2024年九年级毕业暨升学模拟考试（三）
化学试卷
温馨提示：
1．本卷共三大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1．《天工开物》记载非盐生产过程，描述为“返水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。下列叙述过程发生化学变化的是
A．井中汲水 B．燃烧煎炼 C．浓缩结盐 D．蒸发水分
2．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是
A．家庭装修后用活性炭吸附甲醛，有利于健康及环保
B．乙醇是绿色清洁能源，燃烧不充分对环境产生负面影响
C．淀粉酶属于糖类，人体需要的能量主要来自糖类
D．洗涤剂具有乳化作用，可用于厨房中清洗油污
3．下列错误操作与可能产生的后果不一致的是
A．集气瓶炸裂 B．试管破裂
C．溶液蒸不干 D．液滴飞溅
4．我国采用在食盐中添加碘酸钾(KIO3)来防止人体缺碘，碘元素在周期表中的信息及其原子核外电子排布如图所示，下列有关说法不正确的是
A．KIO3中I为+5价 B．碘原子在化学反应中易失去电子
C．“2I”仅仅表示2个碘原子 D．碘元素的相对原子质量为126.9
5．《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱。下列有关麻黄碱的说法正确的是
A．一个分子由27个原子构成 B．属于氧化物
C．碳、氧元素的质量比为10∶1 D．充分燃烧后只生成二氧化碳和水
6．某消毒液制备过程中主要物质间转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．乙的化学式为
B．反应①和②都属于置换反应
C．两种转化过程原子、分子种类和数目均不变
D．丙在甲、乙、丙三种物质中氢元素的质量分数最低
7．收藏于河北博物馆的长信宫灯被誉为“中华第一灯”，型为跪坐宫女举灯，内者铜外鎏金，它的玄妙之处在于宫灯的灯罩可以自由开合以调节空气进入的量，从而调节灯的明暗；还能将燃料燃烧产生的废物通过烟管引入水中、下列说法有误的是
A．青铜硬度大于铜
B．宫灯明暗的调节利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C．宫灯历经千年表面光亮如新，说明金化学性质稳定
D．内灌入清水可除去未充分燃烧的一氧化碳
8．分类与建模是重要的化学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的关系的是
选项 A B C D
概念 X 氧化物 合金 浓溶液 纯碱
Y 化合物 有机化合物 饱和溶液 碱类
A．A B．B C．C D．D
9．学习化学，提高学科素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法不正确的是
A．宏观与微观：溶液可以导电的原因是溶液中存在自由移动的带电微粒
B．变化与守恒：可以添加催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
C．模型与推理：稀盐酸和稀硫酸有相似化学性质的原因是含有氢离子
D．探究与创新：氯化钠、盐酸混合液，加热蒸发后，得到纯净的氯化钠晶体
10．氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.3 56.3
A．60℃时，氯化钾比氯化钠的溶解度大
B．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠>氯化钾
C．将100℃156.3g氯化钾溶液降温到80℃，会析出5g氯化钾
D．当温度为20~40℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等
11．为达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离和KCl两种固体 加水溶解、蒸发、结晶、烘干
B 探究燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
C 鉴别涤纶纤维和蚕丝 灼烧后闻气味
D 鉴别氯化钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水
A．A B．B C．C D．D
12．电导率是测量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠溶液的反应，分别用pH传感器和电导率传感器测定反应过程中溶液的pH和电导率，测定结果如图所示。则下列说法不正确的是
A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．D点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C．P点溶液中的离子个数等于M点
D．P点溶液和N点溶液所含离子个数相等
二、非选择题（本大题包括4小题，共23分．附加分3分）
13．阅读下面科普短文。
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（段甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以调节口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。 柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。
(1)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 和羟基磷灰石；
(2)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是 ；
(3)对于小苏打你还知道它的用途有 （写出一点）。
14．某小组同学用下列装置测量过氧化氢溶液分解生成氧气的体积，请回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)写出过氧化氢溶液分解的化学方程式： 。
(3)选择恰当的实验装置，并将其连接起来：a→ → → (填导管口字母)，测量反应生成氧气体积的时机为 (填字母序号)。
A.气体连续均匀产生时 B.有大量气泡产生时 C.注射器内液体进入试管时
(4)实验最终测得量筒内水的体积为54mL，则反应生成氧气的体积为 mL。
15．某工业废水中含有大量氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程如下图所示：
(1)操作I的名称是 。
(2)流程中加入石灰乳时，进行充分搅拌的目的是 。
(3)推断溶液A中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
(4)试剂a是 （填名称），并写出反应1的化学方程式为 。
16．草木灰是一种常见的农家肥料（主要成分是碳酸钾）。某学校化学兴趣小组为探究碳酸钾的化学性质，分别把适量的碳酸钾溶液加入A、B、C三支试管中，并进行了如下实验。
(1)草木灰可用作________（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【进行实验】
(2)请根据实验回答下列问题：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 试管中溶液变为红色 碳酸钾溶液呈 性
② 试管中 碳酸钾能和盐酸反应
③ 试管中 碳酸钾能和氢氧化钙溶液反应，写出该反应的化学方程式：
【反思与交流】
(3)根据实验①的结论判断：草木灰 （选填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。
【实验拓展】实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。
【提出问题】无色透明溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【做出猜想】
(4)猜想Ⅰ：氯化钾：猜想Ⅱ：氯化钙；猜想Ⅲ： 。
【实验验证】
(5)请设计实验证明溶液中含有氯化钙： 。（写出操作和现象）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
17．某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。
(1)完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒 。
(2)根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜
1．B
【详解】A、井中汲水过程中无新物质生成，故为物理变化，该选项说法错误；
B、燃烧煎炼过程中涉及燃烧，有新物质生成，故为化学变化，该选项说法正确；
C、浓缩结盐为蒸发的过程，无新物质生成，故为物理变化，该选项说法错误；
D、蒸发水分过程，无新物质生成，故为物理变化，该选项说法错误；
故选B。
2．C
【详解】A、甲醛有毒，危害人体健康，家庭装修后用活性炭吸附甲醛，是因为活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，有利于健康及环保，说法正确；
B、乙醇中含有碳元素，不完全燃烧会生成一氧化碳，污染空气，会对环境产生负面影响，说法正确；
C、人体需要的能量主要来自糖类，淀粉酶属于蛋白质，而不是糖类，说法错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则可用于厨房中清洗油污 ，说法正确；
故选C。
3．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部加细沙或水，防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶，A正确，不符合题意；
B 、对试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，否则冷凝水回流会使试管炸裂，B正确，不符合题意；
C、蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高液体溅出，故C错误，符合题意；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入到装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，否则浓硫酸稀释放出大量的热，会引起液滴飞溅，D正确，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】A、碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=53，即m=53，在原子中，质子数=核外电子数，故53=2+8+18+18+n，n=7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2I表示2个碘原子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量为126.9，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、1个麻黄碱分子是由10个碳原子、10个氢原子、1个氮原子、1个氧原子构成的，则1个麻黄碱分子是由27个原子构成的，正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，黄麻碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
C、麻黄碱中碳、氧元素的质量比为（12×10）：（16×1）=15：2，错误；
D、黄麻碱中含有碳、氢、氮、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，麻黄碱在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、水和含氮元素的物质，错误。
故选A。
6．D
【分析】由图可知，反应①为C2H4O和氧气在一定条件下反应生成C2H4O2，该反应的化学方程式为：2C2H4O+O22C2H4O2，反应②为C2H4O2和过氧化氢在一定条件下反应生成C2H4O3，该反应有过氧化氢参与反应，还应生成了水，该反应的化学方程式为：C2H4O2+H2O2C2H4O3+H2O；
【详解】A、每个乙分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，化学式为：C2H4O2，该选项说法不正确；
B、置换反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种单质与另一种化合物，反应①符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应②的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，这两个反应均有新物质生成，分子种类均发生了改变，由化学方程式可知，转化过程中，转化①的分子数目改变，转化②的分子数目不变，该选项说法不正确；
D、甲的化学式为：C2H4O，乙的化学式为：C2H4O2，丙的化学式为：C2H4O3，分析化学式可知，相对分子质量：甲＜乙＜丙，而甲、乙、丙三种物质的每个分子中含氢原子的个数相同，元素的质量分数为：，故丙在甲、乙、丙三种物质中氢元素的质量分数最低，该选项说法正确；
故选D。
7．D
【详解】A、青铜是铜合金，合金硬度大于其组分金属，所以青铜硬度大于铜，说法正确；
B、灯罩通过自由开合，调节空气的进入量，从而调节灯光亮度，利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，说法正确；
C、宫灯历经千年表面仍光泽如新,说明黄金不易发生化学反应即黄金化学性质稳定，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，说法错误。
故选D。
8．A
【分析】根据图示，X、Y表示的概念之间存在的是“包含”关系，且Y包含X。
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是化合物中的一种，Y包含X，正确；
B、合金属于混合物，化合物可分为有机化合物和无机化合物，二者不属于“包含”关系，错误；
C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液浓度大小没有必然的联系；而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液是否饱和也无必然联系，所以两者没有“包含”关系，错误；
D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，不符合所示的“包含”关系，D错误。
故选A。
9．B
【详解】A、溶液可以导电的原因是溶液中存在自由移动的带电微粒，该选项说法正确；
B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的种类，水是由氢元素、氧元素组成的，石油中主要含碳元素、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故水不可以转化成汽油，该选项说法错误；
C、稀盐酸和稀硫酸有相似化学性质，是因为稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，该选项说法正确；
D、盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，氯化钠、盐酸混合液，加热蒸发后氯化氢气体逸出，得到纯净的氯化钠晶体，该选项说法正确；
故选B。
10．C
【详解】A、根据表中数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化钾比氯化钠的溶解度大，故选项说法正确；
B、根据表中数据可知，将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，溶液的溶解度降低，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＜氯化钠，故选项说法正确；
C、根据表中数据可知，100℃156.3g氯化钾饱和溶液，含有溶质56.3g，水100g，将饱和溶液由100℃降温到80℃时，氯化钾80℃时的溶解度是51.3g，则溶质析出56.3g-51.3g=5g，但是题目没有说明100℃156.3g氯化钾溶液是否饱和溶液，则不能判断是否析出氯化钾，该选项说法错误；
D、根据表中数据可知，20~40℃时，氯化钠的溶解度为36.0g~36.6g，氯化钾的溶解度为34.0g~40.0g，因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，故选项说法正确；
故选C。
11．A
【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发、结晶、烘干可分离MnO2和KCl两种固体，该选项实验方案设计不合理；
B、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧，可以探究燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物，该选项实验方案设计合理；
C、蚕丝属于天然纤维，含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧有刺激性气味，灼烧后闻气味，该选项实验方案设计合理；
D、磷矿粉为灰色固体，不溶于水，从外观可以区分出，氯化钾是白色的，可溶于水，加水能区分它们，该选项实验方案正确；
故选A。
12．D
【详解】A、开始时溶液pH>7，显碱性，最后溶液pH<7，显酸性，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项说法正确；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，D点时溶液显酸性，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，该选项说法正确；
C、由于NaOH+HCl=NaCl+H2O;可知滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根的个数，而溶液导电性减小，是因为随着盐酸的滴加，溶液质量不断增大，则溶液中的浓度在减小，但P点溶液中的离子个数等于M点，该选项说法正确；
D、M点之前离子数目不变，M点后随着盐酸的滴加，电导率增大，溶液中的氢离子和氯离子不断增大，则电导率增大，故P点溶液和N点溶液所含离子个数相等，该选项说法不正确；
故选D。
13．(1)单氟磷酸钠
(2)
(3)发酵粉（合理即可）
【详解】（1） 由材料可知，氟离子和羟基磷灰石对预防龋齿起作用，含有氟离子的物质是单氟磷酸钠；小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是单氟磷酸钠和羟基磷灰石；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：发酵粉或治疗胃酸过多（合理即可）。
14．(1)铁架台
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3) b c e C
(4)46
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验中氧气发生装置中产生的氧气进入盛满水的多功能瓶中，氧气的密度比水小，气体应从b端通入，水c从端排出进入到量筒中，从而测出产生氧气的体积，故实验装置中各导管口的连接顺序为a→b→c→e；为确保测量的准确性，收集气体的时机为注射器内液体进入试管时，因为注射器中的过氧化氢溶液进入试管中，与二氧化锰接触就会产生氧气，而等到气体连续均匀产生、有大量气泡产生时才开始收集，都会造成氧气体积的损失，故填：b；c；e；C；
（4）由于实验中加入的过氧化氢溶液的体积为8mL，根据实验测得量筒内水的体积为54mL，则实际反应生成的氧气体积为54mL-8mL=46mL，故填：46。
15．(1)过滤
(2)使反应更快更充分
(3)Cl-、
(4) 盐酸
【详解】（1）经过操作1得到溶液和氢氧化镁沉淀，将固体与液体分离，操作1为过滤；
（2）加入石灰乳时，进行搅拌可以使反应物充分接触，使反应更快更充分；
（3）工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙，溶液A中溶质一定氯化钙和硝酸钙，一定含有的阴离子有氯离子、硝酸根离子，离子符号分别为：Cl-、；
（4）根据流程可知，加入试剂a后氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂a是盐酸，反应1的化学方程式为：。
16．(1)C
(2) 碱 产生气泡 生成白色沉淀
(3)不能
(4)氯化钾、氯化钙
(5)取适量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀
【详解】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选C；
（2）①向碳酸钾溶液中，滴加酚酞溶液，试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液呈碱性；
②根据结论碳酸钾能与盐酸反应，向碳酸钾溶液中滴加稀盐酸，可观察到试管中产生气泡（稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳）；
③根据结论碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应，则向碳酸钾溶液中滴加氢氧化钙溶液，可观察到试管中有白色沉淀产生，即碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：；
（3）据实验①的结论判断草木灰显碱性，与铵态氮肥混合会发生反应，放出氨气，降低肥效，因此草木灰不能与铵态氮肥混合使用；
（4）无色透明溶液中含有无色酚酞；
①为滴有酚酞的碳酸钾溶液；
②碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水与二氧化碳；
③氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾；
将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液，则溶液中不会含有碱性物质KOH与K2CO3、Ca（OH）2，说明②中盐酸过量，与③中生成的氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此溶液中一定存在氯化钾，而C中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；且试管底部有白色沉淀，该白色沉淀为CaCO3，碳酸钙能与稀盐酸反应，则溶液中不含有HCl；结合猜想Ⅰ、Ⅱ得出猜想Ⅲ为氯化钾与氯化钙的混合物；
（5）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设计实验证明溶液中含有氯化钙，可取适量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钙。
17．(1)
(2)解：设理论上可以得到铜的质量为y
y=3.2g
答：理论上可以得到铜的质量为3.2g
【详解】（1）解：设2.8g铁粉消耗硫酸铜的质量为x
x=8g
200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液中溶质质量为：200g×8%=16g＞8g，故硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸铜、硫酸亚铁，故溶液中存在的微粒是铜离子、亚铁离子、硫酸根离子、水分子，故填：；
（2）见答案。
