鄂伦春自治旗2024年初中毕业生学业水平考试模拟试卷2
化学
注意事项：
1.本试卷共7页，23题，满分为50 分，与物理不同卡不同卷，合考时间为120分钟。
2.根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均按要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。
3.考试结束后，将本试卷与答题卡分别封装一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题有15个小题，每小题1分，共15分。每小题给出的四个选项中 ，只有一项符合题目要求。）
1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是
A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杼织布
2. 臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于：
A. 单质 B. 稀有气体 C. 化合物 D. 氧化物
3. 汤加火山多次喷发，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为
A. +4 B. 4 C. +5 D. +6
4. 2020年3月，四川西昌发生森林火灾，当地政府迅速组织扑救工作，灭林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是
A. 隔绝空气或氧气 B. 降低可燃物的着火点
C. 降低温度至着火点以下 D. 清除可燃物
5. 下列实验操作正确的是
A. 测溶液的pH值 B. 检查装置气密性
C. 点燃酒精灯 D. 取用固体药品
6. 大豆是鄂伦春旗种植的主要农作物之一，某农户家种植的大豆叶小而薄，叶片发黄，农业专家判断是缺少某种肥料。你认为应该施用下列哪种化肥
A. 尿素CO（NH2）2 B. 氯化钾（KCl）
C 磷矿粉 Ca3（PO4）2 D. 硫酸钾（K2SO4）
7. 下列涉及化学学科观点说法，错误的是
A. 微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B. 结构观：金刚石与石墨物理性质差别很大是由于碳原子排列方式不同
C. 转化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D. 守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
8. 铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是
A. 原子核内有37个中子 B. 铷离子符号为Rb+
C. 铷的相对原子质量为85.468 D. 铷元素属于金属元素
9. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
10. 燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 该反应涉及的物质均为氧化物
B. 该反应的基本反应类型为置换反应
C. 该反应生成物的分子个数比为1:1
D. 汽车安装催化转化器能降低CO的排放
11. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 空气成分中体积分数最大的是氮气
C. 空气中各成分的含量恒定不变 D. 空气污染指数越大,空气质量状况越好
12. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是
A. 稀盐酸能与Fe2O3反应——可用于除铁锈
B. 焦炭具有还原性——常用来冶炼金属
C. 活性炭具有吸附性——可用于除去水中的色素和异味
D. NaOH能与盐酸反应——可用NaOH治疗胃酸过多
13. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法中不正确的是
A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松
C. 汞、镉属于对于人体有害的元素 D. 缺锌会影响青少年生长发育
14. 下列方法中，能达到除去杂质目的是
物质 杂质 除去杂质方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B O2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C BaCl2 KNO3 加入适量K2SO4后过滤
D CO2 HCl 通过NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. 在t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c
B. 在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C. 在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60 g
D. 在t2℃时，将25ga加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是50%
第II卷（非选择题）
二、填空与简答：本题共3小题，每空1分，共10分。
16. 化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）一个氦原子_______；
（2）碘酒中溶剂化学式_______；
（3）4个铵根离子_______；
（4）H2O中“2”的意义_______。
17. 为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：
（1）流程图中操作I和操作Ⅱ名称均为_______。
（2）滤渣Ⅱ中的金属为_______。
（3）写出②加入稀硫酸时反应的方程式_______。
18. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，E物质俗名生石灰，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）E的化学式为_______；
（2）B物质通电分解_______极生成A物质（填“正”或“负”）；
（3）C与D的反应的化学方程式为_______。
三、实验与探究题：本题共3小题，每空1分，共18分
19. 化学是一门以实验为基础的学科，以下是初中化学的一些基本实验，据图回答：
（1）上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。
（2）B实验当蒸发皿中_______时，停止加热 。
（3）几天后，C实验中U型管右侧液面_______（填“升高”，“降低”或“不变”）。
（4）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
20. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）写出A中制取氧气的化学方程式_______；若用F装置收集氧气，收集完氧气后用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其中一个反应为：4KO2 + 2H2O =4KOH + 3O2↑。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择_______（填字母）以得到平稳气流。
（4）制取并收集二氧化碳可将B与_______（填字母）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面_______（填“低于”或“高于”）锥形瓶内液面。
21. 化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了实验探究活动：
活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
（1）请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论和解释
小明 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液；B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。 A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 ①产生的气体是_______ ②红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红 待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。 红砖粉末的_______在反应前后没有发生变化
【实验反思】
（2）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是_______。
活动二：水壶内部的白色固体是什么？
【查阅资料】
（3）水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。根据所学知识，可向该水中加入_______判断为软水还是硬水。
【假设与猜想】
（4）猜想Ⅰ：CaCO3；猜想Ⅱ：Mg（OH）2；猜想Ⅲ：________。
【实验与探究】
（5）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立
______ 猜想Ⅲ成立
上面表格中验证猜想Ⅲ成立时发生反应的类型是______反应。（填“化合”“分解”“置换”“复分解”）
四．计算与分析：本题共2小题，共7分
22. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
（2）醋酸中碳、氢、氧原子个数比是______。
23. 某纯样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。
试回答：
（1）生成CO2的质量______。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计结果精确到0.1%）鄂伦春自治旗2024年初中毕业生学业水平考试模拟试卷2
化学
注意事项：
1.本试卷共7页，23题，满分为50 分，与物理不同卡不同卷，合考时间为120分钟。
2.根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均按要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。
3.考试结束后，将本试卷与答题卡分别封装一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题有15个小题，每小题1分，共15分。每小题给出的四个选项中 ，只有一项符合题目要求。）
1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是
A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杼织布
【答案】C
【解析】
【详解】A、活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、彩陶烧制，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
D、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于：
A. 单质 B. 稀有气体 C. 化合物 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】臭氧（O3）是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质。
故选A。
3. 汤加火山多次喷发，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中Si元素的化合价为
A. +4 B. 4 C. +5 D. +6
【答案】A
【解析】
【详解】硅酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价。故选A。
4. 2020年3月，四川西昌发生森林火灾，当地政府迅速组织扑救工作，灭林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是
A. 隔绝空气或氧气 B. 降低可燃物的着火点
C 降低温度至着火点以下 D. 清除可燃物
【答案】D
【解析】
【详解】扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。故选D。
5. 下列实验操作正确的是
A. 测溶液的pH值 B. 检查装置气密性
C. 点燃酒精灯 D. 取用固体药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
B、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水中，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；
D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使药品滑落至试管底部，图示操作错误；
故选：B。
6. 大豆是鄂伦春旗种植的主要农作物之一，某农户家种植的大豆叶小而薄，叶片发黄，农业专家判断是缺少某种肥料。你认为应该施用下列哪种化肥
A. 尿素CO（NH2）2 B. 氯化钾（KCl）
C. 磷矿粉 Ca3（PO4）2 D. 硫酸钾（K2SO4）
【答案】A
【解析】
【分析】大豆叶小而薄，叶片发黄，缺乏氮元素。
【详解】A、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，为氮肥，故正确；
B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，为钾肥，故错误；
C、磷矿粉 Ca3（PO4）2中含有磷元素，为磷肥，故错误；
D、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，为钾肥，故错误。
故选A。
7. 下列涉及化学学科观点的说法，错误的是
A. 微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B. 结构观：金刚石与石墨物理性质差别很大是由于碳原子排列方式不同
C. 转化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D. 守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子直接构成的，故说法错误；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故说法正确；
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选说法正确；
D、化学反应前后各原子数目、种类、质量都不变，故选说法正确。
故选A。
8. 铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是
A. 原子核内有37个中子 B. 铷离子符号为Rb+
C. 铷的相对原子质量为85.468 D. 铷元素属于金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内质子数，故铷原子的质子数为37，相对原子质量=质子数+中子数，则铷原子核内中子数为85.468-37≈48，故选项说法错误；
B、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成阳离子；离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，数字在前，正负号在后，若数字为“1”，则“1”省略不写，所以铷离子的离子符号为Rb+，故选项说法正确；
C、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.468，故选项说法正确；
D、由元素名称“铷”的偏旁是“钅”字旁，可知该元素为金属元素，故选项说法正确；
故选：A。
9. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，选项说法不正确；
B、钛和钛合金具有熔点高，密度小、可塑性好，易于加工和机械性能好等优良性能，被广泛应用于火箭、导弹等，选项说法正确；
C、大多数金属单质在常温下都是固体，但汞是液体，选项说法不正确；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，选项说法不正确。
故选B。
10. 燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体CO和NO等，安装催化转化器可减少其排放。CO和NO经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 该反应涉及的物质均为氧化物
B. 该反应的基本反应类型为置换反应
C. 该反应生成物的分子个数比为1:1
D. 汽车安装催化转化器能降低CO的排放
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，涉及的CO、NO、CO2为氧化物，N2为单质，此选项错误；
B. 参加反应的 CO 和 NO均为化合物，置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，此选项错误；
C. 由化学方程式可知，生成物的分子个数比为 1∶2，此选项错误；
D. 汽车安装催化转化器能降低 CO 的排放，此选项正确。
故选：D。
11. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 空气成分中体积分数最大的是氮气
C. 空气中各成分的含量恒定不变 D. 空气污染指数越大,空气质量状况越好
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可用作发射火箭时的燃料，错误；B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确；C、空气中各成分的含量并不一定是恒定不变，错误；D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，不是空气质量状况越好，错误。故选B。
12. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应不正确的是
A. 稀盐酸能与Fe2O3反应——可用于除铁锈
B. 焦炭具有还原性——常用来冶炼金属
C. 活性炭具有吸附性——可用于除去水中的色素和异味
D. NaOH能与盐酸反应——可用NaOH治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，产物氯化铁是可溶性盐，溶于水中随水流冲走，所以稀盐酸可以用于除去铁锈，A正确；
B、有还原性的物质可用于冶炼金属，焦炭具有还原性，所以焦炭能用于冶炼金属，B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和气味分子，所以活性炭可用于除去水中的色素和异味，C正确；
D、NaOH能与盐酸反应生成NaCl和H2O，但NaOH是强碱，有很强的腐蚀性，不能进入人体，D错误。
故选：D。
13. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法中不正确的是
A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 服用补铁剂治疗骨质疏松
C. 汞、镉属于对于人体有害的元素 D. 缺锌会影响青少年生长发育
【答案】B
【解析】
【详解】A、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素，正确；
B、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，服用补铁剂治疗缺铁性贫血。钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，错误；
C、汞、镉属于对人体有害的元素，会影响人体健康，正确；
D、锌会影响青少年生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确。
故选：B。
14. 下列方法中，能达到除去杂质目的的是
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B O2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C BaCl2 KNO3 加入适量K2SO4后过滤
D CO2 HCl 通过NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、BaCl2与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
15. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A. 在t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c
B. 在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数增大
C. 在t1℃时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60 g
D. 在t2℃时，将25ga加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是50%
【答案】C
【解析】
【详解】A、据图可知，在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，该选项说法不正确；
B、在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，变成不饱和溶液，溶液的质量分数不变，该选项说法不正确；
C、在t1℃时c的溶解度是20g，50g水最多溶解10gc，所以将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是：10g+50g=60g，该选项说法正确；
D、在t2℃时a溶解度是50g，50g水最多溶解25ga，所得溶液的溶质质量分数是：，该选项说法不正确。
故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空与简答：本题共3小题，每空1分，共10分。
16. 化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）一个氦原子_______；
（2）碘酒中溶剂化学式_______；
（3）4个铵根离子_______；
（4）H2O中“2”的意义_______。
【答案】（1）He （2）C2H5OH
（3）
（4）1个水分子中有2个氧原子
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故一个氦原子表示为：He；
【小问2详解】
碘酒中溶质碘，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个铵根离子表示为：；
【小问4详解】
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O中“2”的意义：1个水分子中有2个氧原子。
17. 为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：
（1）流程图中操作I和操作Ⅱ名称均为_______。
（2）滤渣Ⅱ中的金属为_______。
（3）写出②加入稀硫酸时反应的方程式_______。
【答案】（1）过滤 （2）金
（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
【解析】
【小问1详解】
流程图中操作I和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，其名称均为过滤；
【小问2详解】
向粗铜中加入稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金和稀硫酸不反应，故滤渣Ⅰ中含铜和金，将滤渣Ⅰ在空气中灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金的化学性质稳定，高温下，金与氧气不反应，然后加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金和稀硫酸不反应，故滤渣Ⅱ中的金属为Au；
【小问3详解】
②中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。
18. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，E物质俗名生石灰，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）E的化学式为_______；
（2）B物质通电分解在_______极生成A物质（填“正”或“负”）；
（3）C与D的反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）CaO （2）负
（3）
【解析】
【分析】C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸；D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙；碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E是氧化钙；氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水；水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气；代入框图，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，E为氧化钙，其化学式为：CaO；
【小问2详解】
由分析可知，B是水，A是氢气，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，水通电分解在负极生成氢气；
【小问3详解】
C与D的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
三、实验与探究题：本题共3小题，每空1分，共18分
19. 化学是一门以实验为基础的学科，以下是初中化学的一些基本实验，据图回答：
（1）上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。
（2）B实验当蒸发皿中_______时，停止加热 。
（3）几天后，C实验中U型管右侧液面_______（填“升高”，“降低”或“不变”）。
（4）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）A （2）大部分固体析出
（3）降低 （4）
【解析】
【小问1详解】
A、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可以达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中，铁丝能和空气中的水蒸气、氧气反应生成铁锈，从而使U形管中出现液面差，因此能够达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变为黑色，可以达到实验目的，不符合题意。
故选A；
【小问2详解】
B实验中，当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
【小问3详解】
C实验中，铁丝与空气中的氧气和水反应，从而生锈，由于消耗了氧气，装置内压强减小，U型管中右侧液面降低；
【小问4详解】
D中硬质玻璃管内发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）写出A中制取氧气的化学方程式_______；若用F装置收集氧气，收集完氧气后用玻璃片_______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，_______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其中一个反应为：4KO2 + 2H2O =4KOH + 3O2↑。实验室用此反应原理制取氧气，你认为发生装置最好选择_______（填字母）以得到平稳气流。
（4）制取并收集二氧化碳可将B与_______（填字母）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面_______（填“低于”或“高于”）锥形瓶内液面。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 磨砂 ③. 正放
（3）C （4） ①. E ②. 高于
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；若用F装置收集氧气，收集完氧气后用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，以防止氧气逸出，氧气的密度大于空气，正放在桌面上；
【小问3详解】
根据反应原理可知，该反应为固液常温型，根据资料可知，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C；
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，选择向上排空气法收集，制取并收集二氧化碳可将B与E连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。
21. 化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了实验探究活动：
活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
（1）请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论和解释
小明 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液；B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。 A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 ①产生的气体是_______ ②红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红 待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。 红砖粉末的_______在反应前后没有发生变化
【实验反思】
（2）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是_______。
活动二：水壶内部的白色固体是什么？
【查阅资料】
（3）水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）。根据所学知识，可向该水中加入_______判断为软水还是硬水。
【假设与猜想】
（4）猜想Ⅰ：CaCO3；猜想Ⅱ：Mg（OH）2；猜想Ⅲ：________。
【实验与探究】
（5）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 无明显现象 猜想I成立
______ 猜想Ⅲ成立
上面表格中验证猜想Ⅲ成立时发生反应的类型是______反应。（填“化合”“分解”“置换”“复分解”）
【答案】（1） ①. 氧气 ②. 化学性质
（2）没有测量红砖粉末的质量
（3）肥皂水 （4）CaCO3和Mg（OH）2
（5） ①. 有白色沉淀生成 ②. 复分解
【解析】
【小问1详解】
小明：A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体，所以该气体是氧气；
小红：待反应停止时，向B试管中重新加入5%过氧化氢溶液，又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；
【小问2详解】
小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是不知道红砖粉的质量反应前后是否改变；
【小问3详解】
检验该水是硬水还是软水，可向水样中加入肥皂水，然后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
【小问4详解】
根据猜想Ⅰ：CaCO3；猜想Ⅱ：Mg（OH）2可推知；猜想Ⅲ是：CaCO3和Mg（OH）2；
【小问5详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。猜想Ⅲ成立，说明与盐酸反应后的上层清液中含有氯化钙、氯化镁，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；
验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀，是因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
四．计算与分析：本题共2小题，共7分
22. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
（2）醋酸中碳、氢、氧原子个数比是______。
【答案】（1）6∶1∶8
（2）1∶2∶1
【解析】
【小问1详解】
醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：6∶1∶8。
【小问2详解】
醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧原子个数比是，故填：1∶2∶1。
23. 某纯样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。
试回答：
（1）生成CO2的质量______。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计结果精确到0.1%）
【答案】（1）8.8g；（2）解:设碳酸钠质量为 。
，
=21.2g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是.
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是93.0%。
【解析】
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。所以质量减少量是二氧化碳的质量。
【详解】（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
（2）见答案。
