素的原子之间形成的共价键通常为极性键；a.中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； b. 中碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键为极性键； c. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； d. 中碳碳键为非极性键； e. 中碳氯键为极性键； f. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键； g. 中氧氧键为非极性键； h.中碳氢键为极性键； i. 中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键；
只含有极性键的是e、h；只含有非极性键的是d、g，既含有极性键又含有非极性键的是a、b、c、f、i。
3．C
【详解】A．SO2是极性分子，O3与SO2互为等电子体，则O3是极性分子，故A不符合题意；
B．H2O2结构为：，不是中心对称，是极性分子，故B不符合题意；
C．BF3是平面正三角形，是非极性分子，故C符合题意；
D．PCl3是三角锥形，是极性分子，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．D
【详解】A．BF3中含有极性键，为平面正三角形，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为含极性键的极性分子，A错误；
B．中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，B错误；
C．为极性分子；而的结构式是S=C=S，仅含极性键，分子空间构型为直线形，结构对称，为非极性分子，C错误；
D．中O-O键是非极性键，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．硫磺、都是非极性分子，所以硫磺易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意；
B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故B符合题意；
C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点减低，所以对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高，A错误；
B．氨分子间有氢键影响熔沸点，不影响稳定性，稳定性由化学键决定，B错误；
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为要与碘离子反应生成，甲烷非极性分子难溶于水极性分子用“相似相溶”原理解释，C错误；
D．氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，D正确；
故选D。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页2.3.2 分子间作用力、分子的手性
课堂例题
例1(易)
1．下列过程克服了分子间作用力的是
A．氯化钾熔化 B．碳酸氢铵受热分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
例2(中)
2．下列物质变化，只与范德华力有关的是
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水
例1(易)
3．F2和Br2的沸点
A．前者高 B．后者高 C．相等 D．不能肯定
例2(中)
4．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C．C6H5-OH、H-O-H、C2H5-OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3-O-CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高
例1(易)
5．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和干冰中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键
例2(中)
6．关于氢键，下列说法中正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
例1(易)
7．下列化合物分子之间不存在氢键的是
A． B． C． D．HF
例2(中)
8．下列各组物质能形成分子间氢键的是
A．和 B．和
C．和 D．和HI
例1(易)
9．科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是
A．多聚磷酸分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体
B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来
C．多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为
D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：3
例2(中)
10．已知胆矾的结构示意图如图。下列说法正确的是
A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B．的配位数为5
C．的价层电子排布式为 D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键
例1(易)
11．下列事实不能用氢键解释的是
A．氯气比氯化氢更易液化
B．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
D．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12
例2(中)
12．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；
③冰的密度比液态水的密度小；
④尿素的熔、沸点比醋酸的高；
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；
⑥水分子高温下也很稳定。
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
例1(易)
13．手性异构体和手性分子
和 完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。含有手性异构体的分子称为 。
例2(中)
14．下列分子为手性分子的是
A．CH2Cl2 B．
C． D．CH3CH2COOCH2CH3
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．氯化钾属于离子晶体，熔化时破坏离子键， A项不符合题意；
B．碳酸氢铵离子晶体，含有离子键和共价键，受热分解生成CO2、H2O、NH3，破坏了离子键和共价键，B项不符合题意；
C．碘为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，C项符合题意；
D．氯化钠溶于水时电离产生钠离子和氯离子，破坏了离子键，D项不符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，A正确；
B．乙酸汽化时克服氢键和范德华力，B错误；
C．乙醇分子间存在氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，C错误；
D．分子间存在氢键，溶于水克服氢键和范德华力，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，F2和Br2都形成分子晶体，F2的相对分子质量比Br2小，因而F2的沸点比Br2低；
故选B。
4．B
【详解】A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为、、、键能逐渐减小，不能用范德华力的大小解释，A错误；
B．F2、Cl2、Br2、都是由分子构成，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，B正确；
C．C6H5-OH、H-O-H、C2H5-OH上氢原子的活泼性依次减弱与键的极性有关，不能用范德华力的大小解释，C错误；
D．CH3-O-CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高是因为C2H5OH分子间形成了氢键，不能用范德华力的大小来解释，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；
B．干冰为二氧化碳，其中没有氢键，故B错误；
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；
D．H2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．氢键比范德华力强，但氢键不是化学键，A错误；
B．分子间氢键的存在，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；
C．含氢原子的物质之间不一定能形成氢键，如甲烷分子间无氢键，C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，是一种非常稳定的化合物，是因为键的稳定性强，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】氮、氧、氟的电负性较强，故在氨分子、水分子、氟化氢分子间存在氢键；甲烷不能形成氢键；
故选A。
8．A
【分析】关于氢键的形成需要注意，电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键结合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
【详解】A．和可形成分子间氢键，可表示为：O-H…O，A正确；
B．的电负性弱，和不能形成分子间氢键，B错误；
C．是离子化合物，不能形成分子间氢键，C错误；
D．I的电负性弱，和HI不能形成分子间氢键，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．多聚磷酸中存在非金属性较强的O原子，分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体，故A正确；
B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来，，故B正确；
C．由多聚磷酸的结构可得多聚磷酸的化学式为Hn+2PnO3n+1，多磷酸钠的化学式为，故C正确；
D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为4：1，故D错误；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．由图可知，晶体中含有2种不同的水，一类是配体水分子、一类是形成氢键的水分子，两者结构不同，故胆矾在不同温度下分步失去结晶水，A正确；
B．由图可知，的配位数为6，B错误；
C．为铜原子失去2个电子后形成的例子，其价层电子排布式为，C错误；
D．氢键不是化学键，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．氯气比氯化氢沸点低，因此容易液化，与氢键无关，A符合题意；
B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内的氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间的氢键，分子间的氢键对熔沸点的影响大于分子内的氢键对熔沸点的影响，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，B不符合题意；
C．接近沸点的水蒸气中水分子之间形成聚合体，所以水的相对分子质量测量值大于18，与氢键有关，C不符合题意；
D．水分子间存在氢键，由于氢键的方向性而使得水分子周围紧邻的水分子数目小于12，D不符合题意；
答案选A。
12．B
【详解】①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物PH3高，是因为NH3分子间能形成氢键，从而增大了分子间的作用力；
②小分子的醇、羧酸可以和水分子间形成氢键，所以能与水以任意比互溶；
③冰中水分子与周围的4个水分子间形成氢键，使水分子间的距离增大，所以冰的密度比液态水的密度小；
④尿素分子间能形成氢键，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高；
⑤邻羟基苯甲酸能形成分子内的氢键，使分子间的作用力减小，而对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，使分子间的作用力增大，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；
⑥水分子高温下也很稳定，表明水分子内氧、氢原子间的共价键能大；
综合以上分析，①②③④⑤与氢键有关，故选B。
13． 组成 原子的排列方式 手性分子
【详解】如题干图示具有完全相同的组成和原子的排列方式的一对分子，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体，含有手性异构体的分子称为手性分子，故答案为：组成；原子的排列方式；手性分子。
14．B
【详解】
CH2Cl2中的碳原子所连接的4个基团分别为2个H原子、2个Cl原子，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，A错误；中间的碳原子连接四个不同取代基，该碳原子具有手性，所以该有机物属于手性分子，B正确；中的碳原子为不饱和碳原子，没有手性碳原子，不属于手性分子，C错误；CH3CH2COOCH2CH3中一个中间碳原子为不饱和碳原子，另外四个碳原子所连接的四个基团有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，D错误。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
