高2022级高二下期期中考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共6页。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 P-31 Ag-108 Cl-35.5
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
D．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
2．下列各能级中，电子云轮廓图为哑铃状的是（ ）
A．2s B．4f C．3d D．3p
3．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（ ）
A．N2 B．H2O2 C．C2H6O D．CO2
4．下列说法中正确的是（ ）
A．在晶体中有阳离子不一定有阴离子
B．硫单质熔点高于白磷的原因是S-S键键能大于P-P键键能
C．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高
5．下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是（ ）
结构简式
物质类别 芳香烃 醛类 羧酸类 醇类
官能团 -O- -COOH -OH
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态Fe2+的价电子轨道表示式：
B．Cl-C≡C-Cl的空间填充模型：
C．3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：
D．SO2的VSEPR模型：
7．下列烷烃的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH3②③④
A．①②③④ B．④③①② C．③④①② D．②①③④
8．利用下列仪器或装置，不能完成相应分离实验的是（ ）
选项 A B C D
实验操作
实验目的 分离混在四氯化碳中的二氯甲烷 用四氯化碳萃取溴水中的溴 分离溴苯中的苯 蒸发NaCl溶液中可得NaCl晶体
A．A B．B C．C D．D
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．金属钠投入水中：
B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：
C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
D．KClO碱性溶液与反应制备高铁酸钾：
12．W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子构型为四面体 B．YWX-离子构型为V形
C．非金属性：X
A．无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯
B．操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液
C．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D．加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸
14．氮化铁系列材料具有优良的磁学性能。一种氮化铁化合物（FeaNb）的晶胞结构如图所示。说法错误的是（ ）
A．N原子周围等距且最近的Fe3+有6个
B．a：b=4：1
C．相同条件下，基态Fe3+的稳定性高于基态Fe2+
D．该物质的X射线衍射图谱中有明显谱线特征
第二部分 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾（FeSO4·7H2O）和莫尔盐在空气中的稳定性。
Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。
编号 新配制 1h后 24h后
pH 性状 酸化后滴等量KSCN（aq） pH 性状 酸化后滴等量KSCN（aq） pH 性状
A 3.9 无色溶液 几乎无色 3.4 黄色溶液 变红 3.3 红褐色沉淀
B 3.9 无色溶液 几乎无色 3.3 黄色溶液 变红 3.2 红褐色沉淀
（1）常温时0.1mol·L-1（NH4）2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+________（填“>”或“<”），因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
（2）放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：________。
上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。
Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。
编号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
实验条件 露置 密闭容器 潮湿的密闭容器 盛有干燥剂的密闭容器
实验结果 绿矾 晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多 无明显变化；Fe3+含量非常少 晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少 晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
莫尔盐 无明显变化；Fe3+含量非常少 无明显变化；Fe3+含量非常少 晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少 无明显变化；Fe3+含量很少
（3）上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_______（填名称）。
（4）甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。
（5）该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。
②莫尔盐晶体中_______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_______。
（6）同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。
16．（15分）稀土元素是指钪（Sc）、钇（Y）和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第IIIB族，均为金属元素，在工业。生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）钇（Y）位于元素周期表中钪（Sc）的下一周期，基态钇（Y）元素的原子价电子排布图为_______。
（2）稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿（已知：碳氧双键中的氧原子不能提供孤电子对）。DEDTA（结构见图甲）是_______齿配位体，其中碳原子的杂化方式有_______，该物质中所含元素的电负性由大到小的顺序是_______。
②EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6℃）比正二十一烷的沸点（100℃）高得多，原因是_______。
（3）钪（Sc）离子在水中以稳定的存在，其空间构型为_______。
（4）铈（Ce）属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。氧化铈的晶体结构如图乙所示，氧化铈的化学式为_______；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度=_______g/cm3（写出表达式）。
17．（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。
已知：；甘油的沸点为290℃。
请回答以下问题：
（1）仪器A的名称是_______，装置Ⅵ中水的作用是_______。
（2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______（填序号）。
a．溶解Cl2和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触
③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。
④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。
（3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。
（4）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有_______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。
①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1：3：4
18．（15分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：
回答下列问题：
（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：________。
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。
（3）化合物X的结构简式为________。
（4）D→E的反应类型为________。
（5）F的分子式为________，G所含官能团的名称为________。
（6）化合物H含有手性碳原子的数目为________，下列物质不能与H发生反应的是________（填序号）。
a．CHCl3 b．NaOH溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．金属Na
（7）以和为原料，合成，写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）________。
高2022级高二下期期中考试
化学试题参考答案
1．B 2．D 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A
11．B 12．A 13．D 14．A
15．（1）>
（2）
（3）莫尔盐
（4）根据实验iv，同样在密闭容器中，Fe2+能被氧化
（5）晶体变白 氢键
（6）O2分子较难进入晶体中与Fe2+反应
16．（1）
（2）6 sp2、sp3杂化 O>N>C>H EDTA能形成分子间氢键而正二十一烷不能
（3）正八面体形
（4）CeO2
17．（1）分液漏斗 除去乙烯中的乙醇杂质
（2）增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 ac
加成反应 酸性KMnO4溶液（或溴水）
（3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高
（4）9
18．、、、 4
加成反应 C13H12O3 羰基、酯基 1 a
