肇庆市第一中学2023-2024学年第二学期高一年级化学学科期中试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是
A．短道速滑服含有的超级弹性材料—橡胶 B．天舟六号货运飞船外壳—铝合金 C．柔性触摸屏—石墨烯 D．磁悬浮列车—超导陶瓷
A. A B. B C. C D. D
2. 近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是
A. 常温下，小于7的雨水即为酸雨
B. 在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放
C. “煤改气”有利于减少等有害气体的排放
D. 氮的氧化物排放会导致酸雨和光化学烟雾，汽车尾气中氮的氧化物来源于汽油燃烧
3. 一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法不正确的是
A. 、、互为同位素
B. 的结构式：
C. 乙烯的球棍模型：
D. 的电子式：
4. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇
B “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的
D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
5. 随着社会的发展，能源的开发和利用逐步从粗犷的燃烧转向更精细化利用，下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A. 石油的分馏和煤的气化、液化均属物理变化
B. 煤的干馏属于物理变化
C. 石油经裂解后可得到乙烯
D. 石油裂化得到的汽油是纯净物
6. 地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A. 电解熔融氯化铝 B. 加热碳酸钙
C. 电解熔融氯化钠 D. 氧化钠与铝粉高温共热
7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用甲装置验证氨气极易溶于水 B. 用乙装置制备并干燥氨气
C. 用丙装置除去中含有的少量HCl D. 用丁装置制备并检验
8. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物
B 社区服务：用酒精溶液消毒桌椅 乙醇能使蛋白质变性
C 学农活动：用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性溶液可以氧化水果释放的催熟剂乙烯
D 家务劳动：用食醋清除水壶中少量水垢 酸性：乙酸>碳酸
A. A B. B C. C D. D
9. 将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法不正确的是
A. 浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B. 黑色物质是炭
C. 浓硫酸被氧化 D. 气体中含有SO2和CO2
10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是
A. a可与氧气反应直接生成d
B. b与c反应可以得到a
C. c因其漂白性可以使酸性溶液褪色
D. e、f均为二元强酸
11. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 1mol羟基中含个电子
B. 标准状况下，2.24L乙醇中所含的碳氢键的数目为
C. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为
D. 固体中含有的离子数为
12. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A. 分子式为 B. 含有3种官能团
C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应
13. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和操作都正确的是
选项 物质（杂质） 使用的试剂 操作
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B （NO） 水 洗气
C 乙酸乙酯（乙酸）溶液 NaOH溶液 分液
D 乙醇（水） CaO 蒸馏
A. A B. B C. C D. D
14. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 实验室用稀硝酸清洗银镜：
B. 常用绿矾（）处理工业废水中的：
C. 和溶液反应：：
D. 向溶液中加入过量的溶液并加热：
15. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是
B 加入试剂Z前必须过滤
C. 加入试剂Z的目的是除去过量的、
D. 可用稀盐酸、溶液检验否除尽
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的一组是
选项 操作 现象 结论
A 将一块打磨过的铝片投入浓硝酸 铝片未见溶解 铝与浓硝酸不反应
B 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变色 该溶液可能含
C 在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块用滤纸吸干表面煤油的金属钠 金属钠浮在液面上，剧烈反应，产生大量气泡 乙醇分子中的羟基氢原子活性良好
D 取少量淀粉水解液，再加入新制悬浊液，加热 未产生砖红色沉淀 淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 回答下列问题
（1）下列各组物质：①和；②和；③氕、氘、氚；④和；⑤乙烷和丁烷；⑥和。
互为同分异构体的是__________（填序号，下同），互为同位素的是__________，互为同素异形体的是__________，是同系物的是__________。
（2）价类二维图是学习元素及其化合物的重要方法，部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。
①以上物质中可用作制冷剂的是__________（写化学式）。
②d__________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。
③实验室用如图装置制备a，请写出相应的化学方程式：______________________________。
④的转化是工业制硝酸的基础反应之一，写出该转化相应的化学方程式：_______________。
18. 用途广泛，某兴趣小组探究其性质。
（1）装置B的名称是_______，该装置内制取的化学方程式为_______。
（2）欲用以上装置验证的氧化性、还原性和漂白性，F中应盛放的试剂是_______。
A. 碘水 B. 石蕊溶液 C. 溶液 D. 饱和NaCl溶液
（3）NaOH溶液的作用是_______。
（4）该小组同学对品红溶液褪色的原因进一步探究。
提出猜想：导致品红溶液褪色的原因是、、、中的一种或几种粒子与品红发生了反应。
实验设计及测定数据：
编号 操作 品红褪色需要的时间
1 向品红的乙醇溶液中通入 30min仍未褪色
2 向5mL饱和溶液(约为)中加入2mL品红溶液 2min开始褪色，4min完全褪色
3 向的溶液中加入2mL品红溶液 约2min完全褪色
4 ①
相同条件下，与品红反应的速率比快得多，则①的操作为_______。
实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色_______直接所致(填“是”、“不是”)，亚硫酸电离产生的、能使品红溶液褪色。
（5）国家规定葡萄酒中最大含量为。该兴趣小组测某白葡萄酒中含量：测得100mL白葡萄酒，与碘水恰好反应，则该葡萄酒中的含量为_______g/L(已知)。若用酸性溶液测定，测量结果会明显偏大，原因是溶液除了与反应，还会与葡萄酒中的_______发生反应。
19. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。
（2）试剂1最好选用__________（填编号）。
a． b． c． d．NaOH
（3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。
（5）检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。
（6）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放在__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。
20. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，反应④的反应类型为__________。
（2）A的名称是_________，C的结构简式为__________。
（3）丙烯酸中官能团的名称为_______________。
（4）反应③的化学方程式是___________________。
（5）反应④的化学方程式是________________。
（6）有机物D与丙烯互为同系物，D的相对分子质量比A大28，且D中有2个甲基，写出符合该条件的D的结构简式___________________。肇庆市第一中学2023-2024学年第二学期高一年级化学学科期中试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是
A．短道速滑服含有的超级弹性材料—橡胶 B．天舟六号货运飞船外壳—铝合金 C．柔性触摸屏—石墨烯 D．磁悬浮列车—超导陶瓷
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，故A符合题意；
B．铝合金属于金属材料，故B不符合题意；
C．石墨烯碳单质，属于非金属材料，故C不符合题意；
D．陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意；
故选：A。
2. 近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是
A. 常温下，小于7的雨水即为酸雨
B. 在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放
C. “煤改气”有利于减少等有害气体的排放
D. 氮的氧化物排放会导致酸雨和光化学烟雾，汽车尾气中氮的氧化物来源于汽油燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，小于5.6的雨水即为酸雨，故A错误；
B．燃煤中含有S，燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫能与CaO反应，最终转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，不是减少温室气体的排放，故B错误；
C．煤燃烧可能生成SO2等污染物，煤改气有利于减少等有害气体的排放，故C正确；
D．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是空气中氮气与氧气在点火放电时反应生成，故D错误。
答案选C。
3. 一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法不正确的是
A. 、、互为同位素
B. 的结构式：
C. 乙烯的球棍模型：
D. 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．、、三者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．的碳氧键是双键，结构式：，B正确；
C．乙烯存在碳碳双键，球棍模型：，C正确；
D．的电子式：，D不正确；
故选D。
4. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇
B. “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的
D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，所以可以用淀粉为原料生产乙醇，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C．蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的天然高分子化合物，故C错误；
D．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，分子中聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选A。
5. 随着社会的发展，能源的开发和利用逐步从粗犷的燃烧转向更精细化利用，下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A. 石油的分馏和煤的气化、液化均属物理变化
B. 煤的干馏属于物理变化
C. 石油经裂解后可得到乙烯
D. 石油裂化得到的汽油是纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的气化是用煤来生产水煤气，液化是用煤来生产甲醇，均为化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误；
B．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，煤的干馏是复杂的化学变化，故B错误；
C．石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，故C正确；
D．石油裂化后得到的汽油仍为混合物，其主要成分是烷烃和烯烃的混合物，故D错误。
答案选C。
6. 地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A. 电解熔融氯化铝 B. 加热碳酸钙
C. 电解熔融氯化钠 D. 氧化钠与铝粉高温共热
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，不能通过电解熔融的氯化铝得到铝，故A错误；
B．加热碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，不能得到单质钙，故B错误；
C．电解熔融氯化钠可以得到单质钠，故C正确；
D．Na比Al活泼，氧化钠与铝不反应，故D错误。
答案选C。
7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用甲装置验证氨气极易溶于水 B. 用乙装置制备并干燥氨气
C. 用丙装置除去中含有的少量HCl D. 用丁装置制备并检验
【答案】A
【解析】
【详解】A．挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，故A选；
B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会生成氯化铵，无法获得氨气，故B不选；
C．Cl2与NaOH溶液也要发生反应，故C不选；
D．稀硫酸与铜不会发生反应，故D不选。
答案选A。
8. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物
B 社区服务：用酒精溶液消毒桌椅 乙醇能使蛋白质变性
C 学农活动：用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性溶液可以氧化水果释放的催熟剂乙烯
D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，A错误；
B．用酒精溶液消毒桌椅是因为乙醇能使蛋白质变性，B正确；
C．用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂是因为酸性高锰酸钾能够氧化水果释放的乙烯，C正确；
D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了乙酸的酸性强于碳酸，D正确；
故选A。
9. 将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法不正确的是
A. 浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B. 黑色物质是炭
C. 浓硫酸被氧化 D. 气体中含有SO2和CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．蔗糖变黑就是蔗糖分子脱水碳化的过程，体现浓硫酸脱水性，最后黑色物质快速膨胀，有刺激性气味气体产生，则是碳单质被浓硫酸氧化，反应生成CO2和SO2的对应现象，体现浓硫酸强氧化性，A正确；
B．黑色物质是蔗糖脱水碳化产物，主成分为单质碳，B正确；
C．浓硫酸氧化单质碳，自身被还原为SO2，C错误；
D．根据选项A解析，该反应生成物气体中有CO2和SO2，D正确；
综上，本题选C。
10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是
A. a可与氧气反应直接生成d
B. b与c反应可以得到a
C. c因其漂白性可以使酸性溶液褪色
D. e、f均为二元强酸
【答案】B
【解析】
【分析】根据化合价和含硫物质的关系可判断a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，据此解答。
【详解】A．不能与氧气反应直接生成，A项错误；
B．与可发生反应，B项正确；
C．具有还原性，能使酸性溶液褪色，C项错误；
D．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D项错误；
答案选B。
11. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 1mol羟基中含个电子
B. 标准状况下，2.24L乙醇中所含的碳氢键的数目为
C. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为
D. 固体中含有离子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基不显电性，1mol-OH含9mol电子，即9NA个电子，故A错误；
B．标准状况下，乙醇不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C．一定条件下，N2与H2反应为可逆反应，不能完全转化，与足量的充分反应，转移的电子数小于，故C错误；
D．1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则0.1molNa2O2固体中含有的离子数为0.3NA，故D正确。
答案选D。
12. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是
A. 分子式为 B. 含有3种官能团
C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确；
B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确；
C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；
D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。
答案选C。
13. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和操作都正确的是
选项 物质（杂质） 使用的试剂 操作
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B （NO） 水 洗气
C 乙酸乙酯（乙酸）溶液 NaOH溶液 分液
D 乙醇（水） CaO 蒸馏
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C．二者均与NaOH反应，不能分离出乙酸乙酯，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确。
答案选D。
14. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 实验室用稀硝酸清洗银镜：
B. 常用绿矾（）处理工业废水中的：
C. 和溶液反应：：
D. 向溶液中加入过量的溶液并加热：
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸清洗银镜时生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为3Ag+4H++═3Ag++NO↑+2H2O，故A错误；
B．FeSO4具有强还原性，Cr2具有强氧化性，Fe3+还原Cr2生成，Fe3+、Cr3+，离子方程式为，故B正确；
C．是弱酸，需保留化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应，离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
15. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 加入试剂Z的目的是除去过量的、
D. 可用稀盐酸、溶液检验是否除尽
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、Ba2+、OH-，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、Mg2+、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；
C．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，C正确；
D．向最后一次滤液中加稀盐酸、溶液，观察是否生成白色沉淀，从而可检验是否除尽，D正确；
故选：A。
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的一组是
选项 操作 现象 结论
A 将一块打磨过的铝片投入浓硝酸 铝片未见溶解 铝与浓硝酸不反应
B 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变色 该溶液可能含
C 在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块用滤纸吸干表面煤油的金属钠 金属钠浮在液面上，剧烈反应，产生大量气泡 乙醇分子中的羟基氢原子活性良好
D 取少量淀粉水解液，再加入新制悬浊液，加热 未产生砖红色沉淀 淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，无明显现象，故A错误；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但是该方法种没有加热，滴入几滴0.1mol L-1的NaOH溶液，氨气可能没有逸出，故溶液中可能含，故B正确；
C．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；
D．水解后检验葡萄糖在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，现象不能说明淀粉未水解，故D错误。
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 回答下列问题
（1）下列各组物质：①和；②和；③氕、氘、氚；④和；⑤乙烷和丁烷；⑥和。
互为同分异构体的是__________（填序号，下同），互为同位素的是__________，互为同素异形体的是__________，是同系物的是__________。
（2）价类二维图是学习元素及其化合物的重要方法，部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。
①以上物质中可用作制冷剂的是__________（写化学式）。
②d__________（填“属于”或“不属于”）酸性氧化物。
③实验室用如图装置制备a，请写出相应的化学方程式：______________________________。
④的转化是工业制硝酸的基础反应之一，写出该转化相应的化学方程式：_______________。
【答案】（1） ①. ④ ②. ③ ③. ① ④. ⑤
（2） ①. NH3 ②. 不属于 ③. ④. 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【小问1详解】
①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
②和名称与结构简式一致，为同一种物质；
③氕、氘、氚是氢元素的不同核素，属于同位素；
④和分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体；
⑤乙烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，相差2个CH2原子团，互为同系物；
⑥和分子式相同，结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质；
互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，是同系物的是⑤；
【小问2详解】
根据价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为，g为铵盐；
①液氨汽化时吸热，可以做制冷剂，化学式为NH3；
②d为NO2或N2O4，不是酸性氧化物，是不成盐氧化物；
③实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，化学方程式为：；
④氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础反应之一，该转化相应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
18. 用途广泛，某兴趣小组探究其性质。
（1）装置B的名称是_______，该装置内制取的化学方程式为_______。
（2）欲用以上装置验证氧化性、还原性和漂白性，F中应盛放的试剂是_______。
A. 碘水 B. 石蕊溶液 C. 溶液 D. 饱和NaCl溶液
（3）NaOH溶液的作用是_______。
（4）该小组同学对品红溶液褪色的原因进一步探究。
提出猜想：导致品红溶液褪色的原因是、、、中的一种或几种粒子与品红发生了反应。
实验设计及测定数据：
编号 操作 品红褪色需要的时间
1 向品红的乙醇溶液中通入 30min仍未褪色
2 向5mL饱和溶液(约为)中加入2mL品红溶液 2min开始褪色，4min完全褪色
3 向的溶液中加入2mL品红溶液 约2min完全褪色
4 ①
相同条件下，与品红反应的速率比快得多，则①的操作为_______。
实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色_______直接所致(填“是”、“不是”)，亚硫酸电离产生的、能使品红溶液褪色。
（5）国家规定葡萄酒中的最大含量为。该兴趣小组测某白葡萄酒中含量：测得100mL白葡萄酒，与碘水恰好反应，则该葡萄酒中的含量为_______g/L(已知)。若用酸性溶液测定，测量结果会明显偏大，原因是溶液除了与反应，还会与葡萄酒中的_______发生反应。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）C
（3）吸收尾气防止污染环境
（4） ①. 向溶液中加入2mL品红溶液 ②. 不是
（5） ①. 0.32 ②. 乙醇
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中的浓硫酸与装置B中的铜共热反应制得二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
由实验装置图可知，装置B为圆底烧瓶；圆底烧瓶中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：圆底烧瓶；；
【小问2详解】
由分析可知，装置F中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，故选C；
【小问3详解】
由分析可知，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收尾气防止污染环境；
【小问4详解】
由相同条件下，亚硫酸根离子与品红反应的速率比亚硫酸氢根离子快得多可知，①的操作为向5ml0.1mol/L的亚硫酸钠溶液中加入2mL品红溶液，观察、记录品红褪色需要的时间；由品红褪色需要的时间可知，品红溶液褪色不是二氧化硫所致，应是亚硫酸电离产生的亚硫酸氢根和亚硫酸根所致，故答案为：向的溶液中加入2mL品红溶液；不是；
【小问5详解】
由100mL白葡萄酒与50ml0.01mol/L碘水恰好反应可知，100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为0.01mol/L×0.05L×64g/mol=0.032g，葡萄酒中二氧化硫的含量为0.32g/L；由于白葡萄酒中的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以用酸性高锰酸钾溶液测定二氧化硫含量时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积会偏大，导致测量结果会明显偏大，故答案为：0.32；乙醇。
19. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。
（2）试剂1最好选用__________（填编号）。
a． b． c． d．NaOH
（3）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。
（5）检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。
（6）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。
【答案】（1）电渗析法、离子交换法
（2）b （3）减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率
（4） ①. 溴单质易挥发 ②. ③. 海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源
（5）取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生淡黄色沉淀，则有溴离子，反之则无
（6） ①. 坩埚 ②.
【解析】
【小问1详解】
海水淡化的方法还有电渗析法、离子交换法。
【小问2详解】
要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵，碱性太强，故选用b。
【小问3详解】
酸化可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。
【小问4详解】
①溴单质易挥发，故可以采用热空气吹出；②吸收塔中是二氧化硫和溴单质反应，故离子方程式为；③海水中含有的溴离子较少，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，对溴进行富集，再蒸馏节约能源。
【小问5详解】
取吸收液，先加入足量硝酸钡除去硫酸根离子的干扰，取上层清液加入硝酸银，若产生淡黄色沉淀，则有溴离子，反之则无。
【小问6详解】
①海带灼烧需要放在坩埚中；②过氧化氢溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，根据得失电子守恒，离子方程式为
20. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，反应④的反应类型为__________。
（2）A的名称是_________，C的结构简式为__________。
（3）丙烯酸中官能团的名称为_______________。
（4）反应③的化学方程式是___________________。
（5）反应④的化学方程式是________________。
（6）有机物D与丙烯互为同系物，D的相对分子质量比A大28，且D中有2个甲基，写出符合该条件的D的结构简式___________________。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 酯化反应
（2） ①. 乙烯 ②. CH3COOH
（3）碳碳双键、羧基 （4）nCH3CH=CH2
（5）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
（6）或CH3-CH=CH-CH3
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，石蜡油在碎瓷片作用下发生裂化反应生成乙烯和丙烯，则A为乙烯；催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，则C为乙酸；浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯一定条件下转化为丙烯酸，丙烯酸一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸，浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。
【小问1详解】
由分析可知，反应①为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应④为浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故答案为：加成反应；酯化反应；
【小问2详解】
由分析可知，A的名称为乙烯；C的结构简式为CH3COOH，故答案为：乙烯；CH3COOH；
【小问3详解】
由结构简式可知，丙烯酸的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
【小问4详解】
由分析可知，反应③为丙烯酸一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH3CH=CH2，故答案为：nCH3CH=CH2；
【小问5详解】
由分析可知，反应④为浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
【小问6详解】
有机物D与丙烯互为同系物，D的相对分子质量比A大28说明D的分子式为C4H8，则D中有2个甲基的结构简式为或CH3-CH=CH-CH3，故答案为：或CH3-CH=CH-CH3。
