浙江强基联盟2024年5月联考
高二化学试题卷
本试卷满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Cd-112
选择题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 碳量子点是一类具有显著荧光性能碳纳米材料，通常由碳核组成，直径低于10nm，在碳核表面有不同的含氧官能团，例如羟基(—OH)等。下列说法正确的是
A. 碳量子点属于胶体 B. 碳量子点与石墨属于同素异形体
C. 碳量子点直径比碳原子大 D. 含羟基(—OH)的有机化合物均为醇类
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳量子点直径低于10nm，把碳量子点分散到其它分散剂中才能形成胶体，故A错误；
B．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量子点与石墨不是同素异形体，故B错误；
C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量子点直径比碳原子大，故C正确；
D．含羟基(—OH)有机化合物可为醇类或酚类，故D错误；
故选C。
2. 下列事实解释不正确的是
A. 农药波尔多液中加胆矾，是因为铜离子有杀菌消毒作用
B. 酸雨敞口放置一段时间后酸性增强，是因为随着水分挥发浓度变大
C. 酿制葡萄酒过程中加适量，是因为有杀菌和抗氧化作用
D. 电镀铜时用代替溶液，是为了镀层更均匀致密
【答案】B
【解析】
【详解】A．农药波尔多液中加胆矾，是因为铜离子能使蛋白质变性，有杀菌消毒作用，故A正确；
B．酸雨敞口放置一段时间后酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，故B错误；
C．有还原性，有抗氧化作用，酿制葡萄酒过程中加适量，还有杀菌的作用，故C正确；
D．电镀铜时用代替溶液，是因为电离的铜离子浓度小，镀层更均匀致密，故D正确；
故答案为：B。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 分子中键的电子云图形为
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C. 顺式聚-2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键为
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中键是两个p轨道头碰头形成的原子轨道，电子云图：，A正确；
B．Cr是第24号元素，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，B错误；
C．顺式聚-2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为；是反式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式，C错误；
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，结构如图：，D错误；
故选A。
4. 硼氢化钠是重要的贮氢材料，水解可以释放出氢气：(未配平)，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 中氢元素的化合价是＋1价 B. 是氧化产物，是还原产物
C. 生成1mol 转移电子的数目为 D. 水中加少量盐酸，会加快化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】化学方程式配平：。
A．选项中中氢元素的化合价是-1价，A错误；
B．化学方程式中既是氧化产物也是还原产物，B错误；
C．化学方程式中生成1mol NaBO2时消耗NaBH4，NaBH4中H为 1价，发生反应后生成氢气，全部变为0价，因此1mol NaBH4与足量水反应转移电子4mol，转移电子数为，C错误；
D．NaBO2与盐酸反应，生成硼酸，会加快化学反应速率，D正确；
故选D。
5. 室温下，下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 透明的溶液中：、、
B. 含有乙醛的溶液中：、、
C. 水电离出的的溶液中：、、
D. 含有较多的溶液中：、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明溶液可以有颜色，三个离子不发生反应，可共存，A正确；
B．因为乙醛中有醛基，具有还原性，而具有氧化性，醛基会被氧化，不能共存，B错误；
C．水电离出的的溶液可是酸性也可以是碱性，无法根据条件判断这个溶液是酸性还是碱性，所以在酸性条件下不能共存，C错误；
D．与会形成配合物 [AlF6]3-无色配离子，不能共存，D错误；
故选A。
6. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]为原料提取高纯硅流程如图，下列说法正确的是
叶蛇纹石粗硅
A. 步骤①中获得的操作为过滤
B. 步骤②的气态产物是
C. 步骤③和④的反应互为可逆反应
D. 步骤③和④的副产物不可循环利用
【答案】A
【解析】
【分析】叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]中加稀硫酸，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，硅元素以二氧化硅的形式留在滤渣中，所获得的二氧化硅和焦炭在1000℃反应得到粗硅，粗硅和氯化氢在300℃反应得到三氯硅烷，三氯硅烷在1100℃与氢气反应得到纯硅。
【详解】A．叶蛇纹石与稀硫酸反应后，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，步骤①得到不溶于水的二氧化硅，其操作为过滤，故A正确；
B．步骤②为二氧化硅与焦炭制取粗硅，为使二氧化硅尽可能被完全，焦炭需过量，所以气态产物应为CO，故B错误；
C．步骤③和④的反应温度不同，所以不是互为可逆反应的关系，故C错误；
D．步骤③的副产物是氢气，氢气是步骤④的原料，步骤④的副产物是氯化氢，氯化氢是步骤③的原料，因此步骤③和步骤④的副产物可循环利用，D错误；
故答案为：A。
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项 材料 组成和结构变化 性能变化
A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 强度增大
B 晶体硅 用炭原子取代部分硅原子 硬度增大
C 硝酸铵 用取代中的氢 熔点降低
D 聚乙烯 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链 密度增大
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米晶体在声、光、电、磁、热、熔点、强度等性能上会呈现新的特性，熔点会下降，强度会增强，A正确；
B．用碳原子取代部分硅原子，导致晶体结构改变，硬度会增大，B正确；
C．用取代中的氢后得到离子液体，熔点降低，C正确；
D．较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链，密度减小，D错误；
故选D。
8. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．实验室制取氯气 B．制备
C．测定KI溶液的浓度 D．验证苯与液溴发生取代反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．，与混合加热发生反应产生、、，固体混合物加入时为防止水回流使试管炸裂，制取装置的试管口要向下倾斜，B正确；
C．溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，C错误；
D．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，D错误；
故选B。
9. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是
A. 通过X射线衍射图谱分析，可获得的键长、键角、键能等信息
B. 通过红外光谱分析，可区分和
C. 通过质谱分析，不能区别与
D. 通过核磁共振氢谱分析，有4组峰
【答案】B
【解析】
【详解】A．通过X衍射图谱分析，能获取分子的键长键角等信息，不能获取分子的键能数据，故A错误；
B．通过红外光谱分析，可以判断出所含官能团、化学键的信息，能够区分两者，故B正确；
C．质谱仪通过分析碎片离子，能区别与，故C错误；
D．苯甲醇中有五种不同的氢原子，峰面积之比为1：2：2：2：1，故D错误；
故选B。
10. 下列化学反应与方程式相符是
A. 与足量的水反应：
B. 乙酸乙酯与液氨反应：
C. 浸泡在氨水中破损的镀锌铁皮，铁上发生的电极反应：
D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应生成硫酸和HCl，反应的化学方程式为：，故A正确；
B．乙酸乙酯与液氨反应生成乙酸铵和C2H5NH2，反应的化学方程式为：，故B错误；
C．氨水中破损的镀锌铁皮，铁作正极，其上发生还原反应，电极反应式为：，故C错误；
D．硫化钠溶液在空气中被氧化变质，反应的离子方程式为：，故D错误；
故答案为：A。
11. 异丙醇存在如图所示转换，下列说法不正确的是
A. 异丙醇与K分子中均不存在手性碳原子
B. M存在同分异构体
C. N可以发生还原反应、氧化反应、加成反应
D. 异丙醇分别与溴化氢溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，原理相同
【答案】D
【解析】
【分析】异丙醇170℃发生消去反应生成M，M的结构简式为CH2=CHCH3；异丙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为N，N的结构简式为CH3COCH3；异丙醇在浓硫酸、加热条件下发生分子间脱水生成K，K的结构简式为(CH3)2CHOCH(CH3)2。
【详解】A．异丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH，K的结构简式为(CH3)2CHOCH(CH3)2，分子中均不存在手性碳原子，故A正确；
B．环丙烷为M的同分异构体，故B正确；
C．N的结构简式为CH3COCH3，分子中含有酮羰基，可以发生还原反应和加成反应，丙酮能燃烧，即丙酮能发生氧化反应，故C正确；
D．异丙醇与溴化氢溶液发生取代反应生成溴代烃，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不相同，故D错误；
故答案为：D。
12. 月壤中含有A、B、C、D 4种前四周期元素，原子序数依次增大，且都不在同一周期。B的价电子排布式为，C的最高能级的单电子数是A的3倍，D的核外电子数是C的两倍。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：B>C>D B. B的简单氢化物比C的简单氢化物键角大
C. 是极性分子 D. 基态D原子的价层电子排布为
【答案】D
【解析】
【分析】前四周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则A、B、C、D四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，A为H元素。B的价电子排布式为，，s能级的原子轨道上最多填充2个电子，可知，则B的价层电子排布为，则B为N元素。基态C的最高能级的单电子数是A的3倍，则C为第三周期，且有3个单电子，C为P元素。D的核外电子数是C的两倍，D为锌。
【详解】A．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B>C>D，A正确；
B．B、C的简单氢化物分别是、，具有相同的空间构型，但是N的电负性大，成键电子对排斥作用大，因此键角比的大，B正确；
C．是N2H4，为极性分子，C正确；
D．基态D原子的价层电子排布为，D错误。
故选D。
13. 利用如图装置能实现生物炼铜，将辉铜矿(主要成分为)转化成硫酸铜。下列说法正确的是
A. N极为负极
B. X交换膜为阳离子交换膜
C 外电路上每通过1mol电子，左室溶液增重32g
D. M极上的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，失去电子生成CuSO4，则M电极为负极，电极反应式为，则N电极为正极，电极反应式为，原电池工作时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极M，
【详解】A．由分析可知，N极为正极，A错误；
B．原电池工作时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极M，负极反应式为，正极反应式为，根据电荷守恒可知，通过X膜移向M极，则X膜为阴离子交换膜，B错误；
C．外电路上每通过1mol电子，溶解0.1mol ，右室有0.5mol 通过阴离子交换膜进入左室，溶液增重，C错误；
D．M极上的电极反应式为，D正确；
故选D。
14. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是
A. ①为该反应的中间产物
B. ①生成③的过程中活化能最小
C. ③生成④的过程中既有极性键的断裂，也有非极性键的生成
D. 合成物质⑦的总反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，①为该反应的催化剂，A错误；
B．由①生成③的反应速率最慢，说明该步骤的活化能最大，B错误；
C．③到④的过程中，有碳氮极性键的断裂和碳碳非极性键的生成，C正确；
D．合成⑦，反应物为丙酮和，生成物是，催化剂是，总反应为，D错误。
故选C。
15. 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离。已知：当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。25℃时，的电离平衡常数，。，，，。下列说法不正确的是
A. NiS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以形式存在
B. 将的溶液稀释到时，几乎不变
C. 25℃时，调节时，废水中的和能完全转化为硫化物沉淀
D. 用NiS固体也能很好地除去溶液中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．NiS固液混合物中，上层清液里含硫微粒满足关系：，，主要以形式存在，A正确；
B．是二级电离产生的，稀释时对氢离子的影响较大，稀释时的浓度变为原来的一半，平衡常数不变，对二级电离的影响很小，将的溶液稀释到的几乎不变，B正确；
C． 25℃时，调节，，，废水中的能完全转化为硫化物沉淀，不能，C错误；
D． ，用NiS固体也能很好的除去溶液中的，D正确；
故选C。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 比较与结合的能力 室温下，用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH大 结合的能力比强
B 验证消去生成乙烯 乙醇与浓硫酸混合迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液中 溶液褪色 生成了乙烯
C 探究CO还原的固体产物 往还原所得固体产物中先加稀盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 固体产物为Fe
D 探究反应物浓度和反应速率的关系 往各盛有4mL 酸性溶液的a、b两试管中分别加入2mL 、的草酸溶液 b试管溶液颜色比a浅 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中大，溶液的碱性强，的水解程度比大，从而说明结合的能力比强，A项正确；
B．挥发出来乙醇蒸汽也会使酸性溶液褪色，由褪色现象不能说明有乙烯生成，B项错误；
C．向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的Fe能将还原为，C项错误；
D．通过计算可知高锰酸钾溶液均过量，不能完全褪色，b试管草酸量比a试管大，反应了的高锰酸钾也多，b试管溶液颜色比a浅不能说明反应物浓度越大，反应速率越快；D项错误；
非选择题
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。
（1）二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。
（2）金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。
②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。
③下列说法正确的是___________。
A．中的S原子均采取sp杂化
B．中所有元素中S的电负性最大
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
（3）①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。
【答案】（1）16 （2） ①. ②. 2 ③. ④. CD
（3） ①. ①>②>③ ②. 三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多
【解析】
【小问1详解】
硫元素的原子序数为16，由泡利不相容原理可知，原子核外有16种运动状态不同的电子，故答案为：16；
【小问2详解】
①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心白球的个数为+1=2，位于体内的黑球个数为4，由元素的化合价可知，白球为氧原子、黑球为铜原子，化合物的化学式为；晶胞中与亚铜离子距离最近的氧离子个数为2，则亚铜离子的配位数为2，故答案为：；2；
②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案为：；
③A．在Ⅰ中S原子形成2个键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，S原子为杂化，故错误；
B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性最大是O，故错误；
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O，故正确；
D．Ⅰ和铜结合成Ⅱ，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键，故正确；
故选CD；
【小问3详解】
三者都是分子晶体，甲醇分子和水分子都能形成分子间氢键，甲硫醇不能形成分子间氢键，水分子形成的分子间氢键数目多于甲醇，所以甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：①>②>③；三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多。
18. 铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。
已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
（1）铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
（2）步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
（3）合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
（4）设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
（5）步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)
温度区间/℃ 18→190 190→430 430→505 505→900
失重计算值/% 39.20 7.80 13.00 26.00
通过上述数据可判断，在温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。
【答案】（1）、
（2）
（3）使硫酸铝反应更充分，提高硫酸铝的转化率
（4）取固体A少量于试管中，加过量NaOH溶液，若固体溶解，再通入足量气体，产生白色沉淀，则A中含有Al元素
（5）190→430
【解析】
【分析】铵明矾隔绝空气加热，分解生成氨气、二氧化硫、三氧化硫、氧化铝和水，6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2+ 6SO2 + 6SO3 + 9H2O ，固体A为氧化铝，气体A为NH3、N2、SO2、SO3，通入足量BaCl2，其中SO3发生反应生成BaSO4，NH3转化成，气体B为N2、SO2，H2O2氧化SO2 ，生成的硫酸与和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，盐酸，据此分析；
【小问1详解】
铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有SO2、SO3；
【小问2详解】
H2O2氧化SO2生成的硫酸与和BaCl2反应生成BaSO4沉淀；
【小问3详解】
合成铵明矾方程式为：Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O=2NH4Al(SO4)2 12H2O，使硫酸铝反应更充分，提高硫酸铝的转化率；
【小问4详解】
取固体A少量于试管中，加过量NaOH溶液，若固体溶解，再通入足量气体，产生白色沉淀，则A中含有Al元素
【小问5详解】
结晶水的含量近似为47.7%，前两个温度段内，“失重计算值/%”之和为39.20%+7.8%=47%，故在190→430℃，温度段内铵明矾基本上失去了结晶水。
19. 通过甲烷干重整(DRM)反应可以实现甲烷的合理转化和二氧化碳的资源化利用。某研究小组用图1方法实现甲烷干重整。
（1）甲烷干重整涉及的反应有：
．
．
．
．
．
①___________。
②反应、、的随的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有___________(填“”“”或“”)。
（2）制约干重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图3所示：
工业生产时选择催化剂A的理由是___________。
（3）图1中的反应①完成之后，以恒定流速将组成恒定的、混合气通入反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。
A. 之前只发生反应
B. ，可能有副反应发生，且生成的速率大于反应
C. 之后，CO的气体流率减小，是因为催化剂失活或发生反应
D. 之后，可能是因为积碳，使反应不再发生，反应程度变小
（4）在某温度下，若往装有足量固体的恒压密闭反应器中充入 、混合气体且，若只发生反应，压强恒定为。
①的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②的物质的量随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下，通过调整、比例将平衡转化率提高至75%，请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。___________
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳有利于消碳 （3）ABC
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①反应=-
②吸热反应温度升高平衡常数增大，、是吸热反应。
【小问2详解】
催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳有利于消碳
【小问3详解】
由题干图1所示信息可知，反应①为，反应②为，图4中之前，与一样多，发生反应Ⅴ，也可能发生反应Ⅲ，A错误；
，比多，且生成速率不变，已知反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，由反应Ⅴ方程式可知，和CO的反应速率相等，时刻的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO的反应速率变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成的速率小于反应Ⅴ生成速率，B错误；
之后，CO的气体流率减小，是因为催化剂失活或发生副反应：，C错误；
之后，CO的速率为0，的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，可能是因为积碳使反应Ⅴ不再发生，而后副反应Ⅱ反应程度变小逐渐停止反应，D正确。
【小问4详解】
①的平衡转化率为50%时，由题中信息可得：1mol、混合气中，
则压强平衡常数。
②在相同温度、压强下，在起始物质的量不变情况下，要将平衡转化率提高至75%，通过加入使分压减小，反应速率减慢，达到平衡所需要时间变长。
20. 下面是两种粗略测定铁片中铁元素质量分数的实验方案，请回答相关问题：
方案一：量气法，实验装置如图(夹持仪器省略)：
（1）仪器A名称为___________。
（2）按图示连接好装置后，需进行的操作有：
①记录C的液面位置；
②检查气密性；
③由A向B滴加足量试剂；
④待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置。
上述操作的顺序是___________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。
（3）要计算铁片中铁元素质量分数，还需测量的实验数据有___________。
方案二：滴定法。
将ag铁片用过量稀硫酸完全溶解后加水稀释至250mL，移取25.00mL反应液于锥形瓶中。用的溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗25.00mL 溶液。
（4）在该滴定实验中选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（5）铁片中铁元素的质量分数为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②①③④ ②. 使D和C的液面相平
（3）实验前铁皮的质量
（4）酸式 （5）
【解析】
【分析】方法一：据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，通过测量氢气体积，计算氢气的物质的量，从而计算m(Fe)，来测定铁片中铁元素质量分数；方法二：据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，通过高锰酸钾滴定Fe2+，测量n(Fe2+)，从而计算m(Fe)，以此测定铁片中铁元素质量分数。
【小问1详解】
由仪器A的构造可知，其名称是分液漏斗；
【小问2详解】
按图示连接好装置后，首先检查装置的气密性，然后记录C的液面位置，再由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置，所以正确顺序应为②①③④；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平；
【小问3详解】
要计算铁片中铁元素质量分数，除了测定铁的质量，还需测量实验前铁皮的质量；
【小问4详解】
是强氧化剂，会腐蚀乳胶管，所以应选酸式滴定管；
【小问5详解】
Fe-Fe2+，由电子得失守恒可知5Fe2+~，即5Fe~，所以铁片中铁元素的质量分数为。
21. 吡妥布替尼是一种抗肿瘤药，其合成路线如图：
已知：①；
②氰基在一定条件下可水解为酰胺。
请回答：
（1）化合物A的官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 吡妥布替尼的分子式为 B. 化合物E能发生还原、水解和缩聚反应
C. 化合物J存在对映异构体 D. 化合物B中的所有原子共平面
（3）化合物G的结构简式是___________。
（4）写出C→D的化学方程式：___________。
（5）请设计由甲烷合成化合物(三甲氧基甲烷)的合成路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，无氮氧单键和氮氧双键。
【答案】（1）氨基、羧基 （2）AC
（3） （4） （5）
（6）
【解析】
【分析】(A)与(B)反应生成(C)，和反应生成(D) ，和反应生成(E)；(G)和(H) 反应生成(I)，转化为(J)，与37%的盐酸反应生成(K)；与反应生成(L)，转化为。
【小问1详解】
化合物A的结构简式为，其官能团名称是氨基、羧基；
【小问2详解】
A. 吡妥布替尼的的结构简式为，其分子式为，故A正确；
B. 化合物E的的结构简式为，分子中含酰胺基和碳碳双键，所以能发生还原、水解，但不能发生缩聚反应，故B错误；
C. 化合物J的结构简式为，分子中存在一个手性碳原子，如图中标星号的碳原子：，所以存在对映异构体，故C正确；
D. 化合物B的结构简式为，分子中存在甲基，甲基碳原子为sp3杂化，为四面体结构，所以不可能所有原子共平面，故D错误；
故答案为：AC；
【小问3详解】
化合物G的分子式为C3H3OF3，G和H(C7H8ON2)生成的I的结构简式为，H中没有F元素，所以G的结构简式是；
【小问4详解】
A、B的分子式分别为C8H9O2N、C8H7O3F，C的分子式为C16H14O4FN，对比A、B、C的分子式可知，A与B发生的是氨基与羧基的反应，所以C的结构简式为；C的分子式为C16H14O4FN，D的分子式为C19H14O3FN3，的分子式为C3H2N2，反应的实质为C和分子共去两个氢原子和一个氧原子生成D，结合E的结构简式可知，D的结构简式是，所以C→D的化学方程式：；
【小问5详解】
据题中信息①，由甲烷合成化合物(三甲氧基甲烷)需要的物质为CH3ONa、CHCl3，其合成路线为： ；
【小问6详解】
G的结构简式为，和H反应生成I，H的分子式为C7H8ON2，I的结构简式为，所以化合物H的结构简式为，符合条件的3种同分异构体的结构简式为：。浙江强基联盟2024年5月联考
高二化学试题卷
本试卷满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Cd-112
选择题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，通常由碳核组成，直径低于10nm，在碳核表面有不同的含氧官能团，例如羟基(—OH)等。下列说法正确的是
A. 碳量子点属于胶体 B. 碳量子点与石墨属于同素异形体
C. 碳量子点直径比碳原子大 D. 含羟基(—OH)的有机化合物均为醇类
2. 下列事实的解释不正确的是
A. 农药波尔多液中加胆矾，是因为铜离子有杀菌消毒作用
B. 酸雨敞口放置一段时间后酸性增强，是因为随着水分挥发浓度变大
C. 酿制葡萄酒过程中加适量，是因为有杀菌和抗氧化作用
D. 电镀铜时用代替溶液，是为了镀层更均匀致密
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 分子中键的电子云图形为
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C. 顺式聚-2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键为
4. 硼氢化钠是重要的贮氢材料，水解可以释放出氢气：(未配平)，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 中氢元素的化合价是＋1价 B. 是氧化产物，是还原产物
C. 生成1mol 转移电子的数目为 D. 水中加少量盐酸，会加快化学反应速率
5. 室温下，下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 透明的溶液中：、、
B. 含有乙醛的溶液中：、、
C. 水电离出的的溶液中：、、
D. 含有较多的溶液中：、、
6. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]为原料提取高纯硅流程如图，下列说法正确的是
叶蛇纹石粗硅
A. 步骤①中获得的操作为过滤
B. 步骤②的气态产物是
C. 步骤③和④的反应互为可逆反应
D. 步骤③和④的副产物不可循环利用
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项 材料 组成和结构变化 性能变化
A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 强度增大
B 晶体硅 用炭原子取代部分硅原子 硬度增大
C 硝酸铵 用取代中的氢 熔点降低
D 聚乙烯 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链 密度增大
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．实验室制取氯气 B．制备
C．测定KI溶液的浓度 D．验证苯与液溴发生取代反应
A. A B. B C. C D. D
9. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是
A. 通过X射线衍射图谱分析，可获得的键长、键角、键能等信息
B. 通过红外光谱分析，可区分和
C. 通过质谱分析，不能区别与
D. 通过核磁共振氢谱分析，有4组峰
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 与足量的水反应：
B. 乙酸乙酯与液氨反应：
C. 浸泡在氨水中破损镀锌铁皮，铁上发生的电极反应：
D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
11. 异丙醇存在如图所示转换，下列说法不正确的是
A. 异丙醇与K分子中均不存在手性碳原子
B. M存在同分异构体
C. N可以发生还原反应、氧化反应、加成反应
D. 异丙醇分别与溴化氢溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，原理相同
12. 月壤中含有A、B、C、D 4种前四周期元素，原子序数依次增大，且都不在同一周期。B的价电子排布式为，C的最高能级的单电子数是A的3倍，D的核外电子数是C的两倍。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：B>C>D B. B的简单氢化物比C的简单氢化物键角大
C. 是极性分子 D. 基态D原子的价层电子排布为
13. 利用如图装置能实现生物炼铜，将辉铜矿(主要成分为)转化成硫酸铜。下列说法正确的是
A. N极为负极
B. X交换膜为阳离子交换膜
C. 外电路上每通过1mol电子，左室溶液增重32g
D. M极上的电极反应式为
14. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是
A. ①为该反应的中间产物
B. ①生成③过程中活化能最小
C. ③生成④的过程中既有极性键的断裂，也有非极性键的生成
D. 合成物质⑦的总反应为
15. 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离。已知：当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。25℃时，的电离平衡常数，。，，，。下列说法不正确的是
A. NiS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以形式存在
B. 将的溶液稀释到时，几乎不变
C. 25℃时，调节时，废水中的和能完全转化为硫化物沉淀
D. 用NiS固体也能很好地除去溶液中的
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 比较与结合的能力 室温下，用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH大 结合的能力比强
B 验证消去生成乙烯 乙醇与浓硫酸混合迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液中 溶液褪色 生成了乙烯
C 探究CO还原的固体产物 往还原所得固体产物中先加稀盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 固体产物为Fe
D 探究反应物浓度和反应速率的关系 往各盛有4mL 酸性溶液的a、b两试管中分别加入2mL 、的草酸溶液 b试管溶液颜色比a浅 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
非选择题
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。
（1）二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。
（2）金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。
②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。
③下列说法正确的是___________。
A．中的S原子均采取sp杂化
B．中所有元素中S的电负性最大
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
（3）①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。
18. 铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。
已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
（1）铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
（2）步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
（3）合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
（4）设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
（5）步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)
温度区间/℃ 18→190 190→430 430→505 505→900
失重计算值/% 39.20 7.80 13.00 26.00
通过上述数据可判断，温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。
19. 通过甲烷干重整(DRM)反应可以实现甲烷的合理转化和二氧化碳的资源化利用。某研究小组用图1方法实现甲烷干重整。
（1）甲烷干重整涉及的反应有：
．
．
．
．
．
①___________。
②反应、、的随的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有___________(填“”“”或“”)。
（2）制约干重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图3所示：
工业生产时选择催化剂A的理由是___________。
（3）图1中的反应①完成之后，以恒定流速将组成恒定的、混合气通入反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。
A. 之前只发生反应
B. ，可能有副反应发生，且生成的速率大于反应
C. 之后，CO的气体流率减小，是因为催化剂失活或发生反应
D. 之后，可能是因为积碳，使反应不再发生，反应程度变小
（4）在某温度下，若往装有足量固体的恒压密闭反应器中充入 、混合气体且，若只发生反应，压强恒定为。
①的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②的物质的量随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下，通过调整、比例将平衡转化率提高至75%，请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。___________
20. 下面是两种粗略测定铁片中铁元素质量分数的实验方案，请回答相关问题：
方案一：量气法，实验装置如图(夹持仪器省略)：
（1）仪器A名称为___________。
（2）按图示连接好装置后，需进行的操作有：
①记录C液面位置；
②检查气密性；
③由A向B滴加足量试剂；
④待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置。
上述操作的顺序是___________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。
（3）要计算铁片中铁元素质量分数，还需测量的实验数据有___________。
方案二：滴定法。
将ag铁片用过量稀硫酸完全溶解后加水稀释至250mL，移取25.00mL反应液于锥形瓶中。用的溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗25.00mL 溶液。
（4）在该滴定实验中选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（5）铁片中铁元素的质量分数为___________。
21. 吡妥布替尼一种抗肿瘤药，其合成路线如图：
已知：①；
②氰基在一定条件下可水解为酰胺。
请回答：
（1）化合物A的官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 吡妥布替尼的分子式为 B. 化合物E能发生还原、水解和缩聚反应
C. 化合物J存在对映异构体 D. 化合物B中的所有原子共平面
（3）化合物G的结构简式是___________。
（4）写出C→D的化学方程式：___________。
（5）请设计由甲烷合成化合物(三甲氧基甲烷)的合成路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，无氮氧单键和氮氧双键。
