2.2.2 炔烃
课堂例题
例1(易)
1．下列关于乙炔分子中键和键的说法错误的是
A．键能绕轴旋转而键不能 B．分子中有3个键和2个键
C．分子中的键不易断裂而键易断裂 D．分子中的键均为型
例2(中)
2．有关乙炔分子的说法中，错误的是
A．所有原子在同一直线 B．所有的化学键都是共价键
C．碳碳叁键比碳碳单键活泼 D．碳碳叁键的键能等于三个碳碳单键的键能之和
例1(易)
3．乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是
A．属于不饱和烃 B．结构式可以写为CHCH
C．两个碳原子间共用三对电子 D．密度比空气小
例2(中)
4．下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是
A．乙炔和乙烯一样，是无色气体 B．乙炔和乙烯一样，密度和空气接近
C．乙炔和乙烯一样都微溶于水 D．乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味
例1(易)
5．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
例2(中)
6．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A．能燃烧生成CO2和H2O
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
例1(易)
7．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是
A．用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气
D．CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等
例2(中)
8．实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体：
回答下列问题：
(1)电石的主要成分的电子式为 ，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为 。
(2)若要使反应停止，应 (“向上”或“向下”)移动A管。
(3)因电石中含有某些杂质，制备的乙炔气体中往往混有少量的PH3和H2S，除去乙炔中的这两种杂质气体，应使混合气体通过盛有足量 (填试剂名称)的洗气瓶。
(4)纯净的乙炔通入含少量的溶液中观察到的现象是 ，该过程发生的主要反应的化学方程式为 ；此反应的有机产物 (填“能”或“不能”)发生加聚反应。
例1(易)
9．有关、、之叙述正确的是
A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，、 B．键总数：
C．σ键总数： D．碳碳键的总键能：
例2(中)
10．下列关于炔烃的描述正确的是
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应，不能发生氧化反应
D．炔烃分子中的碳原子杂化方式均为sp
例1(易)
11．一定条件下，下列试剂均可与烷烃、烯烃、炔烃反应的是
A． B． C．HCl D．
例2(中)
12．已知： ，若要合成 ，所用的起始原料可以为
A．1，3-戊二烯和丙炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基一1，3-戊二烯和丙炔 D．2-甲基一1，3-丁二烯和2-丁炔
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．键为轴对称、键为镜面对称，键能绕轴旋转而键不能，A正确；
B．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；故分子中有3个键和2个键，B正确；
C．分子中的键键能较大不易断裂，键键能较小易断裂，C正确；
D．分子中的碳氢形成的键不是型，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．乙炔是一个直线分子，其所有原子在同一直线上，A正确；
B．乙炔所有的化学键即C-H、C≡C都是共价键，B正确；
C．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明碳碳叁键比碳碳单键活泼，C正确；
D．由C项分析可知，乙炔的碳碳三键比碳碳单键活泼，更容易断裂，是因为碳碳叁键的键能小于三个碳碳单键的键能之和，D错误；
故答案为D。
3．B
【详解】A．乙炔中含碳碳三键，属于不饱和烃，故A正确；
B．乙炔结构式为：，故B错误；
C．乙炔中碳原子之间共用三对电子形成三键，故C正确；
D．乙炔相对分子质量为26，小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小，故D正确；
故选：B。
4．C
【详解】A．乙炔和乙烯均是无色气体，A正确；
B．乙炔和乙烯密度均小于空气、且和空气接近，B正确；
C．乙炔微溶于水，乙烯难溶于水，C不正确；
D．纯净的乙炔无味，乙烯稍有气味，D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．HC≡CH与Cl2加成生成ClHC=CHCl，再与Br2加成，生成BrClHC—CHClBr，A错误；
B．HC≡CH与Cl2加成生成ClHC=CHCl，再与HBr加成，生成BrClHC—CH2Cl，B错误；
C．HC≡CH与HCl加成生成ClHC=CH2，再与HBr加成，生成BrClHC—CH3或者ClH2C—CH2Br，C错误；
D．HC≡CH与HCl加成生成ClHC=CH2，再与Br2加成，生成CH2Br—CHBrCl，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．乙烯、乙烷、乙炔完全燃烧都生成CO2和H2O，故A不符合题意；
B．乙烯、乙炔都能够和溴水发生加成反应，故B不符合题意；
C．乙烯、乙炔都被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．乙烯能与HCl反应生成氯乙烷，乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷不能与HCl反应，所以乙炔性质既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意；
答案选D。
7．C
【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性；
【详解】A．水和电石反应速率过快不易控制，用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速，便于反应速率控制，故A不符合题意；
B．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体被硫酸铜溶液吸收除去，生成乙炔能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B不符合题意；
C．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体，硫化氢和溴水发生氧化还原反应使得溴水褪色，干扰了乙炔性质的检验，故用溴水验证乙炔的性质，需用CuSO4溶液洗气，故C符合题意；
D．硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，故CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等，故D不符合题意；
故选C。
8．(1)
(2)向下
(3)硫酸铜溶液
(4) 溶液褪色 能
【分析】该实验的原理是碳化钙与水的反应生成乙炔和氢氧化钙，利用了连通器原理来使饱和食盐水与铁丝网上的电石接触反应；
【详解】（1）电石的主要成分为，其电子式为，其与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为；
故答案为；；
（2）根据连通器原理，向上提拉A管，A管液面下降，右侧管内液面上升，与电石接触发生反应；向下移动A管，A管中液面上升，右侧管内液面下降，饱和食盐水与电石不再接触，反应停止；
故答案为向下；
（3）、等具有还原性，会影响乙炔的检验，可以利用硫酸铜溶液除去；
故答案为硫酸铜溶液；
（4）乙炔和发生加成反应使的溶液褪色，少量溴单质与足量乙炔反应，发生不完全的加成反应，发生的主要反应的化学方程式为，产物1，2-二溴乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应；
故答案为溶液褪色；；能。
9．C
【详解】A．价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，C2H6分子中碳原子价层电子对数=4，故C原子杂化方式为sp3杂化；C2H4分子中碳原子价层电子对数=3，故C原子杂化方式为sp2杂化；C2H2分子中碳原子价层电子对数=2，故C原子杂化方式为sp杂化；A项错误；
B．C2H6、C2H4、C2H2中键总数分别为0、 1 、2，故，B项错误；
C．C2H6、C2H4、C2H2中σ键总数分别为7 、5 、3，故，C项正确；
D．碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，故碳碳键的总键能，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】A． 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃(脂肪烃)叫炔烃，A正确；
B．碳碳三键是直线型、与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则炔烃分子里的所有碳原子不一定都在同一直线上，例如1-丁炔中碳原子不在同一直线上，B错误；
C． 因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应、能使溴水褪色，能发生氧化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D． 炔烃分子中的三键碳原子杂化方式为sp，而饱和碳原子采用sp3杂化，D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．甲烷不与高锰酸钾反应，故A不符合题意；
B．烷烃能与溴发生取代反应；烯烃、炔烃含有不饱和键，能和溴发生加成反应，故B符合题意；
C．甲烷不与HCl反应，故C不符合题意；
D．烷烃为饱和烃，不和氢气反应，故D不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】根据反应原理，若要合成 ，所用的起始原料可以为： （乙炔）、 （2，3-二甲基一1，3-戊二烯）或 （1，3-戊二烯）、 （2-丁炔），故选B。
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